第2章 03 离子共存及离子推断、检验（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“离子共存及离子推断、检验”高频考点，涵盖电解质导电条件、离子共存类型、推断原则及检验方法，从电解质电离实质切入，通过表格对比导电条件，衔接离子反应，搭建“电离-离子存在-反应应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以离子推断“四项原则”培养逻辑推理，典例结合实验现象分析离子存在强化证据意识，采用表格归纳、易错警示等方法。学生能提升解题严谨性，教师可直接用于高频考点教学，提高效率。

第2章 元素与物质世界 第1讲　描述运动的基本概念 03 离子共存及离子推断、检验 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.不同电解质导电的条件 电解质种类 导电条件 酸 气态、固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,不能导电;在水溶液中受水分子的作用,电离出自由移动的离子,能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子,不能导电;在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能够导电 活泼金属 氧化物 在熔融状态下,自身电离出自由移动的阴、阳离子,能够导电;在水溶液中能和水反应生成新电解质而导电。如Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电,在水溶液中与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生Na+和OH-而导电 第1讲　描述运动的基本概念 2.电解质溶液导电的实质 电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,离子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定 向移动,从而导电。 3.电解质溶液导电能力的影响因素   4.离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生反应,若离子之间能发生反应,则不能大量 共存。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 　　电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是在通电的条件下。 知识拓展 物质的导电性 1.能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 2.电解质溶液(或熔融电解质)导电与金属导电的比较 ①金属导电是因为自由电子在电场作用下能定向移动。 ②电解质溶液(或熔融电解质)能导电是因为溶液(或熔融电解质)中有可自由移动的离子存在。 特别提醒 　　氯化钠固体中的阴离子和阳离子按一定规则紧密排列,不能自由移动,所以氯化钠固体不能导电。 第1讲　描述运动的基本概念 1.离子共存问题 (1)离子间发生反应而不能大量共存的类型 类型 示例 生成难溶物 ①Ca2+与C ,Ba2+与C 、S ,Ag+与Cl-等 ②OH-与Fe3+、Cu2+等 生成气体 H+与C 、HC 等 生成难电离物质 ①H+与OH-、CH3COO-等 ②OH-与N 等 第1讲　描述运动的基本概念 (2)限定或隐含条件 ①无色溶液中不能存在有颜色的离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn  等。 ②使紫色石蕊溶液变红、常温下pH<7的溶液,均呈酸性,即溶液中有较多H+,能与H+反应的OH-、C  等均不能大量存在。 ③使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚酞溶液变红、常温下pH>7的溶液,均呈碱性,即溶液中有较多OH-,能 与OH-反应的H+、Fe3+等均不能大量存在。 第1讲　描述运动的基本概念 2.离子推断 (1)常见离子推断的注意事项 ①注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 ②根据某现象推出含有某种离子,注意该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。 ③注意离子共存问题。 第1讲　描述运动的基本概念   (2)离子推断的“四项原则” 第1讲　描述运动的基本概念 3.常见离子的检验方法 (1)S 的检验方法   (2)Cl-的检验方法   第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 离子大量共存问题的审题思路   第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 透明的溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液是蓝色透明溶液。 知识拓展 　　弱酸的酸式酸根离子不能与强碱、强酸大量共存。如HC +OH-  C +H2O;HC +H+  CO2↑+H2O。 归纳提升 　　离子检验一般是根据离子的性质(物理性质或化学性质)通过实验及实验现象确定离子的种类,在 实验时要注意排除干扰离子。 易错警示 当溶液中存在 Ag+时,加入 BaCl2溶液会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,所以检验S 时,一般要先加稀 盐酸排除 Ag+的干扰,再加BaCl2溶液。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　某无色溶液中可能含有K+、H+、F 、S 、C 、HC 、Cl-、N 中的若干种,且各种离子 的数目相等。取该溶液若干份,进行如下实验:   请回答下列问题: (1)无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在_________(填离子符号)。 　Fe2+     第1讲　描述运动的基本概念 (2)通过实验(ⅰ)可确定原溶液中一定不存在________________(填离子符号)。 (3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论,原因是_________________ ________________________。 (4)原溶液中一定存在的离子有________________。 (5)另取适量原溶液,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为 _________________________________;向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液,能观察到的现象是 _________________。 　有白色沉淀生成     　H++S +Ba2++OH-  BaSO4↓+H2O     　H+、S 、K+     中加入BaCl2溶液,引入了Cl-     　实验(ⅱ)向原溶液 　C 、HC      思路点拨　熟记无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn  等,在H+大量存在的溶液中,C 、HC 、 S 、HS 等不能大量存在,结合离子发生复分解反应而不能共存的情况和各离子数目相等,逐 一分析判断。 第1讲　描述运动的基本概念 解析       (1)原溶液呈无色,一定不存在Fe2+。 (2)实验(ⅰ)向原溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,原溶液中一定存在H+,一定不 第1讲　描述运动的基本概念 存在C 、HC 。 (3)由上图可知,白色沉淀2为AgCl,实验(ⅱ)向原溶液中加入BaCl2溶液,引入了Cl-,不能依据“生成白色 沉淀2”得出原溶液中含有Cl-。 (4)原溶液中各种离子的数目相等,由于溶液呈电中性,所以原溶液还有K+,一定存在的离子有H+、S 、 K+。 (5)向原溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,根据H+、S 的数目相等可得该反应的离子方程式 为H++ S + Ba2++ OH-  BaSO4↓+ H2O;反应后的溶液中有OH-剩余,向反应后的上层清液中滴加 MgCl2溶液,生成Mg(OH)2白色沉淀。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳提升    解答与离子反应有关的定量推断类试题,如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未 知,可以根据溶液呈电中性来确定最后一种离子是否存在,即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数。 第1讲　描述运动的基本概念 $