热点强化2 新情境方程式的书写-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦新情境下化学（离子）方程式书写核心考点，对接高考评价体系，梳理氧化还原与非氧化还原反应书写思路、循环转化关系判断等考查要求，结合近三年江苏、辽宁、北京等卷真题，归纳陈述信息、反应机理、流程信息三类常考题型，体现备考针对性。 课件以“讲练结合”为特色，通过热点归纳构建科学思维流程，如氧化还原反应配平四步法，结合2024江苏卷AgCl转化、2023湖北卷SiCl₄水解等真题实例，强化科学探究与实践能力，帮助学生掌握配平技巧与情境信息提取方法，为教师提供系统复习指导。

第一章　化学物质及其变化 热点强化2　新情境方程式的书写 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.新情境中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律; (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应,既遵循质量守恒定律,又遵循得失电子守恒规律。 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写流程   3.循环转化关系图中物质的判断及方程式的书写 如氮的氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,该图中反应物为　　,箭头出去的是生成物,该图中生成物为　　、　 。  NO O2 N2 (2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物,该图中中间产物为　　　　、　　　　。  Ni3+　 O-　 (3)若某物质参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂,该图中催化剂为　　　　。  Ni2+ (4)过程Ⅰ对应的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,过程Ⅱ对应的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　,整个过 程反应方程式为　 。  2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2 2Ni3++2O-===2Ni2++O2↑ 2NO O2+N2 【练·热点突破】 9 一、根据“陈述信息”书写方程式 1.(2024·江苏卷)(1)在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为   　。  Fe+AgCl+2HCl===FeCl3+Ag+H2↑　 解析:在足量0.5 mol·L-1盐酸中静置,铁将AgCl转化为单质Ag,反应的化学方程式为Fe+AgCl+2HCl===FeCl3+Ag+H2↑。 2 3 4 1 5 6 7 10 (2)纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 　 。  4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O 解析: 纳米Ag溶解时被氧化为Ag+,离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。 2 3 4 1 5 6 7 2.(2023·辽宁卷)(1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 　 。  4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O (2)在pH=4的溶液中,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为   (H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。 Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+ 2 3 4 1 5 6 7 12 3.(2023·北京卷) “浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整: 2 4 Cl-　 2　 Fe2+ 解析:Ag2S中S元素化合价升高,Fe元素化合价降低,根据得失电子守恒、元素守恒,该离子方程式为2Fe3++Ag2S+4Cl- ⥫⥬ 2Fe2++2+S。 2 3 4 1 5 6 7 13 二、根据“反应机理”书写方程式 4.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+。 2 3 4 1 5 6 7 14 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:　 。  ②反应Ⅱ:　 。  4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O 14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+ (2)NO在总反应中的作用是　　 　　。  作催化剂 2 3 4 1 5 6 7 5.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为   　。  2 3 4 1 5 6 7 16 三、根据“流程信息”书写方程式 6.NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na++)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下: 2 3 4 1 5 6 7 17 (1)反应Ⅰ的化学方程式为  　。  2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH 解析:钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2,加热硝酸铵发生反应NH4NO3 N2O↑+2H2O↑获得N2O,NaNH2和N2O加热到210~220 ℃发生反应2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH,生成NaN3,分离出NaOH得到NaN3。 (1)反应Ⅰ是NaNH2、N2O在210~220 ℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH。 2 3 4 1 5 6 7   (2)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为  　 (被氧化为N2)。  ClO-+2+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑ 解析:NaClO具有强氧化性,NaN3具有还原性,二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,结合物质的拆分原则,可得该反应的离子方程式为ClO-+2+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑。 2 3 4 1 5 6 7 7.(2023·湖北卷,节选)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下: 2 3 4 1 5 6 7 20 回答下列问题: (1)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物,“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因:  　 。  SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl↑(或SiCl4+4H2O===4HCl↑+H4SiO4) 解析: “500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,其原因是SiCl4遇水发生水解反应,化学方程式为SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl↑或SiCl4+4H2O===4HCl↑+H4SiO4。 2 3 4 1 5 6 7 21 (2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为  　。  6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O 解析: “850 ℃煅烧”时,Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O,该反应的化学方程式为6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O。 2 3 4 1 5 6 7 　新情境下方程式书写的正误判断 (2024·湖南卷)下列过程中,对应的反应方程式①错误的是(　　) 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)②火法炼锌③ 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑④ B CaH2②用作野外生氢剂③ CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑④ C 饱和Na2CO3②溶液浸泡锅炉水垢③ CaSO4(s)+C(aq) ⥫⥬ CaCO3(s)+S(aq)④ D 绿矾(FeSO4·7H2O)② 处理酸性工业废水中的Cr2③ 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++ 2Cr3++7H2O④ A [信息获取]　①无主题形式;化学方程式+离子方程式正误的判断;②给出研究对象;③给出相应目的;④给出对应的反应方程式。 [教材溯源]　C项源于人教版选择性必修1第85页中沉淀转化的相关内容。 [解析]　A.火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A项错误;B.CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,反应方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,故B项正确;C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq),故C项正确;D.Cr2具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,Fe元素化合价由+2价升高至+3价,根据守恒规则可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O,故D项正确。 　Fe3++Ag2S+　　　　　 ⥫⥬　　　　　　+2+S  $$