2.1元素与物质分类 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.1 元素与物质分类 练习 一、单选题 1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是 A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 2．设NA表示为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的NaOH水溶液中含Na+的数目为0.1 NA B．常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的数目为2 NA C．将含有0.5molFeCl3的溶液制成胶体，其中含胶粒数为0.5 NA D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA 3．下列说法正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．常温下，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为6.02×1023 C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 4．下列物质中属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Fe3O4 C．CaO D．KOH 5．下列叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D．不能用滤纸分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 6．下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是 A．一氧化碳、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、聚乙烯塑料 C．干冰、铁、医用酒精 D．水、硫黄、漂白粉 7．图示①、②、③所代表的物质类别能实现下列转化： ，则①、②、③所代表的物质类别可能是 A．单质、酸、酸性氧化物 B．单质、氧化物、盐 C．单质、氧化物、碱 D．单质、酸、盐 8．“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①③ B．②③④ C．①④⑤ D．①3④5 9．下列关于物质分类的说法正确的是 A．CO2、SO2、CO均为酸性氧化物 B．硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．凡能电离出H+的化合物都是酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 10．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是 A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体能够产生丁达尔效应 11．下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．医院里用血液透析的方法治疗血液中毒 D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸 12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 下列说法错误的是 A．其中操作正确的是丙同学 B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成 D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化 二、非选择题 13．通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验步骤】 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。请回答下列问题： (1)Fe(OH)3胶体 (“能”或“不能”)透过滤纸。 (2)步骤2中两种分散系中产生不同现象的根本原因是 。 (3)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则该反应的化学方程式为 。 14．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ.制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1，生成胶体和 (填化学式)。 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______ A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到 极附近颜色变深，说明 。 资料： Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。 Ⅱ.固体易升华。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 (6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 (7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 (8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。 15．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C B C B A B C 题号 11 12 答案 C D 13．(1)能 (2)分散质粒子的直径不同 (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 14．(1)HCl (2)不需要加热，FeCl3溶液浓度小 (3)NaOH (4)A (5) 阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (6)FeCl3 (7)pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 (8)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 15．(1)氢氧化钠溶液 (2) (3)蒸发结晶 (4) (5)防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$