热点强化3 阿伏加德罗常数及其应用-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦阿伏加德罗常数及其应用，覆盖气体摩尔体积、溶液微粒数目、氧化还原电子转移等核心考点，对接高考评价体系，梳理正误判断等常考题型，提炼“两看排干扰”“特殊结构分析”等突破策略，体现备考系统性与针对性。 课件亮点在于“高考真题精析+陷阱突破+素养培育”，如结合2024贵州卷CO₂σ键判断、2023全国甲卷异丁烷共价键计算等真题，运用科学思维中的证据推理与模型建构，剖析“气体状态误判”“水解平衡忽略”等易错点，设计“三步审题法”。助力学生掌握答题技巧，教师可依托真题案例实施精准复习，提升备考效率。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题2　物质的量 热点强化3　阿伏加德罗常数及其应用 1 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 二、明确特殊物质的组成和结构特点 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 【练·热点突破】 2 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 3 【讲·热点归纳】 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况(273 K，101 kPa)”。常温常压 (25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 4 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5 3.记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 (1)常见可逆反应 2SO2＋O2 2SO3；N2＋3H2 2NH3；Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO；H2＋I2⥫⥬2HI。 6 (2)浓度的变化 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含反应 2NO＋O2====2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 7 (1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA。(　　) (3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。 (　　) (5)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA。(　　) (6)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。 (　　) (7)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　　) (8)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 0.2NA。(　　) × × × × × × × × 8 二、明确特殊物质的组成和结构特点 9 【讲·热点归纳】 1.厘清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2.熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。 10 3.明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4.熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5.明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA，1 mol硅中含有Si—Si键的数目为2NA，1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA；再如1 mol H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。 11 (1)18 g O含有的中子数为10NA。(　　) (2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　　) (3)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(　　) (4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) (5)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) (6)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　) (7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA。(　　) (8)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA。(　　) × × × √ √ × √ √ 12 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 13 【讲·热点归纳】 1.判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 14 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。 (5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 15 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA 16 (1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子。(　　) (2)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA。(　　) (3)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。 (　　) (4)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(　　) (5)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA。(　　) (6)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA。 (　　) (7)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(　　) (8)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数 一定等于3NA。(　　) √ √ × √ √ × × × 17 【练·热点突破】 18 1.(2024·贵州卷)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4==== 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 2 3 4 5 6 1 D 19 解析：O中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 2 3 4 5 6 1 20 2.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 1 A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA D 21 解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S====3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成物中硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－S＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2－转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 2 3 4 5 6 1 22 3.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 2 3 4 5 6 1 23 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 2 3 4 5 6 1 A 24 解析：根据流程中物质的转化关系可知，X为NO，Y为N2O，标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A正确；HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为N时，N的化合价由－1价上升到＋3价，3.3 g(0.1 mol)NH2OH完全转化为N时转移的电子数为0.4NA，C错误；N的价电子数等于最外层电子数(为5)，2.8 g(0.1 mol)N2中含有的价电子总数为NA，D错误。 2 3 4 5 6 1 25 4.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为NA 2 3 4 5 6 1 A 26 解析：异丁烷的结构简式为 2 3 4 5 6 1 ，1 mol异丁烷分子含有13NA 所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝ 0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中C会发生水解，所以 1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中C的数目小于NA，D错误。 27 5.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 2 3 4 5 6 1 C 28 解析：CO2分子含有2个π键，题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝ mol＝0.1 mol，每生成1 mol N2转移的电子数目为12NA，则每生成0.1 mol N2转移的电子数目为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体含有的离子为K＋、，含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2－水解使1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。 2 3 4 5 6 1 29 6.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==== 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是(　　) A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B.1 mol C中σ键的数目为3NA C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中的数目等于0.1NA 2 3 4 5 6 1 B 30 解析：没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个中有3个σ键，1 mol C中σ键的数目为3NA，B正确；根据方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，转移电子数为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中HC的数目，D错误。  2 3 4 5 6 1 31 $$