8.2认识酸、碱、盐的性质与应用 第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：建立碱的组成与通性的关联，掌握碱的核心化学性质。 科学思维：通过实验对比、现象归纳，总结碱的通用反应规律，形成分类推理思维。 科学探究：参与碱与指示剂、非金属氧化物的探究实验，熟练实验操作与现象分析。 科学态度与责任：认识碱在生产生活、环保中的应用，树立学以致用、绿色化学的理念。 重点 和难点 教学重点：常见可溶性碱的化学通性，包括碱与酸碱指示剂、非金属氧化物的反应，以及反应的实际应用。 教学难点：理解不同碱具有相似化学性质的微观本质，区分氢氧化钙与氢氧化钠的特性及应用差异，能够结合反应规律分析生活、工业中的碱类应用场景，规避知识混淆问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中处处可见碱的身影：粉刷墙壁的石灰浆、改良酸性土壤的熟石灰、吸收废气的烧碱溶液，都属于常见碱类物质。为何这些物质能完成不同的生活、工业任务？它们具备哪些独特的化学性质？本节课将通过分组探究实验，解锁常见碱的化学性质，梳理碱的通用规律，揭秘碱类物质在生产生活中的应用原理。 以任务驱动为核心，依托教材实验开展探究式教学，层层递进梳理碱的化学通性。结合生活工业实例落地知识，兼顾知识掌握与素养提升，实现学以致用的教学目标。 讲授新课 （一）温故知新，明确学习任务 在之前的学习中，我们已经初步认识了酸、碱、盐的基本概念，能够根据物质的组成区分常见的酸碱盐，同时掌握了常见酸的化学性质，明确了酸具有相似化学性质的微观原因是水溶液中都含有氢离子。本节课我们聚焦碱类物质，重点探究常见碱的化学性质，梳理碱的通性，结合真实场景掌握碱的实际应用。 结合新教材学习要求，本节课设置三大核心学习任务：一是探究碱与酸碱指示剂的作用，掌握碱的显色规律；二是探究碱与非金属氧化物的反应，理解反应本质与应用场景；三是归纳碱的通性，区分不同碱的特性与用途差异。全体学生以小组为单位，完成各项探究任务，自主归纳实验结论与知识规律。 （二）任务一：探究碱与酸碱指示剂的反应 酸碱指示剂是检测溶液酸碱性的重要试剂，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是初中化学最常用的两种指示剂。我们已经掌握酸与指示剂的显色规律，接下来通过分组实验，探究常见碱溶液与指示剂的作用现象，总结通用规律。本次实验选取两种典型可溶性碱：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，进行对照探究。 各小组领取实验器材与药品：试管、试管架、胶头滴管、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。小组内分工协作，一名学生负责操作实验，一名学生观察现象，一名学生记录实验结果，全员参与讨论分析。 首先取两支洁净试管，分别加入适量氢氧化钠溶液，向第一支试管中滴加2至3滴紫色石蕊溶液，轻轻振荡试管，观察溶液颜色变化；向第二支试管中滴加2至3滴无色酚酞溶液，振荡后观察颜色变化。随后更换澄清石灰水，重复上述实验操作，依次滴加两种指示剂，观察并记录两组实验的显色现象。 实验操作完成后，各小组汇总实验现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。教师引导学生拓展思考，是否所有碱都能使指示剂变色？结合教材知识点梳理，不溶性碱如氢氧化铜、氢氧化铁，无法在水中解离出氢氧根离子，不能使酸碱指示剂变色。 学生小组自主归纳实验结论：可溶性碱的水溶液能够与酸碱指示剂发生作用，使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。教师进一步引导学生从微观角度分析本质，可溶性碱溶于水后会解离出氢氧根离子，氢氧根离子是使指示剂发生颜色变化的微观原因，这也是可溶性碱具有该共性的核心依据。 同时结合生活实例深化理解，生活中利用碱的指示剂显色特性，可快速检测未知溶液是否为碱性溶液，为水质检测、生活用品酸碱性辨别提供简易方法。本任务通过自主实验、现象观察、微观分析，让学生直观掌握碱的第一条化学通性，建立宏观现象与微观本质的关联，夯实化学观念。 （三）任务二：探究碱与非金属氧化物的反应 非金属氧化物是初中化学常见物质，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫是典型的酸性非金属氧化物。在之前的学习中，我们已知澄清石灰水可以与二氧化碳反应，接下来通过两组递进式探究实验，系统探究氢氧化钙、氢氧化钠与非金属氧化物的反应规律，对比两种碱的反应差异与应用区别。 活动1：氢氧化钙与二氧化碳的反应探究 各小组取一支洁净试管，加入适量澄清石灰水，通过导管向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，仔细观察溶液的变化现象。实验过程中可以观察到，澄清的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，产生白色沉淀。 小组结合已有知识分析反应原理，明确白色沉淀为碳酸钙，该反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。学生自主书写反应文字表达式，理解反应的物质变化。教师引导学生结合生活与实验场景分析应用，该反应是实验室检验二氧化碳气体的核心原理，也是生活中石灰浆粉刷墙壁变硬的原因。 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，粉刷墙壁后，其会与空气中的二氧化碳缓慢反应，生成坚硬的碳酸钙固体，同时生成水，因此墙面会逐渐干燥、变硬、变白。同时该反应也应用于农业、环保领域，熟石灰可吸收空气中的酸性氧化物，改良局部酸性环境，处理少量酸性废气。 活动2：氢氧化钠与非金属氧化物的反应探究 首先开展氢氧化钠与二氧化碳的反应探究，取适量氢氧化钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，观察实验现象。学生直观观察到试管内无明显现象，此时教师抛出探究问题：无明显现象是否代表二者不发生反应？引导学生思考化学变化的判断依据是有新物质生成，而非外观现象。 各小组展开讨论，设计验证实验方案：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，若产生气泡，证明有碳酸钠生成，即可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。学生动手完成验证实验，观察到溶液中产生大量气泡，证实二者可以发生反应。 教师讲解反应原理，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无沉淀、无颜色变化、无气体生成，因此直观无明显现象。结合工业应用讲解，该反应是工业吸收、除去二氧化碳的重要原理，相较于氢氧化钙，氢氧化钠的溶解度更大，溶液浓度更高，吸收二氧化碳的效果更好，因此多用于工业废气处理。 随后拓展探究氢氧化钠与二氧化硫、三氧化硫的反应。教师结合教材内容讲解，二氧化硫、三氧化硫与二氧化碳同为酸性非金属氧化物，均可与可溶性碱发生反应。二氧化硫是工业废气中的主要有害气体，会造成酸雨污染，工业上常用氢氧化钠溶液吸收燃煤、工厂排放的二氧化硫废气，生成亚硫酸钠和水，有效减少大气污染，践行绿色化工理念。 各小组对比总结氢氧化钙、氢氧化钠与非金属氧化物反应的差异：氢氧化钙与二氧化碳反应有明显沉淀现象，适用于检验二氧化碳；氢氧化钠与非金属氧化物反应无明显现象，吸收效果好，适用于除去、吸收酸性废气。学生自主归纳第二条碱的通性：可溶性碱能与酸性非金属氧化物反应，生成盐和水。 （四）任务三：归纳碱的通性与常见碱的应用 结合前两项探究任务的实验结论，各小组集中讨论、梳理归纳可溶性碱的两大化学通性，系统整合本节课核心知识，同时结合教材内容，分类梳理氢氧化钠、氢氧化钙的物理特性、化学特性及实际应用，明确两种常见碱的用途差异，规避知识混淆。 首先整体梳理碱的通性，仅限可溶性碱：第一，可溶性碱溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红；第二，可溶性碱能与二氧化碳、二氧化硫等酸性非金属氧化物反应，生成对应的盐和水。教师补充微观本质，所有可溶性碱水溶液中均含有氢氧根离子，因此化学性质相似，具备通用反应规律，再次强化结构决定性质的化学核心观念。 随后开展常见碱的应用分类梳理，小组合作完成知识整合。第一种是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液为澄清石灰水。其核心应用涵盖三大领域：建筑领域，利用其与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，用于粉刷墙壁、制作建筑石灰浆；农业领域，熟石灰碱性温和，可改良酸性土壤，调节土壤酸碱度，同时可配制波尔多液，用作农作物杀菌剂；环保领域，用于处理工业酸性废水，中和酸性污染物，净化水质。 第二种是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，溶于水放热，腐蚀性较强。其主要应用为工业生产与废气处理，利用其强碱性、高溶解度的特点，广泛用于造纸、纺织、化工生产；同时用于工业脱硫、脱碳，吸收空气中的二氧化碳、二氧化硫等酸性有害气体，治理工业废气，减少环境污染。因其腐蚀性强、碱性剧烈，生活与农业中极少直接使用。 教师引导学生对比辨析两种碱的选用原则：检验二氧化碳、改良土壤、建筑用材选用氢氧化钙；除去大量酸性气体、工业提纯除杂选用氢氧化钠。通过场景辨析，让学生明确物质性质决定用途，用途反映物质性质的化学核心逻辑，培养学生科学的物质应用思维。 （五）课堂拓展辨析，突破教学难点 针对本节课教学难点，开展小组辨析探究，解决学生易错知识点。第一，不溶性碱是否具备碱的通性？学生结合实验探究总结，氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱，无法解离出自由移动的氢氧根离子，不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应，因此碱的通性仅适用于可溶性碱。 第二，氢氧化钠溶液需要密封保存的原因？小组结合本节课所学知识分析，氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，因此必须密封保存，防止变质失效，该知识点串联碱的化学性质与实际储存要求，实现知识融会贯通。 第三，区分碱的检验与除杂场景，学生通过实例辨析，检验气体时需要明显现象，因此用澄清石灰水检验二氧化碳；除杂需要彻底吸收杂质气体，因此用氢氧化钠溶液除去二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，明确不同场景下试剂的选择依据。 通过层层辨析、小组讨论，突破学生认知误区，让学生从机械记忆知识转变为理解规律、灵活运用，有效培养学生的科学思维与知识应用能力，落实核心素养目标。 （六）课堂小结，构建知识体系 各小组自主梳理本节课全部知识点，构建完整知识框架。本节课核心掌握两大内容，一是可溶性碱的化学通性，包括与酸碱指示剂的显色反应、与酸性非金属氧化物的反应规律；二是两种常见碱的特性与应用，明确氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、性质差异及对应的生产生活、工业环保应用场景。 同时深化核心化学观念，物质的微观组成决定化学性质，化学性质决定物质用途，不同碱因组成相似具备通性，因溶解性、碱性强弱不同具备特性差异。学生通过自主小结，整合碎片化知识，形成系统化的酸碱盐知识体系，为后续中和反应、盐的性质学习奠定坚实基础。 本节课遵循新课标任务式教学理念，贴合新教材编排逻辑，设置梯度化探究任务。从生活化情境导入，激发学生探究兴趣，破除抽象化学知识的学习壁垒。以学生分组实验为主体，教师引导为辅助，让学生自主完成现象观察、数据记录、规律总结，落实科学探究素养。通过对比氢氧化钠、氢氧化钙的性质与应用差异，培养学生分类辨析的科学思维。同时结合工业脱硫、土壤改良、墙体粉刷等真实场景，串联理论与实际，深化化学观念，渗透绿色化学、学以致用的科学态度，实现知识、能力、素养三维同步提升。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $