热点强化2 新情境方程式的书写-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 热点强化2　新情境方程式的书写 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.新情境中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律； (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循原子数目守恒规律，又遵循得失电子数守恒规律。 4 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写流程 5 3.循环转化关系图中物质的判断及方程式的书写 如氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，该图中反 应物为________，箭头出去的是生成物， 该图中生成物为________、________。  NO　 O2　 N2　 6 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为 中间产物，该图中中间产物为________、________。  Ni3＋ O－ 7 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂，该图中催化剂为________。  Ni2＋ 8 (4)过程Ⅰ对应的化学反应为_________________________________，过 程Ⅱ对应的化学反应为___________________________，整个过程反应 方程式为__________________。  2Ni2＋＋2NO====2Ni3＋＋2O－＋N2　 2Ni3＋＋2O－====2Ni2＋＋O2↑ 2NOO2＋N2 9 【练·热点突破】 10 一、根据“陈述信息”书写方程式 1.(2024·江苏卷)(1)在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag 的化学方程式为___________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 解析：在足量0.5 mol·L－1盐酸中静置，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为Fe＋AgCl＋2HCl====FeCl3＋Ag＋H2↑。 Fe＋AgCl＋2HCl====FeCl3＋Ag＋H2↑ 11 (2)纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓 度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为____________________ _______________。  2 3 4 5 6 7 1 解析：纳米Ag溶解时被氧化为Ag＋，离子方程式为4Ag＋O2＋4H＋====4Ag＋＋2H2O。 4Ag＋O2＋4H＋==== 4Ag＋＋2H2O 12 2.(2023·辽宁卷)(1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程 式为___________________________________。  (2)在pH＝4的溶液中，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的 离子方程式为__________________________________________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 2 3 4 5 6 7 1 4Co(OH)2＋O2====4CoO(OH)＋2H2O Mn2＋＋HS＋H2O====MnO2↓＋S＋3H＋ 13 3.(2023·北京卷) “浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 2 3 4 5 6 7 1 解析：Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl－⥫⥬2Fe2＋＋2＋S。 2 4 Cl－ 2 Fe2＋ 14 二、根据“反应机理”书写方程式 4.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 2 3 4 5 6 7 1 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O====2Fe2＋＋4S＋4H＋。 15 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：________________________________________________。  ②反应Ⅱ：________________________________________________。  (2)NO在总反应中的作用是__________。  2 3 4 5 6 7 1 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O====15Fe2＋＋2S＋16H＋ 作催化剂 5.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 2 3 4 5 6 7 1 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______________________ _________________。  ＋3H2O＋3NaCl 2NH3 ＋3NaClO====N2 17 三、根据“流程信息”书写方程式 6.NaN3是一种易溶于水(NaN3====Na＋＋)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： 2 3 4 5 6 7 1 18 (1)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 解析：钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑＋2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210~220 ℃发生反应2NaNH2＋N2O NaN3＋NH3＋NaOH，生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3。 反应Ⅰ是NaNH2、N2O在210~220 ℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋ NaOH。 2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋NaOH 19 (2)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 _______________________________________(被氧化为N2)。  2 3 4 5 6 7 1 解析：NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为ClO－＋2＋H2O==== Cl－＋2OH－＋3N2↑。 ClO－＋2＋H2O====Cl－＋2OH－＋3N2↑ 20 7.(2023·湖北卷，节选)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 2 3 4 5 6 7 1 21 回答下列问题： (1)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因：____________________________________________________________。 2 3 4 5 6 7 1 解析：“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，其原因是SiCl4遇水发生水解反应，化学方程式为SiCl4＋3H2O ====H2SiO3＋4HCl↑或SiCl4＋4H2O====4HCl↑＋H4SiO4。 SiCl4＋3H2O====H2SiO3＋4HCl↑(或SiCl4＋4H2O====4HCl↑＋H4SiO4) 22 (2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为_______________________________。  2 3 4 5 6 7 1 解析：“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O。 6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O 23 新情境下方程式书写的正误判断 (2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式①错误的是(　　) 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)②火法炼锌③ 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑④ B CaH2②用作野外生氢剂③ CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑④ C 饱和Na2CO3②溶液浸泡锅炉水垢③ CaSO4(s)＋C (aq)④ D 绿矾 (FeSO4·7H2O)②处理酸性工业废水中的Cr2③ 6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O④ A [信息获取]　①无主题形式；化学方程式＋离子方程式正误的判断； ②给出研究对象；③给出相应目的；④给出对应的反应方程式。 [教材溯源]　C项源于人教版选择性必修1第85页中沉淀转化的相关内容。 [解析]　A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，故C项正确；D.Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2＋，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由 ＋2价升高至＋3价，根据守恒规则可知反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确。 $$