精品解析：云南省马关县第一中学校2024-2025学年秋季学期高一年级第二次月考 化学试题

马关县第一中学2024年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与单质在点燃条件下直接化合只能生成，无法直接制得，方程式为：，A符合题意； B．单质在足量中点燃可直接化合生成，可由单质直接制取，方程式为：，B不符合题意； C．单质常温下与直接化合生成，可由单质直接制取，方程式为：，C不符合题意； D．单质在加热/点燃条件下与直接化合生成，可由单质直接制取，方程式为：，D不符合题意； 故选A。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 B. 电器起火时，先切断电源再进行灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或含的灭火器灭火，用干燥沙土覆盖可隔绝空气灭火，做法符合安全要求，A正确； B．电器起火若先直接灭火易引发触电事故，先切断电源再灭火可避免触电风险，做法符合安全要求，B正确； C．氯气密度大于空气，泄漏后会在低空区域聚集，往高处走可减少接触氯气的概率，做法符合安全要求，C正确； D．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次腐蚀伤害，浓硫酸沾到皮肤上大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，该做法不符合安全要求，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作错误的是 A．定容后，溶液的摇匀 B．制备氢氧化铁胶体 C．氢气在氯气中燃烧 D．配制溶液时，进行定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容后摇匀容量瓶时，需食指顶住瓶塞、另一只手托住瓶底，反复上下颠倒混匀，图示操作符合规范，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，图示操作正确，B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，看到苍白色火焰，瓶口有白雾，C不符合题意； D．配制溶液定容时，胶头滴管应该竖直悬空在容量瓶口外进行定容，不能伸入瓶内，视线与液体凹液面最低处保持相平，图示操作错误，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法错误的是 A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾是胶体，会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述的烟花燃放时的多彩光亮，正是不同金属元素焰色试验的特征现象，A正确； B．该过程发生反应，反应中Fe作还原剂、作氧化剂，说明铁的还原性强于铜，而非铁的氧化性强于铜，B错误； C．蜡烛燃烧、爆竹爆炸都属于物质与氧气发生的剧烈放热反应，反应中有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，C正确； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，能够产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 6. 下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色溶液中，、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．含的溶液中含有大量，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 8. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．与溶液反应生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，B错误； C．受热分解发生反应，能除去杂质，且不引入新杂质，达到除杂的目的，C正确； D．Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3，可将杂质转化为主物质，符合除杂原则，D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.CaCl2溶液中的氯化钙不能和二氧化碳反应，A错误； B.Na与O2在加热条件下生成Na2O2，不能制得Na2O，B错误； C.碳酸钠遇少量稀盐酸转化为碳酸氢钠，继续加入稀盐酸，碳酸氢钠转化为二氧化碳挥发，C正确； D.浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误； 故本题答案选C。 10. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误； B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确； C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误； D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误； 答案选B。 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁反应：，A错误； B．硫酸镁为可溶盐，因此该反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 答案选D。 13. 过氧化钙（）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A. 还原剂为 B. 具有氧化性，可用作漂白剂 C. 反应中电子转移的方向可表示为 D. 参加反应一定生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钙氧元素的化合价从−1价升高到0价，同时降低至−2价，还原剂、氧化剂都是CaO2，A错误； B．CaO2具有氧化性，能使有色物质褪色，可用作漂白剂，B正确； C．过氧化钙中氧元素发生歧化反应，转移2 mol电子，双线桥表示电子转移为，C错误； D．没有指出温度和压强，无法计算氧气的体积，D错误。 故选B。 14. 设计如图所示装置（夹持装置省略）检验钠的性质，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. U形管右侧水由红色变为无色 C. 铜丝由黑色变为红色，说明钠和水反应产生的氢气还原了氧化铜 D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，U形管右侧水由无色变红色，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确； D．Na与硫酸镁溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁和硫酸钠，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、_______(用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_______。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为_______。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_______剂，写出该反应的化学方程式_______。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为_______。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子_______。 【答案】（1）Cu2+ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO （4） ①. 还原剂 ②. 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 （5）5∶2 （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； 【小问2详解】 硫酸电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； 【小问4详解】 活性炭和氯气发生反应，根据氧化还原配平，碳失4个电子，由碳指向氯气，体现还原性，方程式为：2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2；故答案为：还原剂；2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2； 【小问5详解】 由到价，得电子，由0到价，得电子，故消耗二者电子比相同时，消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为5∶2。 【小问6详解】 在该反应中当有3mol I2参加反应时，转移5mol电子，则当有生成时，转移电子0.5mol。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 （5）③ 【解析】 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 【小问2详解】 过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 【小问4详解】 检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 【小问5详解】 ①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 17. 某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （2）根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A. 转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 （4）取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. BCE ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）AC （4）BD （5） ①. 0.04 ②. 0.05 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒)；根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 所需CuSO4·5H2O的质量为； 【小问3详解】 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸铜物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 A．依据n=c·V可知，溶液中硫酸铜的物质的量与溶液的体积有关，A不符合题意； B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，B符合题意； C．依据N=cVNA可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，C不符合题意； D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，D符合题意； 故答案为BD； 【小问5详解】 50 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液中溶质CuSO4中氧原子个数为，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，稀释后浓度为。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为________________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________（填“a”或“b”），乙装置的作用为____________________________，丙盛装的试剂是_________（填名称）。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_________________。 （4）装置己的作用为________________________________________。 （5）该实验小组还利用如图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_____________________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条____________（填“褪”或“不褪”）色。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸 （3）= （4）吸收尾气，防止污染空气 （5） ①. ①漂白 ②. ②不褪 【解析】 【分析】由实验装置图可知，甲装置为制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，乙装置盛装饱和食盐水用于除去氯化氢气体，丙装置盛装浓硫酸用于干燥氯气，丁装置为收集氯气的装置，由于氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，戊装置中通入氯气制备“84”消毒液，即氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，己装置盛装氢氧化钠溶液作尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染环境； 【小问1详解】 装置甲中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为： 根据仪器的构造可知，盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，即“长进短出”，故进气口为b，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢，乙装置盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置的作用是干燥氯气，因此盛装的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，通常是将氯气通入氢氧化钠溶液中制取，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 ：； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置己盛放氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的尾气，防止污染环境； 【小问5详解】 ①通过对比A中干燥的有色布条和B中湿润的有色布条在通入氯气后的变化，该实验的主要目的是探究干燥的氯气是否具有漂白作用； ②干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，因此实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2024年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 B. 电器起火时，先切断电源再进行灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 下列实验操作错误的是 A．定容后，溶液的摇匀 B．制备氢氧化铁胶体 C．氢气在氯气中燃烧 D．配制溶液时，进行定容 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法错误的是 A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾是胶体，会产生丁达尔效应 6. 下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 8. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 10. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 13. 过氧化钙（）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A. 还原剂为 B. 具有氧化性，可用作漂白剂 C. 反应中电子转移的方向可表示为 D. 参加反应一定生成 14. 设计如图所示装置（夹持装置省略）检验钠的性质，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. U形管右侧水由红色变为无色 C. 铜丝由黑色变为红色，说明钠和水反应产生的氢气还原了氧化铜 D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、_______(用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_______。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为_______。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_______剂，写出该反应的化学方程式_______。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为_______。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子_______。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 17. 某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （2）根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A. 转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 （4）取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为________________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________（填“a”或“b”），乙装置的作用为____________________________，丙盛装的试剂是_________（填名称）。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_________________。 （4）装置己的作用为________________________________________。 （5）该实验小组还利用如图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_____________________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条____________（填“褪”或“不褪”）色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $