福建省泉州市第七中学2025届高三下学期5月第一次模拟预测化学试题

泉州七中2025届高三第一阶段模拟考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一.选择题(本大题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 土壤中的硝酸盐被细菌分解属于氮的固定 B. 十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋可用于降温、镇痛等 C. 用沸水溶解加酶洗衣粉可以增强其洗涤效果 D. 食品包装内放置干燥剂降低了氧气浓度，可以延长保存时间 2. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O是反应中间体 B. 反应①②③均为取代反应 C. DMC中共平面的原子数最多为4个 D. DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构) 3. 一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Y>W B. 该化合物中X、Y的杂化方式不同 C. X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素形成化合物溶于水有配位键生成 4. 以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B. ①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离 C. ②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl D. ③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 6. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中所含离子数为 B. 中发生杂化的原子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 7. 配合物稳定性可用表示，对于配位反应：(代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在平衡：(红色)，(无色)。下列说法不正确的是 A. 与的配位能力强于 B. 中键数目为 C. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 D. 反应的平衡常数 8. 环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华； b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟； Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层； Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B. 步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C. 步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D. 此实验中环戊酮的产率为 9. 一种新型电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的作正极(可由和按物质的量比反应合成)，高比表面积活性炭(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 充电时极应与电源正极相连 B. 合成的过程中可能有产生 C. 放电时正极的电极反应式为： D. 可以用水溶液做电解液 10. 高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 与水反应的主反应是放热反应 B. 的数量级为 C. 图2中点的为2.75 D. 的水溶液中： 二、填空题(本大题共4题60分) 11. 一种以某高铋银渣(主要成分是单质，还含有、等单质杂质)制备并回收银工艺流程如下： 已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为； （1）已知铋的原子序数为83，写出原子价电子排布式_______。 （2）“氧化浸出”的实验装置如图所示。 ①“氧化浸出”时生成的离子方程式为_______。 ②需分多次加入，不能连续滴入主要原因是_______。 （3）能被有机萃取剂苯取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是_______。 ②萃取后分液所得水相中主要阳离子有、_______(填化学式)。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将_______(填标号)。 A.有机相溶液滴到草酸溶液　　　B.草酸溶液滴到有机相溶液 （5）工业上用肼还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。其中氨水的作用为I._______；II.与生成的反应，促进反应正向进行。 （6）的立方晶胞结构如图所示，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为，点坐标为，则点坐标为_______；具有较高的氧离子电导率，常用作固体电解质，试从结构中分析其原因_______。 12. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性_______氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （3）步骤II中调节溶液pH为9.1原因(结合OH的作用回答)：_______。 （4）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是_______。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是_______。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是_______。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%。(用含、、的代数式表示) 13. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。 （3）中的键角为_______。 （4）用代替完成D→E的转化，化学方程式为_______。 （5）H→I的反应类型为_______。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，结合上述流程，M和N的结构简式分别为_______和_______。 （7）X是F的同分异构体，且满足下列条件，的X结构简式为_______(任写一种)。 ①有酚羟基 ②无键 14. 我国要在2026年实现碳中和的目标，减少CO2的排放并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）若反应ⅲ正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______。 （2）向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 已知：甲醇的选择性 ①图中Y代表的物质为_______(填化学式)。 ②270℃时，甲醇的选择性为_______。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性：_______。 （3）某温度下，将和充入容积不变的密闭容器中，初始总压为，只发生反应ⅲ，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前的平均反应速率：_______。 ②该条件下的分压平衡常数为_______(结果用分数表示)。 ③上述反应达平衡时，逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图所示。图中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时，新平衡点可能是_______(填图中字母)，原因是_______。 泉州七中2025届高三第一阶段模拟考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一.选择题(本大题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题共4题60分) 【11题答案】 【答案】（1）6s26p3 （2） ①. ②. 若连续滴入，则造成局部NaClO3浓度过大，生成氯气 （3） ①. 升高温度，促进水解，导致溶液中Cl-浓度增大，平衡逆向移动 ②. H+、Na+ （4）A （5）将AgCl转化为可溶性的，与N2H4充分接触 （6） ①. ②. 结构中存在氧空位，使得O2-可以在结构中迁移 【12题答案】 【答案】（1）小于 （2） （3）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 （4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 （5） ①. 圆底烧瓶 ②. 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 ③. 【13题答案】 【答案】（1）对 （2）羧基 （3）109.5°或109°28′ （4）2 （5）取代 （6） ①. ②. （7）或或 【14题答案】 【答案】（1）Ea+48.9 （2） ①. CH3OH ②. 50% ③. 增大压强 （3） ①. 0.075 ②. ③. a ④. 反应ⅲ为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，则为a点 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$