热点强化20 氧化还原滴定-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元四　化学反应原理 专题12　水溶液中的离子反应与平衡 热点强化20　氧化还原滴定　 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2.试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 4 3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 5 4.实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2Mn＋6H＋＋5H2C2O4====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2====Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂。 6 【练·热点突破】 7 一、氧化还原滴定终点的答题规范 1.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是____________________ _______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准 液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 8 2 3 4 5 6 7 1 2.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________ ______________________。  否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 9 3.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并被还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________ _________________， 达到滴定终点的现象是______________________ ___________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 ====Ti4＋＋Fe2＋ 后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 Ti3＋＋Fe3＋ 当滴入最后半滴标准液 10 4.用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用______________作指示 剂，滴定终点现象是____________________________________________ _____________________________。  2 3 4 5 6 7 1 KSCN溶液 当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的血红色褪去，且半分钟内不恢复血红色 11 答题模版 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 12 二、氧化还原滴定计算 5.为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 (1)滴定过程中发生反应的离子方程式是___________________________ _____________________________；  测得该样品中NaNO2的质量分数为________。  2 3 4 5 6 7 1 ====5N＋2Mn2＋＋3H2O 5N＋2Mn＋6H＋ % 13 2 3 4 5 6 7 1 解析：根据得失电子守恒， 5NaNO2　　　　~　　　2KMnO4 5 mol　　 2 mol 0.010 0×10－3 V×4×5 0.020 0×10－3V×4 该样品中NaNO2的质量分数为×100%=%。 (2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  2 3 4 5 6 7 1 偏小 解析：若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏少，测定结果偏小。 6.称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用 0.200 0 mol·L－1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液 24.60 mL。相关反应如下：Fe3＋＋CuCl====Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋ Fe2＋====Fe3＋＋Ce3＋。则CuCl的质量分数是____________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数________ (填“偏大”或“偏小”)。  2 3 4 5 6 7 1 97.91%　 偏小 16 解析：根据Fe3＋＋CuCl====Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋====Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋~CuCl，所以n(CuCl)=n(Ce4＋)=n[Ce(SO4)2]= 0.200 0 mol·L－1×24.60×10－3L=4.92×10－3mol，m(CuCl)=nM= 4.92×10－3 mol×99.5 g·mol－1=0.489 54 g，产品中氯化亚铜的质量分数为×100%≈97.91%，若滴定操作耗时过长，CuCl可能被氧气氧化，使测定的CuCl质量分数偏小。 2 3 4 5 6 7 1 7.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为N，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 回答下列问题： (1)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋N＋4H＋====NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_____________________ mg·m－3。  2 3 4 5 6 7 1 ×104 18 解析：根据关系式：Cr2~6Fe2＋，求得K2Cr2O7标准溶液消耗 n(Fe2＋)=6c2V2×10－3 mol；则N消耗n(Fe2＋)=(c1V1－6c2V2)× 10－3 mol，根据关系式：3Fe2＋~N得n(N)=(c1V1－6c2V2)× 10－3 mol，n(NOx)=n(NO2)=n(N)=(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，V L气样中含m(NO2)=(c1V1－6c2V2)×46× mg，所以气样中NO2的含量为 mg·m－3=×104 mg·m－3。 2 3 4 5 6 7 1 (2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  2 3 4 5 6 7 1 偏高 $$