第52讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元四　化学反应原理 专题12　水溶液中的离子反应与平衡 第52讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡　 1 [导航·复习目标]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 2 考点一　沉淀溶解平衡　溶度积 考点二　沉淀溶解平衡的应用 练真题 明考向 课时作业52　难溶电解质的沉淀溶解平衡 3 考点一　沉淀溶解平衡　溶度积 4 1.在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 梳理 必备知识 2.沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，溶解速率和沉淀速率相等的状态，体系中形 成___________的平衡状态。 饱和溶液 5 (2)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因[以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例]： 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ________ ________ ________ ________ 加水稀释 ________ ________ ________ ________ 加入少量AgNO3 ________ ________ ________ ________ 通入HCl ________ ________ ________ ________ 通入H2S ________ ________ ________ ________ 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 6 3.溶度积常数 (1)溶度积常数和浓度商比较 以AmBn(s)⥫⥬m(aq)＋n(aq)为例：   溶度积(Ksp) 浓度商(Qc) 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 表达式 Ksp(AmBn)=_________________， 式中的浓度是平衡浓度 Qc(AmBn)=________________，式中的浓度是任意浓度 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 7   溶度积(Ksp) 浓度商(Qc) 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有________析出； ②Qc=Ksp：溶液饱和，处于________状态； ③Qc＜Ksp：溶液________，无沉淀析出 沉淀 平衡 未饱和 8 (2)Ksp的影响因素 ①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积________，其溶解能力________；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。 ②外因：仅与________有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 越小 越小 温度 9 (1)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　) (2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶 解方向移动。(　　) (3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤 BaSO4沉淀。(　　) (4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　) (5)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，已经完全沉淀。(　　) (6)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 (　　) (7)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。(　　) × × √ × √ √ × 10 一、沉淀溶解平衡移动 1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是________________(填序号)。  ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 提升 关键能力 ②③④⑤⑦ 11 解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 12 二、Ksp的大小比较 2.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑 色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 13 答案：D 选项 操作 现象 结论 C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 14 解析：生成的硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，Ag2S与AgI虽属于不同类型的沉淀，但Ksp(Ag2S)与Ksp(AgI)相差较大，故可以直接比较大小，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正确。 15 三、有关溶度积的计算 3.(能否沉淀)25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀(已知：AgCl的Ksp=1.8×10－10)? ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ c(Ag＋)==0.02 mol·L－1，c(Cl－) ==0.04 mol·L－1，Qc=c(Ag＋)·c(Cl－) =0.02×0.04=8.0×10－4＞Ksp，所以有AgCl沉淀生成。 16 4.(沉淀时的pH)常温下，Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH－)=2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。 (1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。  5 解析：根据题给信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)=2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)= mol·L－1=10－9 mol·L－1，c(H＋)= 10－5 mol·L－1，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。 17 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。  6 解析：要使Cu2＋浓度降至=2×10－4 mol·L－1，c(OH－) = mol·L－1=10－8 mol·L－1，c(H＋)=10－6 mol·L－1，此时溶液的pH=6。 18 5.(沉淀的顺序)已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)== mol·L－1=1.56×10－8 mol·L－1，c2(Ag＋)= 19 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ = mol·L－1=7.7×10－11 mol·L－1，c3(Ag＋)= = mol·L－1=3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br－、Cl－、Cr。 20 6.(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(CaSO4)=9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4? ____________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 在CaCO3的饱和溶液中c(Ca2＋)== mol·L－1 ≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4溶液，产生CaSO4(s)时S的最小浓度为c(S)== mol·L－1 ≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c(S)大于0.17 mol·L－1时，CaCO3(s)可以转化为CaSO4(s)。 21 四、沉淀滴定 7.KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使Cl全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6====6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 22 (1)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，若终点时c(Cr)=1.1×10－4 mol·L－1，则此时c(Cl－)=_________mol·L－1。  1.8×10－6 解析：若终点时c(Cr)=1.1×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋) ·c(Cr)=1.1×10－12，c(Ag＋)=10－4 mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋) ·c(Cl－)=1.8×10－10，c(Cl－)=1.8×10－6mol·L－1。 23 (2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ n(AgNO3)=0.200 0 mol·L－1×0.021 L=0.004 2 mol，25.00 mL溶液中n(KCl)总=n(AgNO3)=0.004 2 mol，n(KClO4)＋n(KCl)=0.004 2 mol，n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1=0.568 90 g，解得n(KClO4)=0.004 0 mol，n(KClO4)总=0.004 0 mol×=0.040 mol，其纯度为×100%≈97.38%。 24 考点二　沉淀溶解平衡的应用 25 1.沉淀的生成 (1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。 (2)方法与实例 梳理 必备知识 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入__________________________ ________________________________ __________________________________________ CuO[或Cu(OH)2或CuCO3 或Cu2 (OH)2CO3 ] CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 26 方法 举例 解释 调节 pH法 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入________调节pH至4左右 __________________________________________ 沉淀 剂法 以________等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 __________________________________________ 氨水 Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 Na2S Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 27 2.沉淀的溶解 (1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Qc≤Ksp，平衡向__________________移动。 (2)应用实例 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 沉淀溶解的方向 28 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：_______________________________________。  ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：3Ag2S＋8HNO3(稀)====6AgNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 ______________________________________________。  Mg(OH)2＋2N====Mg2＋＋2NH3·H2O AgCl＋2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 29 3.沉淀的转化 (1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)应用实例 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为______________ ____________________________________。  ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为__________ ______________________________。  CaSO4(s)＋ C(aq) ⥫⥬ CaCO3(s)＋S(aq) ZnS(s)＋ Cu2＋ (aq)⥫⥬ CuS(s)＋Zn2＋(aq) 30 一、沉淀转化的实验探究 1.(2025·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实 验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　) A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 提升 关键能力 B 31 解析：AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－====AgCl↓，所以实验①白色沉淀为难溶的AgCl，故A项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误；2AgCl(s)＋ S2－(aq)⥫⥬Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确。 32 2.为研究沉淀的生成及转化， 某小组进行如下实验。关于该 实验的分析不正确的是(　　) A.①浊液中存在平衡： AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C.③中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D 33 解析：A项，根据信息，白色沉 淀是AgSCN，存在沉淀溶解平 衡：AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋ SCN－(aq)，故说法正确；B项， 取上层清液，加入Fe3＋出现血 红色，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp，出现沉淀，故说法错误。 34 二、沉淀溶解平衡的应用 3.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1× 10－10。下列推断正确的是(　　) A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D.误饮c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 B 35 解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)= mol·L－1≈3.1× 10－10 mol·L－1＜ mol·L－1，浓度很小，可起到解毒的作用，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)== mol·L－1＞1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)= 1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。 36 4.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋⥫⥬2Cu＋　K=7.6×10－7；Ksp(CuCl)=2.0×10－6。 (1)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。  已知：①Cu＋Cu2＋⥫⥬2Cu＋　K=7.6×10－7；②CuCl(s)⥫⥬Cl－(aq)＋ Cu＋(aq)　Ksp=2.0×10－6；则①－2×②得：Cu＋Cu2＋＋2Cl－==== 2CuCl，此反应的平衡常数为==1.9×105，说明此反应进行程度很大，能够完全进行 37 (2)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低， 除Cl－效果下降的原因是_____________________________________。  若pH过低，锌会与溶液中的氢离子反应 38 练真题 明考向 39 1.正误判断。 (1)向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀，则溶度积常数： CaCO3＞BaCO3。(2024·江苏卷，3C)(　　) (2)向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)。(2024·山东卷，12C) (　　) × × 40 2.(2021·江苏卷)室温下，用0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末， 一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)= 5×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9。下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)＋c(HC)＋c(H2CO3) B.反应CaSO4＋C⥫⥬CaCO3＋S正向进行，需满足×104 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)=且c(Ca2＋)≤ D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O C 41 解析：A.0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(HC)＋2c(H2CO3)，A错误；B.该反应的平衡常数K= ====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2＋)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2＋)≤，C正确；D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。 42 3.(2024·新课标卷，节选)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 43 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时的pH：   Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 “除钴液”中主要的盐有_________________(写化学式)，残留的Co3＋浓度为__________mol·L－1。  ZnSO4、K2SO4　 10－16.7 44 解析：最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时 与加入ZnO调pH时引入的Zn2＋、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K＋， 而阴离子是在酸浸时引入的S，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。 当溶液pH=1.1时c(H＋)=10－1.1mol·L－1，Co3＋恰好完全沉淀，此时溶液 中c=1.0×10－5 mol·L－1，则c(OH－)==10－12.9 mol·L－1， 则Ksp=1.0×10－5×(10－12.9)3=10－43.7。“除钴液”的pH=5，即 c(H＋)=10－5 mol·L－1，则c(OH－)==10－9 mol·L－1，此时溶液中 c== mol·L－1=10－16.7 mol·L－1。 45 4.(2023·北京卷，节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 “浸锰”过程中，发生反应MnS＋2H＋====Mn2＋＋H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)________(填“＞”或“＜”)Ksp(Ag2S)。  ＞ 46 解析：“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应：MnS＋2H＋====Mn2＋＋H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp(MnS)＞Ksp(Ag2S)。 47 课时作业52　 难溶电解质的沉淀溶解平衡 48 一、选择题(每小题3分) 1.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⥫⥬ Pb2＋(aq)＋2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A.沉淀溶解平衡向左移动 B.溶度积常数Ksp增大 C.溶液中Pb2＋浓度增大 D.溶液中Pb2＋和I－ 浓度都减小 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 49 解析：加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B错误；据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，I－浓度增大，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 50 2.(2025·江苏南通高二期中)碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在 水溶液中由于S2－的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中 含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液，不可能出现的沉淀为(　　) A.CuS　　　　　　　 B.Cu(OH)2 C.Cu2S D.CuO 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 51 解析：CuS是黑色难溶物，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋水解使溶液呈酸性，S2－的强烈水解而使溶液呈强碱性，且S2－还具有强还原性、Cu2＋具有弱氧化性，则向硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液时可能发生复分解反应生成CuS沉淀，也可能发生相互促进的水解反应生成Cu(OH)2沉淀和H2S气体，还可能发生氧化还原反应生成S或Cu2S等物质。A项，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生复分解反应生成CuS沉淀和Na2SO4，故A正确；B项，Cu2＋水解使溶液呈酸性，S2－的强烈水解而使溶液呈强碱性，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生相互促进的水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，故B正确；C项，S2－具有强还原性、Cu2＋具有弱氧化性，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生氧化还原反应生成S、Cu2S和Na2SO4，故C正确；D项，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生相互促进的水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，不可能生成CuO，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 52 3.牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]，在水中存 在溶解平衡：Ca5(OH)(PO4)3(s)⥫⥬5Ca2＋(aq)＋(aq)＋OH－(aq)。 已知Ksp=1.2×10－56，H3PO4的电离常数Ka1=6.9×10－3， Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.8×10－13。下列有关说法正确的是(　　) A.上层清液中存在c(Ca2＋)=5c(OH－) B.上层清液中存在3c(Ca2＋)=5[c(P)＋c＋c＋ c(H3PO4)] C.上层清液中含磷微粒最主要以P形式存在 D.加HCl、HNO3或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 B 53 解析：上层清液为羟基磷灰石的饱和溶液，根据溶解平衡方程式可知， c=5c(OH－)，但由于磷酸根离子会发生水解，水解会产生OH－， 因此上层清液中存在c(Ca2＋)＜5c(OH－)，故A错误；上层清液为羟基磷 灰石的饱和溶液，根据物料守恒有：c(Ca2＋)：[c(P)＋c(HP)＋ c(H2P)＋c(H3PO4)]=5∶3，则3c(Ca2＋)=5[c(P)＋c(HP)＋ c＋c(H3PO4)]，故B正确；的水解常数为Kh== ≈0.021＞Ka3，说明水解程度较大，则上层清液中含磷微粒最 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 54 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 主要以形式存在，故C错误；加入HCl、HNO3溶液，则将消耗OH－，导致生成物OH－浓度减小，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，即促进羟基磷灰石的溶解，但加入NaOH溶液，导致生成物OH－浓度增大，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡左移，抑制羟基磷灰石溶解，故D错误。 55 4.(2025·河北唐山模拟)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2 (s)⥫⥬ Mg2＋ (aq)＋2OH－(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp(MgCO3)=3.5×10－8；通常，溶液中某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下 列有关说法不正确的是(　　) A.滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值 B.MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)＜c(C) C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2 D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2＋)=1.8× 10－3 mol·L－1，此时溶液呈碱性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 B 56 解析：A项，滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH降低，随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，A正确；B项，碳酸镁电离产生镁离子和碳酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B错误；C项，通过题干信息可知，氢氧化镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2，C正确；D项，处理后c=1.8×10－3 mol·L－1，则此时c(OH－)== mol·L－1=1.0×10－4 mol·L－1，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 57 5.取1.0 L浓缩卤水(Cl－、I－浓度均为1.0×10－3mol·L－1)进行实验：滴 加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已 知：Ksp(AgI)=8.5×10－17、Ksp(AgCl)=1.8×10－10。下列分析不正确的是 (　　) A.黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B.产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋I－(aq) C.若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 mL)1.0×10－3 mol·L－1 AgNO3，能产生沉淀 D.白色沉淀开始析出时，c(I－)＞1.0×10－6mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 58 解析：A项，碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A项正确；B项，产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B项正确；C项，若起始时向1.0 L卤水中滴加2滴(0.1 mL)1.0× 10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则混合后的硝酸银浓度约等于=1.0×10－7 mol·L－1，Qc=c(I－)·c(Ag＋) ≈1.0×10－3×1.0×10－7=1.0×10－10，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，C项正确；D项，根据氯化银的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Cl－)×c(Ag＋)=1.8×10－10，白色沉淀氯化银开始析出时，c(Ag＋)＞= mol·L－1=1.8×10－7 mol·L－1，所以c(I－)＜= mol·L－1≈4.7×10－10 mol·L－1，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 59 6.向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知Ksp(FeS) =6.3×10－18，Ksp(CuS)=1.3×10－36]，下列说法正确的是(　　) A.FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2＋ B.向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c∶c≈1018 C.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c= D.已知H2S溶液中Ka1·Ka2=1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C 60 解析：A项，根据Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)可知，FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2＋，故A错误；B项，向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，==≈2.1×10－19，故B错误；C项，CuS存在溶解平衡CuS(s)⥫⥬ Cu2＋(aq)＋(aq)，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在c=，故C正确；D项，若要溶解CuS需发生反应CuS(s)＋2H＋(aq)====Cu2＋(aq)＋H2S(aq)，则K====1.3×10－15，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 61 7.(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过 程如图所示。已知Ksp=5.2×10－11，Ka=6.3×10－4。下列说 法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1NaF溶液中：c(F－)=c(Na＋)＋c(H＋) B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)= C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c()=c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D.“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c(C) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C 62 解析：A.0.1 mol·L－1 NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)= c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；B.“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2＋)·c2(F－)，故c(Mg2＋)=，B错误；C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(C)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(C)=c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；D.“沉锰”后的滤液中还存在F－、S等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 63 8.25 ℃时，Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CuS)=1.3×10－36，Ksp(ZnS)= 1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　) A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 64 解析：A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小，错误；B项中，c(Cu2＋)==×10－18 mol·L－1，错误；C项中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，浓度相同时，应首先生成ZnS沉淀，错误；D项中，K====1.0×1012，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 65 9.已知：25 ℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2＋)=c(Fe3＋)=0.4 mol·L－1。向该溶液中滴加一定浓度的 NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是(　　) A.金属活动性：Ag＞Ni B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀 C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg 约为10 D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2＋已沉淀完全 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C 66 解析：A项，Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；B项，c(Ni2＋)=0.4 mol·L－1，Ni2＋刚好开始沉淀时溶液中c(OH－)== mol·L－1=× 10－7 mol·L－1，c(Fe3＋)=0.4 mol·L－1，Fe3＋刚好开始沉淀时溶液中c(OH－)== mol·L－1=×10－12 mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 67 ＜×10－7 mol·L－1，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；C项，溶液pH=5时c(H＋)=10－5mol·L－1，溶液中c(OH－)== mol·L－1=1×10－9 mol·L－1，c(Fe3＋)== mol·L－1=4.0×10－11 mol·L－1，c(Ni2＋)= = mol·L－1=2.0×103 mol·L－1＞0.4 mol·L－1，则Ni2＋未沉 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 68 淀，c(Ni2＋)=0.4 mol·L－1，则lg =lg =10，故C正确；D项，当溶液呈中性时，c(OH－)=1×10－7 mol·L－1，此时溶液中 c(Ni2＋)== mol·L－1=0.2 mol·L－1，故Ni2＋未沉淀完全，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 69 10.印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入 的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂 酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)⥫⥬3Ca2＋(aq)＋ P(aq)＋3C11H23COO－(aq)　Ksp=7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp=2.8 ×10－9。下列说法不正确的是(　　) A.椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳 B.弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀 C.将少量月桂酸磷酸钙投入适量1 mol·L－1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化 D.海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 70 解析：A项，由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A正确；B项，弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)⥫⥬3Ca2＋(aq)＋P(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；C项，将少量月桂酸磷酸钙投入适量1 mol·L－1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸根离子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)转化为CaCO3(s)，实现其与碳酸钙的转化，C正确；D项，海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)⥫⥬3Ca2＋(aq)＋P(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 71 11.室温下，将0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积 充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支 试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S溶液和 Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴 加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag＋)=且c(Ag＋)＞ C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl＋2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C 72 解析：A项，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，两式联立，质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；B项，滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag＋)=，但加入硫酸钠溶液后溶液仍然澄清，说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后c(Ag＋)＜，B错误；C项，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确；D项，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 73 12.(2025·江苏连云港高三第一次调研考试)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 已知：Ksp(CoS)=1.8×10－22，Ksp(NiS)=3.0×10－21；Ka1=1.1×10－7，Ka2=1.3×10－13。 74 下列说法正确的是(　　) A.0.01 mol·L－1Na2S溶液中：c(HS－)＞c(S2－) B.“除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)为1.0×10－6mol·L－1，则 c(Co2＋)为6×10－2mol·L－1 C.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2) D.“沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c( C2)＋ c(HC2) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 75 解析：该工艺流程的原料为含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液，产品为FeC2O4·2H2O，加入Na2S溶液，使Co2＋和Ni2＋转化为CoS、NiS沉淀过滤除去，滤液中加入NaHC2O4溶液，与Fe2＋反应生成FeC2O4·2H2O。 A项，Na2S溶液中，S2－发生水解S2－＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O ⥫⥬H2S＋OH－，水解程度Kh1(S2－)==≈7.7×10－2较大，Kh2(S2－)==≈9.1×10－8，以第一步水解为主，设发生水解的S2－为x mol·L－1，列三段式：　　　　　　　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 76 　　 S2－＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ 初始/(mol·L－1) 0.01 0 0 转化/(mol·L－1) x x x 平衡/(mol·L－1) 0.01－x x x 则Kh1(S2－)=≈7.7×10－2，解得x≈0.008 9，故c(HS－)＞c(S2－)， A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 77 B项，“除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)为1.0×10－6 mol·L－1，c(S2－)== mol·L－1=3.0×10－15 mol·L－1，则c(Co2＋) == mol·L－1=6.0×10－8mol·L－1，B错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 78 C项，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c( C2)＋c(HC2)及物料守恒c(Na＋)=c( C2)＋c(HC2)＋c(H2C2O4)，则质子守恒为c(OH－)＋c(C2)=c(H＋)＋c(H2C2O4)，C错误；D项，除去Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液，加入NaHC2O4溶液 “沉铁”后，滤液中含有Na2SO4、少量H2C2O4及可能过量的NaHC2O4，根据电荷守恒，因为阴离子种类不全，c(Na＋)＋c(H＋)≠ c(OH－)＋2c(C2)＋c(HC2)，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 79 13.某小组同学进行如下实验探究： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 80 下列分析正确的是(　　) A.实验②、③生成的黄色沉淀中 均不含AgCl B.实验②和③的反应可用相同的 离子方程式表示 C.实验①和②说明Ag＋(aq)与Cl－(aq)的反应是有限度的 D.实验③证明浊液a中存在AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 81 解析：实验③中，由于存在平衡 AgCl(s)＋I－(aq)⥫⥬AgI(s)＋ Cl－(aq)，AgCl不能完全转化为 AgI，A错误；实验③反应的离子 方程式为AgCl(s)＋I－(aq)⥫⥬ AgI(s)＋Cl－(aq)，实验②反应的离子方程式为I－＋Ag＋====AgI↓，两者离子方程式不相同，B错误；实验①中硝酸银过量，生成氯化银后仍有剩余，故在实验②中滴加碘化钾溶液可以产生黄色沉淀，不能说明 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 82 Ag＋(aq)和Cl－(aq)的反应是有限 度的，C错误；实验③中，往 AgCl白色沉淀中滴加 1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，由 于存在平衡AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋ Cl－(aq)，且AgI的溶解度小于AgCl，则I－结合AgCl电离出的Ag＋生成AgI沉淀，从而将AgCl转化为AgI，由此可知，浊液a中也存在平衡AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 83 二、非选择题 14.(12分)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为 Ksp=_____________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 c3(Cd2＋)·c2(P)　 解析：磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)⥫⥬3Cd2＋(aq)＋2P(aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2＋)·c2(P)。 84 (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量___________较大。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 Cd(OH)2 解析：当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)⥫⥬Cd2＋(aq)＋C(aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)=2×10－6 mol·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)⥫⥬Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋) =2×10－5 mol·L－1，据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。 85 (3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为______________mol·L－1[已知：Ksp(CdS)= 7.9×10－27，Mr(Cd)=112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准? ________(填“是”或“否”)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 1.0×10－19 　是 解析：向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，溶液中c(Cd2＋)==1.0×10－19 mol·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1=1.12×10－14 mg·L－1＜ 0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。 86 15.(15分)回答下列问题： (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。 ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋， 下列物质可采用的是______(填字母，下同)。  A.KMnO4　　　　　 B.H2O2 C.氯水　　 D.HNO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 B 87 ②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整 溶液pH可选用下列中的________。  A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 CD 88 (2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的， 乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通 常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认定沉淀 完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶 液的pH为__________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1] 时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案____________(填“可 行”或“不可行”)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 4　 3　 可行 89 解析： Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)·c2(OH－)，则c(OH－)= =1.0×10－10 mol·L－1，则c(H＋)=1.0×10－4 mol·L－1，pH=4。 Fe3＋完全沉淀时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－)，则c(OH－) ==1.0×10－11 mol·L－1。此时c(H＋)=1×10－3 mol·L－1，pH=3，因此题述方案可行。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 90 $$