第2章 02 离子方程式的书写和正误判断（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子方程式的书写与正误判断，以电解质概念为导入，通过电离方程式书写过渡到离子反应条件，构建“概念-电离-反应-方程式”的学习支架，衔接元素与物质世界的前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过易错警示（如电解质与非电解质辨析）、分步书写示例（如稀硫酸与Ba(OH)₂反应）及“量”影响分析（如CO₂与石灰水反应），培养学生规范表达与证据推理能力。助力学生夯实基础，教师可高效开展针对性教学。

第2章 元素与物质世界 第1讲　描述运动的基本概念 02 离子方程式的书写和正误判断 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.电解质   第1讲　描述运动的基本概念 2.电解质的电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 (1)强酸、强碱及正盐的电离方程式   第1讲　描述运动的基本概念     (2)酸式盐电离方程式的书写 第1讲　描述运动的基本概念 3.离子反应及其发生的条件 (1)离子反应:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应型离子反应发生的条件:溶液中某些离子浓度能够减小。 a.反应生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等; b.反应生成气体,如CO2等; c.反应生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。 ②置换反应型离子反应发生的条件:溶液中有离子参加反应。如Zn+2H+  Zn2++H2↑。 4.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义:不仅可以表示一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 　　电解质一定是化合物,单质或混合物一定不是电解质。电解质能够自身发生电离,有些化合物在水 溶液中能导电,但并不是自身发生电离,而是该化合物与水反应生成的电解质发生了电离,这类化合物 不是电解质,如NH3、CO2、SO2等。 总结归纳 电离方程式书写注意事项 1.符合客观事实,正确标注离子所带的电荷种类及数目。 2.质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类相同、原子个数相等。 3.在书写电离方程式时,强电解质用“ ”,弱电解质用“ ”,如CH3COOH  CH3COO-+H+, HClO  ClO-+H+,NH3·H2O  N +OH-。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　不符合离子反应发生的条件时,离子反应不能发生,例如:   第1讲　描述运动的基本概念 1.离子方程式的书写步骤[以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例]   第1讲　描述运动的基本概念 2.离子方程式的正误判断 (1)看反应是否符合客观事实 看反应能否发生,是否符合物质的性质,如铁与稀盐酸反应生成Fe2+,若写成Fe3+就违背了客观事实。 (2)看“ ”“↑”“↓”等符号的使用是否正确。 (3)看参加反应的离子是否有遗漏 有的离子反应,不仅是两种离子间的反应,可能有多种离子参加反应,写离子方程式时要分析全面。如 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,应该写成Cu2++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,如果只写Cu2++ 2OH-  Cu(OH)2↓或Ba2++S   BaSO4↓就不正确。 (4)看化学式的拆分是否正确 ①强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。 ②微溶物作为反应物,若为澄清溶液写离子形式,若为悬浊液写化学式。 第1讲　描述运动的基本概念 ③可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子保留酸式酸根离子形式。如在水溶液中HC 写成“H++ C ”的形式是不对的。 ④难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单质和氧化物等需写成化学式。 (5)看是否遵循原子守恒和电荷守恒 书写离子方程式时,要遵循原子守恒和电荷守恒。如Na2CO3与稀硫酸反应:C +H+  CO2↑+H2O (错),不符合原子守恒和电荷守恒,正确的离子方程式应为C +2H+  CO2↑+H2O;Cu加入AgNO3溶 液中:Cu+Ag+  Cu2++Ag(错),不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+  Cu2++2Ag。 (6)看是否符合阴、阳离子的配比 离子方程式中阴、阳离子的配比要正确,且各离子配比应为最简比。如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2O(错),离子配比不正确,正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S    BaSO4↓+2H2O;NaOH溶液与稀硫酸反应:2OH-+2H+  2H2O(错),正确的离子方程式应为OH-+H+ 第1讲　描述运动的基本概念   H2O。 (7)看是否符合反应物用量条件 相同的反应物,如果用量不同,对应的离子方程式可能不相同。如向澄清石灰水中通入少量CO2(生成 CaCO3),其离子方程式为Ca2++2OH-+CO2  CaCO3↓+H2O;通入过量CO2[生成Ca(HCO3)2],其离子方程 式为OH-+CO2  HC 。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　离子方程式的另一种书写方法(以BaCl2与Na2SO4溶液反应为例):   第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 书写离子方程式的注意事项 1.溶液中铵盐与碱反应,加热放出NH3,不加热生成NH3·H2O。 2.浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆成离子形式,浓硫酸写化学式。 3.固体之间的反应不写离子方程式,如Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2+2H2O+2NH3↑。 方法技巧 　　书写与“量”有关的离子方程式时,要注意题目要求,特别要注意“过量”“适量”“少量”等条 件,一般把少量物质的化学计量数定为1,同时也要注意滴加顺序。 第1讲　描述运动的基本概念 典例    (不定项)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉:2OH-+Cl2  Cl-+ClO-+H2O B.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+ C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S 恰好沉淀完全:H++S +OH-+Ba2+  BaSO4↓+H2O D.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+2H2O+C  　CD     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　可结合判断离子方程式正误的方法对选项进行逐一分析判断。 解析　在书写离子方程式时,石灰乳写化学式,正确的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2  Ca2++Cl-+ClO-+H2O, 故A错误;氢氧化铁胶体不应该标沉淀符号,正确的离子方程式为Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+, 故B错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S 恰好沉淀完全,则NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的 物质的量之比为1∶1,反应生成硫酸钡沉淀和水的物质的量之比为1∶1,故C正确;小苏打溶液与少量澄 清石灰水反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+2H2O+C ,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧    判断离子方程式正误的关键 1.两易:易溶于水、易电离的物质(可溶性的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加 反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 2.两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 3.两查:检查离子方程式中各物质的化学计量数之比是否为最简整数比,看是否漏写必要的反应条件。 4.注意限制条件的影响,如少量、过量等。 第1讲　描述运动的基本概念 $