精品解析：辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Br80 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 光导纤维 B. 紫砂壶 C. 青铜器 D. PE胶带 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．紫砂壶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜器的主要成分属于合金，属于无机金属材料，C不符合题意； D．PE胶带主要成分为聚乙烯，属于有机合成高分子材料， D符合题意； 故答案选D。 2. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. KNO3属于氧化物 B. CO2是氧化产物 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故KNO3不属于氧化物，KNO3应属于盐，A错误； B．由知，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故CO2是氧化产物，B正确； C．反应中涉及了C、S、N2三种单质，C正确； D．由反应知，有C、S、N三种元素的化合价发生了变化，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲醚的分子式为C2H6O，其结构简式：，A正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则键线式：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型：，C错误； D．苯分子中存在大π键，6个碳原子的p轨道相互平行重叠，形成一个环状的大π键，则苯分子中的键示意图：，D正确； 故选C。 4. 钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是Ca与氧气反应生成氧化钙，化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误； B．②为，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，也属于化合反应，B正确； C．③可以为氢氧化钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠(或其它符合的都可以)，③不属于化合反应，C错误； D．④为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，D错误； 故选B。 5. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 【答案】D 【解析】 【分析】重结晶包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，以此作答。 【详解】A．趁热过滤操作需要用到漏斗，A正确； B．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶均需用到烧杯，B正确； C．加热溶解和趁热过滤都需要用到玻璃棒，C正确； D．分液漏斗用于分液操作，重结晶过程中不涉及分液，不需用到分液漏斗，D错误； 故答案选D。 6. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和粉末反应的离子方程式为，A错误； B．盐酸和粉末反应的离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应的离子方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾也可以拆成钾离子和碳酸根离子，符合题中的离子方程式，D正确； 故选D。 7. 下列有机物的分类错误的是 A. 醇 B. 醚 C. 酯 D. 卤代烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．的羟基直接连在苯环上，为酚羟基，属于酚类，A错误； B．含有醚键，属于醚类，B正确； C．含有酯基，属于酯类，C正确； D．的组成元素只含C、H、F，属于卤代烃，D正确； 故答案选A。 8. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：。通过该实验可以区分乙炔和乙烯，乙炔银与酸反应可放出乙炔。下列说法错误的是 A. 乙炔的实验式为CH B. 不溶于稀硝酸 C. 不存在同分异构体 D. 该反应中，每消耗0.1mol，同时生成0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，A正确； B．乙炔银（AgC≡CAg）属于金属炔化物，与稀硝酸反应会生成可溶的硝酸银并释放乙炔，因此乙炔银溶于稀硝酸，B错误； C．乙炔（HC≡CH）为直线型结构，无双键或环状结构导致的位置或结构异构，故不存在同分异构体，C正确； D．根据反应方程式，1mol乙炔生成2mol，因此0.1mol乙炔消耗对应生成0.2mol ，D正确； 故答案选B。 9. 下列有机化合物中，能发生水解反应的是 A. B. C. CH3CH2OH D. HOCH2COOCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A、B、C均含有醇羟基，不可以发生水解反应；D含有羟基、酯基，其中酯基可以水解，故选D。 10. 下列各组中的离子，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 、、、之间互不反应，能大量共存，故A符合题意； B. 与结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C. 与结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D. 与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是 A. CH3CH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】一氯代物种数=等效氢种数，以此作答。 【详解】A．CH3CH2CH3的一氯代物有2种，A不符合题意； B．CH2＝CHCH3的一氯代物有3种，B符合题意； C．的一氯代物有1种，C不符合题意； D．的一氯代物有2种，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列有关醇类物质性质的说法中，错误的是 A. 沸点：乙二醇>乙醇>甲醇 B. 异丙醇在浓硫酸存在下加热，可生成2种有机产物 C. 常温下，丙三醇可与水互溶，是因为醇分子与水分子间形成了氢键 D. 苯甲醇和苯酚均含有羟基且二者的相对分子质量相差14，则二者互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇含有两个羟基，分子间氢键更多，沸点应最高；乙醇次之，甲醇最低。顺序正确，A正确； B．异丙醇在浓硫酸加热下发生分子内脱水生成丙烯（唯一产物），也可以发生分子间脱水生成醚：，故能生成两种有机产物，B正确； C．一个丙三醇分子中含三个羟基，与水分子间形成氢键，增强互溶性，C正确； D．苯甲醇（醇羟基）与苯酚（酚羟基）官能团不同，结构不相似，虽相差一个CH2，但非同系物，D错误； 故答案选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LHF中所含的分子总数约为0.2 B. 常温下，5.4g水分子中所含的氧原子总数为0.3 C. 0.3的FeCl3溶液中，所含的Cl-总数为0.9 D. 物质的量均为0.1mol的Na2O2和K2O2中，所含的阴、阳离子总数均为0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.4g H2O的物质的量为0.3mol，含0.3NA个氧原子，B正确； C．未提供溶液体积，无法确定Cl⁻总数，C错误； D．1个Na2O2或K2O2中均含有2个金属阳离子和1个过氧根离子，则物质的量均为0.1mol的Na2O2和K2O2中，所含的阴、阳离子总数均为0.3 N A，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水，要拆开，正确的离子方程式为，A项错误； B．硫酸铁先被镁还原为亚铁离子，亚铁离子进一步被多余的镁还原为铁，所以产物为硫酸镁和铁，但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误； C．碳酸酸性比盐酸弱，与溶液不发生反应，C项错误； D．向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液，所给各离子比例系数正确，故D正确； 故选D。 15. 在EY沸石的作用下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘（M和N）。下列说法正确的是 2+4+ A. 萘与苯互为同系物 B. M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上 D. 该反应中，每生成0.1mol M，同时消耗0.2mol丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．萘与苯通式不同，结构不相似，不是互为同系物，故A错误； B．M、N与萘环相连的侧链第一个碳上均有氢，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．萘、丙烯的碳原子位于同一平面内，与饱和碳原子直接相连的原子构成四面体形，M、N分子中所有碳原子不共平面，故C错误； D．由方程式的化学计量数可知，每生成1mol M，同时消耗4mol丙烯，每生成0.1mol M，同时消耗0.4mol丙烯，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 和在厨房中很常见，回答下列问题： （1）从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。 （2）厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。 （3）比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。 ①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。 （4）碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。 ①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。 ②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率) 【答案】（1） ①. 碳酸盐 ②. 小苏打 ③. 3：2 （2）在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，在溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中难水解 （3） ①. < ②. CaCO3 （4） ①. ②. 1.792 【解析】 【小问1详解】 的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；的俗称为小苏打；1mol固体中含有2mol和1mol，1mol固体中含有1mol和1mol，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为3：2； 【小问2详解】 的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，的水溶液呈中性，油脂在溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用溶液而不选用溶液； 【小问3详解】 ①同时加热和，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊，说明受热分解生成了CO2，受热不分解，所以热稳定性：<；②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为: ，则有关系式：，M点碳酸氢钠的转化率为80%，则已转化的碳酸氢钠的物质的量为，所以，体积为。 17. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）苯的空间结构为_______。 （3）实验进行时，仪器a中发生的反应有和_______。 （4）CCl4的作用为_______。 （5）仪器b的名称为_______，其作用为_______。 （6）烧杯盛装的溶液中，发生反应的离子方程式为_______(不考虑空气的影响)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）平面正六边形 （3） （4）除去挥发出来的液溴 （5） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 （6） 【解析】 【分析】a装置制备溴苯，中间的装有CCl4洗气瓶的装置吸收HBr中混有的溴蒸气，最后面的装置吸收HBr，同时防止倒吸。 【小问1详解】 有气体生成的实验，为防止气体泄漏，实验开始前，先应检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 苯中碳以sp2杂化，苯的空间结构为平面正六边形。故答案为：平面正六边形； 【小问3详解】 实验进行时，仪器a中发生的反应有和苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯和溴化氢，。故答案为：； 【小问4详解】 溴和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，CCl4的作用为除去挥发出来的液溴。故答案为：除去挥发出来的液溴； 【小问5详解】 仪器b的名称为长颈漏斗，其作用为防倒吸。故答案为：长颈漏斗；防倒吸； 【小问6详解】 烧杯盛装的溶液中，HBr与足量的Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为。故答案为：。 18. 某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，进行以下操作： Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34 g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8 g固体。 Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 已知：①； ②和Cu2+ (或Al3+)在同一溶液中不能共存； ③； ④不考虑晶体析出。 回答下列问题： （1）由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。 （2）操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。 （3）操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。 （4）假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。 ①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为_______(用必要的文字说明)。 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、Cu2+、 （2） ①. BaSO4 ②. 2.74 g （3）0.98 g （4） ①. 该溶液呈碱性(或其他合理答案) ②. ［或，或］ 【解析】 【分析】实验操作I中向溶液中加入过量NaOH溶液反应产生0.34 g气体，该气体是NH3，说明溶液中含有，n()=；同时产生蓝色沉淀，该沉淀是Cu(OH)2，说明溶液中含有Cu2+，将Cu(OH)2加热分解产生CuO，根据Cu元素守恒可知n(Cu2+)=n(CuO)=；在实验操作II中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀是BaSO4，说明溶液中含有，根据S元素守恒可知：n()=n(BaSO4)=，然后根据离子共存分析判断。 【小问1详解】 根据上述分析可知溶液中含有0.02 mol；0.01 mol Cu2+；0.02 mol。由于Cu2+与会反应产生CuCO3沉淀而不能大量共存，因此可确定该溶液中一定不含； 【小问2详解】 根据上述分析可知操作II中沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=，则该沉淀中含有的金属钡元素的质量m(Ba2+)=0.02 mol×137 g/mol=2.74 g； 【小问3详解】 操作I中分析可知n(Cu2+)=n(CuO)=，则Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀的物质的量是0.01 mol，其质量m[Cu(OH)2]=0.01 mol×98 g/mol=0.98 g； 【小问4详解】 ①若原溶液中含有Al3+，由于操作I中加入了过量NaOH溶液，溶液显碱性，操作II中加入过量BaCl2溶液，通入过量CO2气体时，发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故白色沉淀中可能含有碳酸钡； ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，该反应中，浓硫酸的作用为_______。 （2）的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）下列有关化合物F的说法错误的是_______(填标号)。 a．能发生水解反应 b．不存在手性碳原子 c．所有的碳原子的杂化方式均为 d．F属于芳香烃的衍生物 （6）的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱图显示只有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 作催化剂和吸水剂 （2） ①. 一碘甲烷 ②. 取代反应 （3）酯基 （4）正四面体形 （5）bc （6） 【解析】 【分析】A发生酯化反应得到B，B与CH3I发生取代反应得到C：，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应得到D，D经过两步反应得到E，E在催化剂作用下反应得到F。 【小问1详解】 A到B的反应方程式为：，浓硫酸的作用是：作催化剂和吸水剂； 【小问2详解】 CH3I的名称为：一碘甲烷；B→C的反应类型为：取代反应； 【小问3详解】 D中含氧官能团的名称为：酯基； 【小问4详解】 中I原子的价层电子对数为：，微粒的空间结构为：正四面体形； 【小问5详解】 a．F中含酯基，能发生水解反应，a正确； b．F中存在手性碳原子：三元环中参与形成五元环的2个碳原子为手性碳原子，b错误； c．F中饱和碳原子为sp3杂化，c错误； d．F含苯环，有C、H元素以外的杂原子，属于芳香烃的衍生物，d正确； 故选bc； 【小问6详解】 的同分异构体满足核磁共振氢谱图显示只有2组峰，峰面积之比为说明含2种不同化学环境的氢原子且个数之比为2:3，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Br80 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 光导纤维 B. 紫砂壶 C. 青铜器 D. PE胶带 2. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. KNO3属于氧化物 B. CO2是氧化产物 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 4. 钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 6. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 7. 下列有机物的分类错误的是 A. 醇 B. 醚 C. 酯 D. 卤代烃 8. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：。通过该实验可以区分乙炔和乙烯，乙炔银与酸反应可放出乙炔。下列说法错误的是 A. 乙炔的实验式为CH B. 不溶于稀硝酸 C. 不存在同分异构体 D. 该反应中，每消耗0.1mol，同时生成0.2mol 9. 下列有机化合物中，能发生水解反应的是 A. B. C. CH3CH2OH D. HOCH2COOCH3 10. 下列各组中的离子，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是 A. CH3CH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. D. 12. 下列有关醇类物质性质的说法中，错误的是 A. 沸点：乙二醇>乙醇>甲醇 B. 异丙醇在浓硫酸存在下加热，可生成2种有机产物 C. 常温下，丙三醇可与水互溶，是因为醇分子与水分子间形成了氢键 D. 苯甲醇和苯酚均含有羟基且二者的相对分子质量相差14，则二者互为同系物 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LHF中所含的分子总数约为0.2 B. 常温下，5.4g水分子中所含的氧原子总数为0.3 C. 0.3的FeCl3溶液中，所含的Cl-总数为0.9 D. 物质的量均为0.1mol的Na2O2和K2O2中，所含的阴、阳离子总数均为0.4 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 15. 在EY沸石的作用下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘（M和N）。下列说法正确的是 2+4+ A. 萘与苯互为同系物 B. M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上 D. 该反应中，每生成0.1mol M，同时消耗0.2mol丙烯 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 和在厨房中很常见，回答下列问题： （1）从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。 （2）厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。 （3）比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。 ①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。 （4）碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。 ①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。 ②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率) 17. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）苯的空间结构为_______。 （3）实验进行时，仪器a中发生的反应有和_______。 （4）CCl4的作用为_______。 （5）仪器b的名称为_______，其作用为_______。 （6）烧杯盛装的溶液中，发生反应的离子方程式为_______(不考虑空气的影响)。 18. 某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，进行以下操作： Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34 g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8 g固体。 Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 已知：①； ②和Cu2+ (或Al3+)在同一溶液中不能共存； ③； ④不考虑晶体析出。 回答下列问题： （1）由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。 （2）操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。 （3）操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。 （4）假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。 ①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为_______(用必要的文字说明)。 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为_______。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，该反应中，浓硫酸的作用为_______。 （2）的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）下列有关化合物F的说法错误的是_______(填标号)。 a．能发生水解反应 b．不存在手性碳原子 c．所有的碳原子的杂化方式均为 d．F属于芳香烃的衍生物 （6）的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱图显示只有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $