第24讲 常见物质(离子)的检验和推断-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题6　元素及其化合物的综合应用 第24讲　常见物质(离子)的检验和推断 1 [导航·复习目标]　1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。2.了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液存在的离子。3.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 2 考点一　常见物质(离子)的检验 考点二　常见物质(离子)的推断 练真题 明考向 课时作业24　常见物质(离子)的检验和推断 3 考点一　常见物质(离子)的检验 4 1.常见阳离子的检验 (1)根据生成的沉淀检验 梳理 必备知识 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生___________色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀___________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生___________色沉淀，NaOH溶液过量 时沉淀___________ 白 不溶解 白 溶解 5 阳离子 试剂 实验现象(证据) Fe2＋ NaOH溶液 先产生___________色沉淀，然后迅速变为___________色，最后变为___________色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生___________色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生___________色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生___________色沉淀 白 灰绿 红褐 蓝 红褐 蓝 6 (2)根据生成的气体检验 N产生使湿润的红色石蕊试纸___________的气体。 变蓝 7 (3)根据实验呈现的特殊颜色检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊试液 溶液变___________ Na＋ 焰色反应 ___________色火焰 K＋ 焰色反应 ______色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈___________色 苯酚 溶液显___________色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变_________色 红 黄 紫 血红 紫 血红 8 2.常见阴离子的检验 (1)根据生成的沉淀检验 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生___________色沉淀→Cl－ 产生___________色沉淀→Br－ 产生___________色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2溶液 先加稀盐酸___________现象，再加BaCl2溶液产生___________色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生___________色沉淀，再加稀盐酸沉淀___________，并产生___________的气体 白 淡黄 黄 无明显 白 白 溶解 无色无味 9 (2)根据生成的气体检验 阴离子 试剂 实验现象(证据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 加稀盐酸产生___________的气体，且该气体 能使澄清石灰水___________ S、HS 稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生_________________的气体，且该气体能使品红溶液___________ 无色无味 变浑浊 有刺激性气味 褪色 10 (3)根据实验呈现的特殊颜色检验 ①OH－：滴入酚酞溶液，溶液变___________；滴入紫色石蕊试液，溶液变___________ 红 蓝 ②有机层(下层) ③I－溶液变___________ 11 3.常见气体的检验 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 ___________ ___________________________________________________________ O2 ________________ ___________ Cl2 __________________ ___________ CO2 __________________ ___________________________________________________________ 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 带火星的木条 木条复燃 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) 12 气体 检验试剂或方法 实验现象 SO2 ___________________ ________________________________ NH3 ___________________ ___________ CH4 ___________ _____________________________________________________________________________________________ C2H4 _________________________________________________ ___________ C2H2 ___________________________________________ ___________ 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 13 (1)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否 有钾元素。(　　) (2)无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫色，则溶液中 一定存在I－。(　　) (3)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液 中一定存在C。(　　) √ √ × 14 (4)加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原溶液 中不含N。(　　) (5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 溶液中一定存在S。(　　) (6)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则 溶液中一定存在S。(　　) × × × 15 1.检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) 提升 关键能力 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的N NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 C 16 解析：淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇浓氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。 17 2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A.在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 B 18 解析：在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜变蓝可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D项错误。 19 3.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤所得的NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如 下实验，所得结论正确的是(　　) A.用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na＋ B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含N C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－ D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有C A 20 解析：A项，钠元素的焰色是黄色，滤液中钠元素以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，应取少量滤液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有N，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中氯离子的检验有干扰，C错误；D项，滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，D错误。 21 离子检验中常见的干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ S 加过量的Ba(NO3)2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ 22 待检离子 干扰离子 排除措施 S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中 23 物质鉴别方法的选择 (2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡① B.水晶和玻璃：X射线衍射实验② C.氯化钠和氯化钾：焰色试验③ D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡④ D 24 [信息获取]　①根据无机物性质的鉴别；②借助仪器的鉴别；③根据焰色试验的鉴别；④根据有机物性质的鉴别。 [教材溯源]　相关知识均源于教材中，如B项中的X射线衍射实验源自人教版选择性必修2第68页中的“一、物质的聚集状态”，源自鲁科版选择性必修2第92页中的“化学与技术”栏目，C项中的焰色试验源自人教版必修第一册第40页中的“三、焰色试验”，源自鲁科版必修第二册第16页中的“资料在线”。 25 [解析]　A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；B.水晶属于晶体，X射线衍射实验有明锐的衍射峰，玻璃属于非晶体，X射线衍射实验没有明锐的衍射峰，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C.氯化钠中含有钠元素，焰色试验中火焰呈黄色，氯化钾中含有钾元素，焰色试验中火焰呈紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，二者可以通过焰色试验鉴别，C可以鉴别；D.苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 26 考点二　常见物质(离子)的推断 27 1.离子推断的基本原则 梳理 必备知识 28 2.离子推断的解题技巧 (1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 29 1.(2025·安徽马鞍山模拟)某溶液仅由 、Cl－、 S 、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量浓NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过 滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产 生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是(　　) A.根据操作①，推断一定存在N B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在C、Al3＋，可能含有K＋ D.说明原溶液中一定存在N、Cl－、S、N、Fe3＋ 提升 关键能力 C 30 解析：加入过量的浓NaOH溶液并加热产生的气体为NH3，溶液中有N。由②知加入过量的浓NaOH溶液并加热产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3＋，C与Fe3＋会发生相互促进的水解反应，不能共存，则溶液中不存在C。由③知溶液中有S。A.由上述分析可知，溶液中一定有N，A项正确；B.Fe(OH)3受热分解为氧化铁(Fe2O3)，B项正确；C.由上述分析可知，溶液中一定有N 和Fe3＋而阴离子有 S，又溶液中各离子浓度相等，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl－和N。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在 C、Al3＋和K＋，C项错误；D.由C项分析可知，溶液中一定存在N 、Fe3＋、S 、Cl－和N，D项正确。 31 2.(2025·河北石家庄模拟)已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子种类 Na＋ H＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、S。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀， 再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是(　　) A.肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B.Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C.加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2S====Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D.加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为C＋2H＋====CO2↑＋H2O C 32 解析：已知该溶液呈无色，则不含有Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有S，一定不含有Ba2＋，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1 mol，则S的物质的量为0.1 mol，物质的量浓度为1.0 mol·L－1，又因为该溶液中含有Na＋、H＋、Cl－，浓度依次为1.0 mol·L－1、3.0 mol·L－1、 3.0 mol·L－1，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2＋，且浓度为 0.5 mol·L－1。由于该溶液中含有H＋，加入Ba(OH)2溶液会生成H2O，加入少量Na2CO3溶液，优先与H＋反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为C＋2H＋====CO2↑＋H2O。 33 3.(2025·河北保定模拟)某透明溶液中可能含有H＋、Al3＋、Mg2＋、 Fe2＋、Cl－、OH－、、S2中的几种离子(浓度均为0.1 mol·L－1)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是(　　) A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg2＋ C.原溶液中一定不含Al3＋、Mg2＋、OH－、、S2 D.原溶液中一定含有H＋、Fe2＋、Cl－、 B 34 解析：溶液pH＝1，说明有H＋，则 不含有、S2、OH－；继 续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色 沉淀，说明原溶液中有；向 得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋，由于H＋与同时存在时，溶液有强氧化性，故溶液中不含有；各种离子的离子浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl－，Al3＋、Mg2＋都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、Cl－、，一定不含有的离子是Al3＋、Mg2＋、 35 OH－、、S2，据此分析。加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生了氧化还原反应，故A正确；由分析可知，原溶液中不含有Mg2＋，故B错误；由分析可知，原溶液中一定不含Al3＋、Mg2＋、OH－、、S2，故C正确；由分析可知，原溶液中一定含有H＋、Fe2＋、Cl－、，故D正确。 36 练真题 明考向 37 1.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为 无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 B 38 解析：由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产 生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的 一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色 沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为 Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又 能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为 CO2。A.由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，N水 39 解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；B.由分析可知， f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化 物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C.由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液中 通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱， 继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；D.由分 析可知，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项错误。 40 2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 A 41 解析：A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B.Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 42 课时作业24　 常见物质(离子)的检验和推断 43 一、选择题(每小题3分) 1.(2025·河北唐山模拟)下列不能检验溶液中I－的试剂是(　　) A.AgNO3、稀硝酸 B.KIO3、醋酸和淀粉 C.氯水、CCl4 D.KBr、稀盐酸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：A.加入AgNO3溶液有黄色AgI沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明是I－，A能检验溶液中的I－；B.加入KIO3、醋酸和淀粉，KIO3在酸性条件下把I－氧化为I2，使淀粉溶液变蓝色，B能检验溶液中的I－；C.溶液中加入氯水充分反应，再加入CCl4震荡、静置、分层，下层为紫红色，证明有I－存在，C能检验溶液中的I－；D.KBr和稀盐酸与I－均不反应，D不能检验溶液中的I－。 D 44 2.(2025·上海青浦模拟)某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、C、S中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液 的组成，还需检验的离子是(　　) A.Br－　　　　　　　 B.OH－ C.K＋ D.Al3＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 45 解析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br－，生成气体说明含C；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含S，且Al3＋、C相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3＋，由电荷守恒可知，一定含阳离子K＋，不能确定是否含OH－，还需要检验，故答案为B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 46 3.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 47 解析：A.NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B.NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞试剂，两种溶液颜色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞试剂不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C.NaClO溶液中滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴加碘化钾溶液后，因不反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液的方法无法鉴别，则C符合题意； D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴加饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4.(2025·山东德州模拟)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的 是(　　) A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 49 解析：A.饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A符合题意；B.Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，而Fe粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，加入KSCN溶液后不变血红色，Fe粉中也可能含有Fe2O3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B不符合题意；C.NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C不符合题意；D.检验1-氯丁烷中的氯元素应该先加入NaOH溶液并加热使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5.(2025·湖南衡阳模拟)下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 Na2CO3溶液 B CaCO3粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 A 51 解析：A.乙醇能与水以任意比例混溶，苯酚与碳酸钠反应生成的苯酚钠属于钠盐，也是溶于水的，且过程中没有气体产生，无法通过Na2CO3溶液进行鉴别，故A错误；B.CaCO3难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙微溶于水，可以鉴别，故B正确；C.乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；D.C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6.某待测溶液中除含有水电离出的H＋、OH－之外，还可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、S、S中的几种离子。根据如 图实验步骤与现象，推测不合理的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A.原溶液中一定没有Fe3＋、Fe2＋ B.原溶液中可能同时存在S、S C.生成的无色气体为NO D.蘸取该待测溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 B 53 解析：加入稀硝酸后，得到无色气体a和无色溶液，说明溶液中一定存在还原性离子且没有有色离子，由此可知一定存在S，一定不存在Fe3＋、Fe2＋；根据电荷守恒可知，溶液中存在K＋、Na＋，肯定不存在S，B项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7.(2025·河北沧州模拟)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 55 解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味气体逸出，发生反应：S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应：S＋Ba2＋====BaSO4↓，说明溶液中一定含有S，而S和C无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8.(2025·江苏徐州模拟)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸 有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 57 解析：NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；AgCl不溶于稀盐酸，固体不能全部溶解，B项错误；亚硫酸钠和碳酸钡中加入足量水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再取样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9.某无色透明溶液，可能含有下列离子：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、Cl－、，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊溶液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶 液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶 液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是(　　) A.溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、S B.溶液中一定不存在的离子是HC、Fe3＋、Ba2＋ C.②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓ D.根据③现象可知原溶液中一定含有Cl－ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 59 解析：第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3＋。第二步：分析各个实验现象。根据实验①可知该溶液显酸性，存在大量H＋，所以一定不含；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有S，则原溶液中一定不含Ba2＋；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl－，所以不能确定原溶液是否含Cl－。A.根据分析可知溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、S，选项A正确；B.根据分析可知溶液中一定不存在的离子是、Fe3＋、Ba2＋，选项B正确；C.根据分析可知②中白色沉淀为Mg(OH)2，选项C正确；D.根据分析可知，无法确定原溶液中是否含有氯离子，选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10.某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、Al中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学 进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A.原溶液中含有Al3＋、不含Al B.原溶液中存在N、Fe2＋、Cl－、S C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2＋和Ba2＋ B 61 解析：溶液中加过量稀硫酸无明显现象，则不含C、Al；加过量Ba(NO3)2溶液有气体生成，发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋；有沉淀A生成，可知A为BaSO4，因加入了过量稀硫酸不能证明原溶液中含S；滤液X中加过量NaOH溶液有气体生成，气体为氨气，沉淀B为Fe(OH)3；向滤液Y中通入少量CO2生成沉淀C，C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中一定含有N，可能含有Al3＋，根据电荷守恒，原溶液中一定含有S、Cl－、Fe2＋、N，不可能含有Al3＋。由上述分析可知，A、C项错误，B项正确。滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3＋、H＋和Ba2＋，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 二、非选择题 11.(15分)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、N、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、N、C、S，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 63 根据上述实验，回答下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是_________________。  (2)图25~35段发生反应的离子方程式为__________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 Cu2＋、C、H＋ N＋OH－====NH3·H2O (3)图35~40段发生反应的离子方程式为_________________________ _________。  (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为______________。  Al(OH)3＋OH－====Al ＋2H2O 2 mol·L－1 64 (5)原溶液中N的物质的量为n(N)，根据提供的图像和数据，试 计算n(N)的取值范围为__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 n(N)≥0.01 mol 65 解析：根据无色溶液可知，一定不含 Cu2＋；①第一份加入足量AgNO3溶液 后，有白色沉淀产生，所以至少有 C、S两种离子中的一种；②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则推断至少有C、S两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子，继续加入氢氧化钠溶液时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 66 含有Mg2＋、Al3＋，Mg2＋、Al3＋和碳酸根 离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸 根离子，一定含有硫酸根离子，硫酸钡 的物质的量是＝0.03 mol，则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是 10 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠5 mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠15 mL，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠25 mL－15 mL＝10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01 mol，所以每一份溶液中镁离子是0.01 mol，与镁 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 67 离子反应的氢氧化钠是0.02 mol，则氢氧 化钠溶液的浓度是＝2 mol·L－1， 所以每一份溶液中铵根离子的物质的量 是0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是 2 mol·L－1×0.005 L＝0.01 mol，则每一份溶液中铝离子是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不能确定。 (5)不能确定是否存在钾离子，则忽略水的电离，依据电荷守恒可知原溶液中N的物质的量n(N)≥0.02 mol＋0.01 mol×2＋0.01 mol×3－0.03 mol×2＝0.01 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 68 12.(15分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 69 请回答： (1)组成X的元素除H、O外还有_________，X的化学式为____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 Cu、Cl CuCl2·2H2O 70 解析：由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色溶液D，则D中含有[Cu(NH3)4]2＋，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)＝＝0.04 mol，20 mL 1.0 mol·L－1盐酸中所含Cl－的物质的量为0.02 mol，则X中所含Cl－的物质的量为0.04 mol－0.02 mol＝ 0.02 mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71 g－1.35 g＝0.36 g，物质的量为＝0.02 mol，CuCl2的物质的量为0.01 mol，生成Cl2的物质的量为＝0.005 mol，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2·2H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2·2H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (2)溶液D中属于盐的成分是_______________________________________ (用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2 H＋ 解析：由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成[Ag(NH3)2]NO3，Cu(NO3)2最终生成[Cu(NH3)4](NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H＋。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (3)请写出EF的化学方程式：_____________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2CuCl2Cl2↑＋2CuCl 解析：由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则EF的化学方程式为2CuCl2Cl2↑＋2CuCl。 (4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 取少量H溶液，滴加酚酞溶液，若变红，则含有OH－；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl－ 解析：固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为 Cl－、OH－，确定溶液H中的阴离子的方法是取少量H溶液，滴加酚酞溶液，若变红，则含有OH－；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl－。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 $$