精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

南江县实验中学初三化学三月份大专题试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40C-12N-14O-16 一、选择题（共12题；共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列所描述的“水”中，属于溶液的是 A. 油水 B. 盐水 C. 冰水 D. 黄泥水 2. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 武德合金 3. 下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是 A. H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质 B. CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 C. 固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨 D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁 4. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素 B. H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子 C. Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷 D. S2-中的“2”表示-2价的硫元素 6. 下列关于能源、环境的叙述中错误的是 A. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 B. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体 C. 工业炼铁的高炉气体中的SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 7. 推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（　　） A. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D. 催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂 8. 下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2↑ B. 用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D. 熟石灰吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是 A. 氢氧化钠固体 B. 氯化钠晶体 C. 硝酸铵晶体 D. 生石灰 10. 向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数(　　) A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法判断 11. 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，M、N的溶解度相等 B. M的溶解度随温度升高而增大 C. t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D. 将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 12. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是N B. 生成H2的质量M＜N C. 相对原子质量较小的是M D. 产生H2的速率N＞M 二、填空题（共4小题，共14分） 13. 请用恰当的化学用语填空： （1）2个硅原子__________； （2）氯气________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； 14. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中A点表示乙物质在t1℃时__________的（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为______g。 15. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 16. 将铜粉加入硝酸银和硝酸铝的溶液中，可观察到______现象，相关反应的化学方程式为______；待反应结束后将反应后混合物进行过滤，可观察到______现象，可判断出滤液中没有硝酸银。 三、实验探究题（共2题；共11分） 17. 东京奥运会已圆满落幕，中国取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！ （1）（活动一）认识奥运会奖牌 奖牌一般都是合金，合金是________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）奖牌材料选择合金是利用了合金的_______性质。 A. 硬度小 B. 耐磨性好 C. 抗腐蚀性强 D. 色泽美观 （3）（活动二）辨别真假黄金 奥运冠军朱雪莹在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。 （查阅资料）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。 （实验探究）同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。 实验方案 实验现象 实验结论 方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 ________ 说明样品是铜锌合金 方案2________，观察现象 样品表面有气泡冒出 说明样品是铜锌合金 方案3取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象 样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失 说明是铜锌合金，原因是___（用化学方程式表示） （4）（结论与反思）①由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为________。 ②利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。 18. 根据如图实验装置填空。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该装置比A装置多一个功能：______。 （4）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为______。 （5）图E收集氢气，气体从______端通入。 四、工业流程图：（共5分） 19. 某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是__________。 （2）滤液①的颜色为______色，滤渣②中含有__________（填化学式）。 （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________（写一个即可），该反应的基本类型为______（填“化合”“分解”或“置换”）反应。 五、计算题（共6分） 20. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g， （1）反应生成CO2的质量为_______ g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江县实验中学初三化学三月份大专题试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40C-12N-14O-16 一、选择题（共12题；共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列所描述的“水”中，属于溶液的是 A. 油水 B. 盐水 C. 冰水 D. 黄泥水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、油水是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； B、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰水只有水一种物质，是纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、黄泥水是不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 武德合金 【答案】B 【解析】 【详解】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，武德合金是合金；氧化铁（Fe2O3）是纯净物，不属于合金。 故选B。 3. 下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是 A. H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质 B. CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 C. 固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨 D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是常见的溶剂，但不能溶解所有的物质，如汽油，故选项A不正确； B、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液失去运输氧的能力，造成生物体内缺氧，故选项B正确； C、固体二氧化碳俗称干冰，升华时吸热，可用于人工降雨，故选项C正确； D、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用来炼铁，故选项D正确； 故选：A。 4. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。 1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈； 2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈； 两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。 5. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素 B. H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子 C. Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷 D. S2-中的“2”表示-2价的硫元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“2”表示2个铜原子，该选项说法不正确； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2S中的“2”表示每个硫化氢分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确； C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷，该选项说法正确； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，该选项说法不正确。 故选：C。 6. 下列关于能源、环境的叙述中错误的是 A. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 B. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体 C. 工业炼铁的高炉气体中的SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，正确； B、二氧化碳是空气成分之一，不是污染环境的气体，错误； C、工业炼铁的高炉气体中的SO2会和水反应生成酸性物质，形成酸雨，不能直接排放到空气中，正确； D、人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等，正确。 故选B。 7. 推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（　　） A. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D. 催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，例如：水是均一、稳定的物质，不是溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质，不一定是纯净物，错误；C、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；D、催化剂可以加快化学反应速率，并非任何化学反应当中都需要催化剂，例如：高锰酸钾制氧气不需要催化剂，错误。故选C。 8. 下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2↑ B. 用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D. 熟石灰吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该选项错误； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，该化学方程式不能发生，该选项错误； C、铁与稀硫酸发生置换反应时，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，正确的化学方程式为，该选项错误； D、熟石灰（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该选项正确。 故选D。 9. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是 A. 氢氧化钠固体 B. 氯化钠晶体 C. 硝酸铵晶体 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高、压强增大，U 形管液面左低右高，错误； B、NaCl晶体溶于水温度几乎不变，装置内压强无明显变化，U 形管液面几乎不变，正确； C、NH4​NO3​晶体溶于水吸热，装置内温度降低、压强减小，U 形管液面左高右低，错误； D、生石灰与水反应放热，装置内温度升高、压强增大，U 形管液面左低右高，错误。 故选B。 10. 向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数(　　) A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%；故选A 考点：本题考查有关溶质质量分数的简单计算 点评：由于本题不知20%NaCl溶液的质量，学生很容易误选D，解题的关键是转换思路，进行巧解。 11. 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，M、N的溶解度相等 B. M的溶解度随温度升高而增大 C. t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D. 将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，两条曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确； B、由溶解度曲线可知，M的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确； C、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，由饱和溶液溶质质量分数的计算式：×100%可知，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为M＞N，故C选项说法错误； D、M、N两种物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出，故D选项说法正确。 故选C。 【点睛】主要考查了固体溶解度曲线的应用及有关溶质质量分数的分析，并能利用所学知识来解决实际问题。 12. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是N B. 生成H2的质量M＜N C. 相对原子质量较小的是M D. 产生H2的速率N＞M 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误； B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误； C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n， ，解得x＝ ， ，解得y＝， 因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确； D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。 故选C。 【点睛】金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。 二、填空题（共4小题，共14分） 13. 请用恰当的化学用语填空： （1）2个硅原子__________； （2）氯气________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； 【答案】（1）2Si （2）Cl2 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硅原子表示为2Si； 【小问2详解】 氯气由氯分子构成，化学式为Cl2； 【小问3详解】 氧化铝中氯元素的化合价是+3价，化合价标在元素符号正上方，故填 ； 14. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中A点表示乙物质在t1℃时__________的（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为______g。 【答案】（1）不饱和 （2）降温结晶 （3）B （4）100 【解析】 【小问1详解】 图中A点在乙物质溶解度曲线下方，表示t1℃时乙的不饱和溶液。 【小问2详解】 甲、乙溶解度均随温度的升高而增大。甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小。所以若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的办法提纯甲。 【小问3详解】 将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。丙的溶解度随温度的升高而减小，也可以采用升高温度的方法。故选B。 【小问4详解】 设需要加水的质量为, 15. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 【答案】 ①. 45.8g ②. 不饱和 ③. 28.4 ④. ＜ 【解析】 【分析】由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 【详解】（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。 （2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，200g水中溶解的硝酸钾固体的质量为，故在200g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液是不饱和溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体为，此时溶液的溶质质量分数为，故。 【点睛】 16. 将铜粉加入硝酸银和硝酸铝的溶液中，可观察到______现象，相关反应的化学方程式为______；待反应结束后将反应后混合物进行过滤，可观察到______现象，可判断出滤液中没有硝酸银。 【答案】 ①. 溶液逐渐变为蓝色，并有银白色固体析出（合理即可） ②. ③. 滤渣中有红色固体 【解析】 【分析】铜的金属活动性比银强，比铝弱，能置换硝酸银中的银，不能置换硝酸铝中的铝。 【详解】铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：溶液逐渐变为蓝色，并有银白色固体析出，反应的化学方程式为：，若滤渣中有未反应的铜（红色固体），说明铜过量，硝酸银已完全反应，因此滤液中不含硝酸银。若硝酸银未完全反应，铜应全部溶解，不会残留红色固体。 三、实验探究题（共2题；共11分） 17. 东京奥运会已圆满落幕，中国取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！ （1）（活动一）认识奥运会奖牌 奖牌一般都是合金，合金是________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）奖牌材料选择合金是利用了合金的_______性质。 A. 硬度小 B. 耐磨性好 C. 抗腐蚀性强 D. 色泽美观 （3）（活动二）辨别真假黄金 奥运冠军朱雪莹在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。 （查阅资料）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。 （实验探究）同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。 实验方案 实验现象 实验结论 方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 ________ 说明样品是铜锌合金 方案2________，观察现象 样品表面有气泡冒出 说明样品是铜锌合金 方案3取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象 样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失 说明是铜锌合金，原因是___（用化学方程式表示） （4）（结论与反思）①由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为________。 ②利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。 【答案】（1）混合物 （2）BCD （3） ①. 样品表面变黑 ②. 取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸 ③. （4）锌>铜（或），合理即可 【解析】 【小问1详解】 合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特性的金属材料，属于混合物； 【小问2详解】 奖牌材料利用合金硬度大、耐磨性好、抗腐蚀性强、外观色泽美观的特点，A错误，故选BCD 【小问3详解】 黄铜是铜锌合金，利用铜、锌与金的活泼性差异来鉴别。 ①铜在火焰上灼烧，与氧气反应生成黑色氧化铜，所以观察到：样品表面变黑，说明样品是铜锌合金，而金在灼烧条件下也不与氧气反应，颜色不变； ②铜锌合金中锌的活动性排在氢之前，能置换酸中的氢，生成氢气，利用稀盐酸来检验，方案是：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若产生气泡，那说明是铜锌合金； ③样品加入硫酸铜，有红色物质生成，溶液蓝色消失，说明合金中锌置换硫酸铜中的铜，原理为：Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 。 【小问4详解】 由方案①和③可知，锌能置换稀盐酸中的氢，而铜不能，锌也能置换硫酸铜中的铜，说明锌>铜（或Zn>Cu）。 18. 根据如图实验装置填空。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该装置比A装置多一个功能：______。 （4）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为______。 （5）图E收集氢气，气体从______端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可控制反应的发生与停止 （4） （5）m 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固体加热型制气体的方法，试管口处有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图C装置中，当捏住塑料管时，稀盐酸与大理石或石灰石接触，反应开始，松开后稀盐酸与大理石或石灰石分离，反应停止，该实验装置可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 氢气的密度比空气小，若用图E收集氢气，气体从m端通入。 四、工业流程图：（共5分） 19. 某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是__________。 （2）滤液①的颜色为______色，滤渣②中含有__________（填化学式）。 （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________（写一个即可），该反应的基本类型为______（填“化合”“分解”或“置换”）反应。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 浅绿 ②. Ag、Au （3） ①. ## ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 操作①实现固液分离，名称是过滤。 【小问2详解】 金属活动性Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，加入足量稀硫酸，发生的反应是，滤液①含有硫酸亚铁，颜色为浅绿色； 滤渣①的成分是Cu、Ag、Au，加入足量稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，发生反应，滤渣②中含有不反应的Ag、Au。 【小问3详解】 滤液②是硫酸铜溶液，还可能有剩余硫酸，加入足量铁粉，发生反应、； 这两个反应都是由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 五、计算题（共6分） 20. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g， （1）反应生成CO2的质量为_______ g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x 解得x=10g； 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固体减少的质量即为恰好完全反应时放出二氧化碳的质量，即为12g+35g﹣42.6g═4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $