课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（导学案） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 一、知识目标 1. 学会规范操作步骤与方法，正确配制一定溶质质量分数的溶液，掌握溶液配制的基本技能。 1. 能应用溶质守恒原理，进行溶质、溶剂质量及溶液稀释过程的相关计算，形成定量分析溶液组成的能力。 1. 能够识别溶液配制实验操作中误差的来源并进行评估。 二、核心素养目标 1. 科学探究与创新意识：通过动手实验和小组讨论，设计不同的溶液配制方案，培养创新思维和实践能力。 1. 科学态度与社会责任：在实验过程中，培养严谨的实验思维习惯和实事求是的科学态度，认识到溶液配制在农业生产、实验研究等方面的重要应用。 一、学习重点 1. 一定溶质质量分数溶液的配制步骤、方法及相关计算。 1. 溶液稀释过程中的等量关系及计算。 二、学习难点 1. 溶液配制过程中误差的分析。 1. 灵活运用溶质守恒原理解决溶液配制和稀释的实际问题。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数的溶液的完整步骤包括四个主要环节： 、 、 、 。 2.若我们要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需先进行计算： 所需氯化钠的质量 =  所需水的质量 =  由于水的密度约为1 g/mL，因此所需水的体积约为 3.完成该实验需要使用以下仪器：电子天平、 、 、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶等。 4.实验操作中若出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏低： 称量氯化钠时读数 转移氯化钠时 使用 的氯化钠 量取水时 刻度线（实际水量偏多） 5.以下操作则可能导致所配溶液的溶质质量分数偏高： 称量氯化钠时读数 量取水时 刻度线（实际水量偏少） 6.在溶解过程中，使用 进行搅拌，可加速氯化钠的溶解。 二、溶液的稀释 1.溶液的稀释是指向 中加入一定量的 （通常是水），使其浓度变小的过程。 2.稀释过程中， 的质量保持不变，称为 原理。 3.稀释公式可表示为： 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 =   ×  4.例如，用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液： 设需8%的溶液质量为 m 根据稀释公式：_________________________________ 解得 m=_____________ 需加水的质量 =_____________ 5.若题目中给出的是体积（如mL），必须通过_____________将其转换为_____________后才能进行计算，切记不可直接对体积进行加减。 6.完成一项稀释实验的基本步骤包括：_____________、_____________（或称量）、_____________、__________________________。 7.特别注意：稀释浓硫酸时，必须将_____________缓缓倒入_____________中，并不断搅拌散热，绝不可将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。 一、新课导入 问题思考： 1. 为什么农业上常用溶质质量分数为 16% - 18%的食盐水进行选种？ 1. 在生活和学习中，还有哪些地方需要配制一定溶质质量分数的溶液？ 二、配制一定溶质质量分数的溶液 活动一：引入配制溶液的问题 问题思考： 1. 在配制溶液前，如何确定配制该溶液所需氯化钠与水的量？ 1. 如何准确获取相应质量的氯化钠与水？ 1. 如何使氯化钠快速溶解于水中？ 1. 如何保存所配制的溶液？ 活动二：进行配制溶液的实验 问题思考： 1. 配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，实验步骤有哪些？需要用到哪些仪器？ 1. 计算配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液时，所需氯化钠和蒸馏水的质量及蒸馏水的体积。 归纳总结：实验步骤、目的与仪器梳理 活动三：分析配制溶液的误差 问题思考： 1. 哪些操作会导致配制的溶液溶质质量分数小于 16%？ 1. 哪些操作会导致配制的溶液溶质质量分数大于 16%？ 活动四：设计配制溶液的方案 问题思考： 1. 设计“配制溶质质量分数为 3%的硝酸钾营养液”的三种实验方案，并分析优缺点。 方案一：配制含 6g 硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 方案二：配制含 97mL 水的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 方案三：配制 80g 溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 活动五：溶液配制的相关计算 问题思考： 1. 在农业生产中，可利用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 1. 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制 50g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以 1g/mL 计） 活动六：典例精讲 典例1：实验室要配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ） A. 所需氯化钠的质量为 8g，水为 42mL B. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 装瓶时部分溶液洒出导致浓度变大 典例2：甘油溶液有着较好的护肤效果。现用 30g 甘油配制 15%的甘油溶液，可得甘油溶液的质量为（ ） A. 230g B. 200g C. 170g D. 45g 三、溶液的稀释 活动一：引入溶液稀释的概念 问题思考： 1. 在稀释过程中，溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量会发生怎样的变化？ 1. 溶液稀释过程中的等量关系是什么？ 活动二：进行溶液稀释的实验 问题思考： 1. 实验室现有质量分数为 8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，某同学准备用 8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 1.0g/cm³）进行配制。实验步骤有哪些？需要用到哪些仪器？ 1. 计算配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液时，所需 8%氯化钠溶液的质量和蒸馏水的质量及体积。 活动三：总结溶液稀释的实验 问题思考： 1. 总结溶液稀释实验的步骤、目的和所需仪器。 1. 在进行溶液稀释实验时，如何选择合适的浓溶液取用方法？ 活动四：溶液稀释的计算拓展 问题思考： 1. 化学实验室有质量分数为 98%的浓硫酸，要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 1. 用 50mL 溶质质量分数为 20%的硫酸（密度为 1.14g/cm³）配制溶质质量分数为 10%的硫酸，需要加水多少克？ 活动五：典例精讲 典例1：在温度不变的情况下，对甲中的 100mL NaCl 饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ） A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 典例2：实验室用 98%的浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸。 （1）需要浓硫酸的质量为____________g。 （2）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水，量取两种液体用到的仪器有_____________（填序号）。 A. 试管 B. 托盘天平 C. 10mL 量筒 D. 100mL 量筒 E. 药匙 F. 胶头滴管 G. 酒精灯 H. 玻璃棒 （3）该实验的步骤为：________________→________________→混匀→________________。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1. 实验步骤 _____________ → _____________→ _____________ → _____________ 2. 仪器选择 _____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________ 3. 误差分析 导致溶质质量分数偏大的操作： · 量取水时_____________读数（实际量取体积偏小） · 倾倒水时液体_____________或量筒内有_____________ 导致溶质质量分数偏小的操作： · 固体__________________________至烧杯 · 量取水时_____________读数（实际量取体积偏大） · 烧杯内_____________或溶解时烧杯_____________ 不影响质量分数的情况： · 装瓶时溶液洒出（已配好的溶液浓度不变） 二、溶液的稀释 1. 稀释原理 稀释前后_____________的质量保持不变 2. 计算公式 _____________ × __________________________= _____________ × __________________________ 3. 计算示例 例：配制500g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%、密度1.18 g/cm³的浓盐酸114.5mL，需要加水364.9mL 计算过程： V × 1.18 g/cm³ × 37% = 500 g × 10% V ≈ 114.5 mL 水的质量 = 500 g - 500 g×10%÷37% ≈ 364.9 g 水的体积 ≈ 364.9 mL 三、操作注意事项 1. 称量环节 未调平天平直接称量：指针偏左导致溶质质量_____________，偏右则v 砝码与药品位置放反且使用游码：导致溶质质量_____________ 称量纸未使用或固体洒落：溶质损失使质量分数_____________ 2. 量取溶剂 量筒读数时俯视：实际水量_____________，质量分数_____________ 量筒读数时仰视：实际水量_____________，质量分数_____________ 倾倒溶剂时洒出或量筒内有残留：水量不准 3. 仪器选择 量取47.5 mL水应选_____________mL量筒而非100 mL（减少误差） 配好的溶液应存放在_____________而非广口瓶中 4. 安全规范 倾倒液体时标签_____________（避免腐蚀） 稀释浓酸时：必须将_____________缓缓倒入_____________中，并不断搅拌 四、重要公式总结 溶质质量 = _____________ × _____________ 溶剂质量 = _____________ - _____________ 稀释公式：_____________ × _____________ = _____________ ×_____________ 质量体积换算：质量 = _____________ × _____________ 1.下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g水中溶解20 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（ ） （2）100 g硝酸钾溶液中含有17 g硝酸钾，若再往其中加入1 g硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（ ） （3）从溶质质量分数为5%的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（ ） （4）向100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入50 mL水，溶液的溶质质量分数变为10%。（ ） 2.絮凝剂常用于水的净化，可用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制，主要操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是_____________________（填序号）； （2）B中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。 3.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。 (1)该同学配制溶液的实验步骤为_______________________________(请从下列步骤中选取并排序)。 ①溶解 ②称取氯化钠 ③过滤 ④量取水 ⑤计算 (2) 完成该实验，图中不必用到的仪器是__________________(填选项)。 (3)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是____________(填仪器名称),作用是_____________________________________。 (4)所需氯化钠的质量为_________g。 (5)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。若用俯视的观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4.实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示。 (1)该浓盐酸的质量为______________g,溶质是______________，溶质的质量分数为______________。 (2)配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为______________g,体积为______________mL,需要加水的体积为______________mL。 (3)从该瓶浓盐酸中取出50 mL用于配制稀盐酸，则剩余的浓盐酸的质量分数为______________。 考点1 配制一定溶质质量分数的溶液 1.用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 2.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 3.将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 考点2 溶液的稀释 4.下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A．   B．   C．   D．   5.某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 6.氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 一、知识目标 1. 学会规范操作步骤与方法，正确配制一定溶质质量分数的溶液，掌握溶液配制的基本技能。 1. 能应用溶质守恒原理，进行溶质、溶剂质量及溶液稀释过程的相关计算，形成定量分析溶液组成的能力。 1. 能够识别溶液配制实验操作中误差的来源并进行评估。 二、核心素养目标 1. 科学探究与创新意识：通过动手实验和小组讨论，设计不同的溶液配制方案，培养创新思维和实践能力。 1. 科学态度与社会责任：在实验过程中，培养严谨的实验思维习惯和实事求是的科学态度，认识到溶液配制在农业生产、实验研究等方面的重要应用。 一、学习重点 1. 一定溶质质量分数溶液的配制步骤、方法及相关计算。 1. 溶液稀释过程中的等量关系及计算。 二、学习难点 1. 溶液配制过程中误差的分析。 1. 灵活运用溶质守恒原理解决溶液配制和稀释的实际问题。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数的溶液的完整步骤包括四个主要环节：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2.若我们要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需先进行计算： 所需氯化钠的质量 = 8g 所需水的质量 = 42g 由于水的密度约为1 g/mL，因此所需水的体积约为 42mL 3.完成该实验需要使用以下仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶等。 4.实验操作中若出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏低： 称量氯化钠时读数偏低 转移氯化钠时洒落 使用潮湿的氯化钠 量取水时仰视刻度线（实际水量偏多） 5.以下操作则可能导致所配溶液的溶质质量分数偏高： 称量氯化钠时读数偏高 量取水时俯视刻度线（实际水量偏少） 6.在溶解过程中，使用玻璃棒进行搅拌，可加速氯化钠的溶解。 二、溶液的稀释 1.溶液的稀释是指向浓溶液中加入一定量的溶剂（通常是水），使其浓度变小的过程。 2.稀释过程中，溶质的质量保持不变，称为溶质守恒原理。 3.稀释公式可表示为： 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 4.例如，用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液： 设需8%的溶液质量为 m 根据稀释公式：m×8%=50g×4%m×8%=50g×4% 解得 m= 25g 需加水的质量 = 25g 5.若题目中给出的是体积（如mL），必须通过密度将其转换为质量后才能进行计算，切记不可直接对体积进行加减。 6.完成一项稀释实验的基本步骤包括：计算、量取（或称量）、混匀、装瓶贴标签。 7.特别注意：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌散热，绝不可将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。 一、新课导入 问题思考： 1. 为什么农业上常用溶质质量分数为 16% - 18%的食盐水进行选种？ 答案：合适溶质质量分数的食盐水能帮助选出更优质的种子，从而提高农作物的产量和质量。 1. 在生活和学习中，还有哪些地方需要配制一定溶质质量分数的溶液？ 答案：做电解水实验时，为增强水的导电性，要在水中加入少量氢氧化钠配制成一定溶质质量分数的溶液；一些护肤品中，甘油溶液的溶质质量分数也有特定要求，以达到更好的护肤效果。 二、配制一定溶质质量分数的溶液 活动一：引入配制溶液的问题 问题思考： 1. 在配制溶液前，如何确定配制该溶液所需氯化钠与水的量？ 答案：根据溶质质量分数的计算公式(溶质的质量分数=%)来计算所需溶质和溶剂的量。 1. 如何准确获取相应质量的氯化钠与水？ 答案：用电子天平称取氯化钠，用量筒量取水。 1. 如何使氯化钠快速溶解于水中？ 答案：用玻璃棒搅拌可以使氯化钠快速溶解。 1. 如何保存所配制的溶液？ 答案：把溶液装入试剂瓶，贴上标签保存。 活动二：进行配制溶液的实验 问题思考： 1. 配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，实验步骤有哪些？需要用到哪些仪器？ 答案：实验步骤有计算、称量、溶解、装瓶贴标签；需要的仪器有电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 1. 计算配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液时，所需氯化钠和蒸馏水的质量及蒸馏水的体积。 答案：所需氯化钠的质量(=50g% = 8g)；所需蒸馏水的质量(=50g - 8g = 42g)；蒸馏水的体积(==42mL)。 归纳总结：实验步骤、目的与仪器梳理 答案： 序号 步骤 目的 仪器 1 计算 计算所需固体和液体的用量。 2 称量 称取8g的氯化钠固体，量取42mL的水。 电子天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管。 3 溶解 使8g氯化钠完全溶解于42mL的水中。 烧杯、玻璃棒。 4 装瓶贴标签 保存、存储溶液。 细口瓶（或滴瓶）、标签纸。 活动三：分析配制溶液的误差 问题思考： 1. 哪些操作会导致配制的溶液溶质质量分数小于 16%？ 答案：称量时读数偏低、转移(NaCl)时洒落、使用潮湿的(NaCl)、量取水时仰视刻度线、烧杯内有残留水、未完全溶解(NaCl)等操作会导致配制的溶液溶质质量分数小于 16%。 1. 哪些操作会导致配制的溶液溶质质量分数大于 16%？ 答案：称量时读数偏高、量取水时俯视刻度线等操作会导致配制的溶液溶质质量分数大于 16%。 活动四：设计配制溶液的方案 问题思考： 1. 设计“配制溶质质量分数为 3%的硝酸钾营养液”的三种实验方案，并分析优缺点。 方案一：配制含 6g 硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 答案：优点是已知硝酸钾的质量，计算水的质量比较简单；缺点是如果硝酸钾的称量不准确，会对溶液的溶质质量分数产生较大影响。 方案二：配制含 97mL 水的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 答案：优点是已知水的体积，量取水比较方便；缺点是计算硝酸钾的质量相对复杂一些。 方案三：配制 80g 溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液。 答案：优点是溶液的质量已知，计算硝酸钾和水的质量都比较容易；缺点是如果溶液的质量称量不准确，也会影响溶液的溶质质量分数。 活动五：溶液配制的相关计算 问题思考： 1. 在农业生产中，可利用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 答案：根据(溶质质量 = 溶液质量)，氯化钠的质量(= 150kg% = 24kg)；根据(溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量)，水的质量(= 150kg - 24kg = 126kg)。 1. 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制 50g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以 1g/mL 计） 答案：氢氧化钠的质量(= 50g% = 2g)；水的质量(= 50g - 2g = 48g)；水的体积(==48mL)。 活动六：典例精讲 典例1：实验室要配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ） A. 所需氯化钠的质量为 8g，水为 42mL B. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 装瓶时部分溶液洒出导致浓度变大 答案：D。A 项，配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为(50g% = 8g)；需水的质量为(50g - 8g = 42g)，其体积为(42mL)（水的密度约为 1g/mL），说法正确，不符合题意。B 项，配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤为计算、称量（固体）、量取（液体）、溶解，说法正确，不符合题意。C 项，量取水时仰视量筒刻度，会导致读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶剂质量增加，导致所配溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。D 项，溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不影响剩余溶液的浓度，溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。 典例2：甘油溶液有着较好的护肤效果。现用 30g 甘油配制 15%的甘油溶液，可得甘油溶液的质量为（ ） A. 230g B. 200g C. 170g D. 45g 答案：B。根据溶质质量分数的计算公式(溶质的质量分数 = %)，可推导出(溶液质量 = )。将已知数据代入公式，溶液质量(== 200g)。 三、溶液的稀释 活动一：引入溶液稀释的概念 问题思考： 1. 在稀释过程中，溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量会发生怎样的变化？ 答案：溶液加水稀释时，溶液的总质量增加，溶剂的质量增加，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。 1. 溶液稀释过程中的等量关系是什么？ 答案：稀溶液的质量(=)浓溶液的质量(+)稀释所用水的质量；浓溶液中溶质的质量(=)稀溶液中溶质的质量，即(浓溶液的质量= 稀溶液的质量)。 活动二：进行溶液稀释的实验 问题思考： 1. 实验室现有质量分数为 8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，某同学准备用 8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 1.0g/cm³）进行配制。实验步骤有哪些？需要用到哪些仪器？ 答案：实验步骤有计算、称量（量取）、配制、装瓶贴标签；需要的仪器有电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 1. 计算配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液时，所需 8%氯化钠溶液的质量和蒸馏水的质量及体积。 答案：设所需 8%氯化钠溶液的质量为(m)，根据稀释前后溶质质量不变，可得(8%m = 50g%)，解得(m = 25g)；所需蒸馏水的质量(= 50g - 25g = 25g)；蒸馏水的体积(==25mL)。 活动三：总结溶液稀释的实验 问题思考： 1. 总结溶液稀释实验的步骤、目的和所需仪器。 答案：实验步骤有计算、称量（或量取）、配制、装瓶贴标签；目的分别是计算所需浓溶液和水的用量、称取或量取一定量的浓溶液和水、使浓溶液与水充分混合、保存和存储溶液；所需仪器有电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶等。 1. 在进行溶液稀释实验时，如何选择合适的浓溶液取用方法？ 答案：若题目给出浓溶液的密度，可换算为体积后量取浓溶液；若未提供密度，则直接计算所需浓溶液的质量，用天平称取。 活动四：溶液稀释的计算拓展 问题思考： 1. 化学实验室有质量分数为 98%的浓硫酸，要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 答案：稀释前溶质质量(= 50g% = 49g)。设稀释后溶液质量为(m_{稀})，则(49g = m_{稀}%)，解得(m_{稀}== 245g)。需要加水的质量(=)稀溶液质量(-)浓溶液质量(= 245g - 50g = 195g)。 1. 用 50mL 溶质质量分数为 20%的硫酸（密度为 1.14g/cm³）配制溶质质量分数为 10%的硫酸，需要加水多少克？ 答案：首先计算原溶液质量(m = V = 1.14g/cm³50mL = 57g)；原溶液中溶质质量(= 57g% = 11.4g)。设稀释后溶液总质量为(m_{稀})，根据溶质守恒(11.4g = m_{稀}%)，解得(m_{稀}== 114g)。需要加水的质量(=)稀溶液质量(-)浓溶液质量(= 114g - 57g = 57g)。 活动五：典例精讲 典例1：在温度不变的情况下，对甲中的 100mL NaCl 饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ） A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 答案：B。A 项，溶液具有均一性，实验一转移后，甲和乙的溶液还是该温度下的饱和溶液，甲、乙溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。B 项，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入 5g 氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，说法错误，符合题意。C 项，实验二向甲烧杯中饱和溶液加入 5g 水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D 项，实验二向甲烧杯中饱和溶液加入 5g 水，溶剂质量增加，溶质质量不变；向乙烧杯中的饱和溶液加入 5g 氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，说法正确，不符合题意。 典例2：实验室用 98%的浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸。 （1）需要浓硫酸的质量为____________g。 （2）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水，量取两种液体用到的仪器有_____________（填序号）。 A. 试管 B. 托盘天平 C. 10mL 量筒 D. 100mL 量筒 E. 药匙 F. 胶头滴管 G. 酒精灯 H. 玻璃棒 （3）该实验的步骤为：________________→________________→混匀→________________。 答案：（1）10；（2）C、D、F；（3）计算；量取；装瓶贴标签。 （1）设需要浓硫酸的质量为(m)，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，可得(m% = 100g%)，解得(m = = 10g)。（2）浓硫酸体积为 5.4mL，此体积接近但小于 10mL，为减小误差应选用 10mL 量筒（C），并使用胶头滴管（F）辅助准确量取；水的体积为 90mL，应选用 100mL 量筒（D）量取；托盘天平（B）用于称量固体质量，不用于量取液体；其他仪器（试管 A、药匙 E、酒精灯 G、玻璃棒 H）不用于量取液体。（3）配制稀硫酸的基本实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1. 实验步骤 计算 → 称量→ 溶解 → 装瓶贴标签 2. 仪器选择 电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 3. 误差分析 导致溶质质量分数偏大的操作： · 量取水时俯视读数（实际量取体积偏小） · 倾倒水时液体洒落或量筒内有残留 导致溶质质量分数偏小的操作： · 固体未完全转移至烧杯 · 量取水时仰视读数（实际量取体积偏大） · 烧杯内残留水或溶解时烧杯未干燥 不影响质量分数的情况： · 装瓶时溶液洒出（已配好的溶液浓度不变） 二、溶液的稀释 1. 稀释原理 稀释前后溶质的质量保持不变 2. 计算公式 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 3. 计算示例 例：配制500g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%、密度1.18 g/cm³的浓盐酸114.5mL，需要加水364.9mL 计算过程： V × 1.18 g/cm³ × 37% = 500 g × 10% V ≈ 114.5 mL 水的质量 = 500 g - 500 g×10%÷37% ≈ 364.9 g 水的体积 ≈ 364.9 mL 三、操作注意事项 1. 称量环节 未调平天平直接称量：指针偏左导致溶质质量偏小，偏右则偏大 砝码与药品位置放反且使用游码：导致溶质质量偏小 称量纸未使用或固体洒落：溶质损失使质量分数偏小 2. 量取溶剂 量筒读数时俯视：实际水量偏少，质量分数偏大 量筒读数时仰视：实际水量偏多，质量分数偏小 倾倒溶剂时洒出或量筒内有残留：水量不准 3. 仪器选择 量取47.5 mL水应选50 mL量筒而非100 mL（减少误差） 配好的溶液应存放在细口瓶而非广口瓶中 4. 安全规范 倾倒液体时标签朝向手心（避免腐蚀） 稀释浓酸时：必须将浓酸缓缓倒入水中，并不断搅拌 四、重要公式总结 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 稀释公式：m浓 × c浓% = m稀 × c稀% 质量体积换算：质量 = 体积 × 密度 1.下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g水中溶解20 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（ ） （2）100 g硝酸钾溶液中含有17 g硝酸钾，若再往其中加入1 g硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（ ） （3）从溶质质量分数为5%的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（ ） （4）向100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入50 mL水，溶液的溶质质量分数变为10%。（ ） 【答案】（1）√；（2）×；（3）×；（4）× 【解析】 （1）溶液质量为(100g + 20g = 120g)，溶质质量分数为(×100%≈16.7%)，原说法错误。 （2）加入(1g)硝酸钾后，溶质质量变为(17g + 1g = 18g)，溶液质量变为(100g + 1g = 101g)，溶质质量分数为(×100%≈17.8%)，原说法错误。 （3）溶液具有均一性，取出的(10g)溶液溶质质量分数仍为(5%)，原说法错误。 （4）(100g)溶质质量分数为(15%)的硝酸钾溶液中溶质质量为(100g×15% = 15g)，加入(50mL)水（质量为(50g)）后，溶液质量变为(100g + 50g = 150g)，溶质质量分数为(×100% = 10%)，原说法正确。 2.絮凝剂常用于水的净化，可用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制，主要操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是_____________________（填序号）； （2）B中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。 【答案】（1）DCAB；（2）加速并充分溶解硫酸铁固体 【解析】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以顺序是DCAB。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，使硫酸铁固体充分溶解。 3.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。 (1)该同学配制溶液的实验步骤为_______________________________(请从下列步骤中选取并排序)。 ①溶解 ②称取氯化钠 ③过滤 ④量取水 ⑤计算 (2) 完成该实验，图中不必用到的仪器是__________________(填选项)。 (3)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是____________(填仪器名称),作用是_____________________________________。 (4)所需氯化钠的质量为_________g。 (5)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。若用俯视的观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)⑤②④①或⑤④②①；(2)EG；(3)玻璃棒；使溶质加速并充分溶解；(4)16；(5)胶头滴管；偏大 【解析】(1)配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量（称取氯化钠、量取水）、溶解，所以顺序是⑤②④①或⑤④②①。(2)过滤操作在该实验中不需要，所以不必用到的仪器是漏斗和滤纸，即EG。(3)溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，所以缺少玻璃棒。(4)所需氯化钠质量为(100g×16% = 16g)。(5)量取液体接近刻度线时用胶头滴管滴加；俯视读数会使量取的水体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 4.实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示。 (1)该浓盐酸的质量为______________g,溶质是______________，溶质的质量分数为______________。 (2)配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为______________g,体积为______________mL,需要加水的体积为______________mL。 (3)从该瓶浓盐酸中取出50 mL用于配制稀盐酸，则剩余的浓盐酸的质量分数为______________。 【答案】(1)590；HCl；37%；(2)40；33.9；60；(3)37% 【解析】(1)由标签可知浓盐酸质量为(590g)，溶质是(HCl)，溶质质量分数为(37%)。(2)根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸质量为(x)，则(x×37% = 100g×14.8%)，解得(x = 40g)，浓盐酸体积为(≈33.9cm³ = 33.9mL)，加水质量为(100g - 40g = 60g)，水的体积为(60mL)。(3)溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为(37%)。 考点1 配制一定溶质质量分数的溶液 1.用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 【答案】B 【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。 故选B。 2.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 【答案】D 【解析】A、8g氯化钠和32g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； B、32g20%的氯化钠溶液和10g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； C、20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； D、14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项正确； 故选D。 3.将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 【答案】B 【解析】A、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要再溶解食盐的质量为x，则有，，故选项采用的方法错误； B、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则有，，故选项采用的方法正确； C、根据A选项的分析，应加入食盐的质量为，故选项采用的方法错误； D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，故选项采用的方法错误； 故选：B。 考点2 溶液的稀释 4.下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意； B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意； C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意； D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。 故选D。 5.某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 【答案】 计算 托盘天平 5 45 50mL a 玻璃棒 加速溶解 氯化钠溶液10% AB 150 【解析】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤为： ①计算； ②称量：用托盘天平称量50g×10%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积为45mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。 A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； C量取水时，俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，此选项不符合题意。 故选AB。 ⑥稀释：稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上水的质量，若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是：200g-50g=150g。 6.氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 【答案】（1）易 （2）22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g （3） 不饱和，不变 （4）解：100.0g10%的NaCl溶液中NaCl的质量为 ，水的质量为 ； 设加入的氯化钠质量为x可使溶液恰好饱和， 答：加入22.6g氯化钠恰好可以形成饱和溶液。 （5）解：设需要量取12%的硝酸钾溶液的体积为y ，解得y=50.0mL 答：需要量取12%的硝酸钾溶液50.0mL 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶于水的物质。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g。 （3）22℃时，KNO3的溶解度为36.2g；50.0g水中最多可以溶解18.1g溶质，则加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，硝酸钾溶解度变大，但是溶质、溶剂质量均没有改变，故溶液的溶质量分数不变。 （4）见答案。 （5）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$