2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应 B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 C．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计 D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替 2．下列实验操作或设计错误的是 A．测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液 B．碱式滴定管排气泡的操作是将碱式滴定管倾斜约45°，再将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出 C．实验室可用pH试纸来测定NaClO溶液的pH D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释 3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 4．已知298 K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的 B．所得溶液中由水电离产生的 C．所加的烧碱溶液 D．所得溶液中的 5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 6．将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1 7．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL 8．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1:1 - B．1:2 C．1:4 D．1:9 9．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 10．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 11．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 ①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的硫酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=4的AlCl3溶液 A．1∶5∶100∶1010 B．1∶10∶100∶1010 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 二、非选择题 12．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 氢氰酸 碳酸 醋酸 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 。（填序号） （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 （3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+） c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空） （4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时NH3•H2O的电离常数K= 。 ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为 。（填字母，下同） ③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的 。 A．c（H+）•c（OH-）         B． C．          D． 13．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 (1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，用 作指示剂。 (2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH) /mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH) /mL (终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH) /mL (消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“=”)20.02。 14．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。 (2)滴定终点的判断： 。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为 (用a表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D C B D A A 题号 11 答案 A 12． ①＞③＞② CN-+CO2+H2O=HCO+HCN ＜ 10-5 d＞c＞b ACD 13． ⑤②①③④⑥ 酚酞 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去 ＜ 14． 注视锥形瓶内颜色变化 浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 0.1044mol/L AC ×100% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$