2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 第一板块：基础达标 一、选择题 1．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③>②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①>②>④ D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③>② 2．下列说法正确的是 A．将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟 B．滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定 C．区分溶液和胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应 D．用pH计测定同温度同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，可比较、HCN的酸性强弱 3．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 4．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．该碱的主要成分是Na2CO3 B．常温下，它的水溶液pH大于7 C．用该碱做焰色实验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) D．它能使甲基橙溶液变黄色 5．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6．常温下，①的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①④③② 7．常温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C．的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D．将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 8．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B．加入①之后，水的电离程度减小 C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 9．下列有关水的电离情况的说法正确的是 A．100℃时，，此温度下的溶液一定呈中性 B．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用 C．25℃时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度前者等于后者 D．常温下，由水电离出的的溶液可能呈碱性 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=14的溶液中：、、、 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 12．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>① C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 13．常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是 A．若，反应后溶液pH一定等于7 B．若反应后溶液呈中性，则混合液中 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下，水电离的的溶液：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．0.1mol/L的溶液中：、、I-、 D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 15．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．水的电离程度： C．a点溶液中： D．c点溶液中： 第二板块：能力提升 二、非选择题 16．在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备并测定产品纯度。 已知：ⅰ.是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 ⅱ.浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。 回答下列问题： (1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②装置B中发生反应的仪器名称为 。 ③为吸收尾气，C中可选用试剂 （填标号）。 A．溶液   B．饱和食盐水    C．浓    D．溶液 (2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ① ② ③ 观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。 (3)洗涤：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是 。 (4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液（滴定过程中转化为，不反应）。 ①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为 ； ②产品中的质量分数为 。 17．邻硝基苯甲酸在医药、染料等领域有着重要作用。实验室可通过邻硝基甲苯氧化制取邻硝基苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻硝基甲苯 137 -9.5 223 不溶于水，易溶于乙醇 邻硝基苯甲酸 167 148 295.6 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： I.氧化：在如图所示的装置中依次加入一定量的邻硝基甲苯、水、KOH溶液和稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应2小时。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量亚硫酸氢钠溶液，过滤。 II.酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入活性炭进行脱色，蒸发浓缩、趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 III.重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 IV.纯度测定：称取重结晶后的产品0.167g，溶于乙醇配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液24.30mL。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)“氧化”步骤中，原料充分反应后，若观察到 ，则说明高锰酸钾是过量的。请从下列选项中选择可以替换亚硫酸氢钠溶液的最佳试剂 (填标号)。 a.浓盐酸　　b.草酸溶液　　c.碳酸氢钠溶液 (3)“酸化得到粗产品”步骤中，用少量热水洗涤的滤渣的主要成分是 。 (4)“重结晶”步骤中，趁热过滤的目的是 。 (5)“纯度测定”步骤中，氢氧化钠溶液滴定时发生反应的化学方程式为 。 (6)本实验制备的邻硝基苯甲酸的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。 18．I．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 回答下列问题： (1)a中的试剂为 。 (2)圆底烧瓶中反应的离子方程式是 ；c中采用冰水浴冷却的目的是 。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (3)“电解”步骤中在 极反应生成，写出该电极反应方程式 。 (4)“尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为 。 (5)测定获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取样品溶于水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液，当最后半滴标准液加入，看到 现象时测得标准液消耗的体积为，通过计算可知的纯度为 (用百分数表示，保留小数点后一位)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A B B A D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B C 16．(1) 三颈烧瓶 (2) 当白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去） (3)乙醇挥发可带走表面的水分防止其被氧化 (4) 17．(1)球形冷凝管 (2) 溶液未褪成无色 b (3)活性炭 (4)滤去不溶性物质、防止邻硝基苯甲酸析出，导致产率下降 (5)+NaOH→+H2O (6)97.2% 18．(1)饱和食盐水 (2) 减少副产物/避免生成 (3) 阴 (4) (5) 溶液由蓝色变为无色，且不变色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $