2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 2．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高 D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低 3．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数Ka 4．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 5．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液 6．常温下，对下列各溶液的判断正确的是 A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9 B．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于 C．的溶液中：、、、能大量共存 D．的盐酸中，由水电离出的为 7．常温下pH=3的醋酸溶液，下列相关叙述正确的是（） A．加水稀释100倍后，pH=5 B．加水稀释后，溶液中c(OH-)和c(H+)均减小 C．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) D．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 8．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12 9．精确的导电实验表明，也是一种电解质，下列关于水的电离的说法正确的是 A．纯水的电离度大约为 B．水的电离是放热的，升高温度，不利于水的电离 C．向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的从而促进水的电离 D．水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液 10．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 11．常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是 A．可能显中性 B．一定显碱性 C．不可能显碱性 D．可能显酸性 12．下列说法不正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 二、非选择题 14．某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是 。Ba（OH）2的电离方程式为 。 （2）A-B段，发生的离子反应是 。 （3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、 。 （4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。 A Ba（OH）2和H2SO4 B NaOH和H2SO4 C Ba（OH）2与HNO3 15．已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。 测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题： (1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。 (2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管；判断到达滴定终点的现象是 。    (3)软锰矿中MnO2的质量分数为 。 (4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_________(填字母)。 A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C．定容时，俯视刻度线 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 氢氰酸 碳酸 醋酸 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 。（填序号） （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 （3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+） c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空） （4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时NH3•H2O的电离常数K= 。 ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为 。（填字母，下同） ③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的 。 A．c（H+）•c（OH-）         B． C．          D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C D D C D A 题号 11 12 13 答案 B A A 14． A点的导电率高 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－ H＋ + OH－= H2O Ba2+、Cl－ BC 15．(1) (2) 甲 锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 (3)72.5% (4)BC 16． ①＞③＞② CN-+CO2+H2O=HCO+HCN ＜ 10-5 d＞c＞b ACD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $