专题01 化学反应与能量变化（期中复习课件）高二化学上学期苏教版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 化学反应与能量变化 苏教版 考点一 反应热与焓变 考点二 热化学方程式 考点三 盖斯定律及其应用 考点四 反应热的测定 考点五 原电池及应用 考点六 化学电源 考点七 电解原理 考点八 电解原理的应用 考点九 金属的腐蚀与防护 题型一 化学反应中的能量变化与焓变 题型二 热化学方程式与反应热的计算 题型三 中和热、燃烧热及应用 题型四 盖斯定律及应用 题型五 原电池的构成及工作原理 题型六 化学电源及应用 题型七 电解池的构成及原理 题型八 电解原理的应用 题型九 金属腐蚀与防护的应用 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 化学反应的热效应核心考点，在非选择题中主要考查盖斯定律的应用，主要考查化学反应中能量变化的特点和相关判断、反应热的计算、热化学方程式的书写及判断、化学键形成与断裂等。常以陌生的化学反应机理图为载体考查反应能量变化分析、反应热的计算及图分析等，涉及的知识点较多。化学反应机理考查主要包括反应过程中的能量变化、反应过程中的微粒变化、机理与化学反应速率和化学平衡的关系等。预测选择题可能会结合能源问题考查化学反应能量变化形式，或通过机理图考查微粒变化、能量变化等。非选择题仍会以盖斯定律的应用为重点，同时可能会给出更复杂的反应机理图，综合考查物质结构、反应速率、化学平衡等知识，注重对考生分析和解决问题能力的考查。试题难度为中等偏难。 4 期中考情透视 化学能与电能的转化核心考点，主要有提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池和电解池电极名称判断及电极反应式的书写及产物的判断和计算，提供反应方程式设计原电池，电解原理的应用，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化，能从电化学角度理解金属腐蚀现象，并能结合实例提出金属防护的常用方法。试题可能以我国化学领域最近取得的重大创新科研成果为载体考查考生的必备知识和关键能力，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题热点。该部分内容能很好的落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。解题的关键是明确原电池及电解池原理及过程和图示中物质的转化等。 5 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 化学能与热能相互转化的规律；化学能可以与电能之间相互转化；化 学能与电能的转化对人类社会可持续发展的重要意义；金属腐蚀给国民经济发展带来的不利影响； 识记 理解 应用 能从化学键的角度说明化学反应中能量变化的本质；分析原电池的构成及工作原理，能设计具有一定功能的简单原电池；能利用电解原理提出物质转化的方案；能从电化学角度理解金属腐蚀现象。 能阐释化学能转化为热能的实际意义及其重要应用，能运用盖斯定律计算反应的焓变，能运用焓变的数据合理选择和利用化学反应。能结合实例提出金属防护的常用方法；能利用金属腐蚀原理思考生产和生活中的有关问题，设计解决问题的合理方案 7 PART 03 知识体系构建 腐蚀原理及类型 金属防护措施 中和热定义、测定 燃烧热定义、产物 中和热、燃烧热与能源 热化学方程式 反应热与焓变 化学反应的热效应 化学能与电能转化 化学反应与能量变化 原电池及原理 概念、吸热反应、放热反应 概念、书写及正误判断 盖斯定律内容及应用 化学电源 电解池池及原理 金属的腐蚀与防护 概念、构成条件、工作原理 一次电池、二次电池、燃料电池 概念、条件、电解原理 电解规律、工业应用 PART 04 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 考点二 热化学方程式 考点三 盖斯定律及其应用 考点四 反应热的测定 能源 考点五 原电池及应用 考点六 化学电源 考点七 电解池及原理 考点八 电解原理的应用 考点九 金属的腐蚀与防护 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 1. 相关概念： 避坑指南 ❌ 焓是与内能有关的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。。 ❌ 物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 内能： 物质的各种能量的总和。受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 反应热Q： 焓变ΔH： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。单位：KJ 在等温、恒压条件下，化学反应吸收或放出的热。单位：kJ·mol-1 11 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 1. 相关概念 避坑指南 ❌ 焓是与内能有关的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。。 ❌ 物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 内能： 物质的各种能量的总和。受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 反应热Q： 焓变ΔH： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。单位：KJ 在等温、恒压条件下，化学反应吸收或放出的热。单位：kJ·mol-1 12 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 2. 放热反应和吸热反应 （1）化学反应中的能量变化：从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值。如下图所示： a：旧化学键断裂吸收的热量 b：新化学键生成放出的热量 c：化学反应中所释放的热量 13 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 2. 放热反应和吸热反应 （2）化学反应与焓变： ①A→B：ΔH=生成物总能量—反应物总能量=反应物中键能总和（E1）－生成物中键能总和（E2）＞ 0；属于吸热反应。 ②ΔH=生成物总能量—反应物总能量=反应物中键能总和（E3）－生成物中键能总和（E4）< 0；属于放热反应。 14 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 2. 放热反应和吸热反应 避坑指南 ❌ 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。 ❌ 放热还是吸热与反应条件(如是否加热)没有必然的联系,可逆反应的热量要小于完全反应时的热量。 （3）常见的吸热反应和放热反应： 放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) 　①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等 　①大多数分解反应（煅烧CaCO3）；②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等 15 核心要点精讲 考点二 热化学方程式 1. 特点 （1）反应条件、↑、↓等不用标注 （2）必须注明反应物与生成物的状态：“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示水溶液。化学式相同的同素异形体，需注明名称。 （3）注明反应热△H（注意单位和符号）：吸热为正、放热为负，单位为kJ/mol。 （4）注明反应时的温度和压强：若不标明温度和压强，则默认为25℃、101 kPa。 避坑指南 ❌ 化学计量数表示物质的量，可以是整数、分数，化学计量数与ΔH数值相对应。 ❌ 热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”也随之改变，但数值不变。 16 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 2. 正误判断——“五审” 一审“+”“-”——放热反应ΔH一定为“-”,吸热反应ΔH一定为“+”。 二审单位——单位一定为“kJ·mol-1”,易错写成“kJ”或漏写。 三审状态——物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错。 四审数值——反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应,即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 五审是否符合概念——如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成指定产物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。 17 核心要点精讲 考点三 盖斯定律及应用 1. 内容 在恒压条件下，反应热等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。 2. 应用——计算反应热 ΔH＝ ＝ ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 18 核心要点精讲 考点四 反应热的测定 1. 中和热 定义：在稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1molH2O的反应热。强酸与强碱在稀溶液中反应的中和反应反应热为57.3 kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol 测定： 简易量热计 两烧杯杯口均与盖板平齐 环形玻璃搅拌棒如何操作 保温隔热，减少热量损失 上下搅拌 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）实验结果更准确 19 核心要点精讲 考点四 反应热的测定 1. 中和热 计算： 反应热计算公式 Q ＝ m c Δt 中和反应放出的热量 反应前后溶液温度的差值 反应混合液的质量 反应混合液的比热容 中和热＝ Q n(H2O) ＝ [m(HCl(aq)) +m(NaOH(aq))] c(t2-t1) n(H2O) t2为反应结束时温度，t1为反应前温度，因m(aq)＝V(aq)·ρ，V (aq)可直接测量，本实验要测得的数据就是t1、t2 20 核心要点精讲 考点四 反应热的测定 1. 中和热 避坑指南 ❌ 操作时要迅速，防止热量散失，不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动。 ❌ 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；为保证盐酸被完全中和，碱的浓度稍大。 误差分析： 量取溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL 量热计保温效果不好 溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖 读取反应后温度时，过早或 过晚，不是读取的最高温度 中和热数值小于57.3可能原因 21 核心要点精讲 考点四 反应热的测定 2. 燃烧热 避坑指南 ❌ 燃烧热和中和热是反应热的一种，与反应热的本质、单位、表示符号均相同。 ❌ 物质完全燃烧生成的指定产物示例：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。 ❌ 当用热化学方程式表示燃烧热或中和热时，燃烧热可燃物的物质的量必须为1 mol，中和热必须是生成1molH2O(l)。 定义： 在101KPa时，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 热值： 1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 22 核心要点精讲 考点四 反应热的测定 焓变、反应热、燃烧热、中和热比较： 焓变 反应热 燃烧热 中和热 含义 联系 区别 生成物与反应物的焓值之差 反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 101 kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 稀溶液，强酸和强碱中和反应生成1mol 水所放出的热量 等压条件，物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热就为焓变 都是反应热，都是放热反应，△H<0 不同含义的两个概念 1mol燃烧物 生成1mol水，固定值 23 核心要点精讲 考点五 原电池及应用 1. 原电池工作原理(Cu—Zn—稀硫酸为例) 负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 失e-，沿导线传递 （电子不下水） 还原反应 2H+ + 2e- = H2↑ 阴离子 负极液 阳离子 （离子不上“岸”） 正极液 阳离子 沟通内电路，形成闭合回路 平衡电荷，使两电解质溶液保持电中性 正极 盐桥 阳离子 24 核心要点精讲 考点五 原电池及应用 2. 双液原电池特点 负极：Zn－2e-＝Zn2+ ①盐桥组成：盐桥中装有含KCl(或KNO3)饱和溶液的琼脂。 ②盐桥作用：一是连接内电路，通过离子构成闭合回路；二是隔绝正、负极反应物，避免导致电流不稳定；三是维持电极区溶液的电荷平衡，使溶液呈电中性 正极：Cu2+＋2e-＝Cu Cl- K+ Zn2+ Cu2+ e- e- e- e- 25 核心要点精讲 考点五 原电池及应用 3. 原电池正、负极的判断 判断依据 负极 正极 电子流动方向 阴、阳离子移动方向 电流方向 两极发生的反应 电极材料 活动性较强的金属 活性较弱金属或能导电的非金属 电极现象 电子流出极 电子流入极 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极 电流流入极 电流流出极 失电子，发生氧化反应 得电子，发生还原反应 不断溶解，质量减小 有气体生成；质量增大或不变 26 核心要点精讲 考点六 化学电源 1. 化学电源类型 一次电池 二次电池 燃料电池 干电池 铅酸电池 锂电池 只放电，不能充电 转化率超80%，污染轻燃料和氧化剂可直接转化为电能 可充电电池或蓄电池，可充电反复使用 燃料电池 27 核心要点精讲 考点六 化学电源 2. 几种常见化学电源 一次电池（干电池）——普通锌锰电池： 电极反应物 电极材料 电解质溶液 正极反应式 负极反应式 总反应式 负极：Zn 正极： MnO2 NH4Cl糊 负极：Zn 正极：石墨棒 2MnO2＋2NH4＋＋2e－＝2MnO(OH) ＋2NH3 Zn－2e－＋2NH3＝Zn(NH3)2 2＋＋2NH4＋ Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 28 核心要点精讲 考点六 化学电源 2. 几种常见化学电源 一次电池（干电池）——银锌纽扣电池： 电极反应物 电极材料 电解质 正极反应式 负极反应式 总反应 Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H2O Ag2O＋2e－＋H2O==2Ag＋2OH－ 负极：Zn 正极： Ag2O 负极：Zn 正极： Ag2O KOH溶液 Zn＋Ag2O==ZnO＋2Ag 29 特点：放电过程中，负极质量变化 __ ，稀H2SO4的浓度 。 核心要点精讲 考点六 化学电源 2. 几种常见化学电源 二次电池（蓄电池）——铅酸蓄电池（放电时原电池原理）： 电极名称 电解质溶液 正极反应式 负极反应式 总反应式 增大 减小 负极：Pb 正极： PbO2 稀硫酸 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 PbO2+4H++SO42- + 2e- = PbSO4 +2H2O 30 核心要点精讲 考点六 化学电源 2. 几种常见化学电源 二次电池（蓄电池）——铅酸蓄电池（充电时电解原理）： 总反应式 电极名称 阴极反应式 阳极反应式 PbSO4 +2e- === Pb + PbSO4 +2H2O -2e- === PbO2 + 4H++ 阴极：与外接电源负极相连 阳极：与外接电源正极相连 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 特点：充电反应是放电反应的逆反应，铅酸蓄电池两个电极均参与电极反应。 31 核心要点精讲 考点六 化学电源 2. 几种常见化学电源 二次电池（蓄电池）——锂离子电池（钴酸锂-石墨锂电池）： 总反应式 放电 负极： 正极： 充电 阳极： 阴极： LixC6＋Li(1-x)CoO2 LiCoO2＋6C 放电 充电 LixC6－xe－= xLi＋＋6C Li(1－x)CoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2 xLi＋＋C6+xe－=LixC6 LiCoO2－xe－==Li(1－x)CoO2＋xLi＋ 特点：充放电过程，Li＋在正、负极间不断的进行可逆脱嵌。 避坑指南 ❌ 充电时负极连接电源的负极作阴极，正极连接电源的正极作阳极，简记为负连负，正连正。 32 核心要点精讲 考点六 化学电源 3. 燃料电池 氢氧燃料电池： 特点：燃料电池的电极本身不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。燃料和氧化剂连续地由外部供给。 避坑指南 ❌ 通入O2(或空气)的一极为正极，通入可燃物的一极为负极；电解质溶液或传导介质会影响电极反应。 电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应 正极反应 O2+4H++4e-＝2H2O O2+2H2O+4e-＝OH- 总反应 2H2+O2＝2H2O 2H2-4e-＝4H+ 2H2+4OH--4e-＝4H2O 33 核心要点精讲 考点六 化学电源 3. 燃料电池 甲醇燃料电池： 电解液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极 正极 总反应 CH3OH－6e-＋8OH- ＝CO32-＋6H2O 2CH3OH＋3O2＋4KOH ＝2K2CO3＋6H2O O2＋4e-＋2H2O＝4OH- 2CH3OH＋3O2 ＝2CO2 ↑ ＋4H2O CH3OH－6e-＋H2O＝6H+＋CO2↑ O2＋4e-＋4H+＝2H2O 34 核心要点精讲 考点六 化学电源 3. 燃料电池 燃料电池电极反应式的书写： 第一步：写总反应式：与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加和后的反应。 第二步：写电池的正极反应式：一般为氧气得电子，介质不同反应式不同，如：固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－； 第三步：根据总反应和正极反应式，写出负极反应式：电池反应的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。 35 核心要点精讲 考点七 电解原理 1. 电解 电解池：把电能直接转化为化学能的装置。 电解原理： 电解池示意图 阴离子 阴极 阳极 氧化 反应 还原 反应 阳离子 阳极 阴极 电源 溶液中离子 阴离子 阳离子 电极反应 放电顺序 电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 e- e- 36 核心要点精讲 考点七 电解原理 1. 电解 粒子的放电顺序： 还原性减弱，放电能力减弱 氧化性减弱，放电能力减弱 阴离子 放电顺序 S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根> F- 阳离子放电顺序 Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 溶液中可放电 浓度很大时排H+前 熔融状态下放电 37 考点七 电解原理 核心要点精讲 1. 电解 电解产物的判断： 阳极 阳极优先放电(电极材料失电子溶解) (铂、金、石墨电极) 溶液中阴离子按放电顺序失电子 产物： Mn+或非金属单质 阴极 直接按阳离子放电顺序得电子 阴极产物 H2或金属M 活性电极 惰性电极 避坑指南 ❌ 在水溶液中，含氧酸根离子(NO3- 、SO42-、CO32-等)、F－一般不放电。 ❌ 阳离子的放电顺序“先后规律”，前提条件是各种离子的浓度相差不大；Fe3＋放电一般转化为Fe2＋。 38 考点七 电解原理 核心要点精讲 2. 电解规律—惰性电极电解 电解水型 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 溶液中离子 放电顺序 阳极反应式 阴极反应式 pH变化 复原物质 H＋ 、OH－、SO42- H＋ 、OH－、Na+ Na+ 、SO42- 、H＋ 、OH－ 阳极：OH－>SO42- H＋>Na+ 阴极：H＋>Na+ 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－=2H2↑ 减小 增大 不变 加入H2O 39 考点七 电解原理 核心要点精讲 2. 电解规律—惰性电极电解 电解电解质型 电解质 HCl CuCl2 溶液中离子 放电顺序 阳极反应式 阴极反应式 pH变化 —— 复原物质 H＋ 、Cl- 、OH－ Cu2+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ 阳极：Cl- > OH－ 阴极：Cu2+>H＋ 2Cl－－2e－= Cl2↑ 2H＋＋2e－= H2↑ 增大 加入HCl 阳极：Cl- > OH－ Cu2+＋2e－= Cu 加入CuCl2 40 考点七 电解原理 核心要点精讲 2. 电解规律—惰性电极电解 电解电解质和水型 电解质 NaCl CuSO4 溶液中离子 放电顺序 阳极反应式 阴极反应式 pH变化 复原物质 Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－ 阳极：Cl- > OH－ 阴极：Cu2+>H＋ 2Cl－－2e－= Cl2↑ 2H＋＋2e－= H2↑ 增大 加入HCl Cu2+＋2e－= Cu 加入CuO或CuCO3 阴极：H＋>Na+ 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O 减小 41 电极区域：若阴极为H＋放电，则阴极区______________________； 若阳极为OH－放电，则阳极区 _____________________。 考点七 电解原理 核心要点精讲 3. 电解后溶液pH变化规律 c(H＋)增大，pH减小 c(OH－)增大，pH增大 电解质溶液：电解过程中，既产生H2，又产生O2，实质是电解水，溶液浓度增大(饱和溶液除外)，故原溶液若呈酸性，则pH______；原溶液若呈碱性，则pH ______ ；原溶液若呈中性，则pH ______ 。 电解过程中，无H2和O2产生，pH几乎_______ 。 电解过程中，只产生H2，溶液中OH－浓度增大，pH ______ 。 电解过程中，只产生O2，溶液中H＋浓度增大，pH ______ 。 变小 变大 不变 不变 变大 变小 42 考点七 电解原理 核心要点精讲 4. 电解后电解质溶液复原 原则：溶质不变，还要注意溶质的浓度也不变。遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。 方法：一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 若两极产物分别是H2和Cl2，则应加入HCl气体而不是稀盐酸； 若两极产物分别是Cu和O2，则加入CuO或CuCO3，不能加入 Cu(OH)2 和Cu2(OH)2CO3 避坑指南 电化学综合计算的三种常用方法 ❌ 总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 ❌ 电子守恒计算：串联电路依据是电路中转移的电子数相等，用于混合溶液中电解的分阶段计算。 ❌ 关系式计算：根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 43 核心要点精讲 考点八 电解原理的应用 1. 氯碱工业 － + 阳离子交换膜 D C A 阳极: 2Cl- － 2e- == Cl 2↑ Cl2 H2 H2O（含少量 NaOH) 阳极室 阴极室 Na+ H+ 阴极: 2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑ B NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 碳钢网 金属钛网 Cl- 淡盐水 总反应式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通电 44 核心要点精讲 考点八 电解原理的应用 2. 电解精炼铜 阳极（粗铜）：Cu(粗铜)－2e－== Cu2+（主）、 Zn－2e－== Zn2+（次）等 阴极（纯铜）：Cu2+＋2e－== Cu(精铜)， CuSO4溶液 特点：电解质溶液中Cu2＋浓度减小，两极质量变化不相等。 避坑指南 ❌ 粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中不活泼的杂质，在阳极以金属单质的形式形成为阳极泥。 45 核心要点精讲 考点八 电解原理的应用 3. 电镀 含镀层金属阳离子的电解质溶液 电镀液 待镀金属(镀件) 镀层金属 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。镀件表面覆盖上一层均匀、光洁而致密的镀层。可提升美观和增加表面硬度；增强材料的抗腐蚀能力，防止金属氧化。电解质溶液浓度不变。 46 核心要点精讲 考点九 金属的腐蚀与防护 1. 金属腐蚀的分类 分类 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 电流 现象 本质 影响因素 联系 金属或合金与氧化剂直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 M−ne−=Mn+ M−ne−=Mn+ 与氧化剂的氧化性及温度等有关 与电解质溶液的酸碱性及金属活动性等有关 两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍。 47 核心要点精讲 考点九 金属的腐蚀与防护 2. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类别 项目　　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形     条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 负极 正极 总反应 Fe－2e－==Fe2＋ 2H＋＋2e－==H2↑ O2＋4e－＋2H2O==4OH－ Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2 48 核心要点精讲 考点九 金属的腐蚀与防护 3. 金属腐蚀快慢规律 构成原电池两极的材料：两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速度越快。 同一电解质溶液：电解池的阳极 > 原电池的负极 > 化学腐蚀 > 原电池的正极 > 电解池的阴极。 同种金属相同浓度不同介质：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 有无保护措施：无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀。 49 核心要点精讲 考点九 金属的腐蚀与防护 4. 金属的防护 措施：切断原电池（改变金属材料组成，在金属表面覆盖保护层）；电化学保护（牺牲阳极法、外加电流法） 牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理。被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属作负极，参加反应受到腐蚀。常用于保护海轮外壳及石油管道等。 外加电流阴极保护法：电解池原理。被保护的金属与外接电源负极相连做阴极。用于防止土壤、海水及河水中金属设备的腐蚀。 船体上镶嵌的锌块 50 PART 05 重难题型突破 题型一 化学反应中的能量变化与焓变 题型二 热化学方程式与反应热的计算 题型三 中和热、燃烧热及应用 题型四 盖斯定律及应用 题型五 原电池的构成及工作原理 题型六 化学电源及应用 题型七 电解池的构成及原理 题型八 电解原理的应用 题型九 金属腐蚀与防护的应用 重难题型突破 题型一 化学反应中的能量变化与焓变 典例1 （25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0 的能量变化 C 破题要诀：①理解化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应；②不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应；③有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应；④物质三态变化时存在能量的变化，但不是化学反应。 52 题型一 化学反应中的能量变化与焓变 重难题型突破 迁移应用1 （2026·江苏徐州高三模拟，节选）现代社会的一切活动都离不开能量。 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是______(序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 ACD 53 题型一 化学反应中的能量变化与焓变 重难题型突破 迁移应用2 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ B．反应 中， 生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C的燃烧热的热化学方程式为：   D．CO气体燃烧的热化学方程式为：    D 54 重难题型突破 题型二 热化学方程式与反应热的计算 典例1 （2026·四川遂宁期末）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．相同温度和压强下的两个反应： ， ， ，则a ＜ b B．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C．25℃、101kPa时， ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知 C2H4气体的燃烧热为1411.0 kJ·mol−1 D．在500℃、30MPa下，N2+3H2 2NH3，则1molN2和3molH2在该条件下充分反应会 放出92.4kJ热量 C 破题要诀：热化学方程式一般不注明反应条件；不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态；化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应；ΔH的单位为kJ·mol－1，ΔH“＋”“－”及数值与化学方程式相对应,可逆反应表示反应完全时的热量变化。 55 题型二 热化学方程式与反应热的计算 重难题型突破 迁移应用1 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 A 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)==2O3(g)　ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)==C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2 ΔH1＞ΔH2 56 题型二 热化学方程式与反应热的计算 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·安徽阜阳·期末）费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 已知下列反应：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH1=−571.6kJ⋅mol−1 ②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）  ΔH2=−283kJ⋅mol−1 ③C2H4（g）+3O2g=2CO2g+2H2Ol  ΔH3=−1141kJ⋅mol−1 下列说法错误的是 A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH>−571.6kJ⋅mol−1 B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C．反应C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（l）的ΔH=−575kJ⋅mol−1 D．反应H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（l）的ΔH=−2.8kJ⋅mol−1 B 57 重难题型突破 题型三 中和热、燃烧热及应用 典例1 （26-27高二上·河南·开学考试）用50 mL 0.50 mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液测定中和反应的反应热，实验操作中，一定会使测出的反应热ΔH偏小的是 A．量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B．用测量盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 C．在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D．酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 A 破题要诀：①浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ；②中和热的测定，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，并用玻璃搅拌器轻轻地搅动；③稀氨水与盐酸反应热的数值要小一些；④描述中和热、燃烧热时，可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值；⑤完全燃烧生成稳定氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 58 题型三 中和热、燃烧热及应用 重难题型突破 迁移应用1 下列说法正确的是 A．已知2C(s) + O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol−1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol−1 B．已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol−1，则2H2O(l)==2H2(g)+ O2(g)  △H=＋285.5 kJ·mol－1 C．已知中和热ΔH=－57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体 混合，放出的热量小于57.3 kJ D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1 D 59 题型三 中和热、燃烧热及应用 重难题型突破 迁移应用2 （26-27高二上·湖南衡阳·阶段检测）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B．若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成 1 mol H2O(l)时的ΔH偏小 C．若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成1 mol  H2O(l)时的ΔH偏大 D．酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 D 60 重难题型突破 题型四 盖斯定律及应用 典例1 （26-27高二上·安徽芜湖·阶段检测）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ/mol C．金刚石与石墨为同位素 B．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 D．由图可知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566.0kJ⋅mol−1 D 破题要诀:①叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小；②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算；③在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 61 题型四 盖斯定律及应用 重难题型突破 迁移应用1 N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物。含氮的化合物(如)的污水需处理后才能排放。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　 　 kJ·mol-1 -136.2 62 题型四 盖斯定律及应用 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·辽宁大连第二十四中学·月考）点阵能()是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环： 由此可得U/(kJ⋅mol-1)为 A．＋786.5 B．-786.5 C．＋749.6 D．-749.6 D 63 重难题型突破 题型五 原电池的构成及原理 典例1 （25-26高二上·湖北十堰·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1：装置中铜表面出现气泡 B．图2：晶体与盐酸反应能量变化 C．图3：锌锰干电池中发生还原反应 D．图4：装置可验证金属活动性： C 破题要诀：化学能转变成电能本质是原电池的工作原理，手机通话时，内置电池将化学能转化为电能为设备供电，实现化学能转变成电能，太阳能电池板是将太阳能转化为电能，动车行驶是将电能转化为机械能，运载火箭是将化学能转化为热能、机械能，回答是应先分析能量存在的类型，再根据工作原理判断能量转化。 64 题型五 原电池的构成及原理 重难题型突破 迁移应用1 （25-26高一下·广东佛山·期中）金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M发生还原反应 B．该装置工作时将电能转化为化学能 C．空气中的氧气在正极上得电子 D．外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 C 65 题型五 原电池的构成及原理 重难题型突破 迁移应用2 （2025·江苏南京·二模）暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是 A．暖贴生效时，将化学能转化为热能 B．正极反应式为 C．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 B 66 重难题型突破 题型六 化学电源及应用 典例1 （25-26高二上·江苏苏州·期中）和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B．在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C．在充电时，石墨电极上的电极反应式为： D．在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连 C 破题要诀：常见化学电源有一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）、燃料电池等。图Ⅰ为普通锌锰电池，图Ⅱ为碱性锌锰电池，碱性锌锰电池与普通锌锰电池相比具有电流稳定，不易漏液且有效期更长等特点。Ⅲ为二次电池铅酸蓄电池，工作时要消耗硫酸使其浓度降低、密度减小。图Ⅳ为银锌纽扣电池，先判断Zn为负极，Ag2O为正极，再判断电极反应式。 67 题型六 化学电源及应用 重难题型突破 迁移应用1 （24-25高二上·江苏苏州·期中）2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 2C6+LiCoO2。下列说法中正确的是 A．充电时Li+由A极区域移向B极区域 B．放电时，B为正极，电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 B 68 题型六 化学电源及应用 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·江苏南通·阶段检测）下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A．接通开关 K1 时，装置将化学能转化为电能 B．接通开关K1 时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C．接通开关K2 时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D．接通开关K2足够长时间，溶液最终呈碱性 B 69 重难题型突破 题型七 电解池的构成及原理 典例1 （25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极上的电极反应是 C．电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 D．b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt极上有6.4gCu析出 B 破题要诀：根据装置是否有外接电源判断是原电池还是电解池，因此该装置为两个串联的电解池，再根据实验现象判断阴极和阳极，b极附近滴有酚酞的溶液显红色，说明b极生成OH-，则b为阴极（阴极连接电源负极），a极为阳极，X极为电源正极，Y为电源负极，Pt为电解池阳极，Cu为阴极。最后结合电解原理及电极材料、电解质溶液性质写电极反应式或进行判断与计算。 70 题型七 电解池的构成及原理 重难题型突破 迁移应用1 （25-26高二上·江苏宿迁·期中）工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为阳离子交换膜 B．从d口得到NaOH浓溶液 C．该装置将化学能转变为电能 D．生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 B 71 题型七 电解池的构成及原理 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·江苏镇江·月考）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，下列有关判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．电流方向和电子移动方向相同 C．电解过程中，d电极有黄绿色气体生成 D．该装置可以将化学能转化为电能 A 72 重难题型突破 题型八 电解原理的应用 典例1 （25-26高二上·江苏南通·期中）通过如图所示的装置制取氯气等物质下列关于下图所示装置说法正确的是 A．电极A可以使用活性铁电极 B．离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C．阴极的电极反应式为： D．阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 C 破题要诀：①电解饱和食盐水阳离子交换膜可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量和质量；②铜电解精炼粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液；③电镀把镀层金属作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。 73 题型八 电解原理的应用 重难题型突破 迁移应用1 （25-26高二上·江苏南通·期中）电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是 A．用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B．用装置乙在金属制品表面镀银 C．用装置丙电解精炼粗铜 D．用装置丁制取Na A 74 题型八 电解原理的应用 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·江苏·阶段检测）利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．电极b为负极 B．电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C．电极a上的电极反应式为 D．质子交换膜每通过4molH+，参加反应的体积为22.4L C 75 重难题型突破 题型九 金属的腐蚀与防护 典例1 （25-26高二上·河北·期中）下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A．古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜Fe3O4 B．宋代记载的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C．青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D．古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 A 破题要诀：①金属腐蚀快慢与电解质溶液、有无防护措施、介质（电解质、非电解质及强弱）、电解质溶液浓度及金属活动性有关；②无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁都被氧化成Fe2＋而不是Fe3＋。金属腐蚀主要是电化学腐蚀；③通常情况下，金属腐蚀的主要形式是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。④金属活动性顺序中位于氢前和氢后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在氢前的金属才会发生析氢腐蚀 76 题型九 金属的腐蚀与防护 重难题型突破 迁移应用1 （25-26高二上·江苏盐城·期中）钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，水膜里含有少量H+、OH-等，形成一层电解质溶液，与钢铁中铁和碳构成了无数微小原电池(如下图所示)。下列有关说法正确的是 A．钢铁生锈过程中电能转化为化学能 B．铁作负极，电极反应式为： C．在干燥的空气中铁制品也发生类似的腐蚀 D．为减缓铁制品生锈，可在铁表面刷漆或涂油 D 77 题型九 金属的腐蚀与防护 重难题型突破 迁移应用2 （25-26高二上·福建龙岩·期中）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 A．图甲中：只闭合K1，铁腐蚀的速度最快 B．图甲中：只闭合K3，石墨电极附近的pH将变大 C．图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 D．图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为 D 78 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（2026·广东深圳南山实验教育集团华侨城高级中学·月考）根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键， 释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 A 80 2.（26-27高二上·安徽阜阳·阶段检测）一定条件下，一定量的丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为QkJ。经测定完全吸收生成的水蒸气需消耗56gCaO。该条件下，反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的反应热ΔH为 A．-5QkJ·mol-1 B．-QkJ·mol-1 C．+QkJ·mol-1 D．+5QkJ·mol-1 A 基础固本练 81 3.（2026·湖北襄阳·一模）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和 B．其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 C．其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D．生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热(ΔH)前者小于后者 D 基础固本练 82     A．K+移向ZnSO4溶液 B．可用于电解精炼铜     C．应使用阴离子交换膜 D．可用于铁钉镀锌 4.（24-25高二上·江苏苏州·期中）下列有关电化学装置的描述正确的是 D 基础固本练 A．A B．B C．C D．D 83 5.（25-26高二上·江苏扬州·期中）以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 2H2O== 2H2＋O2下列说法正确的是 A．电极a上的电极反应为 4OH-+4e-=2H2O+O2↑ B．该装置中工作时，光能全部转化为化学能 C．该装置工作时，右室SO42−浓度降低 D．每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L D 基础固本练 84 6.（25-26高二下·江苏连云港·期末）电解制备金属钴并获取盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A．X为电源的正极 B．b为阳离子交换膜 C．石墨发生的电极反应为2H++2e−=H2↑ D．导线中转移2 mol e−，理论上Ⅱ室中HCl增加1 mol B 基础固本练 85 综合进阶练 1.（26-27高二上·河南·开学考试）下列分析正确的是 A．一个化学反应需加热才能发生，该反应的ΔH>0 B．测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C．化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D．稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B 86 综合进阶练 2.（25-26高二上·甘肃兰州·期末）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图2 。已知200℃时， 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-akJ⋅mol-1(a>0)； 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=b kJ⋅mol-1； 总反应为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH3。下列说法正确的是 A．图示反应①是吸热反应 B．b＞0 C ．ΔH3=-a+2bkJ⋅mol-1 D ．3 mol N2H4 (g)的总能量小于1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 C 87 综合进阶练 3.（25-26高二上·江苏南通·期末）一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，左侧电极为负极 B．放电时，左侧H+通过质子交换膜向右侧电极移动 C．充电时，左侧电极方程式为：PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O D．充电时，每生成1 mol Fe2+时，理论上有1 mol H+通过质子交换膜 D 88 综合进阶练 4.（25-26高二上·江苏扬州·期中）科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是 A．充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 B．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+4OH-+O2↑+2H2O C．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- D．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol A 89 创新思维练 1. (2026·云南一模)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工中间体，主要应用于农业、工业和生活领域。一定条件下，氨基甲酸铵受热会发生反应：①H2NCOONH4(s) CO(g)＋2NH3(g)；②H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 。反应进程中相关物质的转化与能量变化如图所示。相同条件下，有关两反应的说法不正确的是 A．两个反应均为吸热反应 B．两个反应中都存在极性键的断裂和形成 C．生成气体的平均相对分子质量不变时，说明两个反应均达到了平衡状态 D．两个反应同时发生时，CO(NH2)2(s)和H2O(g)是主要产物 C 90 创新思维练 2. （2026·江苏连云港·三模）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜 B．电极b上发生的电极反应式为：[Fe(CN)6]4−+e−==[Fe(CN)6]3− C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下5.6L O2 D 91 $