热点强化19 强酸(或碱)与弱酸(或碱)的比较-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元四　化学反应原理 专题12　水溶液中的离子反应与平衡 热点强化19　强酸(或碱)与弱酸 (或碱)的比较　 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 4 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 5 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸     加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 6 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸     加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 7 【练·热点突破】 8 1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀 释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.稀释相同倍数时：c(A－)＜c(B－) B.水的电离程度：b=c＞a C.溶液中离子的总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子的总浓度：a＞b=c 2 3 4 5 6 1 C 9 解析：根据题图可知，当lg=2时，HA溶液 的pH=5，HB溶液的pH＜5，故HA为强酸，HB 为弱酸。根据题图可知，稀释相同倍数时，溶 液的pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)＜ c(B－)，A项正确；根据题图可知，溶液的pH： a＜b=c，水的电离程度：b=c＞a，B项正确； a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点pH，c点 溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子的总物质的量：b＞a，故溶液中离子的总物质的量：b＞a＞c，C项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H＋)=c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，溶液中c(H＋)：a＞b=c，则溶液中离子的总浓度：a＞b=c，D项正确。 2 3 4 5 6 1 10 2.(2025·河北石家庄模拟)一定温度下，冰醋酸 加水稀释的过程中溶液导电能力的变化如图所 示，下列说法正确的是(　　) A.冰醋酸不能导电的原因是不存在自由移动的离子 B.a、b、c三点对应溶液中n(H＋)：b＞a＞c C.随着水的加入，溶液中水的电离程度减弱 D.向b点醋酸溶液中加入少量Zn，可促进醋酸的电离，使溶液中c(H＋) 增大 2 3 4 5 6 1 A 11 解析：冰醋酸中没有水，不能电离，其中不存 在自由移动的离子，不能导电，A正确；溶液中 存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－， 加水稀释促进醋酸的电离，则a、b、c三点对应 溶液中n(H＋)：c＞b＞a，B错误；加水稀释促进醋酸的电离，随着水的加入，溶液中水的电离程度增强，C错误；向b点醋酸溶液中加入少量Zn，可促进醋酸的电离，但是锌和氢离子的反应消耗了氢离子，则溶液中c(H＋)减小，D错误。 2 3 4 5 6 1 12 3.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL， 分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VY D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 2 3 4 5 6 1 D 13 解析：由图像可知，pH=10的碱稀释100倍， X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱 性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大， 则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不 相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶 液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＜VY，故C错误；若a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确。 2 3 4 5 6 1 4.(2025·江苏镇江模拟)25 ℃时，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别 加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.MOH是一种弱碱 B.在x点：c(M＋)=c(R＋) C.稀释前，c(MOH)=10c(ROH) D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水 电离出的 c(OH－)：前者是后者的10倍 2 3 4 5 6 1 B 15 解析：由题图可知，两种溶液分别稀释 100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的 pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱， A错误；x点两种溶液的pH相等，则两种溶 液中c(H＋)、c(OH－)均相等，根据电荷守 恒可得：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)、c(R＋)＋ c(H＋)=c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)=c(R＋)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH=13，则有c(MOH)=0.1 mol·L－1；ROH是弱碱，部分电 2 3 4 5 6 1 离，起始溶液的pH=12，则有c(ROH)＞ 0.01 mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH) ＜10c(ROH)，C错误；稀释前，MOH溶液 的pH=13，则由水电离出的c(OH－)=1× 10－13mol·L－1；ROH溶液的pH=12，则由 水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1，故 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的 10倍，D错误。 2 3 4 5 6 1 5.25 ℃，4种溶液的浓度或pH如下表所示： 2 3 4 5 6 1 ① ② ③ ④ 0.01 mol·L－1 醋酸 pH=2 的醋酸 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 pH=12的 NaOH溶液 下列有关叙述正确的是(　　) A.①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同 B.②与④等体积混合，混合溶液的pH＜7 C.①与③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) D.分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②＜③=④ B 18 解析：A.①与②相比，②中氢离子浓度大，则分别与相同规格的铝片反应，②初始反应速率快，A错误；B.②与④相比，②的浓度大，则②与④等体积混合后，醋酸过量，混合溶液的pH＜7，B正确；C.①与③的浓度相同，则等体积混合后，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子由于水解，则其浓度会偏小，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C错误；D.①与②相比，②的浓度大，则稀释相同倍数后，其浓度依然大，pH小，稀释后溶液的pH：①＞②，D错误。 2 3 4 5 6 1 6.在一定温度下，有三种酸：a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸。 (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。  (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。  (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________ ______________。  (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。  2 3 4 5 6 1 b＞a＞c b＞a=c　 (或c＞a=2b) c＞a＞b c＞a=b 20 (5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为________________，反应所需时间由大到小的顺序是________________。  (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。  2 3 4 5 6 1 a=b=c　 a=b＞c c＞a=b 解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋。 $$