江苏省如皋市2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试卷

2025一2026学年度高三年级质量调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 选择题（共36分） 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有机高分子是通过加聚反应生成的是 A.Ho-CH-C7OH B.oo-c-cn-o CH OH fCH.-C=CH-CH.] C. CH于oH CH 2.工业上可通过反应S02+2H2S=3S+2H20制取硫单质。下列说法正确的是 A.S2-的结构示意图为46285 B.含10个中子的0可表示为0 C.HO的晶体类型为共价晶体 DS(s)、S①S(g)互为同素异形体 3,钢铁冶炼所得铁水中含有Si、P、S等元素，常用Mg、C(OHh等物质进行脱硫。下列说 法正确的是 A.Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d4s2 B.铁位于周期表第4周期IB族 C.第一电离能：(P)>(S)>h(Si) D.碱性：Mg(OHDh>Ca(OHD2 4.下列从含B2稀溶液中提取B2的实验操作或原理能达到目的的是 盐酷 Br溶液 热空气 含Br S02 含HBr 稀溶液 溶液 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.用装置甲吹出B蒸汽并吸收 B.用装置乙制取C2 C.用装置丙制取Br D.用装置丁蒸馏回收Br2 高三化学第1页共6页 扫描全能王创建 5.下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A.制纯碱：NaCl(aq)CO-NaHCO,.△NaCO; B.制硫酸：FeS,室S0,0HSO, ·C.制暗酸：N花最△N0B2O, D.制漂白粉：NaC1(aq)电解Ch石灰乳Ca(CIOh 6.下列说法正确的是 A.Na2O2的电子式为Na[O:O-Na B,常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C.新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D.常温下，NazO2与水反应生成11.2LO2,转移电子的物质的量为1mol 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A,乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸 B.乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物 C,SO2易溶于水，可用于红酒的灭菌 D,乙烯具有可燃性，可用于催熟水果 8,下列化学反应表示正确的是 A.将Al片投入NaOH溶液中： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na+2[Al(OH)4]-+3H2 B.电解饱和NaC溶液：2NaC电解2Na+Cht C.向NaHCO,溶液中加入过量澄清石灰水：HCo5+Ca2++OH~一CaCO3↓+HzO D.向NaCIo溶液中通入过量SO2气体：CIO-+SO2+H0=HCIO+HSO万 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 阅读信息，完成第910题： 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)， 羟胺NHOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，与盐酸反应的产物盐酸 羟胺(NHOH田CI)广泛用于药品、香料等的合成。 9.下列说法正确的是 N02 硝酸盐还原酶C, A.NHOH中N的化合价为一1 亚硝酸盐还原酯 B.X可能为NO2 NH OH X C。图中所示转化中有非极性共价键的断裂和形成 D,核酸水解的最终产物是氨基酸 X还原酶 10.下列说祛正确的是 蛋白质++NH 核酸 A.键角：NO5>NO5 固氨磷 N2+ Y还原酶 B.NHOH)CI中含有配位键 C.NHt与NHOH中N的轨道杂化类型不相同 D.NHOH易潮解的原因是NHOH分子间会形成氢键 高三化学第2页共6页 然瓣扫描全能王创建 11.阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，其结构简式如下图所示。下列说法正确 的是 A.阿斯巴甜属于糖类 B,阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子 C,阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D.1mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉K1溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3+ 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO, 苯与液溴在Fe催化下反应后 B 溶液中，出现淡黄色沉淀 有HBr生成 向鸡蛋清溶液中加入少量饱和NH)2SO4溶液，有 C 鸡蛋清中的蛋白质发生了变性 白色固体析出 向[CuNH)4]SO4溶液中加入铁钉，铁钉表面无明 D 显现象。将铁钉取出后放入CSO4溶液中，铁钉 氧化性：Cu2+>[CuNH)42+ 表面出现红色 13.一种黄铜矿（主要成分为CFeS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如下： 的 过量Fe粉 黄铜矿 (NH)2SO 焙烧 水浸 过滤 沉铜 +固体X 混合气 滤渣 溶液Y 已知“焙烧“”后所得固体为CuSO4CuO、Fe2z(SO4)3、SiO2,所得混合气中含NH,不含 含硫气体。 下列说法正确的是 A.“焙烧”后所得CuSO4、CuO、Fez(SO3的物质的量均不相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C.溶液Y中所含溶质为FeSO4 D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 扫描全能王创建 非选择题（共64分） 14.(6分)依据所给信息，书写指定反应的方程式。 Na2FeO4和NaC10均可用于氧化去除高氯（含高浓度CI)废水中的有机物。用Na2FeO4 处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。 (1)pH=5时，H亚eO与水放出O2并产生Fe(O田3沉淀，该反应的离子方程式为4。 (2)酸性溶液中氧化性：FeO子>C2。FO处理高氯废水中的有机物不能在强酸性条件下 进行，用离子方程式表示其原因为▲。 15.(14分)一种以铜阳极泥（含Ag2Se、Cu2Se、PbS04等）为原料回收贵金属银的流程如下： H2zSO4、H2Oz、NaCl Na2SO3 Na2S204 铜阳极泥氧化酸浸 过滤 转化 还原 Ag 滤液1 PbSO 滤液2 已知Na2SO3的溶解度曲线如下图所示： 50 30 0 0 20406080100 温度/光 ()“过滤”后所得滤渣为AgCI与PbSO4,滤液1中铜、硒元素以Cu2和HSO3形式存 在。若滤液中Cu2*和HSeO3物质的量之比为5：3，则溶液中共生成1 mol Cu2,“氧 化酸浸”时转移电子的物质的量为▲。 (②)“氧化酸浸”时需控制一定的温度和HO,的用量。 ①温度不能过高的原因是▲一。 ②HO2可适当过量，但不能过量太多的原因是▲。 (③)“转化”后所得溶液中含[AgSO-。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时 不能在强酸性条件下进行的原因是▲一。 (④)“还原”后所得滤液2中主要含NaCI和Na2SO3。写出“还原”时反应的离子方程式： (⑤)“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右， 原因是上一。 高三化学第4页共6页 扫描全能王创建 16。(17分)铁制品在生产生活中应用广泛。 ()工业上以C0为原料可通过如下反应C0+H,0g)信化剂c02+出，制取H。为除去所得 H2中的CO2,可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为 30%的K2zCO3吸收剂和K2CO4(Cr正价有+3、+6)缓蚀剂。 ①K2CO3溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是▲_。 ②K2CO4缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是▲ (②)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的SO~在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与 SO·反应生成FeS和Fe(OHDh的离子方程式：◆。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能 原理如图所示。 生铁片 生铁片 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入KFe(CN)6]溶液（能与Fe2+形成蓝色 沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 ③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯，检验用NaOH溶液浸泡后的FeOOH 是否脱氯完全的实验方法是：▲ (3)一种SnC2-TiCl-K2Cr2O,滴定法测定含eOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤I：称取一定量的SC溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品（除FeOOH与单质Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入 盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mLe 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20mL,先加入SnCh溶液将大多数Fe3+还原（此时Sn2+ 转化为Sn4+)为Fe2+,再加入TiCl3溶液将剩下的Fe3+完全还原为Fe2+。向 溶液中滴加指示剂，用0.1000molL-1KzCr2O,标准溶液滴定，恰好到达终点 时消耗K2Cr2O,标准溶液20mL。滴定过程中反应为 6Fe2++Cr20号-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20。 ①步骤I中配制SClh溶液时，加入锡粒的目的是▲ ②计算该铁制品中FeOOH的质量，并写出计算过程。 高5化学第5页共6页 扫描全能王创建 17.(13分)化合物F可通过如下路线进行合成： CH OH OCH NHNH2 H2O CH:COOH, NHNH2POCl,△ (1)化合物D中所含含氧官能团的名称除酯基外，还有4一 (2B与A互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2,B→C时发生取代反应.写出B的 结构简式：▲ (③)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①能发生银镜反应和水解反应，碱性条件下加热水解有H产生； ②分子中有4种化学环境不同的氢。 写出以 GH、CHC0OH、CH.CH.OH为原料制备N-①C》 CH的 合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.(14分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下 OH OH CH OH CH,CH(OCH)2.H' 1)Brz 2)H0* 2)KHMDS B C CH )0 KOH 0= CH 2)Zn H2O OH 0 (1)E分子中sp杂化的碳原子数目为▲一。 (②E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、▲ (3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简 式：▲。 ④F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：▲一。 ①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。 CH CH 5)设计以厅 H-H--出为原料制备 的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建 2025-2026学年度高三年级质量调研 化学试题参考答案与评分标准 选择题(36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计6分。每小题只有，个选项符合题意。 1.D2.B3.C4.A5.D6.C7.B8.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有，个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.AC10.B11.BC12.D13.AC 非选择题(64分) 14.(14HFe0r+4H*+2H0一4Fe(OH)+302T(3分)（气体沉淀符号暂不扣分，物质全对 即得1分】 (22Fe03+16H+6CI-=2Fe++3Cl2T+8H0(3分)（气体沉淀符号暂不扣分，物质全 对即得1分) (共6分) 15.(14.6mol(3分) (2①温度过高，H02会发生分解2分) ②HO2过量太多，后面转化时会消耗过多的NSO5,造成原料的浪费(2分)】 (3强酸性条件下NaSO,会转化成SO2逸出，造成原料的浪费和环境污染(2分) (42[Ag(S0)]5-+Sz0:+40H=2Agl+8S03+2H0(3分)（气体沉淀符号暂不扣分， 物质全对即得1分】 (5防止温度过高或过低时，有NaSO3或Na2SO7H0析出(2分) (供14分) 16.(1①KHC0:(2分) ②KCO4具有强氧化性，使钢制吸收塔内壁形成致密氧化膜 (2分) (204fe+S0g+4H0细菌FcS+3Fc(0HD2+20H (2分)（气体沉淀符号暂不扣分，物 质全对即得1分，条件1分) ②液滴中心出现蓝色沉淀，液滴边缘溶液显红色 (2分) ③取少量浸泡后的FOOH,加入少量蒸馏水中，充分搅拌后静置(1分)，取少量上层 清液，向其中加入足量稀硝酸，再加入AgNO:溶液(1分)，若无白色沉淀出现，则 FeOOH脱氯完全(1分) (3分) 说明：本题因为没有强调节约使用稀硝酸，如答成如下答案也对： 取少量浸泡后的F0OH,加入足量稀硝酸(1分)，充分搅拌待固体完全溶解后，取少 量上层清液，加入AgNO:溶液(1分)，若无白色沉淀出现，则FeOOH脱氯完全(1 分)3分) (3①防止Sn2*被氧化(2分) ②m(KCr20)=0.1000molL1×20.00mL×10-3LmL-1=2×10-3mol(1分) 由关系式6Fe2+Cr0可得 n(fe2+)=6n(KCr0)=6×2×10-3mol=0.012mol 扫描全能王创建 原铁制品中铁元素的总质量m(Fe)=0.012mol×5×56gmol1=3.36g(1分) mFe00间×忍+3.36g=501g m(Fe00H)=4.45g2分) (4分)】 (供17分) 17.(1羰基、醚键(2分) 2) (3分) OH CHO (3)H2N NH,或HN NH2 3分) CHO (4) ONCH,KMnO/HNCOOHCHOHONCOOC,NHNEO 浓硫酸， CONHNH : i一ow公a器w-Oga POCl,. (5分) (共13分) 18.(17(2分) (2消去反应(2分) 3) OH (2分)】 OH (4)HOCH2 CH,0H(3分) CH2OH (5) CH; 02 CHO催化剂，2 -COOH cn-CB-(CH)cn. 1)0 2)Zn,H:O (5分) (供14分) 扫描全能王创建