精品解析：云南省临沧市部分学校2024-2025学年高二下学期期末质量测试 化学试题

高二年级期末统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西汉青玉璜是一种玉器，主要原料是玉石，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．明弘治黄釉大碗是一种瓷器，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．明杨继盛谏草卷(纸本)主要成分是纤维素，不属于金属材料，C不符合题意； D．明代“一品百龄”金印是由金属制成，属于金属材料，D符合题意； 答案选D。 2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D H2分子含键 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镓原子电子排布式为，A项错误； B．高氯酸是强酸，在水中完全电离，B项正确； C．H2O的空间结构为V形，C项正确； D．H2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D项正确； 故答案选A。 3. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A. 制备装置 B. 除杂装置 C. 收集装置 D. 尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【详解】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体、盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置C为向上排空气法收集氯气的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则错误的装置为除杂装置，故选B。 4. 某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是 A. 蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B. 合成尼龙66的反应属于加聚反应 C. 己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D. 己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成的高分子，部分蛋白质含S、P等元素，故A错误； B．尼龙66由己二酸和己二胺通过羧基和氨基脱水缩合形成，是缩聚反应，故B错误； C．氢键是一种比范德华力更强的作用力，己二酸分子间的羧基能形成氢键，强度大于范德华力，C正确； D．己二胺（H2N-(CH2)6-NH2）中，碳和氮原子的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，故D错误； 5. 下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是 A. 进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色 B. 鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯 C. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是 D. 向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验应该用稀盐酸清洗铂丝，硫酸盐高温不易分解，会干扰实验，故A错误； B．乙醇与水任意比例互溶，不出现分层，苯不溶于水且密度小，分层现象明显，结论正确，故B正确； C．SO2等气体也可使石灰水变浑浊，无法确定一定是CO2，故C错误； D．白色沉淀可能为AgCl或BaCO3等，未排除其他离子干扰，结论不可靠，故D错误； 故答案为B。 6. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲基苄溴不存在对映异构体 B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误； B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确； C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确； D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确； 故选A。 7. 类鸟巢烷二萜天然产物（R，结构如图）具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长。下列说法正确的是 A. R中含有3种含氧官能团 B. R不能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验R中的碳碳双键 D. R分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．R中含有羟基、醚键两种含氧官能团，故A错误； B．环上的羟基碳邻位的碳原子上有一个氢原子，R能发生消去反应，故B错误； C．R中含有羟基、碳碳双键，羟基也能与酸性溶液反应，不能用酸性溶液检验R中的碳碳双键，故C错误； D．R分子中含有键，能形成分子间氢键，故D正确； 故答案选D。 8. 下列反应方程式错误的是 A. 工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C. 用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，与氯气反应的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：，故B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确反应式为：，故C错误； D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，电子转移和原子配平均正确，故D正确； 答案选C。 9. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>W>R B. 1个M分子含14个σ键 C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D. 和分子都是非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则位于第二周期或第三周期，再根据M的结构可知，Y始终共用2个键，而W共用6个键，可以得出Y为O元素、W为S元素，得到X、Y、Z在第二周期，其中X共用4个键，则X为C元素，Z共用1个键，则Z为F元素；R原子序数最小，且只共用1个键，则R为H元素，据此分析解答。 【详解】A．R、Y、Z、W分别为H、O、F、S，元素的非金属性越强，其电负性越大，则有电负性：，即，A正确； B．1个单键为1个σ键，1个双键中含1个σ键，则的σ键数目为：14，B正确； C．Z、Y、W分别为F、O、S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性：，即，C正确； D．为，中心C原子用4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子；为，中心S原子用4个键，还有1对孤电子对，则空间结构由于孤电子对的斥力作用变为四棱锥形，属于极性分子，D错误； 故答案为：D。 10. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B. 0.3mol 中硼的价层电子对数为 C. 0.5mol （）中配位键个数为 D. 标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸（CH3COOH）中，甲基碳为sp3杂化，羧酸碳为sp2杂化。6.0g冰醋酸为0.1mol，每个分子含1个sp3杂化碳原子，总数为0.1NA，而非0.2 NA，A错误； B．BF3中硼原子采用sp2杂化，B原子价层电子对数为3。0.3mol BF3中价层电子对数为0.3×3NA=0.9 NA，而非1.2 NA，B错误； C．中每个CN⁻作为配体提供一个配位键，6个CN⁻形成6个配位键。0.5mol该配合物含0.5×6mol=3mol配位键，即3 NA。无论n为3或4，配位键数目不变，C正确； D．标准状况下5.6L混合气体为0.25mol。NH3和CH4混合时，原子总数介于1 NA和1.25 NA之间，不可能恰好为NA，D错误； 故本题选C。 11. 某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度N催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 A. TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B. TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C. 丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D. 乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．TPTA-­Pz­-COF中含有H、C、N三种元素，其中C、N在第二周期，N的2p能级电子半充满，较稳定，故TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大，A正确； B．由图可知，TPTA-­Pz­-COF中含有极性键(C-H、N-C)、非极性键(C-C)，但范德华力是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．由题给转化反应甲+乙丙+丁可知，丁为水，水分子的价电子对数=2+2=4，故VSEPR构型为四面体形，分子构型为V形，C正确； D．乙、丙分子都含氨基，氨基显碱性；N原子采用杂化，且每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，都能促进水的电离，D正确； 故选B。 12. 某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成a L 时，理论上逸出0.5a L Y 【答案】B 【解析】 【分析】a电极上NO化合价降低，发生还原反应生成NH3，a极为阴极；b极为阳极，在b极失电子，发生氧化反应生成O2，据此解答。 【详解】A．该装置为太阳能先转化为电能，然后电能转化为化学能，不能实现太阳能直接转化为化学能，故A错误； B．a极上硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气，根据元素守恒可知，电极反应为，故B正确； C．b极为阳极，氢氧根离子在b极失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为，故b极区溶液pH降低，故C错误； D．根据得失电子守恒，n(NH3)×8=n(O2)×4，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，生成aL NH3时理论上逸出O2体积为2a L，故D错误； 故选B。 13. 某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯（反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图）。下列叙述错误的是 A. 、、均为非极性分子 B. 利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C. C—C键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D. 反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，是四面体结构，是平面结构，三者的正电荷中心与负电荷中心完全重合，都是非极性分子，A正确； B．一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，反应速率显著提高，按照碰撞理论可知活化过程的能垒明显降低，B正确； C．结合转化关系图，C—C键偶联前的碳原子是杂化，偶联后还是杂化，过程中碳原子杂化类型不变，C正确； D．某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯，反应过程中，甲烷中的C-H键(极性键)断裂，没有非极性键断裂，形成C=C键(非极性键)和H-H键(非极性键)，有H-O极性键形成，D错误； 故选D。 14. 常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A. 代表与的关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. NaAc溶液中： D. 【答案】C 【解析】 【分析】在和的混合液中，随NaAc溶液的加入，发生的反应为：、，随增大，则增大、减小，得到增大，则减小，得到表示与的关系曲线；同时因生成，导致减小，则增大，则代表与的关系曲线；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，代表的是与的关系曲线，A错误； B．根据图表信息，同时也代表饱和AgAc溶液中与的关系曲线，根据M点坐标，可以得到饱和AgAc溶液中，，则饱和AgAc溶液的，B错误； C．在NaAc溶液中，因水解呈碱性，使，根据质子守恒，因水解占据主要因素，所以有，C正确； D．反应的平衡常数为：，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫脲可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题： 实验室用和制备硫脲的原理：。 已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成。 （1）装浓盐酸的仪器名称是________。 （2）A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是________（填化学式）。 （3）B中试剂宜选择________（填标号）。 a．NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和溶液 （4）D的作用是________，可能观察到D中的现象为________。 （5）反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时减压的目的是________。 （6）探究硫脲的性质。 取少量硫脲于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________。 （7）测定硫脲纯度。 取a g产品溶于热水使完全转化成，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴1％ 溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗溶液V mL。硫脲产品纯度为________％。提示：。 【答案】（1）分液漏斗 （2）S （3）c （4） ①. 吸收（或其他合理答案） ②. 产生黑色沉淀 （5）降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化 （6） （7） 【解析】 【分析】该实验装置用于制备硫脲并探究其性质、测定纯度，各部分装置作用如下： 装置A：是发生装置，其中FeS2与浓盐酸反应，生成H2S、浅黄色固体单质S和FeCl2，为后续制备硫脲提供H2S气体。 装置B：是除杂装置，由于装置A制得的H2S中混有HCl气体，选择饱和NaHS溶液，可除去HCl且不吸收H2S。 装置C：是反应装置，H2S、CaCN2和水在此发生反应，生成硫脲。 装置D：是尾气处理装置，H2S是剧毒气体，装置D中盛有CuSO4溶液，可吸收H2S，反应会生成黑色的CuS沉淀。 【小问1详解】 装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 在装置A中发生反应 FeS2+ 2HCl=H2S + S + FeCl2，所以生成的浅黄色固体单质是S。 【小问3详解】 装置A制得的 H2S中混有HCl气体，需要除去HCl且不吸收H2S。 a．NaOH溶液会与H2S反应，不能用于除杂，a错误； b．饱和Na2S溶液会与H2S反应生成NaHS，不能用于除杂，b错误； c．饱和NaHS溶液不与H2S反应，但能与HCl反应生成H2S，可以除去HCl，c正确； d．饱和Na2CO3溶液会与H2S反应，不能用于除杂，d错误； 故选c。 【小问4详解】 因为H2S是剧毒气体，所以装置D的作用是吸收H2S。装置D中盛有硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应会生成黑色的硫化铜沉淀，所以可能观察到产生黑色沉淀。 【小问5详解】 已知硫脲在较高温度下能转化成NH4SCN，减压条件下，水的沸点降低，这样在较低温度下就能蒸发水，从而防止温度过高导致硫脲异构化。 【小问6详解】 取少量硫脲于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，并有气泡逸出。经检验，气体中含有N2和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明有CO2；通入品红溶液中，溶液不褪色，说明不是SO2，硫转化成硫酸根离子。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 【小问7详解】 由硫脲异构化反应CS(NH2)2=NH4SCN可知n[CS(NH2)2]=n(NH4SCN)。用标准AgNO3溶液滴定SCN-，发生反应，三次平行实验平均消耗标准AgNO3溶液VmL，则n(SCN-)=n(Ag+)=。因为取的是25.00mL配制溶液进行滴定，所以250mL溶液中n[CS(NH2)2]=。M[CS(NH2)2]=76g/mol，则。产品纯度。 16. （锡酸钠）常用于制陶瓷、防火剂等。铅锡锑合金的生产过程中会产生冶炼浮渣（主要成分为、PbO、、、），利用此浮渣制备锡酸钠的流程如图。回答下列问题： 已知：①常温下，； ②“浸出液”中含、、、等阴离子。 （1）Pb、Sn、Sb和As四种元素位于元素周期表________区。 （2）“碱浸”时转化成，该转化的离子方程式为________。其他条件相同，“碱浸”时Pb浸出率与温度的关系如图，温度高于40℃时，Pb浸出率急剧变化，原因是________。 （3）“除锑”时发生反应的化学方程式为________，“除锑”后，溶液pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）上述流程的“除铅”“除砷”和“除锑”中涉及的分离操作不需要选用的玻璃仪器是________（填标号）。 （5）常温下“除砷”，将溶液中降至时，至少需要加入等体积________溶液。 （6）某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，锑钾合金晶胞结构如图甲，该晶胞的俯视图为图________（填“乙”或“丙”），设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为________（写出表达式即可）。 【答案】（1）p （2） ①. ②. 温度升高，分解速率加快 （3） ①. ②. 升高 （4）BD （5） （6） ①. 乙 ②. 【解析】 【分析】该流程是利用铅锡锑合金生产产生的冶炼浮渣（主要成分为、PbO、、、）制备锡酸钠。 碱浸：向浮渣中加入NaOH和H2O2进行碱浸，PbO2、PbO转化为，同时SnO2、Sb2O5、As2O5分别转化为[Sn(OH)6]2-、、离子进入浸出液，实现这些物质的溶解浸出。 除铅：向浸出液中加入Na2S，与S2-反应生成铅渣（含铅的硫化物等），从而除去铅元素。 除砷：加入Ba(OH)2，与Ba2+结合生成砷酸钡Ba3(AsO4)2沉淀（根据已知，砷酸钡难溶），实现砷元素的去除，得到砷酸钡沉淀。 除锑：加入锡片，利用锡的还原性将还原，生成锑渣，从而除去锑元素。 最终得到产品。 【小问1详解】 Pb、Sn、Sb 、 As 的价电子排布式依次为6s26p2、5s25p2、5s25p3、4s24p3，四种元素均位于元素周期表的 p 区。 【小问2详解】 “碱浸”时，PbO2 转化成，H2O2作还原剂，PbO2 中+4价的铅被还原为 中 +2价的铅，H2O2 被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该转化的离子方程式为；温度高于 40℃时， H2O2 受热分解加快，H2O2作为还原剂，其浓度迅速减小，从而使得 Pb 浸出率急剧变化。 【小问3详解】 “除锑”时发生反应的化学方程式为；反应生成了OH-，溶液碱性增强，pH 升高。 【小问4详解】 “除铅”“除砷”和“除锑”中涉及的分离操作是过滤，过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要分液漏斗和蒸馏烧瓶，即 BD。 【小问5详解】 根据题意，溶液中0.04mol/L完全沉淀消耗等体积0.06mol/LBa(OH)2溶液，根据，已知c()从0.04mol·L-1降至1.0×10-6 mol·L-1，等体积混合后c(Ba2+)=mol/L=10-4mol/L，则加入等体积Ba(OH)2溶液的浓度为0.06mol/L+2×10-4mol/L=6.02×10-2mol/L。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，该晶胞俯视图为图乙。晶胞中 K 原子个数为+1=1.5，Sb 原子个数为0.5，晶胞质量，晶胞体积，则晶胞密度。 17. 某大学团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（LiI，），实现了（或）加氢一步高效制乙醇。回答下列问题： 反应1： 反应2： （1）H、C、O中第一电离能最小的是______（填元素符号）。 （2） ______（用含a、b的代数式表示）。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol，发生反应1和反应2。下列叙述正确的是______。 A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 增大催化剂质量，反应速率一定增大 C. 达到平衡时， D. 上述2个反应都是熵减反应 （4）催化加氢制备乙醇的反应历程如下： 上述循环中，形成C—C键的反应历程是______。 （5）在恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂（Cat1和Cat2）作用下仅发生反应1。实验测得单位时间内转化率与温度的关系如图所示。 ①催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。 ②b点______（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是______。 ③当催化剂为Cat1，温度高于400℃时，转化率下降的原因是______。 （6）某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为60%，为0.8mol。反应2的平衡常数为_______（只列计算式）。已知：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）C （2）2b—a （3）AD （4） （5） ①. Cat2 ②. 不是 ③. a、b点对应温度相等，但是转化率不相等 ④. 温度升高，Cat1催化活性降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 第一电离能规律：同周期主族元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，因为原子核对最外层电子的吸引作用随核电荷数增加、原子半径减小而增强，电子更难失去；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，因原子半径增大，原子核对最外层电子吸引减弱，电子易失去。C、O同周期，C核电荷数小于O，原子半径C > O ，C的第一电离能小于O的。H电子层少，但电子离核近，原子核对电子吸引强，C在同周期中因核电荷数小、原子半径大，第一电离能更小，所以H、C、O里C第一电离能最小。 【小问2详解】 反应1：；反应2：。用反应2×2 -反应1，可得，。 【小问3详解】 A．反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A正确； B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B错误； C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和物质的量之比仍然是，C错误； D．反应1和2都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D正确； 综上，答案是AD。 【小问4详解】 观察循环图可知，形成键的粒子是和，发生反应为。 【小问5详解】 ①相同温度下，单位时间内转化率高，则催化剂效率较高，结合图像可知，Cat2的催化性能高。②a、b点对应温度相等，但是转化率不相等，平衡时各温度下转化率应固定，不是平衡点。③温度过高，催化剂会失去活性，使转化率降低。 【小问6详解】 起始时、、，平衡时转化率60%，则反应的为，平衡反应的为，反应2消耗的为，反应１消耗的为。结合反应1和反应2的转化量，计算各物质平衡量：；；；；。气体总物质的量为。设平衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有，，分压=总压×物质的量分数，即平衡体系中，各组成的分压：为、为、为、为、为。反应2的平衡常数：。 18. 山药素-1（H）是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如图： 已知：是一种有机碱。 （1）A→B的反应类型为________；B中官能团的名称为________。 （2）C→E的反应过程中依次发生取代反应、加成反应、消去反应。 ①进行取代反应的目的是________；在此反应中的作用是________。 ②写出加成反应产物的结构简式：________。 （3）E分子中采用杂化的碳原子数是________。 （4）推测F→G的化学方程式：________。 （5）化合物K是C的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构有________种。 ①苯环上有3个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应和水解反应 ③只含有两种官能团 核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为________（写出一种即可）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 醚键、碳氯键或氯原子 （2） ①. 保护酚羟基 ②. 吸收生成的乙酸，促进反应正向进行，增大反应物的转化率 ③. （3）16 （4） （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】化合物A的分子式为C9H12O2，在光照的条件下和氯气发生取代反应得B，则A的结构简式为；根据化合物E、F分子结构的不同，可知化合物E转化为化合物F发生脱羧反应时，还有CO2生成。 【小问1详解】 结合分析可知，A→B的反应类型为取代反应；结合B的结构简式可知，B中官能团的名称为：醚键、碳氯键或氯原子； 【小问2详解】 C→E的反应过程中依次发生取代反应(D中酚羟基和乙酸酐的取代反应得到酯基)、加成反应(C中亚甲基和D中醛基的加成反应得到羟基)、消去反应(羟基的消去反应得到碳碳双键)。 ①物质D中含有酚羟基，容易参加反应，后续G→H又重新得到酚羟基，则进行取代反应的目的是：保护酚羟基；当乙酸酐和酚羟基发生取代反应时，同时会生成乙酸，结合题意是一种有机碱，则在此反应中的作用是：吸收生成的乙酸，促进反应正向进行，增大反应物的转化率； ②对比C和E的结构简式可知，加成反应发生在C中的苯环支链上的亚甲基和D中醛基中的碳氧双键，则加成反应产物的结构简式：； 【小问3详解】 E分子中采用杂化的碳原子有苯环上的碳，碳碳双键上的碳，羧基中的碳，酯基中的碳，一共16个； 【小问4详解】 对比F和G的结构简式可知，F→G的化学方程式为：； 【小问5详解】 结合C的结构简式，①苯环上有3个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，此时要考虑对称结构；②能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，再结合C的结构可知，应该含有甲酸对应的酯；③只含有两种官能团，则这样的结构有、、、、、、、、、、、、、，一共14种， 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，说明含有5种等效氢，且峰面积之比为的有机物的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级期末统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印 A. A B. B C. C D. D 2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D. H2分子含键 3. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A. 制备装置 B. 除杂装置 C. 收集装置 D. 尾气处理装置 4. 某大学一团队将人工智能赋能蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是 A. 蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B. 合成尼龙66的反应属于加聚反应 C. 己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D. 己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 5. 下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是 A. 进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色 B. 鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯 C. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是 D. 向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 6. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲基苄溴不存在对映异构体 B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 7. 类鸟巢烷二萜天然产物（R，结构如图）具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长。下列说法正确的是 A. R中含有3种含氧官能团 B. R不能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验R中的碳碳双键 D. R分子间存在氢键 8. 下列反应方程式错误的是 A. 工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C. 用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 9. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>W>R B. 1个M分子含14个σ键 C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D. 和分子都是非极性分子 10. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B. 0.3mol 中硼的价层电子对数为 C. 0.5mol （）中配位键的个数为 D. 标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 11. 某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度N催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 A. TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B. TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C. 丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D. 乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 12. 某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成a L 时，理论上逸出0.5a L Y 13. 某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯（反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图）。下列叙述错误的是 A. 、、均为非极性分子 B. 利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C. C—C键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D. 反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 14. 常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A. 代表与的关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. NaAc溶液中： D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫脲可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题： 实验室用和制备硫脲的原理：。 已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成。 （1）装浓盐酸的仪器名称是________。 （2）A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是________（填化学式）。 （3）B中试剂宜选择________（填标号）。 a．NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和溶液 （4）D的作用是________，可能观察到D中的现象为________。 （5）反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时减压的目的是________。 （6）探究硫脲的性质。 取少量硫脲于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________。 （7）测定硫脲纯度。 取a g产品溶于热水使完全转化成，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴1％ 溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗溶液V mL。硫脲产品纯度为________％。提示：。 16. （锡酸钠）常用于制陶瓷、防火剂等。铅锡锑合金的生产过程中会产生冶炼浮渣（主要成分为、PbO、、、），利用此浮渣制备锡酸钠的流程如图。回答下列问题： 已知：①常温下，； ②“浸出液”中含、、、等阴离子。 （1）Pb、Sn、Sb和As四种元素位于元素周期表________区。 （2）“碱浸”时转化成，该转化的离子方程式为________。其他条件相同，“碱浸”时Pb浸出率与温度的关系如图，温度高于40℃时，Pb浸出率急剧变化，原因是________。 （3）“除锑”时发生反应的化学方程式为________，“除锑”后，溶液pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）上述流程的“除铅”“除砷”和“除锑”中涉及的分离操作不需要选用的玻璃仪器是________（填标号）。 （5）常温下“除砷”，将溶液中降至时，至少需要加入等体积________溶液。 （6）某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，锑钾合金晶胞结构如图甲，该晶胞的俯视图为图________（填“乙”或“丙”），设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为________（写出表达式即可）。 17. 某大学团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（LiI，），实现了（或）加氢一步高效制乙醇。回答下列问题： 反应1： 反应2： （1）H、C、O中第一电离能最小的是______（填元素符号）。 （2） ______（用含a、b的代数式表示）。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol，发生反应1和反应2。下列叙述正确的是______。 A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 增大催化剂质量，反应速率一定增大 C. 达到平衡时， D. 上述2个反应都熵减反应 （4）催化加氢制备乙醇的反应历程如下： 上述循环中，形成C—C键的反应历程是______。 （5）在恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂（Cat1和Cat2）作用下仅发生反应1。实验测得单位时间内转化率与温度的关系如图所示。 ①催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。 ②b点______（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是______。 ③当催化剂为Cat1，温度高于400℃时，转化率下降原因是______。 （6）某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为60%，为0.8mol。反应2的平衡常数为_______（只列计算式）。已知：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 18. 山药素-1（H）是从山药根茎中提取具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如图： 已知：是一种有机碱。 （1）A→B的反应类型为________；B中官能团的名称为________。 （2）C→E的反应过程中依次发生取代反应、加成反应、消去反应。 ①进行取代反应的目的是________；在此反应中的作用是________。 ②写出加成反应产物的结构简式：________。 （3）E分子中采用杂化的碳原子数是________。 （4）推测F→G的化学方程式：________。 （5）化合物K是C的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构有________种。 ①苯环上有3个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应和水解反应 ③只含有两种官能团 核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为________（写出一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$