北京市第二中学2024-2025学年高一上学期第三学段段考 化学试题

鸳 北京二中2024--2025学年度高一年级第三学段考试试卷 化学 必修第 一册 命题人：—温利权 审核人： ＿谷庆阳 得分： 可能用到的相对原子质量： HI C12. N14 016 Na23 Al27 S 32 Cl 35.S K 39 Fe 56 Cr 52 Ba 137 P31 ． 吵 � 蓝 祀 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 双氧水作消毒剂 B 次氯酸钠作纸张的漂白剂 c．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 0. 碳酸氢钠作食品的膨松剂 2. 下列说法正确的是 A.Na202露置在空气中， 最终转化为N志C03 B 向Fe(OH)i悬浊液溶液中通入Q，生成灰绿色Fe.(OH)3沉淀 c ． 向饱和食盐水中依次通入N氏、CO2, 有晶体析出 心把红热的铁丝伸入盛有Ch的集气瓶中， 可得到F忒b 3. 下列解释实验事实的化学用语正确的是 A. Na在空气中燃烧：4Na+Oi�公妢0 B. 用小苏打治疗胃酸过多：H+ HCO�＝比O+COit c ． 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe片eu2+=F守＋Cu D． 向AlCh溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++ 30:R"'\ = Al(OH)斗 4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质， 除杂试剂 A NaHC03 (Na2C03) CO2 B 汕03 (Fe203) 盐酸、NaOH溶液、 二氧化碳 C NaCl (Na2S04) BaCh溶液、Na2C03溶液、盐酸 FeCh (FeCh) Fe粉 －高一年级化学第三学段考试2025年1月 第1页（共10页） － 5． 下列离子方程式正确的是 A. 向 NaHC03 溶液中加入 CaClz 产生白色沉淀： Ca2+ +HCO子＝＝CaCO斗＋ H＋ B 向 FeBr2 溶液中通入足量 Ch: 2Fe2+ +Ch= 2Fe3+ + 2Cl- C. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHCO4溶液： Ba2+ + OH-+ ff+ + SOi-= BaS04!＋比O D. 向 Ca(OH)2 溶液中滴加过量 NaHCQ3溶液： 2!:f" +CO产＋ 2QH-+ Ca2+ =CaCO斗＋ 2比0 6. 实验室可用 KMn04 代替 Mn02 与浓盐酸反应， 在常温下快速制备 Ch, 反应原理为： 2KMhO社 16HCI（浓） ＝5C曰＋ 2KCI + 2MnCh + 8H20。 下列说法不正确的是 A、 实验室可使用排饱和食盐水法收集 Ch B． 浓盐酸在反应中只体现还原性 c. 反应中 KMn04 的氧化性强千 Cit I).. 每生成标准状况下 2.24 LCh, 转移 0.2 mol电子 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚猷变红的溶液中： Na+、 Al3+、 nco3- cr B． 无色透明溶液中: Ba气 Na+, OH飞 NOs C 遇 KSCN 变红的溶液中： M炉、 I飞 N03-、 CO32- o ． 与 Al 反应能生成氢气的溶液中： Fe2+、 Mg气 NO;、 SO产 8. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0,066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A. 氢化物的热稳定性；比T 比R (.,. 趋质Q比单质 L 更易与稀盐酸发生置换反应 .Q. M 与 T 形成的化合物具有两性 D. L2十与 R2 一 的核外电子数相等 9. 自 1869 年门捷列夫发布元素周期表以来，科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了锯（ 49 In)等 9种元素相对原子质量的新值， 被采用为 国际新标准。 锁与钏（ 31 Rb) 同周期。 下列说法不正确的是 A.. In是第五周期第田A族元素 B $Jn的中子数与电子数的差值为 17 c ． 原子半径： In,., Al 0． 碱性： In(可众习肋OH 一高一年级化学第三学段考试 2025 年 1 月 第 2 页（共 10 页） － 10． 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 配制lOOmL 一 定 比较Cl、 Br、I 除去CO2中混 目的 浓度NaCl溶液 得电子能力强弱 有的少量HCI 实验 讥品 选项 A B C 11． 用凡表示阿伏加德罗常数。 下列说法正确的是 A. 同温同压下， 相同体积的02和CO2所含的分子数相同 B. 质量相同的H20和D20所含的分子数相同 c. 18g画所含的质子数目为1吹户 探究干燥的氯气是 否具有漂白性 叨湿润的 飞 干燥巨的 有色布条 有色布条 D D. 将7.1gCh通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA 12. 室温下，l体积的水能溶解约2体积的Ch。 用试管收集Cl2后进行如图所示实验， Cl2 H20 下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升， 证明Ch与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液， 放置一段时间后pH下降， 与Ch挥发有关 C. 取出试管中的溶液， 光照一段时间后pH下降， 与反应2HC10竺！ 2HC1+0外有关 o. 取出试管中的溶液， 滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色， 加热后颜色又变为红色 13某小组欲测定Na202与呼出气体反应后的混合物中剩余Na202的质量分数，下列方案中， 合理的是 A． 取 a克混合物与足量水充分反应， 加热， 收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应， 逸出气体用碱石灰吸收， 增重b克 C. 取a克混合物与足噩BaCI2 溶液充分反应， 过滤、洗涤、 烘干， 得到b克固体 D、 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、 蒸干、 灼烧， 得b克固体 －高一年级化学第三学段考试2025年1月 第3页（共10页） － 14. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解 得溶液a。 下列说法正确的是 高温 A.铁与水蒸气反应:2Fe + 3正O(g)一—－压心叶3比 B 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成比 C． 向溶液a中滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明铁粉未完全反应 D． 向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe203 15. 在标准状况下， 将V升A气体（摩尔质量为Mg/mol)溶千0.1升水中，所得溶液密度为d gmL， 则此溶液的物质的量浓度为 A V d 8. lOOOVd C l_O_OOMVd D. MV MV+2240 MV+2240 MV+2240 22.4(V+o.l)d 16. 10 mL 0.1 mol/L BaCh溶液恰好使相同体积的Fez(S04)3、ZnSO小氐S04三种溶液中的S042- 完全转化为BaS04沉淀 ， 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3 : 2 : 2 B. l : 2 : 3 C 1:3:3 D. 3 : l : 3 竹．b mL Ah(S04)3溶液中含有ag soi·, 若把此溶液取一半加7凡希释至2b叫-!'贝陆轩诊后溶 液中Al“ 的物质的量浓度为 A 志mol/L B. 罢molfL C. 苦mol/L D. 罢mol/L 18. 已知硫酸铅难溶千水， 也难溶千硝酸， 却可溶千醋酸铁溶液形成无色溶液， 其化学方程 式是PbSO社2C比COONl让:;::::::(C氏C00)2Pb+(NH少SO4。 当在(C比C00)2Pb（醋酸铅） 溶液中通入H心时， 有黑色沉淀PbS生成， 表示这个反应的有关离子方程式是 A (C氏C00)2Pb＋比S=PbSJ+2C比COOH .8 1 Pb2+ + H2S = PbS! + 2H+ C Pb2+ 2C比COO一＋比S = PbS ! + 2 CH3COOH n. Pb2++2c氏coo-+2H++s2--= PbS!+2 C比COOH 顷 逝 吵， 一 烯 , 1 , －高一年级化学第三学段考试2025年1月 第4页（共10页）－ 19. 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。 甲同学欲探究X的组成。 使澄清石灰 水变浑浊 溶液 滴加氨水 调节pH至5-6 滴加NaOH溶液 溶液c 卜调节员侄丘 ＠ 勹巴竺芒淀e 已知： 焰色试验 ＠ 无黄色火焰 过量NaOH溶液 白色沉淀d 卜 —，全部溶解 @ i. X可能是碳酸氢钠、 碳酸镁、 氢氧化铝、 碱式碳酸镁铝中的一种。 ii. Al“在pH=5.0时完全转化为Al(OH)3沉淀；Mg“在pH=8.8时开始转化为Mg(OH)2 沉淀，pH=ll.4时沉淀完全。 iii. n(a): n(d): n(e) = l : l : 3 下列说法错误的是 A. 由＠可知X不是碳酸氢钠 B. 控制溶液pH可以分离溶液中的Al升和M沪 C. ＠中反应的离子方程式是Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4r D. 根据试验结果，X的化学式是M邸Al(OH)sC03 20. pH是衡量溶液酸碱性的 一种表达方法， 溶液c(OH·)越大，pH数值越大。 实验小组利用 传感器探究Na2C03和NaHC03在某变化过程中的pH变化。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 广尸尸 呻＠ ,b 10 •c 江 户 ； ＠） - T ， ”“ ， “0 5 10 心了 IOmL 臣 符清石灰水 卢 加人试剂的体积／mL 下列分析正确的是 A.＠与＠的实验数据基本相同， 说明＠中未发生化学反应 B． 加入试剂体积相同时，＠所得沉淀质量约等千＠所得沉淀质量 C 从起始到a点过程中反应的离子方程式为： Ca2+ +20H甘2殴心＝CaCO斗＋2助＋CO32 一 D. b点与c点的pH不同， 但其中的溶质成分相同 －高一年级化学第三学段考试2025年1月 第6页（共10页） － - 高一年级化学第三学段考试 2025 年 1 月 第 1 页（共 4 页）- 北京二中 2024—2025 学年度高一年级第三学段考试试卷 化学 必修第一册 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D C B B B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B B C D A D B 21.（13 分） （1） （1 分） （2）KOH LiOH（2 分） （3）HF HBr（2 分） （4）S2->Cl->K+（2 分） （5）①第三周期 VA（2 分） ②H3PO4+3NaOH===Na3PO4+3H2O （2 分） ③H3PO2 中 P 的化合价为+1 价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性， 可作还原剂（1 分） 50（1 分） 22．（15 分） （1）Fe、S（2 分） （2）Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（2 分） （3）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO24 + 16H+（2 分） （4）Fe2+ + 2OH－ === Fe(OH)2↓、Al(OH)3 + OH－ === [Al(OH)4]－（2 分） （5）①加硫酸（或盐酸）溶解，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红（2 分） ② 4Fe2+ + 4SO42- + O2 + 2H2O == △ = 4Fe(OH)SO4↓（2 分） （6）6Fe2+ + Cr2O27－+ 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2 分） 0.336cv （1 分） w 23.（12 分） （1）4H++2Cl-+MnO2====△ Mn2++ Cl2↑+2H2O （2）除去 Cl2 中的 HCl（1 分） （3）＞ （1 分） （4）Cl2 + H2O HCl + HClO （5）实验 ii 中，下层溶液为黄绿色 - 高一年级化学第三学段考试 2025 年 1 月 第 2 页（共 4 页）- （6）溶液的酸碱性不同 （7）溶液酸性增强，发生反应 8ClO2-+8H+====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 24.（9 分） （1）①78（1 分） ②由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子得电 子能力逐渐减弱。（2 分） ③ bc（2 分） ④i. 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- ===2Fe2+ + I2 + 6H2O（2 分） ii. 酸性和还原性 （2 分） 25.（11 分） （1） 除去 Cl2，防止污染空气（1 分） （2） 2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2Cl-；Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （3） ①Fe3+ （1 分） ②无明显现象（溶液不变红色） （4） ①硫元素（1 分） ②8:1