7.1 酸及其性质（第二课时）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

该初中化学课件以盐酸和硫酸为案例，探究酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、盐反应）及微观实质。通过“实验室中酸与哪些物质反应”的情景导入，引导学生从实验现象归纳结论，再从微观粒子（H⁺）角度理解酸的通性，构建宏观-微观学习支架。 亮点在于以实验探究为主线，通过四组对比实验（如与生锈铁钉反应的再探究）培养科学探究与实践能力，结合微观示意图阐释“结构决定性质”的化学观念，易错警示（Fe²⁺/Fe³⁺颜色）和复分解反应分析提升科学思维。学生能提升实验操作与微观认知，教师可借助结构化实验设计和分层练习优化教学。

第一节 酸及其性质 鲁教版2024版 第二课时 学习目标 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究归纳酸的化学性质，能用化学方程式表示酸的化学变化。 01 通过微观角度分析酸的相似化学性质，理解酸具有酸性的微观实质。 02 任务 01 酸的化学性质 情景导入 在实验室中，酸是一种常见的化合物，酸会和哪些物质发生反应呢？ 我们可以用盐酸和硫酸与其他物质进行实验，得到我们想要的答案，一起行动吧！ 我们用的药品有：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈铁钉、碳酸钠 实验探究：酸能和哪些物质发生反应 1.盐酸、硫酸与酸碱指示剂的作用 实验步骤： （1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象； （2）另取2支试管，分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 不变色 实验现象： 实验结论1： 。 酸溶液遇紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。 与盐酸反应 与硫酸反应 2.盐酸、硫酸和锌粒的反应 实验步骤： 向2支盛有锌粒的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论2： 。 酸+金属 = 盐+氢气 实验现象 解释 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 像ZnCl2、ZnSO4这样均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。 盐酸和锌粒剧烈反应，锌粒表面产生大量的气泡 硫酸和锌粒剧烈反应，锌粒表面产生大量的气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 特殊的是NH4Cl一类不含金属元素的盐 3.盐酸、硫酸和生锈铁钉的反应 实验步骤： 向2支盛有生锈铁钉的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论3： 。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3＋3H2O Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O 酸+金属氧化物 = 盐+水 黄色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　 铁钉表面产生气泡 再探究： 实验验证: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【易错警示】盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价 氯化亚铁，浅绿色 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 4.盐酸、硫酸和碳酸钠的反应 实验步骤： 向2支盛有碳酸钠粉末的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论4： 。 与盐酸反应 与硫酸反应 现象 解释 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+盐 = 新盐+新酸 H2CO3 粉末逐渐溶解，产生大量气泡 粉末逐渐溶解，产生大量气泡 实验总结 经过四组实验，稀盐酸和稀硫酸与各种物质的反应，可以验证得出酸具有相似的化学性质如下： （1）酸使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_______ （4）盐+酸→新盐+新酸 变红 不变色 （2）金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 练习一 1．《礼记•内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显（　　） A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 A 2．在①氧化铜②金属锌③铁锈④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ A 3．水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是（　　） B． C． D． A． C 任务 02 酸的通性微观实质 及特性 酸为什么具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 H+ 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异，下面两个实验就可以验证这一点。 1.探究盐酸、硫酸与硝酸银溶液的反应 实验步骤： 向2支盛有硝酸银溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 生成白色沉淀 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 反应类型：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 表示： AB + CD AD + CB 2.探究盐酸、硫酸与氯化钡溶液的反应 实验步骤： 向2支盛有氯化钡溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 生成白色沉淀 无明显现象 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 由以上两个实验可以知道，并不是所有的酸都能与盐发生复分解反应，有些酸不光具有酸的通性，还有一些特性，是因为这些酸具有不同的阴离子。 思考：我们可以根据酸的性质，想到酸可以有哪些用途呢？ 除锈、制取氢气、调味······ 练习二 1．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与碳酸钠溶液反应生成新盐 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 2．盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的（　　） A．氢原子 B．氢离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 C B 3．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质 （1）稀硫酸中阳离子的符号是 　     　 。 （2）反应②中可观察的现象是产生　       　 反应的化学方程式为　                   　 。 （3）图中X代表的物质类别是 　   　 。 H+ 产生气泡 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 盐 课堂小节 检测与提升 1．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与碳酸氢钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 D 2．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊试液变红 B．与铁锈发生反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 3．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是（　　） A．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子 B．可燃物的燃烧既属于氧化反应，也都属于化合反应 C．催化剂在化学反应前后质量和性质一定不变 D．自然界中“水循环”“碳循环”“氧循环”都是通过化学变化实现的 C A 4．物质的组成结构与性质 （1）溴化氢（HBr）是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。 ①氢溴酸是由　             　 （填微观粒子符号）构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验： ②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因　                    　 。 （2）科学写作 列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性（各举一条即可），并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。 H+、Br﹣、H2O 溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉； 课程结束了，祝同学们学习进步！ $$