第64讲 简单实验方案的设计与评价-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元六　化学实验综合应用 专题16　化学实验综合应用 第64讲　简单实验方案的设计与评价 [导航·复习目标]　掌握简单实验方案设计与评价解题的一般思路。 2 梳理 必备知识 提升 关键能力 练真题 明考向 课时作业64　简单实验方案的设计与评价 3 1.一般解题思路 梳理 必备知识 4 2.解题基本原则 (1)科学性原则 设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则。 5 (2)安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等。 (3)可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行。 6 一、物质检验类实验方案的评价 1.判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确。 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (1)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体 是乙烯     × 未反应的乙醇，生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 7 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (2)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体 是Cl2     (3)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物 中含有碳 碳双键     × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 × 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 8 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (4)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解     (5)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色 该溶液中一定含Fe2＋     × 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 √ Fe2＋的检验方法正确 9 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (6)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未 发生水解     (7)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀 是BaSO3     × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4 10 二、原理或性质探究类实验方案分析评价 2.判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确。 实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释 (1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响     × 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验 11 实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释 (2)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚     (3)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2＋还原为NO2     × 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 × 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 12 实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释 (4)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)     (5)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度     × NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 √ HS－水解生成OH－：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－⥫⥬S2－＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度 13 1.(2025·河北石家庄模拟)实验探究是化学发展的必要途径，下列为达到实验目的所用实验操作、原理解释或结论存在错误的是(　　) 提升 关键能力 选项 实验目的 实验操作 原理解释或结论 A 探究CO2有氧化性 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中 CO2被还原成碳单质 B 探究硫的酒精溶液属于胶体 用激光笔照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径范围为10－9~10－7 m 14 答案：D 选项 实验目的 实验操作 原理解释或结论 C 比较HS水解程度和电离程度大小 常温下，用pH试纸测一定浓度NaHSO3溶液的pH HS的电离程度大于水解程度 D 探究温度对CH3COONa水解程度的影响 用pH计测0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH随温度变化 随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大 15 解析：随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 16 2.(2025·河北衡水模拟)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 17 解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉-KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠溶液，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，B错误；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，因为可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误。 18 3.(2025·江苏徐州模拟)下列实验设计及现象、结论合理的是(　　) 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究Fe2＋是否具有还原性 向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 Fe2＋具有还原性 B 检验SO2气体中是否混有CO2 将气体依次通过饱和NaHCO3溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 SO2气体中混有CO2 19 答案：D 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 C 探究HA是否是弱电解质 测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH＞7 HA是弱电解质 D 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuCl2溶液，滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快 FeCl3对 H2O2分解的催化效率更高 解析：A.向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能说明Fe2＋具有还原性，因为在酸性条件下，Cl－也能还原Mn，A项错误；B.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B项错误；C.测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH＞7，由于题目中没有指明温度是室温，pH＞7不能说明NaA是强碱弱酸盐，也就不能说明HA是弱电解质，C项错误； D.两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuCl2溶液，滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快，能够说明FeCl3对H2O2分解的催化效率更高，D项正确。 练真题 明考向 1.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 C 解析：A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成 0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；B.如果待测液中含有 Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，或者C、S也会与Ba2＋产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有S的结论，B错误；C.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬ (黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。 2. (2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 D 解析：A.将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼作负极，电极反应为Zn－2e－====Zn2＋，Cu作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－====Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误；B.新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误；C.向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性：H2CO3＞苯酚，C错误；D.向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2，3SO2＋2H2O＋2N====3S＋2NO＋4H＋，S与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，D正确。 3.(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　) 选项 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 B 解析：A.用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B.动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的气味，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C.乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下反应产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性强弱无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意。 课时作业64　 简单实验方案的设计与评价 29 选择题(每小题3分) 1.(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞ CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S 30 答案：B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验过程及现象 实验结论 C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力： CH3COO－＞N 31 解析：A.H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B.向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应： S2－＋Br2====2Br－＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，故B正确；C.CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误； D.比较CH3COO－和结合H＋能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 32 2.(2024·浙江1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞ SCN－ 33 答案：C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 34 解析：A.Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B.向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN－结合而与F－结合，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，故B正确；C.不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D.探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 35 3.(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶 液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜 色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 36 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 影响 因素 方案设计 现象 结论 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜 色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化 剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液 体逐渐 减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 答案：C 解析：A项，K2CrO4溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向 1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；B项，反应2HI⥫⥬H2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，Ar与本反应无关，总压强增大，但参与反应的各组分的分压、浓度均不变，平衡不发生移动，气体颜色不变， B错误；C项，反应2NO2⥫⥬N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4.(2024·九省联考甘肃卷)下列实验操作及现象与结论不一致的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2＋具有还原性 D 39 解析：A.水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pH随温度升高而降低，A正确；B.不产生砖红色沉淀，说明新制的Cu(OH)2没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；C.将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；D.酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应，使得溶液褪色，故不能说明Fe2＋具有还原性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5.(2024·九省联考广西卷)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操 作规范的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制250.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液 称取1.462 5 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的Mg2＋和Ca2＋ 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向4 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 向1 mL 0.01 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液、5滴0.01 mol·L－1 Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) C 41 解析：A.配制250.00 mL 0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解并冷却，再转移至容量瓶中定容，A错误；B.向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2＋，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca2＋，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，B错误；C.溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有Cl2，该反应属于置换反应，说明Cl的非金属性强于I，C正确；D.向1 mL 0.01 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液、5滴0.01 mol·L－1Na2S溶液，由于Pb(NO3)2溶液过量，先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS，没有发生沉淀转化，无法说明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6.(2024·九省联考贵州卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2＋具有氧化性 A 43 解析：A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；B.将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，故B错误；C.要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL 10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；D.Fe2＋具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用使溶液变为红色，则证明Fe2＋具有还原性，而不是氧化性，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7.(2024·九省联考河南卷)下列实验能达到目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl＞S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 A 45 解析：A.丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；B.由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应选用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；C.滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；D.向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl＞H2S，不能得到非金属性：Cl＞S，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8. (2024·九省联考黑、吉卷)下列各组实验所得结论或推论正确的是 (　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验现象 结论或推论 A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 C 47 解析：有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确；若两溶液中溶质带的电荷数不同，两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9.(2024·九省联考江西卷)以下探究目的对应的实验方案最合适的是 (　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验方案 探究目的 A 向AlCl3溶液中加入金属Na 比较Na和Al的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170 ℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 D 49 解析：A.金属Na加入AlCl3溶液，Na直接与水反应，不能置换出Al，无法比较Na和Al的还原能力，故A不符合题意；B.铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为稀硝酸的氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意；C.乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D.向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2，有沉淀生成，说明Cl2氧化SO2生成了硫酸根离子，能比较Cl2和SO2的氧化能力，故D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10.根据下列实验事实能得出相应结论的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸＞硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和水中加入大小相同的金属钠，后者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙醇＞水 C 常温下，分别向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D 在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)＞Kh(25 ℃) C 51 解析：常温下，体积相等、c(H＋)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl－对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸＞硫酸，A不符合题意；分子中氢氧键的极性越大，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：水＞乙醇，B不符合题意；FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C符合题意；升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)＞Kh(25 ℃)，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 11.(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有S C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 C 53 解析：A项，常温下将Fe片放入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；B项，浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验判断样品中含有硫酸根，B错误；C项，铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D项，向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 12.(2022·重庆卷)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 B 55 解析：A项，将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既升高又降低，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确；B项，将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误；C项，将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4＋3H2O====H2TiO3＋4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正确；D项，将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 $$