精品解析：陕西省榆林市普通高中2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

榆林市普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的名称：二乙酸乙二酯 C. 基态的结构示意图： D. HCl中共价键的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 62g白磷()中共价键的数目为 C. 标准状况下，所含分子数为 D. 铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为 4. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 氯化铜溶液中加足量氨水： C. 苯酚钠溶液中通入少量气体：+CO2+H2O+ D. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 6. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A 该物质可发生加聚反应 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 7. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证苯和溴发生取代反应 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 8. 泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关短周期元素。下列说法正确的是 A. B的氧化物是酸性氧化物 B. 氢化物的沸点： C. 键角比较： D. 工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 9. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 装置中A电极作正极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从A电极经过外电路流向D电极，再经过电解质溶液流回C电极，最后经外电路流回B电极 C. 阴极的电极反应为 D. 电池工作时，C电极生成2.24L氧气，A电极质量减少12.8g 10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗 B. X不能与新制氢氧化铜悬浊液反应 C. Z→G发生了取代反应 D. Y分子中碳原子均采用杂化方式 11. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B. 晶体中，的配位数为6 C. 和最短距离为 D. 晶体的密度为 13. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 反应过程中，微粒是氧化产物 B. 总反应的热化学方程式为 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 14. 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为点为。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分是 B. 步骤③的反应方程式为 C. 步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 15. 25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 25℃时，的平衡常数 C. 同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D. 25℃时，加水稀释溶液，会变大 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有___________(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）已知向“过滤1”后的溶液中加入的作用是氧化溶液中的铁元素，写出这一步骤发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入ZnO调pH为4后，体系中存在的沉淀溶解平衡：___________，计算25℃时，该难溶电解质的___________。 （5）可“回收利用”物质为：___________、___________(两空均填化学式)。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 18. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于获得甲烷的催化剂是___________。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （5）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气()，产物中和CO的物质的量之比为。 （6）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 19. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）和反应生成F的化学方程式为___________。 （4）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榆林市普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．故宫大理石螭首的主要成分是碳酸钙，B不符合题意； C．鎏金铜缸属于合金材料，C不符合题意； D．水晶杯的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的名称：二乙酸乙二酯 C. 基态的结构示意图： D. HCl中共价键的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．是1个乙二酸分子和2个乙醇分子形成的酯类化合物，名称为乙二酸二乙酯，故B错误； C．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故C正确； D．HCl中H原子的1s轨道上的电子(电子云轮廓图为球形)与Cl的3p轨道上的电子形成键，故HCl中共价键的形成过程为，故D错误； 选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 62g白磷()中共价键的数目为 C. 标准状况下，所含分子数为 D. 铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体含Na+，，12g NaHSO4的物质的量为0.1mol，故阳离子数为，A正确； B．白磷（）分子呈正四面体结构，每个分子含6个P-P键，62g为0.5mol，含共价键数为=，B错误； C．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．铜与硫反应生成Cu2S，1mol Cu失去1mol电子，电子数为，D错误； 故答案选A。 4. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，直接用于治疗胃酸会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠（NaHCO3），A错误。 B．烟花发光是电子从激发态跃迁回基态时释放能量，而非从基态跃迁到激发态，B错误。 C．丙三醇（甘油）水溶液虽有防冻性能，但汽车发动机防冻液通常使用乙二醇，C错误。 D．石墨烯是单层石墨结构，电阻率低，导电性优异，适合用于动力电池电极材料，D正确。 故选D。 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 氯化铜溶液中加足量氨水： C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O+ D. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，正确离子方程式应为：，A错误； B．与过量氨水反应生成络离子，而非沉淀，正确离子方程式应为，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．稀硝酸和银生成硝酸银、一氧化氮和水，应为，D错误； 故选C。 6. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 该物质可发生加聚反应 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键以及酚羟基，两个基团均能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物含有酚羟基，酚羟基的酸性强于碳酸氢根，根据强酸制弱酸的原理，酚羟基能与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，C正确； D．该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，所以1mol该物质最多可以与发生加成反应，D错误； 故答案选D。 7. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证苯和溴发生取代反应 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．挥发出的溴和水生成的溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，验证苯和溴发生取代反应，应该在烧瓶和烧杯之间连接一个盛有四氯化碳的洗气瓶，除去溴蒸汽，故B错误； C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度比水大，与水不互溶，用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确； D．二氧化锰和浓盐酸反应制，需要加热，故D错误； 选C。 8. 泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是 A. B的氧化物是酸性氧化物 B. 氢化物的沸点： C. 键角比较： D. 工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 【答案】C 【解析】 【分析】泡沫灭火器灭火原理为，故A、B、C、D、E、F元素分别为H、C、O、Na、Al、S。 【详解】A．B为C，B的氧化物有CO和，CO不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．元素B为C，氢化物有等烃类，元素C为O，氢化物有和，和因氢键沸点较高，一般小分子烃沸点低于和，但相对分子质量大的烃可能为固体，沸点会高于和，B选项未说明一定是简单氢化物，所以不能说B的氢化物沸点一定低于C的，B错误； C．为，为，O的电负性比S大，中O周围电子云密度更大，电子对之间的排斥力更大，键角大于，C正确； D．E为Al，工业上制取单质Al的方法是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，D错误； 故选C。 9. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 装置中A电极作正极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从A电极经过外电路流向D电极，再经过电解质溶液流回C电极，最后经外电路流回B电极 C. 阴极的电极反应为 D. 电池工作时，C电极生成2.24L氧气，A电极质量减少12.8g 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知A电极上发生反应：，则A电极为原电池的负极，B电极为正极，正极发生反应：，则电极D为阴极，电极反应：，C电极为阳极，电极反应：，据此分析解答。 【详解】A．装置中A电极上发生反应：，A电极作负极，发生氧化反应，A项错误； B．电子不经过溶液，B项错误； C．根据分析可知，阴极的电极反应为，C项正确； D．未指明是否为标准状况，无法计算，D项错误； 答案选C。 10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗 B X不能与新制氢氧化铜悬浊液反应 C. Z→G发生了取代反应 D. Y分子中碳原子均采用杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z中含有酮羰基、酚酯基，酚酯基在碱性条件下水解，消耗，A正确； B．X中含有羧基，可以与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，B错误； C．由题干转化关系图可知，Z→G过程，中碳碳双键断开，Z中的C-H键断开，二者发生加成反应，C错误； D．Y分子中碳原子存在杂化方式，D错误； 故答案选A。 11. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题给数据计算可知，加入溶液后，铜离子和镁离子均会沉淀，但氢氧化铜蓝色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到，且由此无法比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小，A错误； B．向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后溶解生成[Ag(NH3)2]⁺，说明NH3与Ag⁺的配位能力比OH⁻强，结论正确，B正确； C．丙烯醛的醛基也能与溴水发生氧化反应，直接滴加溴水褪色无法确定是碳碳双键的作用，方案设计存在干扰，C错误； D．加压后NO2和N2O4的混合气体颜色加深，是由于体积减小导致浓度增大，但对于反应，根据勒夏特列原理可知，加压后平衡应向气体体积减小（即生成N2O4）的方向移动，D错误； 故答案选B 12. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B. 晶体中，的配位数为6 C. 和最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al是13号元素，核外电子排布式为，核外电子占据多少轨道就有多少种空间运动状态，因此共7种空间运动状态，A错误； B．以体心的研究，与之紧邻且等距的位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面的面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个，则的配位数为8，B错误； C．根据立体几何知识，由图可知，和最短距离为面对角线的，晶胞参数为anm，面对角线长度为，和最短距离为，C错误； D．根据均摊法计算可知，晶胞中数目为，数目为，即一个晶胞中含有4个，晶胞密度为，D正确； 故选D。 13. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 反应过程中，微粒是氧化产物 B. 总反应的热化学方程式为 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒是还原产物，A错误； B．由甲图可知，该反应过程实现了将和NO转化为无污染的和，总反应的热化学方程式为：，反应物缺少，且未指明物质状态，B错误； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C正确； D．催化剂可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误； 故选C。 14. 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为点为。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分是 B. 步骤③的反应方程式为 C. 步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 【答案】B 【解析】 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(主要含有及少量)为主要原料加入硫酸，得到的滤液中有、、、等，滤渣成分主要为；接着加入Fe粉，将还原为，进而分离得到溶液和硫酸氧钛TiOSO4，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，反应为，H2TiO3再加热或灼烧得到TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣的成分是，A错误； B．步骤③水解为，根据原子个数守恒，因此反应方程式为，B正确； C．绿矾为，从溶液中获得绿矾晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误； D．由于能与Mg发生反应生成，故由制备Ti的过程中，应加入氩气做保护气体，不能用作保护气，D错误； 故答案选B。 15. 25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 25℃时，平衡常数 C. 同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D. 25℃时，加水稀释溶液，会变大 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，NaHA溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，溶液中电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随的变化曲线，随溶液稀释，减小，由于电离程度大于水解程度，曲线m为随的变化曲线，曲线p为随的变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线p为随的变化曲线，A正确； B．25℃时，的平衡常数，B正确； C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，依据溶液呈电中性原则，得出电荷守恒：①， 依据物料守恒得出：②， 联立①②消去钠离子：，C错误； D．25℃时，加水稀释溶液，减小，不变，因此会变大，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有___________(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）已知向“过滤1”后的溶液中加入的作用是氧化溶液中的铁元素，写出这一步骤发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入ZnO调pH为4后，体系中存在的沉淀溶解平衡：___________，计算25℃时，该难溶电解质的___________。 （5）可“回收利用”的物质为：___________、___________(两空均填化学式)。 【答案】（1）粉碎废渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 小问1详解】 为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有粉碎废渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌； 【小问2详解】 根据分析可知“滤渣1”的主要成分是PbSO4； 【小问3详解】 “滤液1”中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，则其反应的离子方程式为； 【小问4详解】 加入ZnO调节pH为4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3存在的沉淀溶解平衡为；根据Fe3+沉淀完全的pH为2.8，可知25℃时，； 【小问5详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是加入ZnO“调pH”时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在“酸浸”时引入的，因此可“回收利用”的物质是ZnSO4和K2SO4。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. 除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 ②. 防止产品因温度降低而析出造成损耗 （3） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 无白色沉淀产生 （4） ①. 酚酞 ②. 当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （5）86% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，发生反应生成苯甲酸和二氧化锰，当加热回流至回流液不再出现油珠，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥； 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称是球形冷凝管，冷却水应从下口通入，答案选m； 【小问2详解】 具有还原性，能与发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的，避免在用浓盐酸酸化时产生；趁热过滤可以防止产品因温度降低而析出造成损耗； 【小问3详解】 苯甲酸晶体析出时，会混有杂质KCl，向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明苯甲酸已洗涤干净； 【小问4详解】 用KOH标准溶液滴定时，滴定终点在弱碱性范围，适宜选择酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 。 18. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于获得甲烷的催化剂是___________。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （5）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气()，产物中和CO的物质的量之比为。 （6）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3）Cat4 （4） （5）增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系 （6） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律，①－②得 ，反应③的ΔH<0、ΔS<0，反应③在低温下可自发进行。 【小问2详解】 a．反应前后气体物质的量相等，正反应吸热，容器中温度降低，压强减小，容器内压强保持不变，反应一定平衡，故选a； b．正反应吸热，容器中温度降低，平衡常数减小，该反应的平衡常数保持不变，说明反应一定达到平衡状态，故选b； c．的物质的量之比为，不能判断各物质的物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选c； d．每消耗的同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选d； 选ab。 【小问3详解】 由图可知，使用催化剂Cat4甲烷的生成速率最大，CO的生成速率最小，则催化剂Cat4有利于获得甲烷； 【小问4详解】 在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，物质的量变化为，根据碳元素守恒，生成甲烷的物质的量为(1-a-b)mol，则的选择性。 【小问5详解】 增大的浓度(或增大压强、将液化分离出反应体系等)，可以使反应①和反应②平衡正向移动，提高的平衡转化率； 【小问6详解】 由装置图可知，和在碱性电解液中制和CO，反应中碳元素和氢元素的化合价降低，发生还原反应，故电极A为阴极，电极B为阳极；电极A上和得电子，发生还原反应，生成和CO，且物质的量之比为，电极反应式为。 19. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）和反应生成F的化学方程式为___________。 （4）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 酮羰基 ②. 取代反应 （3）2+SOCl22+SO2↑+H2O （4） ①. 15 ②. （5） ①. 浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】D分别与NaBH4和水作用得到E，E与SOCl2作用得到F，结合E的分子式及D、F结构简式可推知，E为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 布洛芬分子的化学式为； 【小问2详解】 由B结构简式可知，B中官能团为酮羰基(羰基)；C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成； 【小问3详解】 E→F的反应为与发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2+SOCl22+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、和乙基、和甲基、和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为； 【小问5详解】 布洛芬与试剂X反应生成，结合产物结构可知，该反应属于酯化反应，试剂X为，反应条件①为浓硫酸、加热；与甲基丙烯酸生成物质Y，物质Y一定条件下生成缓释布洛芬，结合缓释布洛芬结构可知，物质Y中含有碳碳双键，属于缓释布洛芬的单体，则Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$