湖北省武汉市第一中学2023-2024学年高一上学期周练（12月13日）化学试题

高一年级化学周练试卷2023.12.13 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 单选题15个小题，45分 1．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是（ ） A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高 C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金是化合物 2．下列有关、、的说法正确的是（ ） A．三者与互为同素异形体 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者物理性质相同 D．和所含的中子数相等 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 中含有的中子数为 B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为 C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 4．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤 B．Mg(Al)：加入足量的NaOH溶液，过滤 C．CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 D．Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．过氧化钠样品溶于水： B．FeSO4溶液中滴入氯水： C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- = 2Al3++ H2O D．Fe2O3溶于氢碘酸（HI）： 6．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④ Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3 A．②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 7．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ） A．非金属性：N＞O＞F B．还原性：Al＞Mg＞Na C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF 8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 9．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4 B 比较Fe3+和I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的有几句（ ） ①中子数为10的氧原子可表示为 ②H3O＋和OH-中具有相同的质子数和电子数 ③两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 ④第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强 ⑤最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子 ⑥门捷列夫编制的第一张元素周期表是按原子序数递增的顺序编排的 ⑦在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料 A．3句 B．2句 C．1句 D．4句 11．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ） A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z C．Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 12．8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度为 78℃时固体物质M的化学式为 FeSO4•5H2O B．温度为 159℃时固体物质 N的化学式为 FeSO4•3H2O C．温度为 373℃时固体物质 P的化学式为FeSO4 D．温度为 633℃时固体物质 Q的化学式为 Fe3O4 13．某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：①取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g；②另取10mL废液放入铜片充分反应，溶液质量增加了0.64g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ） A．一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，不含 Fe3+ B．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1 C．c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 D．c(Fe2+)=2mol/L  c(Cl-)=12mol/L 14．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点：Y < Z B．原子半径：W > X > Y > Z C．最高价含氧酸的酸性：Z > W D．X、Y、Z在自然界中均存在游离态 15．向 100 mL 3.0 mol/L 的FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中 n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br-) 随通入Cl2的物质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是（ ） 注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出 A．②代表Br-，③代表Fe3＋ B．还原性强弱：Fe2+>Br- C．n(Cl2)=0.5 mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- D．n(Cl2)=0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-) 16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (用字母代号填)： A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。 （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L. （4）若要验证硫酸铁溶液中含有少量Fe2+离子，正确的实验方法是 （填字母）； A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+ B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+ D．向试管中加入试液，滴入NaOH溶液，若有白色沉淀，证明含有Fe2+ （5）欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① ② ③ ⑥ 17．某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下： (1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式 ； (2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作： (可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。 (3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式 ； (4)操作A包括 、洗涤、 ；写出操作A中发生反应的化学方程式 。 (5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。 ①需要18.00 mol/L浓的体积为 mL。(计算结果保留一位小数) ②下列仪器中，需要的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 18．Ⅰ、无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是 （1）装置①中的还原剂与氧化剂物质的量之比为 ； （2）仪器的连接顺序为 （填序号） ；装置②能否用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 。 （3）实验开始后，应先点燃 处的酒精灯（用对应装置序号回答），理由是 。 Ⅱ、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。 （1）d对应元素在周期表中的位置是 ，写出c对应的单质的一种用途 ； （2）a、b、e对应的简单离子半径由大到小的顺序是（用对应的化学用语回答，下同）： ； （3） a、e对应元素非金属性强弱 ，比较它们简单气态氢化物的稳定性 。 化学周练参考答案2023.12.13 1——15：BBDCA BCABC ACABD 16． 每空2分，共20分 （1） A C （2） 1～100 （3）2Fe3＋＋Cu = 2 Fe2＋＋Cu2＋ ； Fe3＋、 Fe2＋ 、Cu2＋ ； 6.0 （4） B （5） Fe FeCl2 Fe、Cu Cl2 17．每空2分，共18分 (1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化（合理即可） (3) 6NH3∙H2O + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 (4) 过滤 灼烧 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (5) 11.1 BDEG 玻璃棒 18．除注明外每空2分，共17分 Ⅰ、 （1）2∶1 （2） ①③④⑤⑥② ； 否（1分）。 （3） ① （1分） ， 可以防止⑤中的铝粉加热时和导管中的氧气反应，导致产物不纯（合理即可） Ⅱ、 （1）第三周期ⅤA族， 制导线、合金等合理即可（1分）； （2）r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) （3）O>S； H2O>H2S 1 学科网（北京）股份有限公司 $$