第3章 物质构成的奥秘（复习课件） 化学沪教版2024九年级上册

第3章 物质构成的奥秘 沪教版2024九年级上册 考点串讲 单元复习课件 组成物质的化学元素 2 构成物质的微观粒子 1 知识导航 物质组成的表示和分析 3 知识导航 1.掌握分子、原子、离子的概念，并能区分它们的特点与联系。 2.理解元素的概念，记住并正确书写常见元素的名称和符号。 3.掌握化学式的书写规则与命名方法，理解其含义。 4.能根据化学式进行相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算。 明·复习目标 物质构成的奥秘 构成物质的微观粒子 组成物质的化学元素 分子 原子 元素与元素符号 自然界中元素的存在 理·核心要点 物质组成的表示和分析 化学式反映物质的组成 化学式的书写 简单化合物的命名 依据化学式的计算 离子 元素与人体健康 01 构成物质的微观粒子 考点1 构成物质的微粒 构成物质的微观粒子 汇·考点梳理 微粒 物质 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 分子 离子 原子 【典例01-1】【构成物质的微粒】下列物质由分子构成的是（　　） A．硫酸铜 B．液氧 C．金刚石 D．银 B 析·典型范例 【典例01-2】【构成物质的微粒】下列物质由原子直接构成的是（　　） A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60 C 7 【演练01】【构成物质的微粒】下列有关物质构成的说法中，错误的是（ ） A．物质都是由极其微小的粒子构成的 B．氢气、氧气、水都是由分子构成的 C．相同的原子可以构成不同的分子 D．物质都是由分子构成的 D 练·技能实战 8 考点2 微观粒子的基本性质 汇·考点梳理 构成物质的微观粒子 一、微观粒子的基本性质 微观粒子的基本性质 微观粒子的体积和质量都很小 微观粒子在不断地做无规则运动 微观粒子之间有空隙 温度越高， 运动速度越快 固体<液体<气体 考点2 微观粒子的基本性质 汇·考点梳理 构成物质的微观粒子 二、从微观粒子的视角解释物质的变化 液态水 水蒸气 蒸发 水蒸发 微观：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的距离大小 1.解释物理变化： 考点2 微观粒子的基本性质 汇·考点梳理 构成物质的微观粒子 二、从微观粒子的视角解释物质的变化 2.解释化学变化： 氢气燃烧 微观：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合成新分子 氢分子 氧分子 分解 氢原子 氧原子 结合 水分子 【典例02-1】【用微观粒子的观点解释现象】下列现象的微观解释不正确的是（ ） A．花棚里香气扑鼻——分子在不停地运动 B．杜鹃花、月季花的香味不同——不同分子性质不同 C．鼻子能闻到花香却看不到物质进入鼻腔——分子很小 D．冬天花香不如夏天浓郁——温度降低，分子停止运动 D 析·典型范例 12 【演练02】【用微观粒子的观点解释现象】下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( ) A.生成物一定是混合物　 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子的种类不变　 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 C 练·技能实战 13 考点3 分子 汇·考点梳理 一、分子、原子的定义 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 分解 结合 化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 水 氢气 + 氧气 通电 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 构成物质的微观粒子 考点3 分子 汇·考点梳理 二、分子与原子的区别和联系 分 子 原 子 基本性质 两小一动有间隙 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 本质区别 联系 化学变化中分子可分，原子不可分 分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子 构成物质的微观粒子 【典例03-1】【分子、原子的认识】下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子间有空隙，原子间无空隙 B 析·典型范例 16 【演练03】【分子和原子的区别】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 D 练·技能实战 17 考点4 原子 汇·考点梳理 一、原子的结构和质量 结构 原子 质量 原子核 核外电子 质子 中子 带1个单位正电荷 不带电 带1个单位负电荷 质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量 ≈质子数+中子数 构成物质的微观粒子 考点4 原子 汇·考点梳理 二、原子结构示意图 +11 2 8 1 表示原子核及核内的质子数（核电荷数） 数字“1”表示最外层电子数 表示电子层以及电子层上的电子数 钠原子结构示意图 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 核外电子的排布规律: 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 构成物质的微观粒子 考点4 原子 汇·考点梳理 三、原子的化学性质与电子排布的关系 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 金属 非金属 He、Ne、Ar 8 （He为2） Na、Mg、Al N、O、S < 4 > 4 不易得，不易失 稳定 稳定 易失去 易得到 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 构成物质的微观粒子 【典例04-1】【原子的结构】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 C 析·典型范例 21 【演练04】【原子结构示意图】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． B 练·技能实战 22 考点5 离子 汇·考点梳理 离子 定义 带电的原子或原子团 分类 阳离子 阴离子 质子数>电子数 质子数<电子数 带正电 带负电 原子 失电子 得电子 符号 n+ R R n- 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 表示方法 意义 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 构成物质的微观粒子 【典例05-1】【离子和原子的区别与联系】关于Na和Na＋的说法正确的是（ ） A．Na和Na＋都属于钠元素 B．Na得到一个电子后变成了Na＋ C．Na和Na＋核外电子排布相同 D．质量相差很大 A 析·典型范例 24 【演练05】【离子结构示意图】见微知著，掌握微粒结构，了解其性质和变化。 (1)微粒A最外层电子数是__，在化学反应中容易___（填“得”或“失”）电子； (2)微粒A、B、C、D、E中，属于稳定结构的是___（填编号）； (3)微粒C的离子符号______。 练·技能实战 7 得 BC Mg2+ 25 02 组成物质的化学元素 汇·考点梳理 考点6 元素 组成物质的化学元素 定义 分类 元素符号 元素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 含量 地壳中含量前五位的元素 人体中含量前四位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 氧、碳、氢、氮 书写 意义 第一个字母大写，第二个字母小写 宏观意义 微观意义 表示一种元素 表示由原子构成的物质 表示这种元素的一个原子 一、元素和元素符号 汇·考点梳理 考点6 元素 组成物质的化学元素 二、元素周期表简介 元素周期表 周期 每一横行叫一周期，共7个周期 族 每一纵行叫一族。8，9，10三个纵行为一族，共18个纵行，16个族。 元素周期表的起始 金属 稀有 气体 非金属 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 相关关系 汇·考点梳理 考点6 元素 组成物质的化学元素 三、化学元素与人体健康 元素 人体缺乏症 常量元素 <0.01% 钙 (Ca) 幼儿及青少年—— ___________________ 老年人—— ___________ 微量元素 >0.01% 铁 (Fe) _______ 碘 (I) 缺乏或过量都会引起____________ 锌 (Zn) 食欲不振、生长迟缓、发育不良 氟 (F) 龋齿 硒 (Se) 表皮角质化、癌症 佝偻病和发育不良 骨质疏松 贫血病 甲状腺肿大 【典例06-1】【元素的概念】我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 析·典型范例 A 【典例06-2】【元素与人体健康】在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（ ） A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大 B 30 【演练06】【元素周期表的认识】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。 （2）氮原子的最外层电子数为 。 （3）第三周期的金属元素共有 种。 练·技能实战 F 5 3 31 汇·考点梳理 考点7 物质的分类 单质 氧化物 化合物 其他化合物 由不同种元素组成的纯净物 物质 混合物 纯净物 由同种元素组成的物质不一定都是单质。 （如：O2和O3的混合物） 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物。 （如：KMnO4） 由同种元素组成的纯净物 由氧元素和另一种元素组成的化合物 组成物质的化学元素 【典例07-1】【物质分类】下列生活中常见的物质属于化合物的是（ ） A．稀有气体 B．纯牛奶 C．氧化铁 D．氧气 析·典型范例 C 【典例07-2】【微观角度认识物质】下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（ ） A．   B．   C． D．   B 33 【演练07】【物质分类】某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ） A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质 C 练·技能实战 34 03 物质组成的表示和分析 汇·考点梳理 考点8 化学式 一、化学式的定义和意义   意义 以“H2O”为例 宏观 表示某种物质 表示某种物质的组成 微观 表示一个分子 表示分子的构成 （1）定义：用___________和_____表示物质组成的式子。 （2）意义： 元素符号 数字 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 物质组成的表示和分析 汇·考点梳理 考点8 化学式 二、化学式的写法和读法 物质类别 写法 举例 读法 单质 金属 铁：_____ 　 固体非金属 碳: _____ 稀有气体 氦气:______　 　 气态非金属 (稀有气体除外) 氢气:_____ 臭氧:_____ 化合物 氧化铝:________　 　 Al2O3 O3 　H2　  　C　  　He　  　Fe　  直接用元素符号来表示（碘：I2除外） 在元素符号的右下角写上原子个数 金左非右，氧化物中氧靠右 元素名称 某气 某化某 几某化几某 物质组成的表示和分析 【典例08-1】【化学式的意义】关于CO2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是（ ） A．都含有两个氧原子 B．都含有氧元素 C．都含有一个氧分子 D．都具有相同的性质 析·典型范例 B 【典例08-2】【化学式的书写】下列物质化学式书写正确的是（ ） A．氧化钙CaO2 B．氯化钠ClNa C．氯化铝AlCl3 D．氧化铁FeO C 38 【演练08】【化学式的意义】关于化学式H2O2，下列说法错误的是（ ） A．表示过氧化氢这种物质 B．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价 C．表示1个过氧化氢分子 D．表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成 D 练·技能实战 39 汇·考点梳理 考点9 化合价 一、化合价的一般规律 物质组成的表示和分析 (1)氢元素的化合价一般是　 价,氧元素的化合价一般是　 价。  (2)金属元素的化合价一般为　 价,非金属元素的化合价一般为　 价。  (3)单质里,元素的化合价为　 。  (4)化合物中各元素正负化合价的代数和为　 。  +1 -2 正 负 0 0 汇·考点梳理 考点9 化合价 二、根据化合价书写化学式 物质组成的表示和分析 已知硫的某种氧化物中硫元素显＋6价，氧元素显－2价，写出这种氧化物的化学式。 S O →SO3 2 6 写出元素符号：正价在左，负价在右 标出元素的化合价 化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角 约简并检查化学式 S O +6 -2 S O S O +6 -2 2 6 1. 书写规则：①正、负化合价的代数和为零；②一般情况下，“正价在左，负价在右”。 2. 书写步骤：“写”→“标”→“叉”→“约”→“查” 【典例09-1】【化合价的计算】磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4，读作磷酸亚铁锂，锂元素的原子最外层电子数为1，那么磷元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．-3 析·典型范例 C 42 【演练09】【化合价的知识】化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是（ ） A． O2-：表示2个氧原子 B．2Al：表示2个铝元素 C．7SO2 ：表示7个二氧化硫 D．P2O5 ：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 D 练·技能实战 +5 43 汇·考点梳理 考点10 依据化学式的计算 质量分数 物质组成的表示和分析 44 【典例10-1】【纯净物化学式的计算】微信热传的“苯宝宝表情包”中，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（ ） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中质量分数最大的是碳元素 D．苯是氧化物 析·典型范例 C 45 【演练10】【不纯物质化学式的计算】在农业科研实验室里，可用一定量的NH4NO3和K2SO4的固体混合物配制无土栽培营养液。已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中K2SO4的质量分数为（ ） A．85% B．80% C．65% D．60% D 练·技能实战 46 感谢 您的聆听 THANKS 沪教版2024九年级上册 $$