重难点02 溶解度曲线及其应用 训练-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）同步难点讲练

重难点2 溶解度曲线及其应用 建议时间：15分钟 突破一 固体溶解度的理解 1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 2．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于 A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2 3．下列因素：①温度 ②溶质性质 ③溶剂质量 ④搅拌 ⑤溶质颗粒大小 ⑥压强，其中影响固体物质溶解度的是 A．①② B．①②③ C．①⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法，不正确的是。 A．溶质与溶液的质量比为36:136 B．溶质与溶剂的质量比为36:100 C．溶液的质量一定是136g D．溶剂与溶液的质量比为100:136 突破二 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1．某物质的饱和溶液一定是 A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液 C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 3．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 4．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是    A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150g水可将浓度降低一半 突破三 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 1．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 3．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 突破四 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 1．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 3．（2025·湖南邵阳·一模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．在时，甲、乙两物质的溶解度均为30g B．在时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 C．在时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲 D．在时，将甲的溶液150g降温至，析出的甲的质量一定是20g 4．（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 突破五 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1．（2025·四川德阳·中考真题）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 2．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 3．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 突破六 溶解度表 1．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液 B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体 C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等 2．KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5    A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20~30之间 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 3．KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为 。 突破七 溶解度与溶质质量分数关系 1．（2025·山东临沂·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 2．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 3．（2025·四川成都·三模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A．M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B．氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 突破八 气体溶解度 1．（24-25九年级上·上海金山·期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 2．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 3．啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A．温度降低，气体的溶解度减小 B．压强增大，气体的溶解度减小 C．压强减小，气体的溶解度增大 D．温度升高，气体的溶解度减小 4．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 突破九 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 1．为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为20%，则：20℃时W的溶解度为 g。 (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至：80°C，析出0.9gW，则W在80°C时的溶解度为 g。 2．溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。    (1)图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 。 (2)图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)取60°C的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：    A溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是______； A．其溶质质量分数为37.5% B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变 C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现 D．其溶液中含有的微粒是K+、 建议时间：15分钟 1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 2．t ℃时，有两份KNO3溶液，一份是饱和溶液，一份是不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 A．加一定量的水 B．加入少量KNO3晶体 C．降低温度 D．t ℃时蒸发少量的水 3．（2025·海南省直辖县级单位·一模）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是 A．时，甲的溶解度大于乙 B．时，甲乙的溶解度相等 C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法 4．（2025年江苏省镇江市市属学校中考模拟评价2化学试卷）如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B．将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C．将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D．将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 5．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 6．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 7．（2025·山西大同·二模）传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 8．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 9．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）兴趣小组的同学们在实验室里(20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度(g) 179.2 203.9 238.1 A．乙中溶液的质量小于300g B．乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C．丙中加入的X可以是硝酸铵 D．丙中烧杯内析出晶体179.2g 10．（24-25九年级上·山西长治·期末）硝酸钾是一种重要的化学肥料。如图是硝酸钾的溶解度曲线及一定质量硝酸钾溶液从①降温到④的过程。下列分析正确的是 A．60℃时该溶液质量为206克 B．②→③硝酸钾的溶解度减小 C．④中溶质质量分数为31.6% D．①②③④硝酸钾溶液均饱和 11．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A．a 的数值为30 B．m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C．硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D．降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 12．（2025·山东枣庄·一模）、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A．甲烧杯中加入的是NaCl B． C．，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D．，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 13．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 14．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 15．（24-25九年级上·重庆·期末）10℃时，分别向两个盛有100g水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 （填序号）。 A．向烧杯A中加入10g水 B．将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C．向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 (3)艾依钟同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为 。 建议时间：15分钟 1．（2025·山东菏泽·二模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是 A．60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液 C．60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为6：5 D．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾 2．（2025·江苏苏州·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 3．（2025·江苏南通·二模）氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D．40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% 4．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）按如图所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量与温度变化的关系如图所示（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是 A．20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g C．溶液中溶质的质量分数： D．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 6．（2025·陕西延安·模拟预测）一定温度下，取一定量KCl固体进行如图操作(忽略溶剂水的损失)，下列说法正确的是 A．②中试管内的溶液一定为不饱和溶液 B．KCl的溶解度随温度的降低而增大 C．②到③试管内溶液的溶质质量分数减小 D．将NH4NO3固体换为NaOH固体也能观察到相同现象 7．（2025·陕西汉中·二模）将固体甲加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌，分别测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D四点所示。下列说法正确的是 A．A点所示溶液中溶质与溶液的质量比为 B．时，固体甲的溶解度为 C．、两点溶液的溶质质量分数关系为： D．点溶液一定为饱和溶液 8．（24-25九年级上·江苏南通·期末）某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液的浓度： B．从m点到n点可析出5.4g溶质 C．p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D．时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 9．（2025·陕西西安·模拟预测）小唐同学在家按如图操作自制“棒棒糖”(制作过程中忽略水的蒸发)，已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列说法正确的是 A．溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 B．乙中烧杯的溶液可以继续溶解蔗糖 C．乙→丙若采用蒸发溶剂也可制得“棒棒糖” D．溶液溶质质量分数的关系：乙<丙=丁 10．（2025·陕西商洛·二模）图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (2)将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多 g。 ③x的取值范围为 。 11．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 12．（2025·湖北武汉·模拟预测）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 (写一种)。 (3)时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2。所示。则x的取值范围是 。 (4)下列有关说法正确的有___________。 A．时，的饱和溶液降温到析出晶体多？ B．时，a、b、c、的饱和溶液升温到所得溶液溶质质量分数大小关系为 C．时，的溶液恒温蒸发水后，其溶质质量分数为 D．时，将一定量的物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发的溶剂，其对应析出晶体质量分别为。则、的数量关系为 E．时，将的三种物质，分别加入到水中，充分溶解。然后将其降温到，固体质量变化与温度关系可用图3表示。 13．（2025·黑龙江大庆·三模）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 (2)时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A．溶质质量：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲 C．溶质质量分数：甲>乙>丙 (3)时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析 g。 (4)下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图 ；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为 。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点2 溶解度曲线及其应用 建议时间：15分钟 突破一 固体溶解度的理解 1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 【答案】D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误； C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。 故选D。 2．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于 A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2 【答案】A 【详解】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。 故选A。 3．下列因素：①温度 ②溶质性质 ③溶剂质量 ④搅拌 ⑤溶质颗粒大小 ⑥压强，其中影响固体物质溶解度的是 A．①② B．①②③ C．①⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断。 【详解】固体的溶解度与溶质的种类、性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故①②正确； 溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少，因为在同一温度下同种溶质的溶解度不变，但可以配制成不同质量的溶液；搅拌、溶质颗粒大小等不影响固体溶解度；压强对固体的溶解度几乎无影响，故③④⑤⑥错误。 故选：A。 4．时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法，不正确的是。 A．溶质与溶液的质量比为36:136 B．溶质与溶剂的质量比为36:100 C．溶液的质量一定是136g D．溶剂与溶液的质量比为100:136 【答案】C 【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g是指在20℃时，36g氯化钠完全溶解在100g水中形成136g氯化钠的饱和溶液。所以溶质与溶液的质量比为36：136，溶质与溶剂的质量比为36：100；溶剂与溶液的质量比为100：136，对应溶解度的溶液的质量是136g，但并不是该温度下所有食盐溶液都是136g，可能是任意克数。故选C。 突破二 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1．某物质的饱和溶液一定是 A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液 C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 【答案】D 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误； B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误； C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误； D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。 故选D。 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 3．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选D。 4．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是    A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150g水可将浓度降低一半 【答案】B 【分析】将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，若50g固体完全溶解，则得到100g溶液。 【详解】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，所以①②③一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误； B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，若为饱和溶液，则该物质的溶解度为100g，若为不饱和溶液，则该物质的溶解度大于100g，所以经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g，故B正确； C、由图可知，升高温度，溶液的质量增大，证明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时，该物质的溶解度增大，故C错误； D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，故D错误。 故选B。 突破三 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 1．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错； C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选D。 2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意； D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 3．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 【答案】D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意； C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。 故选D。 突破四 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 1．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】D 【详解】A、0℃时，甲的溶解度小于乙，则形成的饱和溶液溶质质量分数甲小于乙，没有指明溶液的状态是否饱和，无法比较质量分数的大小，选项错误； B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化较大，乙的变化较小，因为乙中混有少量的甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、时， 甲、乙的溶液升温至，由于溶解度都变大，所以都不会有晶体析出，则溶质质量分都不变，但由于没有指明时甲、乙溶液的状态，所以无法比较原甲、乙溶液的溶质质量分数的大小，则无法比较升温后溶液的溶质质量分数的大小，选项错误； D、时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，选项正确； 故选D。 3．（2025·湖南邵阳·一模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．在时，甲、乙两物质的溶解度均为30g B．在时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 C．在时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲 D．在时，将甲的溶液150g降温至，析出的甲的质量一定是20g 【答案】A 【详解】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为30g，说法正确； B、溶解度是物质的固有属性，由温度和物质本身性质决定，故用不断搅拌的方法，只能加速溶解，不能增大乙在水中的溶解度，说法错误； C、在t2℃时，甲物质的溶解度为50g，故此时150g甲物质的饱和溶液中含有50g甲，说法错误； D、没有说明甲溶液是否饱和，无法判断析出的甲的质量，说法错误。 故选A。 4．（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 【答案】C 【详解】A、a点溶液升温，溶解度先增大后减小，当升温后，溶解度变大时，可得到不饱和溶液，故A说法正确； B、40℃时，的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解，所以40℃时，50g水中溶解 得饱和溶液，故B说法正确； C、c点溶液降温至20℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变，所以溶液的浓度不变，故C说法错误； D、等质量的a点溶液与b点溶液中溶液的溶质质量分数相等（溶解度相等，且都是饱和溶液），所以含有等量的，故D说法正确。 故选C。 突破五 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1．（2025·四川德阳·中考真题）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 【答案】D 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 2．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 【答案】A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误； B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确； C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确； D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。 故选：A。 突破六 溶解度表 1．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液 B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体 C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等 【答案】BD 【详解】A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。 B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。 C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。 D.在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。 故选：BD。 2．KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5    A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20~30之间 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 【答案】C 【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确； B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确； D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确； 故选：C 3．KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为 。 【答案】S 6.46g 【详解】由各温度时的溶解度可知，0℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=2.66g，20℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=6.32g，同理40℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为12.78g，60℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为22g＞20g，因此P~S溶液中，一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时溶解了6.32g，则将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。 突破七 溶解度与溶质质量分数关系 1．（2025·山东临沂·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A.根据溶液达到饱和状态时质量不再发生改变，由图可知，20∘C时得到饱和溶液的质量大于30∘C时得到饱和溶液的质量， 设20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m1​，30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m2​，20∘C时饱和溶液质量m溶1=50g+m1，30∘C时饱和溶液质量m溶2=50g+m2，因为m溶1>m溶2，即50g+m1​>50g+m2​，所以m1​>m2​，这说明20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量大于30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，C点溶液质量比D点大，说明50g水中C点溶解的M质量比D点多，根据溶质质量分数的计算公式：，则C点溶液比D点溶液的溶质质量分数大，故说法错误，不符合题意； C.30∘C时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，即D点溶解了20g固体M就达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，根据溶质质量分数的计算公式：，则D点溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确，符合题意； D.30∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，B点溶液质量不再发生改变，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，可知B点对应的溶液属于饱和溶液，20∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，A、B两点溶液质量发生改变，对应的溶液属于不饱和溶液，选项中没有说明温度，故说法错误，不符合题意，故选C。 3．（2025·四川成都·三模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A．M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B．氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，即M点所表示的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误； B、氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散在水中形成溶液，故B错误； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下的氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，后来蒸发60g-10g=50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g，则100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故D正确。 故选D。 突破八 气体溶解度 1．（24-25九年级上·上海金山·期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 【答案】C 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 2．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【答案】B 【详解】气体的溶解度随压强的减少而减小，打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出，故选：B。 3．啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A．温度降低，气体的溶解度减小 B．压强增大，气体的溶解度减小 C．压强减小，气体的溶解度增大 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【详解】A、温度降低，气体的溶解度增大，而不是减小，A选项错误； B、压强增大，气体的溶解度增大，而不是减小，B选项错误； C、压强减小，气体的溶解度减小，而不是增大，C选项错误； D、温度升高，气体的溶解度减小，D选项正确。 故选：D。 4．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 突破九 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 1．为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为20%，则：20℃时W的溶解度为 g。 (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至：80°C，析出0.9gW，则W在80°C时的溶解度为 g。 【答案】(1)b (2)25 (3)无晶体析出 (4)45.1 【详解】（1）20°C条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g。说明W为图2中的b曲线。故填：b。 （2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20°C时W的溶解度为。则：，=25g。故填：25。 （3）60°C时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出。故填：无晶体析出。 （4）在实验操作③后继续升温至：80°C，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量=46g－0.9g=45.1g，所以W在80°C时的溶解度为45.1g。故填：45.1。 2．溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。    (1)图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 。 (2)图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)取60°C的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：    A溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是______； A．其溶质质量分数为37.5% B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变 C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现 D．其溶液中含有的微粒是K+、 【答案】(1)63.9g (2)增加 (3)不饱和 (4)B 【详解】（1）由图1可知，M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。 （2）烧杯底部有硝酸钾固体，说明此时硝酸钾溶液为饱和溶液，硝酸铵溶于水吸热，使硝酸钾溶液温度降低，溶解度减小，晶体析出，故烧杯底部的硝酸钾固体的质量会增加。 （3）从40°C到20°C，硝酸钾溶解度减小的质量为63.9g-31.6g=32.3g，由B到D溶液，析出固体增加的质量为72.3g-40g=32.3g，故硝酸钾溶液中溶剂质量为100g，从60°C到40°C，硝酸钾溶解度减小的质量为110g-63.9g=46.1g，大于40g固体，故A溶液应为不饱和溶液。 （4）A、b点对应的硝酸钾溶液，其溶质质量分数为，故A错误； B、b点变成a点对应的硝酸钾溶液时，可以通过降温且加入溶剂的方法，此时溶质质量不变，若通过降温的方法，有晶体析出，溶质质量改变，故B正确； C、b点变成c点对应的硝酸钾溶液，可以通过加入硝酸钾实现，也可以通过恒温蒸发溶剂的方法，故C错误； D、b点的溶液中含有的微粒是K+、、H2O，故D错误。 故选B。 建议时间：15分钟 1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【答案】B 【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误； B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误； D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误； 故选B。 2．t ℃时，有两份KNO3溶液，一份是饱和溶液，一份是不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 A．加一定量的水 B．加入少量KNO3晶体 C．降低温度 D．t ℃时蒸发少量的水 【答案】A 【详解】A、加水无法观察哪一种为饱和溶液，故A符合题意； B、加入少量KNO3晶体，继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液，故B不符合题意； C、硝酸钾随着温度的降低，溶解度减小，因此降低温度饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶液没有晶体析出，故C不符合题意； D、蒸发少量水，饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶液不会有晶体析出，故D不符合题意； 故选A。 3．（2025·海南省直辖县级单位·一模）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是 A．时，甲的溶解度大于乙 B．时，甲乙的溶解度相等 C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法 【答案】B 【详解】A、由图分析可得，20℃时，甲的溶解度小于乙，A错误; B、由图分析可得，甲乙两物质的溶解度曲线相交于t1℃，因此t1℃时，甲乙的溶解度相等，B正确； C、20℃时，甲的溶解度为25g，甲饱和溶液的溶质质量分数为，C错误; D、根据图示溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响的程度比乙大，因此分离甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和溶液的方法，D错误。 故选B。 4．（2025年江苏省镇江市市属学校中考模拟评价2化学试卷）如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B．将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C．将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D．将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 【答案】C 【详解】A、T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，故此温度下饱和硫酸钠溶液溶质质量分数=，故T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液，说法正确； B、KCl的溶解度随温度上升而升高，故将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，无溶质析出，故溶液的溶质质量分数保持不变，说法正确； C、T2℃时硫酸钠的溶解度大于KCl，故此时等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液中，溶剂质量KCl＞硫酸钠，T1℃时硫酸钠的溶解度等于KCl，故降温后，溶剂质量越大溶解的溶质质量越大，则两溶液中KCl溶液溶质质量大于硫酸钠溶液溶质质量，说法错误； D、T1℃时，硫酸钠溶解度为35.0g，故67.5gNa2SO4饱和溶液中溶质质量=，溶剂质量=67.5g-17.5g=50g，T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，50g水最多能溶解度固体质量为24g，故升温至T2℃要使溶液达到饱和需加入的硫酸钠固体质量=24g-17.5g=6.5g，说法正确。 故选C。 5．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 6．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 7．（2025·山西大同·二模）传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 【答案】B 【详解】A、卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成，即100g水中加入25g氯化镁，根据表中数据可知，20℃时，100g的水中能溶解54.6g的氯化镁，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法错误； B、卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，根据表格数据，0℃是溶解度仍为52.9g，故降温时不会有固体物质析出，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法正确； C、20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁达到饱和状态‌，但未指明溶剂或者溶液时，无法判断饱和溶液中氯化镁的质量，故选项说法错误； D、根据图示可知，氯化镁的添加量略大于 0.5%时产率最高，当氯化镁的添加量为0.7%，产率降低，说明不是氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高，故选项说法错误。 故选：B。 8．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 9．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）兴趣小组的同学们在实验室里(20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度(g) 179.2 203.9 238.1 A．乙中溶液的质量小于300g B．乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C．丙中加入的X可以是硝酸铵 D．丙中烧杯内析出晶体179.2g 【答案】C 【详解】A、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，则乙中溶液的质量为100g+200g=300g，故分析错误； B、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，故分析错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使溶液温度降低，为了使蔗糖溶液的温度降低，析出晶体，可向水槽中加入硝酸铵，故分析正确； D、由C分析可知，丙中加入的X可以是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸收热量，能使溶液温度降低，可使蔗糖溶液的温度降低，析出晶体，0℃时蔗糖的溶解度为179.2g，100g水中最多可溶解179.2g蔗糖，析出晶体最多200g﹣179.2g=20.8g，故分析错误； 故选C。 10．（24-25九年级上·山西长治·期末）硝酸钾是一种重要的化学肥料。如图是硝酸钾的溶解度曲线及一定质量硝酸钾溶液从①降温到④的过程。下列分析正确的是 A．60℃时该溶液质量为206克 B．②→③硝酸钾的溶解度减小 C．④中溶质质量分数为31.6% D．①②③④硝酸钾溶液均饱和 【答案】B 【详解】A、根据图像，60℃时处于状态②，在溶解度曲线上，属于硝酸钾的饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为106g，但不能确定溶剂的质量，因此溶液的质量不一定是206g，A选项错误； B、②→③，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，B选项正确； C、④处于溶解度曲线上，是硝酸钾的饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液中溶质质量分数为，C选项错误； D、①②③处于溶解度曲线上，属于饱和溶液，④处于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 11．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A．a 的数值为30 B．m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C．硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D．降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 【答案】B 【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为60g×=31.5g，故选项说法错误； B、m和n对应的溶液均为t°C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误； D、降温至t°C，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。 故选: B。 12．（2025·山东枣庄·一模）、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A．甲烧杯中加入的是NaCl B． C．，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D．，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下50g水最多溶解氯化钠18g，溶解硝酸钾15.8g。甲烧杯有固体剩余，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是KNO3，不是NaCl，A 错误； B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，甲烧杯有固体剩余，说明a>15.8；70℃时硝酸钾溶解度为138g，50g水最多溶解69g硝酸钾，若a>69，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以15.8<a⩽69 ；同理对于氯化钠，20℃时50g水最多溶解18g，乙烧杯没有固体剩余，说明a⩽18；70℃时氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解18.9g，若a>18.9，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以a⩽18.9，综上所述，15.8<a⩽18，B 错误； C、70℃时硝酸钾溶解度为138g，氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解硝酸钾69g，溶解氯化钠18.9g，根据B选项的分析，15.8<a⩽18 ，则甲、乙烧杯中的溶液均是不饱和溶液，C 错误； D、t℃时，乙的温度大于20℃，溶解度较20℃时增大，则乙中一定是NaCl的不饱和溶液；此时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则甲中也是不饱和溶液，甲、乙烧杯中溶质质量、溶剂质量都相等，根据，可知甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等，D 正确。 故选D。 13．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】(1)时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 (2)蒸发结晶 (3) 饱和 185.5 (4)BCD 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； （3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； （4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 14．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 15．（24-25九年级上·重庆·期末）10℃时，分别向两个盛有100g水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 （填序号）。 A．向烧杯A中加入10g水 B．将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C．向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 (3)艾依钟同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为 。 【答案】(1)A (2) B (3) 【详解】（1）烧杯A中含有不溶物，说明不能再溶解该种溶质了，一定是饱和溶液；B中全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和；故填：A。 （2）①由图1可知，在时，A烧杯中物质溶解度小于B烧杯中物质的溶解度，所以A烧杯中是甲物质，B烧杯中是乙物质，时甲的溶解度是，水中只能溶解甲，所以烧杯A中溶液的质量为；故填：； ②饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂，升高温度； A.向烧杯A中加入水，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，故选项错误； B.将烧杯A中物质升温至（忽略水分蒸发）能全部溶解完，因为在时，B烧杯中物质已经全部溶解完，且两种物质的溶解度相等，则时A烧杯中物质能全部溶解，故选项正确； C.向烧杯A中加入、的甲的不饱和溶液，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，故选项错误； 故填：B。 （3）时乙的溶解度是，等分两部分后，每份溶液中溶剂都是，第一份蒸发水，还剩水，水中最多溶解乙，所以这一份溶液中共含有溶质：，另一份溶液中含有溶剂，最多能溶解乙，溶液中已经有了，所以加入B物质后，只能溶解，还剩余固体没有溶解，故填：。 建议时间：15分钟 1．（2025·山东菏泽·二模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是 A．60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液 C．60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为6：5 D．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】B 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，但是溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示60℃时，硝酸钾的不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液，符合题意； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：55g：50g=11：10，不符合题意； D、t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 2．（2025·江苏苏州·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误； C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误； D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确； 故选：D。 3．（2025·江苏南通·二模）氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D．40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% 【答案】D 【详解】A、根据表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大，后减小，故选项说法错误； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，配制两种物质的等质量的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠，故选项说法错误； C、50℃时氯化钠的溶解度为37g，100g的氯化钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为73g，降温至20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36g，73g的水中最多能溶解氯化钠的质量为：，析出氯化钠 = 27 g - 26.28 g ≈ 0.72 g，故选项说法错误； D、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，将25.0g碳酸钠加入50.0g水中能溶解24.5g的碳酸钠，所得溶液中溶质质量分数约为：，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）按如图所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量与温度变化的关系如图所示（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是 A．20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g C．溶液中溶质的质量分数： D．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【详解】A.由图像可知，20~70℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误； B.由图像可知，60℃时，溶液的质量为105.0g，50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故B错误； C.由图像可知，M时溶质质量为65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质质量分数为，N时溶质质量为105.0g-50=55.0g，溶液中溶质质量分数为，则溶液中溶质的质量分数：，故C正确； D.由图像可知，P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。 故选：C。 6．（2025·陕西延安·模拟预测）一定温度下，取一定量KCl固体进行如图操作(忽略溶剂水的损失)，下列说法正确的是 A．②中试管内的溶液一定为不饱和溶液 B．KCl的溶解度随温度的降低而增大 C．②到③试管内溶液的溶质质量分数减小 D．将NH4NO3固体换为NaOH固体也能观察到相同现象 【答案】C 【详解】A、②中试管内溶液没有固体剩余，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不能确定一定为不饱和溶液，该选项说法错误； B、NH4​NO3​固体溶于水吸热，使溶液温度降低，向烧杯内加入NH4​NO3​固体后，试管内有KCl析出，说明KCl的溶解度随温度的降低而减小，而不是增大，该选项说法错误； C、NH4​NO3​固体溶于水吸热，使溶液温度降低，KCl 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，可知②到③试管内溶液的溶质质量分数减小，该选项说法正确； D、NaOH固体溶于水放热，会使溶液温度升高，KCl 溶解度增大，不会有溶质析出，不能观察到与加入NH4​NO3​固体相同的现象，该选项说法错误。 故选C。 7．（2025·陕西汉中·二模）将固体甲加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌，分别测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D四点所示。下列说法正确的是 A．A点所示溶液中溶质与溶液的质量比为 B．时，固体甲的溶解度为 C．、两点溶液的溶质质量分数关系为： D．点溶液一定为饱和溶液 【答案】B 【详解】A、A点所示溶液的质量为53.5g，溶剂水的质量为50g，则溶质的质量为53.5g-50g=3.5g，则溶质与溶液的质量比为3.5g：53.5g=7：107，故选项说法错误； B、时，对应B点溶液的质量为60.9g，溶剂水的质量为50g，则溶质的质量为60.9g-50g=10.9g，则100g水中最多能溶解固体甲的质量为10.9g×2=21.8g，即时，固体甲的溶解度为，故选项说法正确； C、、两点溶液的质量相等都是74.0g，溶剂的质量相等都是50g，则溶质的质量相等都是24g，溶质质量分数关系为：，故选项说法错误； D、点溶液的质量是74.0g，溶剂的质量是50g，则溶质的质量是24g，加入的固体甲完全溶解，无法确定D点溶液一定为饱和溶液，故选项说法错误； 故选B。 8．（24-25九年级上·江苏南通·期末）某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液的浓度： B．从m点到n点可析出5.4g溶质 C．p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D．时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 【答案】B 【详解】A、由图中可见，点 n 所对应的“溶质：溶剂”比值大于点 p ，即n 比 p 更“陡”（斜率更大），说明溶液的浓度n＞p，故A错误； B、由图可知，m点和n点表示该物质在t2℃下的饱和溶液，m点，t2℃时，25g溶剂中最多溶解9g溶质，则n点，t2℃时，10g溶剂中最多可以溶解溶质，故n点对应的纵坐标为3.6g，说明从 m 点变到 n 点会析出9g-3.6g= 5.4 g 溶质，故B正确； C、p 与 m 分属不同温度下的饱和点，且二者溶剂质量相同，无法仅靠加入一定量的水将 p 转化到 m ，故C错误； D、根据图示，在 t1 ℃时，25g水最多能溶解溶质的质量＜9g，则该温度下，20 g 水所能溶解的该物质显然少于10 g，故时，将10g该物质加入20g水中，不可以完全溶解，故D错误； 故选B。 9．（2025·陕西西安·模拟预测）小唐同学在家按如图操作自制“棒棒糖”(制作过程中忽略水的蒸发)，已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列说法正确的是 A．溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 B．乙中烧杯的溶液可以继续溶解蔗糖 C．乙→丙若采用蒸发溶剂也可制得“棒棒糖” D．溶液溶质质量分数的关系：乙<丙=丁 【答案】C 【详解】A、溶解过程中，搅拌可加快溶解速率，物质的溶解度与温度有关，温度不变时溶解度一般不会改变，A不正确； B、蔗糖的不饱和溶液可以继续溶解蔗糖，但无法确定乙中烧杯的溶液是否饱和，B不正确； C、乙→丙采用降温结晶或蒸发溶剂均可制得“棒棒糖”，C正确； D、丙中烧杯有蔗糖析出，则丙中烧杯的溶液为20℃时蔗糖的饱和溶液，取出“棒棒糖”后丁中烧杯的溶液仍为20℃时蔗糖的饱和溶液，乙→丙的过程中，温度从90℃降温至20℃，且有蔗糖析出以制得“棒棒糖”，这个过程中溶液的溶剂质量不变，溶质质量减少，说明乙中烧杯的溶液溶质质量分数大于丙中烧杯的溶液，综上，溶液溶质质量分数的关系为乙>丙=丁，D不正确。 故选C。 10．（2025·陕西商洛·二模）图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (2)将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多 g。 ③x的取值范围为 。 【答案】(1)79∶250 (2) a、b 7.1 22.9＜x≤31.95 【详解】（1）由图 1 可知，20℃时，KNO3​的溶解度是31.6g ，根据溶解度的定义，该温度下KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，则溶质与溶剂的质量比为。 （2）①由图 2 可知，20℃时（a 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明20℃时KNO3​未完全溶解，溶液饱和；30℃时（b 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃（c 点）和50℃（d 点）时溶液质量相同，则 c 点可能恰好饱和，也可能不饱和，d 点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是 a、b。 ②20℃时KNO3溶解度为31.6g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为；30℃时KNO3​溶解度为45.8g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为。b 点时溶解的KNO3​比 a 点多，所以 b 点时的溶液质量比 a 点多7.1g。 ③b 点时，30℃时50g水中最多溶解22.9g KNO3达到饱和，c 点溶液质量大于 b 点，且c 点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明 b 点时KNO3有剩余， c 点时KNO3已完全溶解，c 点时（40℃时）50g水中最多溶解KNO3的质量为，要满足图中变化，x的取值范围是22.9＜x≤31.95。 11．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 12．（2025·湖北武汉·模拟预测）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 (写一种)。 (3)时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2。所示。则x的取值范围是 。 (4)下列有关说法正确的有___________。 A．时，的饱和溶液降温到析出晶体多？ B．时，a、b、c、的饱和溶液升温到所得溶液溶质质量分数大小关系为 C．时，的溶液恒温蒸发水后，其溶质质量分数为 D．时，将一定量的物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发的溶剂，其对应析出晶体质量分别为。则、的数量关系为 E．时，将的三种物质，分别加入到水中，充分溶解。然后将其降温到，固体质量变化与温度关系可用图3表示。 【答案】(1)a＞b＞c (2)升高温度、增加溶剂 (3)10＜x≤40 (4)DE 【详解】（1）由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c； （2）由图可知，b的溶解度随温度的升高而增加，故要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶剂； （3）t1℃时，a的溶解度为10g，b的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解10ga，40gb，该温度下，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，a部分溶解，b完全溶解，则10＜x≤40； （4）A、t3℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； B、t1℃时，a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：b＞a＞c，不符合题意； C、400g 10%的溶液中溶质质量：，溶剂质量为：400g-40g=360g，恒温蒸发300g水，剩余溶剂的质量为60g，t2℃时，a的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60ga，60g水中最多可溶解36ga，则有40g-36g=4g晶体析出，则所得溶液的质量分数为：，不符合题意； D、t3℃时，将一定量的 a 物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发10g、20g、30g的溶剂，其对应析出晶体质量分别为m1g、m2g、m3g。蒸发10g水后有溶质析出，变为饱和溶液，则m2g-m1g是蒸发饱和溶液中的10g水析出固体的质量，m3g-m1g是蒸发饱和溶液的20g水析出固体的质量，则2(m2g-m1g)=m3g-m1g，则m1、m2、m3的数量关系为2m2 = m1 + m3，符合题意； E、t2℃时，a、b的溶解度均为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60ga、b，该温度下，将的a、b分别加入到水中，充分溶解，分别只能溶解60g，均有10g溶质未溶解，然后将其降温到，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，则降温后，a析出的晶体多，t2℃时，c的溶解度比a、b的溶解度小，则该温度下，将70gc加入到100g水中，未溶解的c的质量比a、b多，降温至t1℃，降温后，c的溶解度增加，溶质继续溶解，固体质量减小，t1℃时，a、c的溶解度相等，相同质量的溶剂中溶解的a、c的质量相等，则t1℃时，a、c剩余固体的质量相等，故固体质量变化与温度关系可用图3表示，符合题意。 故选DE。 13．（2025·黑龙江大庆·三模）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 (2)时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A．溶质质量：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲 C．溶质质量分数：甲>乙>丙 (3)时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析 g。 (4)下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图 ；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为 。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 【答案】(1)65g (2)A (3)150 (4) Cl2O7 AC 【详解】（1）由图可知t1℃时丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，那么50g水中最多溶解丙的质量为15g，所以溶液质量为。 （2）A、t2℃时，溶解度乙>甲>丙，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙 ；相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶质质量越大，所以溶质质量乙>甲>丙，A 正确； B、相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶剂质量越小，所以溶剂质量丙>甲>乙 ，B 错误； C、根据 A 选项的分析，饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙，C 错误。 故选A。 （3）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份含有水以及30g甲，第一份恒温蒸发25g水后溶液恰好饱和，第二份加入15g甲，甲完全溶解，溶液恰好饱和，则此时两份溶液的溶质质量分数相同，即溶液中溶质与溶剂的比例相同，，解得m=150g。 （4）①氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子排布为2、8、8 ，作图为； 硫原子最外层电子数为6，氯原子最外层电子数为7，硫元素的最高价氧化物是SO3，SO3中硫元素显+6价，可知氯元素最高价为+7价。氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯元素的最高价氧化物化学式为Cl2O7。 ②A、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，所以硝酸钾溶液含少量氯化钠杂质，采用蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干可提纯硝酸钾，A 正确； B、没有指明t2℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后析出晶体多少，B 错误； C、t℃时，100g 25%硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂质量为75g ，加入20g硝酸钾恰好饱和，此时溶质质量分数为，即x=37.5%，C 正确； D、根据 C 选项的分析，t℃时，75g水中最多可溶解硝酸钾，设硝酸钾溶解度为y，则，y=60g。根据图像，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，t2℃时硝酸钾的溶解度为50g，所以t2<t，D 错误。 故选AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$