专题01 化学研究的天地（期中复习课件）高一化学上学期沪科版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 化学研究的天地 沪科版 考点一 分散系与胶体 考点二 物质的量及相关计算 考点三 实验安全与气体制备 考点四 物分离、提纯与检验 考点五 一定物质的量浓度溶液配制 题型一 物质分类与胶体性质判断 题型二 NA与气体摩尔体积陷阱 题型三 实验安全与气体制备装置 题型四 分离提纯与离子检验 题型五 溶液配制与误差分析 1 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是高中化学的基础，核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、电解质与非电解质、离子反应方程式的书写与正误判断、离子共存、氧化还原反应的基本概念与电子转移。 命题上常结合传统文化（如黑火药、青花瓷）、生活真实素材（如雾霾气溶胶、明矾净水、矿泉水成分）设置情境。常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、胶体的性质、离子方程式书写、离子共存分析、氧化还原反应强弱比较与计算等。整体以基础送分为主，但离子推断和氧化还原反应的综合性计算是拉开分差的关键板块。 3 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述树状分类法与交叉分类法；牢记纯净物/混合物、单质/化合物的区分标准；熟知酸性氧化物、碱性氧化物、胶体的基础概念；熟记氧化还原反应的核心口诀“升失氧、降得还”。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如“同种元素组成的物质不一定是纯净物”“电解质不一定导电”“有单质参加的反应不一定是氧化还原反应”；理清离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质）；理解氧化性/还原性强弱的比较规律。 能结合传统文化和实验情境判定陌生物质类别；自主梳理金属/非金属到盐的转化路径；熟练运用化合价升降法配平氧化还原反应；掌握离子共存的分析方法及离子推断题的解题思路。 5 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 7 PART 04 核心要点精讲 考点一：分散系与胶体 考点二：物质的量及相关计算 考点三：实验安全与气体制备 考点四：物分离、提纯与检验 考点五：一定物质的量浓度溶液配制 核心要点精讲 考点一 分散系与胶体 1.分散系分类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 （本质依据） 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 分散质粒子能否透过半透膜或滤纸 均能透过 能透过滤纸，不能透过 半透膜 均不能透过 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 9 核心要点精讲 考点一 分散系与胶体 2.胶体的性质 丁达尔效应：区分胶体与溶液的最简单方法。 聚沉：加入电解质、加热、加入带相反电荷的胶体。 电泳：胶体粒子带电荷，在电场作用下定向移动。 渗析：利用半透膜分离胶体和溶液。 避坑指南 ❌ 丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法，不是本质区别。 ❌ 丁达尔效应是物理变化，是光的散射。 10 核心要点精讲 考点一 分散系与胶体 3.Fe(OH)₃胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ②向沸水中逐滴加入5~6滴　饱和FeCl3溶液 ③继续煮沸至液体呈 红褐 色,停止加热。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。 避坑指南 ❌ 注意：不能用NaOH溶液，不能用自来水，不能过度加热。 11 核心要点精讲 考点二：物质的量及相关计算 1.物质的量的单位——摩尔 （1）物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 （2）物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为  mol  。 （3）阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 （4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为。 12 核心要点精讲 考点二：物质的量及相关计算 2.摩尔质量 13 核心要点精讲 考点二：物质的量及相关计算 3.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol 。 （2）公式：Vm＝。 （3）标准状况下气体摩尔体积 14 核心要点精讲 考点二：物质的量及相关计算 1.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 15 核心要点精讲 考点三：实验安全与气体制备 1.制取物质的一般流程 16 核心要点精讲 考点三：实验安全与气体制备 2.实验室制氯气 17 核心要点精讲 考点三：实验安全与气体制备 避坑指南 ❌ 实验室制氯气可以用稀盐酸与二氧化锰反应。必须用浓盐酸。并加热。稀盐酸还原性弱，不与MnO₂反应。且随着反应进行，浓盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全消耗 ❌ 制取纯净干燥的Cl₂，先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水。 顺序不能颠倒。必须先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气，否则气体会带出水蒸气。 3.净化装置 18 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 避坑指南 ❌ “一贴，二低，三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘； 三靠：a.烧杯口尖嘴处紧靠玻璃棒；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸；c.漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁 1.过滤：分离不溶性固体与液体 19 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 2.结晶 结晶法 蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液） 如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 20 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 避坑指南 ❌ ①烧瓶下面应垫陶土网加热，以使其受热均匀； ②烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，防止加热时出现暴沸现象； ③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于测量出口蒸气的温度； ④冷却水的流向应下进上出，逆流冷却效果较好； 3.蒸馏：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法 21 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 4.萃取 液-液萃取是利用溶质在两种互不相容的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法。 萃取剂的要求 ①萃取剂与原溶剂不互溶 ； ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度； ③萃取剂与原溶液中的成分不反应。 22 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 6. 焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 （2）实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 23 核心要点精讲 考点四：物分离、提纯与检验 5. 常见三种离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 Cl－ 硝酸银溶液、稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42－ 稀盐酸、氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀 24 核心要点精讲 考点五：一定物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度 25 核心要点精讲 考点五：一定物质的量浓度溶液的配制 2.配制一定物质的量浓度溶液 (1)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 26 核心要点精讲 考点五：一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 27 核心要点精讲 考点五：一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 28 核心要点精讲 考点五：一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 29 PART 05 重难题型突破 题型一 物质分类与胶体性质判断 题型二 NA与气体摩尔体积陷阱 题型三 实验安全与气体制备装置 题型四 分离提纯与离子检验 题型五 溶液配制与误差分析 重难题型突破 题型一：物质分类的判断 典例1 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是( ) A 破题要诀 受思维定式影响，可能认为非金属氧化物就一定是酸性氧化物，从而错误地把CO归为酸性氧化物。但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的定义，属于不成盐氧化物。 31 重难题型突破 题型一：胶体的性质与制备 迁移应用1 下列说法正确的是（    ） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ B 破题要诀 熟练掌握胶体的性质，是解决相关问题的关键。 32 重难题型突破 题型一：胶体的性质与制备 迁移应用2 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 B 33 重难题型突破 题型二：NA与气体摩尔体积陷阱 典例1 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA A 破题要诀 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4．CHCl3．CH2Cl2、H2O、溴、SO3．己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 34 重难题型突破 题型二：NA与气体摩尔体积陷阱 迁移应用1 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含0.5NA个 Na+的 溶液中溶质质量为 B．22.4升CO2含碳原子为NA C． O2与SO2 所含氧原子均为NA D．1molCl2 与足量的铁粉反应，转移3NA个电子 C 35 重难题型突破 题型二：NA与气体摩尔体积陷阱 迁移应用2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 分别与 和 反应转移电子数均为2NA B．常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的H+数也为NA C．用1 L 1mol/L 的FeCl3溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为NA D．一定条件下， 1molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA D 36 重难题型突破 题型三：实验安全与气体制备装置 D 典例1 利用下列装置制备Cl2并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl C．验证Cl2有无漂白性 D．尾气处理 37 重难题型突破 题型三：实验安全与气体制备装置 迁移应用1 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A．可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D．用CCl4萃取溴水中的溴，将溴的CCl4溶液从分液漏斗的下口放出 D 38 重难题型突破 题型三：实验安全与气体制备装置 C 迁移应用2 安全工作是实验室基础管理工作，下列符号与示意不一致的是 A．氧化性物质 B．腐蚀性物质 C．毒性物质 D．环境危害 39 重难题型突破 题型四：分离提纯与离子检验 典例1 汽设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C 40 重难题型突破 题型四：分离提纯与离子检验 迁移应用1 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验 C．若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素 D．实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯 D 41 重难题型突破 题型四：分离提纯与离子检验 迁移应用2 下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是 A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃 A 42 重难题型突破 题型五 溶液配制与误差分析 典例1 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 D 破题要诀 仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小。 43 重难题型突破 题型五 溶液配制与误差分析 迁移应用1 配制450 mL 0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D．称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 D 44 重难题型突破 题型五 溶液配制与误差分析 迁移应用2 若实验需要使用480 mL 1.000mol/L Na2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A．上述实验中用托盘天平称量 固体的质量为50.9 g B．配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D．若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏小 C 45 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是 A．氢氧化铁胶体的制备：①③④⑤ B．测定CuSO4⋅5H2O晶体中结晶水的含量：⑤⑥ C．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ D．食盐精制：①③④⑤⑥ C 47 基础固本练 2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．实验室中可以将KMnO4、Na2CO3、白磷等固体存放在同一试剂柜 D．实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 C 48 基础固本练 3.火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 B 49 基础固本练 4.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 C 50 创新思维练 5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ A 51 创新思维练 6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D C 52 创新思维练 7.下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 B 53 $