热点强化12 晶体熔、沸点高低的原因解释-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

第9章　不同聚集状态的物质与性质热点强化12 晶体熔、沸点高低的原因解释 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.不同类型晶体熔、沸点比较 答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体。 例如：(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是_________________________ _____________。 (2)SiO2的熔点比CO2高，原因是_______________________________。 金刚石是共价晶体，而NaCl 是离子晶体 SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体 4 2.同类型晶体熔、沸点比较 (1)分子晶体 答题模板： ①同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力。 ②同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。 ③同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高。 ④同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高。 5 例如：a.NH3的沸点比PH3高，原因是______________________________ ___________________________________________。 b.CO2比CS2的熔、沸点低，原因是________________________________ ______________________________。 c.CO比N2的熔、沸点高，原因是_________________________________ _____________________________。 同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高 6 d. 的沸点比 高，原因是 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键 会使沸点升高 _______________ ____________________________________________________________________________。 (2)共价晶体 答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。 例如：Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是_______________________ ___________________________________________________________。 晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能低，所以熔点低 7 (3)离子晶体 答题模板： ①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或Nn＋)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高。 ②阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)半径不相同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高。 8 例如：a.ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是______________________________________________________________________________。 b.FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是____________________________ ___________________________________________________________。 ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强(或晶格能大)，熔点高 同为离子晶体，Fe2＋半径比Fe3＋大，所带电荷数小于Fe3＋，FeO的离子键(或晶格能)比Fe2O3弱(或小) 【练·热点突破】 10 1.K和Cr位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属K的熔、沸点比金属Cr低，原因是__________________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 11 2.FeF3具有较高的熔点(高于1 000 ℃)，其化学键类型是________， FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是 ____________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 离子键 FeF3为离子晶体，FeBr3属于分子晶体 12 3.已知：K2O的熔点为770 ℃，Na2O的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型 均为_________，K2O的熔点低于Na2O的原因是_____________________ _______________________。  2 3 4 5 6 7 1 离子晶体 K＋的半径大于Na＋， K2O的离子键弱于Na2O 13 4.已知氨(NH3，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4，熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因： ______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 1 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 14 2 3 4 5 6 7 1 5.已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 ________(填化学式)，其理由是__________________________________ ____________________________。  BN 两种晶体均为共价晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点较高 15 6.一些氧化物的熔点如下表所示： 2 3 4 5 6 7 1 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。  Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体；离子键：MgO＞Li2O；分子间作用力(相对分子质量)：P4O6＞SO2 16 7.(1)邻苯二甲酸酐( 2 3 4 5 6 7 1 )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成 酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是______________________ _______________________________________________。  (2)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主 要原因是____________________________________________________。  两者均为分子晶体，后者 能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 17 $$