2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向 一．单选题 1．对于反应，下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 2．下列对熵的理解错误的是 A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 3．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 4．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．     B．     C．     D．     5．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：  ，下列有关说法正确的是 A．升高温度，正逆反应速率都加快 B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 D．该反应能自发进行，与温度高低无关 6．有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 7．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是 A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)  ΔH=+56.7kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．硝酸铵自发地溶于水 D．湿衣服经过晾晒变干 8．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．  ，该反应在高温下能自发进行 D．加入合适的催化剂能改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应 9．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为 A．自发 B．不自发 C．可逆 D．不能确定 10．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 11．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是 A．化学反应的焓变与反应的方向性无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正的反应都是吸热反应 D．焓变为正的反应都能自发进行 12．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 二．非选择题 13．前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示。请回答下列问题： 化学反应 焓变 平衡常数 温度 500/℃ 700/℃ 800/℃ ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②2CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ∆H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 K3 (1)反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；反应③的∆S （填“>”“<”或“=”）0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 (3)500℃时，某时刻测得反应③中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v（正） （填“>”“=”或“<”）v（逆）。 (4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 （填标号）。 A． B．   C． D． 14．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①    设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是 。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 。 A．不变       B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。 (3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。 ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为 。 ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 。 A．反应温度愈高愈好        B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂        D．通入一定量的氮气 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。 15．能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1 已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1； ②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJ•mol-1 则△H1= （用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。 （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：    t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 ①△H2 (填“>”“<”或“ = ”)0。 ②下列说法正确的是 (填标号）。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p1<p2 ③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)= mol • L-1·min-1。 ④200℃时，该反应的平衡常数K= 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A C B C A C 题号 11 12 答案 C A 13． 吸热 K1∙K2 < 较低 > AD 14．(1) a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 (3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2 15． -a+3b+c–d < cd （或0.067） 6.25 正向 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$