第3节 物质组成的表示和分析 第3课时（教学课件）化学沪教版2024九年级上册

第3章 物质构成的奥秘 第3节 物质组成的表示和分析 九年级化学 上册·沪教版2024 学习内容导览 计算物质中某元素的质量分数 2 计算物质组成元素的质量比 1 3 元素质量与物质质量的换算 2 1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 明·学习目标 3 引·新课导入 化学式不仅能表示组成物质的各种元素，且清楚显示出所含元素的原子数之比，化学式能否告诉我们有关物质的组成元素之间质量关系的信息？ 使用说明 主要成分：碳酸钙 规格：0.75g/粒 每片中碳酸钙含量≥80% 每2粒约？？？钙 食用方法：吞服或嚼食 用量：每日一次，一次2粒 你是否能根据使用说明书算出，每天我们到底补了多少“钙”？ 4 计算物质组成元素的质量比 01 一、计算物质组成元素的质量比 探·知识奥秘 计算水中氢、氧两种元素的质量比。 1.查出 H、O 元素的相对原子质量：H 为 1，O 为 16 2.明确 H2O 中原子的个数比： 氢原子数∶氧原子数 = 2∶1 3.计算 H、O 元素的质量比：（1×2）∶16 = 1∶8 元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 =（Ar×个数 ）之比 注意：结果约简成最简整数比 6 探·知识奥秘 一、计算物质组成元素的质量比 元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 =（Ar×个数 ）之比 参考例子，计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。 1.查出 C、O 元素的相对原子质量：C 为 12，O 为 16 2.明确 CO2 中原子的个数比： 碳原子数∶氧原子数 = 1∶2 3.计算 C、O 元素的质量比：12∶（16×2） = 3∶8 7 探·知识奥秘 一、计算物质组成元素的质量比 元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 =（Ar×个数 ）之比 试计算下列化合物各元素质量比: 1.碳酸钙 CaCO3： 2.硝酸铵 NH4NO3： m(Ca):m(C):m(O)=40:12:48=10:3:12 m(N):m(H):m(O)=(14×2) :(1×4) :(16×3) =7:1:12 3.尿素 CO(NH2)2： m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:28:4=3:4:7:1 注意：化学式中，同种元素不写在一起的，要注意原子个数。 8 探·知识奥秘 一、计算物质组成元素的质量比 观察思考 36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着进行计算。 m（H）：m（O）=2：16=1：8 氢元素占 ，氧元素占 m（H）= 36g × = 4g m（O）= 36g × =32g 9 析·典型范例 【典例】某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7：16，该氧化物的化学式为 。 解：设氮的氧化物化学式为NxOy m(N): m(O) ＝ (14x) : (16y) ＝ 7 : 16 x : y ＝ 1 : 2 NO2 10 计算物质中某元素的质量分数 02 探·知识奥秘 二、计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 = 化合物的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 × 100% 计算：水(H2O)氢元素的质量分数。 注意：质量分数用百分数表示 H2O中氢元素的质量分数= ≈ 11.1% 1 × 2 1×2 +16 × 100% 12 探·知识奥秘 二、计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 = 化合物的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 × 100% 计算：Fe2O3 中铁元素的质量分数。 Fe2O3中铁元素的质量分数= Ar(Fe) × 2 Mr(Fe2O3) × 100% 56 × 2 56×2 +16×3 × 100% = = 70% 13 探·知识奥秘 二、计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 = 化合物的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 × 100% （1）CaCO3中钙元素的质量分数 ＝__________________________＝________； （2）NH4NO3中氮元素的质量分数 ＝_____________________________＝________。 40 40+12+16×3 ×100% 40% 14×2 14×2+1×4+16×3 ×100% 35% 14 探·知识奥秘 二、计算物质中某元素的质量分数 观念建构 化学符号是连接宏观与微观的桥梁 化学符号是学习化学知识和研究交流化学科学技术的专门工具，是人们理解物质的组成和变化最贴切、最丰富的符号系统，能从微观层面科学、简明地表达宏观物质及其变化规律，成为连接宏观与微观的桥梁。 例如，元素符号既能表示一种元素，也能表示该元素的一个原子；化学式既能表示一种物质，也能表示该物质的一个分子和分子中的原子数目之比。 15 析·典型范例 【典例】下列含碳化合物中碳元素的质量分数的大小顺序为 。 ① CH4 ② C2H2 ③ C2H4 ② > ③ > ① 16 元素质量与物质质量的换算 03 探·知识奥秘 三、元素质量与物质质量的换算 某元素的质量 = 化合物的质量×某元素的质量分数 计算：36g水中含有的氧元素质量。 解：m(O)＝ m(H2O)×O元素的质量分数 ＝ 36g× ＝ 32g 答：36g水中含有的氧元素质量32g。 16 1×2+16 18 探·知识奥秘 二、计算物质中某元素的质量分数 CaCO3中钙元素的质量分数 ＝____________________＝____； 40 40+12+16×3 ×100% 40% 0.75g的碳酸钙中，含有多少克钙元素？ m(Ca)=0.75g×40%=0.3g 使用说明 主要成分：碳酸钙 规格：0.75g/粒 每片中碳酸钙含量≥80% 每2粒约？？？钙 食用方法：吞服或嚼食 用量：每日一次，一次2粒 0.75g的钙片中，含有多少克钙元素？ m(CaCO3)=0.75g×80%=0.6g m(Ca)=0.6g×40%=0.24g=240mg 240mg×2=480mg 答：每粒钙片含钙240mg，每天摄入480mg钙。 19 探·知识奥秘 三、元素质量与物质质量的换算 学以致用 某地氮肥的销售价格为：碳酸氢铵（NH4HCO3）550元/吨，尿素［CO(NH2)2］2800元/吨。某农民各用1000元钱购买两种氮肥，哪种氮肥中氮元素的质量较大？ 碳酸氢铵中的m(N)=(1000元÷550元/t)×17.72% ≈ 0.322t = 322kg 尿素中的m(N)=(1000元÷2800元/t)×46.67% ≈ 0.166t = 166kg 碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = 14 14+1×5+12+16×3 ×100% ≈ 17.72% 尿素中氮元素的质量分数 = 14×2 12+16+(14+1×2)×2 ×100% ≈ 46.67% 20 探·知识奥秘 三、元素质量与物质质量的换算 计算含钙元素0.5g的CaCO3的质量： CaCO3的质量＝ 0.5g ÷ 40 40+12+16×3 ＝ 1.25g 化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 某元素的质量分数 21 析·典型范例 【典例】计算：60gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。 22 理·核心要点 物质组成的表示和分析（3） 元素质量与物质质量的换算 计算物质组成元素的质量比 m(元素)=m(化合物)×某元素的质量分数 m(化合物)=m(元素)÷某元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数 化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 该元素的质量与组成物质的元素总质量之比 23 练·技能实战 1. 花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，下列关于花椒麻素的说法正确的是（ ） A．含有NO分子 B．碳、氧元素的质量比为16：1 C．氢元素的质量分数最大 D．由四种元素组成 D 24 练·技能实战 2. 冬季，汽车水箱中常加入防冻液乙二醇， 其分子结构模型如图。请回答： （1）乙二醇的化学式为____________。 （2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比 为____________（填最简整数比）。 （3）乙二醇中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 C2H6O2 12:3:16 51.6% 25 练·技能实战 3. 阿奇霉素（相对分子质量为748）对治疗儿童支原体肺炎有一定疗效。请据图回答问题： （1）阿奇霉素中氢、氮两种元素的质量比为_______。 （2）______g阿奇霉素中含36 g氢元素。 （3）阿奇霉素中氮元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 18∶7 374 3.7% 26 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·沪教版2024 $$