第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系明确概念辨析、公式应用、阿伏加德罗定律推论三大考查维度，通过正误判断梳理摩尔质量单位、标准状况适用条件等易错点，结合关键能力题归纳“n-m-V”换算、粒子数计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+素养导向”策略，如以2024河北卷KO₂与CO₂反应题为例，用“公式串联法”突破物质的量与粒子数、气体体积关系计算，培养科学思维和化学观念。设“易错陷阱警示”和分层课时作业，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升高考冲刺效率。

第二章　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 [导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 练真题 明考向 课时作业5 物质的量 气体摩尔体积 3 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 粒子　 摩尔(mol)　 梳理 必备知识 2.摩尔质量 g·mol-1　 相对原子质量　 相对分子质量 　 (1)氧化钙的摩尔质量为56 g。(　　) (2)0.8 g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。(　　) (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　) (4)17 g—OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　) × √ × × √ 1.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　g·mol-1。  32 提升 关键能力 解析:CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为　　　　,所含质子数为　　　　。  0.6NA　 2NA 解析: 1个H2O中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA。 9 (3)　　　　g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  36　 解析: 1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  1.1NA 解析:1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的质量为　　　　。  24 g 解析: 根据2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O,16 g CH3OH为 0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气的质量为 0.75 mol×32 g·mol-1=24 g。 12 2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为　　 　　,x的值为　　　　。  160 g·mol-1　 8 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 梳理 必备知识 2.气体摩尔体积 物质的量　 L·mol-1　 0 ℃或273 K　 101 kPa　 22.4 L·mol-1 　　 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律   可简单总结为“四同”:同温、同压、同体积、同分子数,并且“三同定 一同”。 分子数 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比: V1∶V2=　　　　  气体的摩尔质量之比等于密度之比: M1∶M2=　　　　  同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比: p1∶p2=　　　　  N1∶N2　 ρ1∶ρ2　 n1∶n2 4.求解气体(平均)摩尔质量的五方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中所含粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)∶M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(以g·L-1为单位):M=ρVm。 (4)根据同温、同压下气体的相对密度(D=):=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) (2)标准状况下,11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L,则它所处的状况一定是标准状况。 (　　) (4)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) (5)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　) (6)标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。(　　) × × × × √　 √　 一、n===关系的应用 1.(1)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L,它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。  (3)9.03×1023个NH3含有　　　　mol氢原子,　　　　mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　L。  (4)标准状况下,若6.72 L O3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表 示为　　　　(用含m的式子表示)。  6.72 13.44 22.4 L 4.5　 15　 33.6 提升 关键能力 二、阿伏加德罗定律及其应用 2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时,质量最大的是　　　　。  Z 解析:当物质的量相同时,相对分子质量越大,质量越大。 (2)同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是　　　　。  X 解析: 同温同压下,相对分子质量越小,密度越小。 (3)同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则压强p(Y)∶p(Z)=　　　　。  4∶1 解析: ==×=。 三、(平均)摩尔质量的计算 3.(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为 　　　,可能是　　　气体。  64　 SO2 解析:M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1;根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。 25 (2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 　　　　。  64　 解析: M====64 g·mol-1。 (3)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),则: ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　g·L-1。  ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　 g·mol-1。  1.61 36 解析: CO燃烧发生反应:2CO+O2 2CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,燃烧后CO2的总体积为11.2 L,故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,在标准状况下,18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则解得x=0.25,y=0.25。 ①原混合气体的密度==≈1.61 g·L-1。 ②=ρ·Vm=ρ·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1。 练真题 明考向 1.(2023·上海卷)常温常压下,下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(　　) A.28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数 B.2.24 L SO2和2.24 L N2原子数 C.1 mol SO2和2 mol O2的密度 D.0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 CH3COOH的c C 解析: 28 g 28 Si是1 mol 28Si,质子数为14NA,中子数为14NA,28 g 14N是2 mol 14N,质子数为2×7NA=14NA,中子数为2×7NA=14NA,A不符合;常温常压下2.24 L SO2和2.24 L N2分子数之比为1∶1,原子数之比为3∶2,B不符合; 1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于分子的摩尔质量之比,与物质的量无关,密度之比等于64∶32=2∶1,C符合;硫酸为强电解质,能完全电离,醋酸为弱电解质,不能完全电离,故0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 CH3COOH的c(H+)之比大于2∶1,D不符合。 2.(2024·贵州卷)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4==== 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D 解析:O中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则0.1 mol O中含有的中子数为NA,故A错误;由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4====2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,故B错误;未给出草酸溶液的体积,无法计算氢离子的物质的量,故C错误;1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA,故D正确。 3.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)   A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA D 解析:标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA,A错误;S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA,B错误;反应①的化学方程式为SO2+2H2S====3S+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②的离子方程式为3S+6OH- S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。 4.(2024·河北卷)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A 解析: 44 g (即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2由K+和构成, 1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;C在水溶液中会发生水解:+H2O ⥫⥬ HC+OH-,故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA,C错误;该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价,部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价,则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子,每转移 1 mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 37 5.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算: (1)x=    (写出计算过程)。  答案:Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x) g/mol,根据固体产物氧化铝的质量为1.02 g可知,样品中n(Al)=×2=0.02 mol,则=0.02 mol,解得x=9 9 38 (2)气体产物中n(O2)=　　　 　mol。  解析:气体产物中n(H2O)=3.06 g÷18 g/mol=0.17 mol,根据氢原子守恒,n(HNO3)=0.02 mol×9×2-0.17 mol×2=0.02 mol,根据氮原子守恒,n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02 mol× 3-0.02 mol=0.04 mol,根据氧原子守恒,n(O2)=(0.02 mol×18-0.17 mol- 0.02 mol×3-0.04 mol×2-0.03 mol)÷2=0.01 mol。 0.01 39 课时作业5　物质的量 气体摩尔体积 40 一、选择题 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数：mol－1 B.气体摩尔体积：L·mol－1 C.物质的量浓度：g·L－1 D.摩尔质量：g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B 解析：阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 41 2.(2025·广东广州模拟)打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是(　　) A.打开打火机开关，分子间距变大 B.摩擦打火石，达到气体着火点 C.1 mol丙烷完全燃烧需要空气约为112 L D.若n(丙烷)∶n(丁烷)=1∶9，该混合物的摩尔质量为56.6 g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 解析：打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有说明具体的温度、压强，不能判断1 mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；若n(丙烷)∶n(丁烷)=1∶9，该混合物的摩尔质量为=56.6 g·mol－1，D正确。 42 3.(2025·天津和平统考)下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C.pH=1的盐酸中， c(H＋)为1 mol·L－1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B 解析：标准状况下，水不是气态，无法使用22.4 L/mol计算气体体积，故A错误；同温同压下，N2和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；pH=1的盐酸中，c(H＋)为0.1 mol·L－1，故C错误；设质量为m g，丁烷所含碳原子的物质的量为×4，乙烷所含碳原子的物质的量为×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。 43 4.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 44 解析：由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1 mol，则含有2 mol原子，故混合气体均为1 mol，如果原子物质的量相等，则原子数相 等；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比 为1∶1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，故C符合题意；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5. (2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A 46 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA， B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(N)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)=c(H＋)，则c(CH3COO－)=c(N)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)=0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.(2025·广东深圳高三期中测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A. L　　　　　B. L C. L D. L 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B 解析：由=n=，所以有=，M= g·mol－1。根据=n=，所以有=n=，解得V=×22.4 L·mol－1= L。 48 7.(2025·广东珠海模拟)如图Ⅰ,将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中,下列说法正确的是(　　) A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D.甲、乙中气体密度比为1∶2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B 49 解析：根据n=，质量均为m g的O2和SO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)=64∶32=2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV=nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)=2∶1，即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)=2∶1，质子数之比为2×16∶1×32=1∶1，故C错误；根据ρ=，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)关系判断，下列说法正确的是(　　) A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B.若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D.若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 51 解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A项错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲=乙，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 9.(2025·福建泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为28 g，则下列说法错误的是(　　) A.叠氮化铵中N元素不止一种价态 B.a中两种气体的质量之比为14∶1 C.a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1 D.同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 53 解析：A项，N中N元素的化合价为－3价，中N元素的化合价为－价，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等时，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1=14∶1，故B正确；C项，N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，M== =15 g·mol－1，故C错误；D项，同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.甲室混合气体的分子总数为3NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶3 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终 停留在刻度2处 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 D 55 解析：同温同压，气体的体积之比等于物质的量之比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2 mol。根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2 mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误；H2和O2的总物质的量为2 mol，总质量为19 g，设氢气的物质的量为x mol、氧气的物质的量为y mol，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 之比为3∶1，故B错误；甲室气体的平均摩尔质量为=9.5 g/mol，同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2＋O2====2H2O，反应后剩余0.5 mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积之比等于物质的量之比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 二、非选择题 11.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)2.3 g乙醇含有　　　个H原子，所含共价键的物质的量为　　　　，其中官能团羟基所含电子数为　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 0.3NA 0.4 mol 0.45NA 解析：2.3 g乙醇的物质的量为=0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6=0.3 mol，含有H原子数为 0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中所含共价键的物质的量为0.05 mol×8=0.4 mol；1个乙醇分子中含有1个羟基，1个羟基含有9个电子，故0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05 mol= 0.45 mol，所含电子数为0.45NA。 58 (2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为　　　 　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 95 g·mol－1 解析：9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为=95 g·mol－1。 59 (3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)， 生成Fe的质量为　　　g，转移的电子数为　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 11.2 0.6NA 解析：标准状况下，6.72 L一氧化碳的物质的量为=0.3 mol，0.3 mol CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe和CO2，失去电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)=0.6 mol，转移电子数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为=0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol=11.2 g。 60 12.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应，测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 61 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:　　 　　　　　。  2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞， 一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于　　　　　　　　　　。  收集到的水的体积 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： 　　　　 　　. 　　　　　　　　　　　　　 。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的 体积与排出空气的体积相等 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm=　　　 　。    实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 L·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 　 2 mol　 　　　　　　3 mol 　 　　 Vm= L·mol－1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 $$