精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期高考考前化学练习（二）

成都石室中学高2025届高考考前练习（二） 一、选择题 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 故答案选B。 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误； C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误； D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误； 故选A。 3. 海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是 A. 海水淡化的方法包括电渗析法 B. 海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C. 海水可用作核电厂的循环冷却水 D. 海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水淡化的方法包括电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故A正确； B．海水提溴工艺流程有：浓缩、酸化→氧化→吹出→吸收→氧化蒸馏，在蒸馏塔中，氢溴酸再次与氯气反应，重新生成溴单质，故B正确； C．海水资源丰富，海水可用作核电厂的循环冷却水，故C正确； D．海水提镁是向海水中加入石灰乳沉镁，故D错误； 选D。 4. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 5. 温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中氮氮三键的键能大于氧气分子中氧氧双键的键能，键能越大，分子越稳定，所以相同条件下氮气比氧气稳定，故A正确； B．一氧化二氮、和二氧化碳的原子个数都为3，价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，所以一氧化二氮、的空间构型相同，均为直线形，故B正确； C．由题意可得，温室气体在催化剂作用下可分解为和，即，反应断裂N-O键，而没有断裂N-N键，说明N-O键更容易断裂，故C正确； D．N2O的结构式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，故D错误； 故选D。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O的电负性大于S，导致H2O中成键电子对间斥力更大，键角更大，故H2O的键角大于H2S，A正确； B．顺式结构极性大，分子间作用力强，沸点更高，B正确； C．[Cu(NH3)4]²⁺稳定性强是因NH3配位能力更强，而非配体本身稳定性，C错误； D．-C≡CH吸电子能力强于-CH=CH2，增强羧酸酸性，D正确； 故选C。 7. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 8. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【解析】 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 9. Heck反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C-C偶联反应，其原理如下图所示（、代表烷基，代表配体，代表卤素原子）。 下列说法正确的是 A. 反应过程中元素化合价未发生变化 B. 属于离子化合物，其水溶液呈碱性 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 用代替，反应可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．PdL2中代表配体，反应过程中配体个数发生了变化，则元素化合价发生了变化，故A错误； B．N(CH3)3中N原子有孤对电子，形成的属于离子化合物，是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误； C．反应过程涉及C-H、C=C键的断裂与C-C键、N-H键的形成，故C正确； D．用代替，反应得到不能得到，故D错误； 选C。 10. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 亲水性：Z>聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应 C. Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2 D. 反应的原子利用率＜100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z含多个羟基，易与水分子形成氢键，聚乙烯不溶于水，则亲水性：Z＞聚乙烯，故A正确； B．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故B错误； C．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶1，故C错误； D．该反应中生成物只有一种，为化合反应，反应的原子利用率为100%，故D错误； 故选：A。 11. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确； B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确； 故选C。 12. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 放电过程中的催化剂为4MPy B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C. 1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D. 正极总的电极反应式可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，正极上S8最终还原为Li2S，负极上Li氧化为Li+。 【详解】A．放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，A错误； B．若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，即，m为4，B错误； C． 转化为：，则1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为，C正确； D．正极发生得电子的还原反应，正极总的电极反应式可表示为，D错误； 故选C。 13. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 14. 常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A. B. 直线①表示的是与的关系 C. D. 能溶解在溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】H2A的电离分两步：、，图1中，随着pH增大，H2A逐渐转化为HA-，HA-再转化为A2-，则第一个交点处，则，第二个交点处，则，据此解答。 【详解】A．结合分析可知，，A错误； B．，饱和溶液中c(H2A)，则当pH=6时，溶液中的c(A2-)=，当pH=9时，溶液中的c(A2-)=，假设直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的，利用点(9，23)可计算出难溶盐的，所以假设错误，则直线①表示的是与的关系，B错误； C．结合B项分析可知，直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的=，C错误； D．溶于硫酸时发生反应：，该反应的平衡常数K=，结合B项分析可知，直线②表示的是与的关系，则，则K=，即平衡常数K较大，反应正向进行程度较大，所以NA能溶解在溶液中，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 16. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。 某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i．；。 ii． ； 。 iii．和在酸性条件下均能生成。 （1）探究Co的还原性 实验Ⅰ：粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ：向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验V： ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 ①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。 （3）催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生 ①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：___________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：___________。 示例：Co CoCl2Co(OH)2 【答案】（1） ①. 将实验III中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同 ②. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 ③. c(Co3+) （2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色 ②. 2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O ③. O2 （3） ①. 对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化 ②. [Co(NH3)6]3+ Co2+ [Co(NH3)6]2+ 【解析】 【分析】利用不同氧化剂及还原剂，通过实验研究Co(Ⅱ)和Co(Ⅲ)之间的相互转化，探究氧化性和还原性强弱，通过分析及实验进行验证； 【小问1详解】 ①乙同学补充实验IV，设计不含Co2+但氯离子浓度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，进行实验，如：将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同，从而否定了甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化； ②ii中蓝色沉淀Co(OH)2在空气中缓慢反应被氧气氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反应的化学方程式是； ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH) 2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大，还原剂的还原性增强； 【小问2详解】 ①向V中得到的棕褐色沉淀中，加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色，证明：实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2；实验中酸性条件下Co(OH)3将氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式是； ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，具有氧化性，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是O2； 【小问3详解】 ①对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化，故[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活； ②要实现[Co(NH3)6]2+的再生，可通过酸性条件下催化[Co(NH3)6]3+产生Co2+后再利用氨气处理可得：[Co(NH3)6]3+ Co2+ [Co(NH3)6]2+。 17. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： ，回答下列问题： （1）有利于提高乙苯平衡转化率的条件是_____（填标号）。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）已知键能：，，由此计算生成碳碳键放出的能量为_____。 （3），乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图所示，流速大而转化率低的原因可能是_____。 （4）一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜（只允许透过）反应器，其工作原理如图所示。 ①该系统中持续通入的作用为_____。 ②和条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数_____；在相同条件下，若换成上图“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为_____。 （5）乙苯脱氢过程容易产生苯和甲苯等副产物，为了提高苯乙烯的选择性，可采取的措施是_____。 【答案】（1）A （2）260 （3）乙苯与催化剂的接触时间短，反应不充分 （4） ①. 及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率 ②. ③. （5）更换适宜的催化剂 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体分子数增大的吸热反应，选择高温、低压条件更有利于平衡正向移动，从而提高乙苯的平衡转化率，故选A。 【小问2详解】 设反应 生成碳碳键放出的能量为x，∆H=反应物总键能-生成物总键能，反应物与生成物有部分相同的共价键，则∆H =+130kJ/mol=(+2×413-x-436)kJ/mol，解得x=260。 【小问3详解】 乙苯通过催化剂反应，接触越充分反应越完全，由图可知，在同温同压下、且反应相同的时间时，乙苯流速较大的转化率较低，则流速大而转化率低的原因可能是：乙苯与催化剂的接触时间短，反应不充分。 【小问4详解】 ①反应生成了氢气，通入氮气可以将氢气从反应器中分离，有利于平衡正向进行，从而提高乙苯转化率，即该系统中持续通入的作用为：及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率； ②设乙苯起始物质的量为1mol，通入无钯膜反应器转化率为40%，则平衡时n(乙苯)=0.6mol，n(苯乙烯)=0.4mol，n(H2)= 0.4mol，总物质的量为1.4mol。分压，，。压强平衡常数：；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，反应的平衡常数相同，设乙苯起始物质的量为1mol，苯的平衡转化率提高到50%，平衡时b出口逸出xmolH2，列三段式：     ，故压强平衡常数：，解得，则从a出口逸出H2的物质的量为，故出口a和b的氢气质量比为。 【小问5详解】 对同一个总反应，不同的催化剂参与时，反应的途径不同，因此催化剂能改变改变反应速率、反应物的选择性，使同一时间内生成的制定产物更多，乙苯脱氢过程容易产生苯和甲苯等副产物，为了提高苯乙烯的选择性，可采取的措施是：更换适宜的催化剂。 18. 抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下： 已知：①CH3OHCH3Cl ② ③ R-ClR-OCH3 回答下列问题。 （1）B的名称为___________。K中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出E→F的方程式___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）H→I的反应类型是___________。 （5）符合下列条件D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2 （6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 醚键、酮羰基 （2）+CH3CH2OH （3） （4）消去反应 （5）24 （6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑ 【解析】 【分析】由C的结构简式和A的分子式，可确定A为HOOCCH2COOH，A与CH3CH2OH在浓H2SO4的催化作用下发生反应，生成B为H5C2OOCCH2COOC2H5；比较C、E的结构简式，可确定D为；由J的结构简式，参照所给信息，可推出I的结构简式为，H为，G为，F为；依据信息，G在CH3ONa作用下发生取代反应，-Cl转化为-OCH3，所以K为，在LiAlH4作用下还原为，其发生消去反应生成J。 【小问1详解】 B为H5C2OOCCH2COOC2H5，名称为：丙二酸二乙酯。K为，含氧官能团的名称为：醚键、酮羰基。 【小问2详解】 E为，F为，E在Ph2O作用下发生分子内的取代反应，并发生结构异构化，生成F和CH3CH2OH，化学方程式：+CH3CH2OH。 【小问3详解】 由分析可知，H的结构简式为。 【小问4详解】 H()→I()，分子内脱去水分子形成碳碳双键，则反应类型是消去反应。 【小问5详解】 D为，符合下列条件：“①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2”的D的同分异构体分子中，含有，取代基为-NH2、-CH3、-CH=CHCH3，或-NH2、-CH3、-CH2CH=CH2，或-NH2、-CH3、-C(CH3)=CH2，或-NH2、-CH2CH3、-CH=CH2，每种可能取代基组合都有6种可能结构，则异构体共有4×6=24种(不考虑立体异构)。 【小问6详解】 丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备A(HOOCCH2COOH)，则丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解，生成NaOOCCH2COONa和NH3，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学高2025届高考考前练习（二） 一、选择题 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 3. 海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是 A. 海水淡化的方法包括电渗析法 B. 海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C. 海水可用作核电厂的循环冷却水 D. 海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 4. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 5. 温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 7. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 8. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 9. Heck反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C-C偶联反应，其原理如下图所示（、代表烷基，代表配体，代表卤素原子）。 下列说法正确的是 A. 反应过程中元素化合价未发生变化 B. 属于离子化合物，其水溶液呈碱性 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 用代替，反应可得到 10. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 亲水性：Z>聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应 C. Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2 D. 反应的原子利用率＜100% 11. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 12. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 放电过程中的催化剂为4MPy B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C. 1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D. 正极总的电极反应式可表示为 13. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 14. 常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A. B. 直线①表示的是与的关系 C. D. 能溶解在溶液中 二、非选择题 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 16. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。 某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i．；。 ii． ； 。 iii．和在酸性条件下均能生成。 （1）探究Co的还原性 实验Ⅰ：粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ：向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验V： ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 ①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。 （3）催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生 ①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：___________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：___________。 示例：Co CoCl2Co(OH)2 17. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： ，回答下列问题： （1）有利于提高乙苯平衡转化率的条件是_____（填标号）。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）已知键能：，，由此计算生成碳碳键放出的能量为_____。 （3），乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图所示，流速大而转化率低的原因可能是_____。 （4）一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜（只允许透过）反应器，其工作原理如图所示。 ①该系统中持续通入的作用为_____。 ②和条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数_____；在相同条件下，若换成上图“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为_____。 （5）乙苯脱氢过程容易产生苯和甲苯等副产物，为了提高苯乙烯的选择性，可采取的措施是_____。 18. 抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下： 已知：①CH3OHCH3Cl ② ③ R-ClR-OCH3 回答下列问题。 （1）B的名称为___________。K中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出E→F的方程式___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）H→I的反应类型是___________。 （5）符合下列条件D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2 （6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $