章末复习课二（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“元素与物质世界”章末复习，核心涵盖物质的组成与分类（单质、化合物及电解质等）、化学反应的分类（化合反应、离子反应、氧化还原反应等）。以元素组成切入，通过层级分类表与实例（如Zn、NaHCO₃）搭建支架，衔接物质分类与反应类型，梳理知识脉络。 其亮点在于紧扣化学观念与科学思维，通过物质多样性分类（如化合物分氧化物、酸碱盐）体现“物质可分类”观念，电解质强弱区分（如HCl与CH₃COOH）渗透结构决定性质。采用归纳分类法，学生能构建系统知识框架，培养逻辑思维，教师可借助清晰实例提升复习效率。

第二章　元素与物质世界 　章末复习课 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 章末检测卷（二） 点击进入 word 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 谢谢观看 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 任务一：物质的分类 [核心素养] (1)关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质的性质。 (2)能对物质分类，了解各类物质的类别通性。 (3)知道同一种元素可以组成不同类别的物质，能设计方案实现同一元素不同类物质之间的变化。 [网络构建] 1．物质的分类 [习题评价] 1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(　　) A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物 C．SiO2分散系，胶体 D．单质，纯净物 解析：选D　金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A不选；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B不选；二氧化硅分散系属于浊液，与胶体属于并列关系，C不选；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，故选D。 2．下列叙述正确的是(　　) A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱 B．CO、SO2均属酸性氧化物 C．凡是能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子 解析：选D　碱式碳酸铜是碱式盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；CO不能和碱溶液反应生成盐和水，是不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，故B错误；电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(2-,4)，故C错误；依据盐的组成可知，盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确。 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　) A．FeCl3溶液能使血液发生化学变化 B．FeCl3溶液能使血液凝聚 C．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 D．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 解析：选B　血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，当伤口流血时，用FeCl3止血，是利用FeCl3能使血液中胶粒聚沉，而不是产生了Fe(OH)3沉淀堵住伤口，因 为血液中含OH－的量极少。 思维拓展： FeCl3溶液止血发生的是什么变化？ 提示：FeCl3溶液使胶体发生聚沉是一个物理变化的过程。 任务二：离子反应 [核心素养] “宏观辨识、微观探析”“变化观念平衡思想”素养发展点 (1)从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。 (2)发展对化学反应实质的理解，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应，并能用离子方程式表征。 [网络构建] [习题评价] 4．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3+＋3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2+ D．碳酸钠与氯化钙混合：CO eq \o\al(2-,3)＋Ca2+===CaCO3↓ 解析：选D　A项，电荷不守恒；B项，原子、电荷都不守恒；C项，澄清的石灰水应写离子形式。 5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO eq \o\al(－,4) B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH eq \o\al(＋,4)、CO eq \o\al(2-,3) C．铁钉放入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：选C　MnO eq \o\al(－,4)是紫色，故A错误；CO eq \o\al(2-,3)和H＋反应生成CO2，故B错误；C中，Fe发生置换反应时生成Fe2+，故C正确；H＋和SO eq \o\al(2-,4)比例应为2∶1，Ba2+和OH－比例应为1∶2，正确的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4)、Fe3+、H＋、M，其物质的量之比为，n(NO eq \o\al(－,3))∶n(SO eq \o\al(2-,4))∶n(Fe3+)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　) A．Fe2+　　　　　　　　　B．Mg2+ C．CO eq \o\al(2-,3) D．Ba2+ 解析：选B　由物质的量之比为n(NO eq \o\al(－,3))∶n(SO eq \o\al(2-,4))∶n(Fe3+)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1＋3×2＞正电荷数1×3＋3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO eq \o\al(－,3)、H＋发生氧化还原反应，且Ba2+和SO eq \o\al(2-,4)不能大量共存，则M一定为Mg2+。 7．某溶液中只含有K＋、Fe3+、NO eq \o\al(－,3)，已知K＋、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO eq \o\al(－,3)的个数比为(　　) A．1∶2　　　　　　B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 解析：选A　溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO eq \o\al(－,3)的个数为6a，则K＋与NO eq \o\al(－,3)的个数为3a∶6a＝1∶2。 方法总结 (1)对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2+、Na＋、SO eq \o\al(2-,4)、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系： 2c(Mg2+)＋c(Na＋)===2c(SO eq \o\al(2-,4))＋c(Cl－) (2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up15(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O中，左侧电荷总数为＋4＋(－2)＝＋2，右侧电荷总数为＋2，两侧电荷总数相等。 任务三：氧化还原反应 [核心素养] (1)能识别氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂；能根据组成元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性、还原性，并设计实验进行验证。 (2)初步学会从物质类别、元素化合价的两个角度，认识物质的性质，分析、解释有关反应的实验现象。 [网络构建] [习题评价] 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O2 eq \o(=====,\s\up15(电火花))2O3是氧化还原反应 D．中和反应一定不是氧化还原反应 解析：选D　氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO eq \o(=====,\s\up15(△))Cu＋H2O的过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。CO与Fe2O3的反应不是置换反应。C中反应前后氧元素的化合价没变化，属于非氧化还原反应。中和反应属于复分解反应，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，中和反应一定不是氧化还原反应。 9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+ B．10Cl－＋2MnO eq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ D．5Pb2+＋2MnO eq \o\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2+＋4H＋ 解析：选D　A项，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性，A正确；B项，10Cl－＋2MnO eq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋ 5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO eq \o\al(－,4)为氧化剂，氯气为氧化产物，MnO eq \o\al(－,4)氧化性强于氯气，B正确；C项，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，C正确；D项，5Pb2+＋2MnO eq \o\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2+＋4H＋，反应中MnO eq \o\al(－,4)为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，MnO eq \o\al(－,4)氧化性强于二氧化铅，与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾，D错误。 10．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O eq \o\al(2-,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O eq \o\al(2-,7)还原为Xn＋，则n值为(　　) A．2　　　　　　　　B．3 C．4 D．5 解析：选B　反应中价态的变化为Fe2+―→Fe3+，Cl2―→2Cl－，X2O eq \o\al(2-,7)―→2Xn＋。根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O eq \o\al(2-,7))×2×(6－n)，即1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)，解得n＝3。 7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中Cl2存在 B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 思维拓展： (1)若全部用Cl2作氧化剂，消耗Cl2的物质的量为________。 提示：0.5 mol。根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)×1＝n(Cl2)×2，n(Cl2)＝n(Fe2+)×1÷2＝0.5 mol。 (2)FeCl2与X2O eq \o\al(2-,7)反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 提示：1∶6。该反应的氧化剂为X2O eq \o\al(2-,7)，还原剂为Fe2+，根据得失电子守恒可知：n(Fe2+)×1＝n(X2O eq \o\al(2-,7))×2×(6－3)，n(X2O eq \o\al(2-,7))∶n(Fe2+)＝1∶6。 $$