精品解析：2025届新疆维吾尔自治区喀什地区高三下学期一模理综试题-高中化学

理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国电动汽车的产量居世界首位。下列关于电动汽车构件与主要成分对应错误的是( ) A. 玻璃——碳化硅 B. 轮胎——聚异戊二烯 C. 电池——锂离子 D. 导线——铜 2. 可利用下图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是 A. 氯乙烯 B. 二氧化碳 C. 氯气 D. 氢气 3. 下列解释事实离子方程式正确的是 A. 溶液中加入溶液，生成棕红色沉淀： B. Cu溶于浓硝酸，有棕色气体放出： C. NaClO溶液中通入SO2，pH逐渐变小： D. 澄清石灰水在空气中久置，生成白色沉淀： 4. 由γ-丁内酯衍生物聚合生成高分子P1和P2的路线如下所示，下列说法错误的是 A. 反应①为加聚反应 B. 反应②为缩聚反应 C. P1中含有手性碳 D. P2为聚酯类高分子 5. 我国科学家研究了一种氨分解制氢新工艺，过程如图所示。 下列说法错误的是 A 钾晶体堆积方式与钠晶体相同 B. ①和②中断裂的N-H键能相同 C. KNH2属于离子化合物 D. 氨分解制氢总反应为 6. 电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是 A. a为阳极，电极反应为 B. b极反应： C. 随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大 D 随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强 7. 用不同浓度的NaOH溶液滴定10mL 0.01一元酸HA，滴定曲线如图所示。 下列判断错误是 A. HA在水中完全电离，是一种强酸 B. NaOH溶液浓度的大小为 C. a点溶液中， D. 酚酞作为滴定指示剂 三、非选择题：共174分。 8. 由锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)制备电池原料碳酸锂的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）锂云母焙烧前需充分粉碎，目是___________。 （2）滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和___________。 （3）滤渣②含铁的成分为___________。 （4）滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为___________。“除镁”时，不能过量，原因是___________。 （5）滤渣④主要成分为，俗称为___________。 （6）“沉锂”中，X为___________。 9. 是吸湿性强烈的无色晶体，是重要的有机合成催化剂。一种实验室制备步骤如下： ①称取碘25.4g，溶于120mL乙醇，往溶液中加入3.5g铝片，在回流下反应至棕红色完全消失。反应的化学方程式为。 ②固液分离，将液体移入蒸馏装置，蒸除大部分乙醇。冷却，抽滤得到固体，置于干燥器内，抽真空后保存。 回答下列问题： （1）粗碘用图甲装置进行纯化。a的名称为___________，b的名称为___________，该纯化方法的名称为___________。99.5%的乙醇进一步除水使用的试剂为___________。 （2）步骤①是在如图乙所示的装置中完成的。d的名称为___________。本实验在反应回流时，不必向烧瓶中加入沸石，是因为___________。 （3）步骤②中，固液分离应快速完成，原因是___________。 （4）实验得到25.2g的，则产率为___________(写出表达式)。 10. HF是重要的电子化学品，在集成电路制造工艺中用于硅片腐蚀。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 则反应的___________。 （2）根据价层电子对互斥模型，分子的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。虽然分子量远大于HF，但熔点和沸点却均低于HF，原因是___________。 （3）若反应在T、p下进行，设起始气体混合物为1mol，其中含HF为 mol，为 mol，其余为不参与反应的气体。HF的平衡转化率为。则反应平衡时，HF的分压___________，平衡常数___________(用等表示)。可知，时，。 （4）下图为743K、101.3kPa时和起始气体混合物为1mol的条件下，起始水含量分别为、、、时，HF平衡转化率随起始HF含量变化的关系。 图中曲线(ⅱ)的___________mol，理由是___________。 11. 药物氯苯唑酸(H)的一种合成路线如下(省略部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。1mol的D与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成的量为___________mol。 （3）写出E中官能团的名称___________。 （4）已知F中含有酰胺键，F的结构简式为___________。 （5）G生成H的反应类型为___________。 （6）写出一种满足下列条件B的同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上有三个取代基；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国电动汽车的产量居世界首位。下列关于电动汽车构件与主要成分对应错误的是( ) A 玻璃——碳化硅 B. 轮胎——聚异戊二烯 C. 电池——锂离子 D. 导线——铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐（如硅酸钠、硅酸钙等），而碳化硅是一种无机非金属材料，常用于制作磨料、耐高温材料等，并非玻璃的主要成分，A错误； B．轮胎的主要成分是聚异戊二烯（天然橡胶的主要成分，也可通过合成得到），聚异戊二烯具有良好的弹性、耐磨性等，适合制作轮胎，B正确； C．电动汽车的电池多为锂离子电池，锂离子在电池充放电过程中起到传递电荷的关键作用，所以电池主要涉及锂离子，C正确； D．铜具有良好的导电性，是制作导线的常用材料，电动汽车的导线主要成分是铜，D正确； 故答案选A。 2. 可利用下图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是 A. 氯乙烯 B. 二氧化碳 C. 氯气 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制备，且氯乙烯有毒，一般 也不用排空气法收集，A错误； B．实验室制备二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应， 该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求， B错误 C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，氯气密度比空气大，可用向 上排空气法收集，符合装置要求，C正 确； D．氢气密度比空气小，应该用向下 排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误； 故选C。 【点睛】 3. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入溶液，生成棕红色沉淀： B. Cu溶于浓硝酸，有棕色气体放出： C. NaClO溶液中通入SO2，pH逐渐变小： D. 澄清石灰水在空气中久置，生成白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与在溶液中会发生盐的双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而不是直接形成Fe2(CO3)3沉淀，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，A错误； B．浓硝酸与Cu反应生成红棕色气体NO2，而不是生成NO，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误； C．ClO-表现氧化性，与具有还原性的SO2发生氧化还原反应，SO2中S元素被氧化为，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确； D．澄清石灰水久置在空气中，其中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，而不能生成可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误； 故合理选项是C。 4. 由γ-丁内酯衍生物聚合生成高分子P1和P2的路线如下所示，下列说法错误的是 A. 反应①为加聚反应 B. 反应②为缩聚反应 C. P1中含有手性碳 D. P2为聚酯类高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①碳碳双键断裂发生加聚反应生成高聚物P1，A正确； B．反应②是键断裂发生加聚反应生成高聚物P2，无小分子物质生成，B错误； C．P1中含有手性碳，C正确； D．P2链节中的碳氧双键与氧单键连接，形成聚酯类高分子，D正确； 故答案选B。 5. 我国科学家研究了一种氨分解制氢新工艺，过程如图所示 下列说法错误的是 A. 钾晶体堆积方式与钠晶体相同 B. ①和②中断裂的N-H键能相同 C. KNH2属于离子化合物 D. 氨分解制氢总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾和钠都属于碱金属，它们的晶体结构均为体心立方堆积，因此钾晶体堆积方式与钠晶体相同，A正确； B．题目中提到的“①和②”应指氨分解反应中的两个不同步骤或不同类型的N-H键断裂。由于在化学反应中，不同位置的N-H键可能因环境不同而键能略有差异，因此断裂的N-H键能不一定相同，B错误； C．KNH2是由K+和组成的化合物，属于典型的离子化合物，故KNH2属于离子化合物，C正确； D．氨分解制氢总反应为，这是氨在催化剂作用下分解生成氮气和氢气的总反应方程式，书写符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒，D正确； 故合理选项是B。 6. 电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是 A. a为阳极，电极反应为 B. b极反应： C. 随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大 D. 随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，a接电源的正极，a为阳极，电极反应为，A正确； B．b接电源的负极，b为阴极，电极反应式为；B正确； C．氯化铝是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，随着电解反应进行，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液pH逐渐增大，C正确； D．由电解总反应知，随着电解反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电性逐渐减弱，D错误； 故答案选D。 7. 用不同浓度的NaOH溶液滴定10mL 0.01一元酸HA，滴定曲线如图所示。 下列判断错误的是 A. HA在水中完全电离，是一种强酸 B. NaOH溶液浓度的大小为 C. a点溶液中， D. 酚酞作为滴定指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，的HA溶液pH应为2，从滴定曲线起点看，的HA溶液pH等于2，说明HA在水中完全电离，是强酸，A正确； B．根据V (NaOH)相同时，pH越大，说明加入的c(NaOH)越大。观察滴定曲线，当加入相同体积的NaOH溶液时，c1对应的pH最大，c4对应的pH最小，所以，B正确； C．a点溶液呈中性，即。根据电荷守恒，因为，所以，故溶液中，C错误； D．用NaOH溶液滴定强酸HA，滴定终点时溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2 - 10.0，在碱性范围内，所以可以用酚酞作为滴定指示剂，D正确； 故选C。 三、非选择题：共174分。 8. 由锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)制备电池原料碳酸锂的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是___________。 （2）滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和___________。 （3）滤渣②含铁的成分为___________。 （4）滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为___________。“除镁”时，不能过量，原因是___________。 （5）滤渣④主要成分为，俗称为___________。 （6）“沉锂”中，X为___________。 【答案】（1）使焙烧反应更充分 （2）硫酸钙 （3） （4） ①. ②. 会生成碳酸锂沉淀 （5）芒硝 （6） 【解析】 【分析】锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)先加硫酸酸化，得到气体和溶液，溶液加CaO和水浸取，滤渣①为和CaSO4，滤液加NaOH除铁，加Na2CO3除镁，再用硫酸酸化浓缩，冷析得到，加入碳酸钠沉锂。 【小问1详解】 锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是：增大接触面积，使焙烧反应更充分； 【小问2详解】 滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和CaSO4； 【小问3详解】 加入NaOH沉铁，得到滤渣②含铁的成分为Fe(OH)3； 【小问4详解】 加碳酸钠沉镁，滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为：； “除镁”时，若过量，会使Li+生成碳酸锂沉淀； 【小问5详解】 ，俗称为芒硝； 【小问6详解】 “沉锂”中，得到Li2CO3沉淀，X为碳酸钠()。 9. 是吸湿性强烈的无色晶体，是重要的有机合成催化剂。一种实验室制备步骤如下： ①称取碘25.4g，溶于120mL乙醇，往溶液中加入3.5g铝片，在回流下反应至棕红色完全消失。反应的化学方程式为。 ②固液分离，将液体移入蒸馏装置，蒸除大部分乙醇。冷却，抽滤得到固体，置于干燥器内，抽真空后保存。 回答下列问题： （1）粗碘用图甲装置进行纯化。a名称为___________，b的名称为___________，该纯化方法的名称为___________。99.5%的乙醇进一步除水使用的试剂为___________。 （2）步骤①是在如图乙所示的装置中完成的。d的名称为___________。本实验在反应回流时，不必向烧瓶中加入沸石，是因为___________。 （3）步骤②中，固液分离应快速完成，原因是___________。 （4）实验得到25.2g的，则产率为___________(写出表达式)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 烧杯 ③. 升华 ④. Na （2） ①. 干燥管 ②. 铝片起沸石作用 （3）减少与空气中的水接触 （4） 【解析】 【分析】实验室制备，称取碘25.4g，溶于120mL乙醇，往溶液中加入3.5g铝片，在回流下反应至棕红色完全消失。反应的化学方程式为。将液体移入蒸馏装置，蒸除大部分乙醇。冷却，抽滤得到固体，置于干燥器内，抽真空后保存。 【小问1详解】 仪器a的名称为酒精灯，b的名称为烧杯，该纯化方法的名称为升华，由于钠与水反应更剧烈，99.5%的乙醇进一步除水用金属钠再蒸馏； 【小问2详解】 图乙所示的装置中d的名称为干燥管(或U形干燥管)，由于反应物中有固体铝片，铝片起沸石作用，不需要加沸石； 【小问3详解】 具有强烈吸湿性，固液分离应快速完成，以减少与空气中的水接触； 【小问4详解】 实验中称取碘25.4g，加入3.5g铝片，二者反应生成AlI3，Al过量，25.4g碘理论上可以生成g AlI3，产率为。 10. HF是重要的电子化学品，在集成电路制造工艺中用于硅片腐蚀。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 则反应的___________。 （2）根据价层电子对互斥模型，分子的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。虽然分子量远大于HF，但熔点和沸点却均低于HF，原因是___________。 （3）若反应在T、p下进行，设起始气体混合物为1mol，其中含HF为 mol，为 mol，其余为不参与反应的气体。HF的平衡转化率为。则反应平衡时，HF的分压___________，平衡常数___________(用等表示)。可知，时，。 （4）下图为743K、101.3kPa时和起始气体混合物为1mol的条件下，起始水含量分别为、、、时，HF平衡转化率随起始HF含量变化的关系。 图中曲线(ⅱ)的___________mol，理由是___________。 【答案】（1）-94 （2） ①. 正四面体 ②. ③. HF中存在氢键 （3） ①. ②. （4） ①. ②. T、p不变，一定，与成反比，所以 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① 反应② ，反应①-反应②得到，=(-704+610)kJ/mol=-94 kJ/mol； 【小问2详解】 中心原子为Si，价层电子对为4，孤电子对为0，分子的空间结构为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化；和HF都是分子晶体，HF分子间存在氢键，熔点和沸点HF的高； 【小问3详解】 设起始气体混合物为1mol，其中含HF为 mol，为 mol，HF的平衡转化率为，反应的HF为n1× mol，生成的SiF4为 n1× mol，生成的水为 n1× mol，气体减少 n1× mol，气体总物质的量为1- n1× mol，HF的分压为P；水的分压为P；SiF4的分压为，平衡常数=； 【小问4详解】 由图中曲线可知，T、p不变，一定，时，根据，与成反比，所以，图中曲线(ⅱ)的。 11. 药物氯苯唑酸(H)的一种合成路线如下(省略部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。1mol的D与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成的量为___________mol。 （3）写出E中官能团的名称___________。 （4）已知F中含有酰胺键，F的结构简式为___________。 （5）G生成H的反应类型为___________。 （6）写出一种满足下列条件B的同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上有三个取代基；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：1：1。 【答案】（1）苯甲酸 （2） ①. ②. 1 （3）酯基、氨基、羟基 （4） （5）取代反应 （6）或 【解析】 【分析】苯甲酸经过两步反应得到B间羟基苯甲酸，B经过硝化反应得到C，C还原得到D，由D的结构简式可知C为：，D与甲醇发生酯化反应得到 E，E与发生取代反应得到F，F中存在酰胺键，由G的结构简式和F的分子式可知F的结构简式为，G再水解酸化得到H。 【小问1详解】 A的名称为苯甲酸； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为；D中有一个羧基可以与NaHCO3反应生成二氧化碳，1mol的D与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成的量为1mol； 【小问3详解】 E中含有的官能团为：酯基、氨基、羟基； 【小问4详解】 根据分析可知，F的结构简式为：； 【小问5详解】 G生成H发生的是酯的水解，反应类型为取代反应； 【小问6详解】 B为间羟基苯甲酸，符合①苯环上有三个取代基；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：1：1条件的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$