陕西省榆林市普通高中2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

榆林市普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的名称：二乙酸乙二酯 C. 基态的结构示意图： D. HCl中共价键的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 62g白磷()中共价键的数目为 C. 标准状况下，所含分子数为 D. 铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为 4. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 氯化铜溶液中加足量氨水： C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O+ D. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 6. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 该物质可发生加聚反应 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 7. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证苯和溴发生取代反应 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 8. 泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是 A. B的氧化物是酸性氧化物 B. 氢化物的沸点： C. 键角比较： D. 工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 9. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 装置中A电极作正极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从A电极经过外电路流向D电极，再经过电解质溶液流回C电极，最后经外电路流回B电极 C. 阴极的电极反应为 D. 电池工作时，C电极生成2.24L氧气，A电极质量减少12.8g 10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗 B. X不能与新制氢氧化铜悬浊液反应 C. Z→G发生了取代反应 D. Y分子中碳原子均采用杂化方式 11. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B. 晶体中，的配位数为6 C. 和最短距离为 D. 晶体的密度为 13. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 反应过程中，微粒是氧化产物 B. 总反应的热化学方程式为 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 14. 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为点为。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分是 B. 步骤③的反应方程式为 C. 步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 15. 25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 25℃时，的平衡常数 C. 同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D. 25℃时，加水稀释溶液，会变大 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有___________(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）已知向“过滤1”后的溶液中加入的作用是氧化溶液中的铁元素，写出这一步骤发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入ZnO调pH为4后，体系中存在的沉淀溶解平衡：___________，计算25℃时，该难溶电解质的___________。 （5）可“回收利用”的物质为：___________、___________(两空均填化学式)。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 18. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于获得甲烷的催化剂是___________。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （5）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气()，产物中和CO的物质的量之比为。 （6）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 19. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）和反应生成F的化学方程式为___________。 （4）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 榆林市普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 【16题答案】 【答案】（1）粉碎废渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. 除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 ②. 防止产品因温度降低而析出造成损耗 （3） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 无白色沉淀产生 （4） ①. 酚酞 ②. 当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （5）86% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3）Cat4 （4） （5）增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系 （6） ①. 阳 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酮羰基 ②. 取代反应 （3）2+SOCl22+SO2↑+H2O （4） ①. 15 ②. （5） ①. 浓硫酸、加热 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $