课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（教学课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

null盐水选种听起来像是某种神秘的农业仪式，但实际上它是一种简单却高效的种子筛选方法。想象一下，把种子丢进盐水里，就像给他们做了一次福利测试，好种子沉底，坏种子浮起。这种物理筛选方式不仅省时省力，还能大大提高种子的质量。盐水选种的原理其实很简单，盐水的密度比淡水大，浮力也更强。当种子被放入盐水中，那些不饱满有缺陷的种子会因为密度较低而浮起来，而饱满健康的种子则会沉到底部。这样一来，农民们就能轻松的把好种子和坏种子分开，确保播种时用的都是优等生。这种方法在农业史上有着悠久的使用记录，尤其是在水稻、小麦等作物的种植中广泛应用，它不仅提高了种子的发芽率，还能减少病虫害发生，堪称农业界的黑科技。虽然现代科技发展迅速，但盐水选种依然以其简单、低成本的优势在许多地区被保留下来。有趣的是，盐水选种的方法还引发了一些有趣的讨论，比如有人调侃说，这就像是给种子做了一次体检，浮起来的种子就是不合格的，需要被淘汰。这种比喻不仅生动形象，也让更多人了解了农业技术的智慧。 专题7 溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 学习内容导览 溶液的稀释 2 配制一定溶质质量分数的溶液 1 1.通过动手实验配制溶液，学会规范操作步骤与方法，形成了正确配制溶液的基本技能。 2.通过计算溶质溶剂质量及稀释过程，学会应用溶质守恒原理进行计算，形成了定量分析溶液组成的能力。 3.通过分析实验操作与预期结果差异，学会识别误差来源并进行评估，形成了严谨的实验思维习惯。 明·教学目标 引·新课导入 你知道吗？ 农业上,常用溶质质量分数为16%~18%的食盐水进行选种。 引·新课导入 思考 怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液呢? 配制一定溶质质量分数的溶液 01 探·知识奥秘 1.配制50g溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液 一、配制一定溶质质量分数的溶液 思考 在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题： 如何确定配制该溶液所需氯化钠与水的量？ 如何准确获取相应质量的氯化钠与水？ 如何使氯化钠快速溶解于水中？ 如何保存所配制的溶液？ 探·知识奥秘 【实验用品】药品：氯化钠固体、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL）、 玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 【实验步骤】 （1）计算 所需氯化钠的质量 =____________________g； 所需蒸馏水的质量 =____________________g； 蒸馏水的体积 =_________________mL（水的密度近似为 1 g/cm3）。 50×16%=8 50-8=42 42 探·知识奥秘 （2）称量 称：用电子天平（或托盘天平）称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 量：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （4）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 探·知识奥秘 序号 步骤 目的 仪器 1 计算 计算所需固体和液体的用量。 2 称量 称取8g的氯化钠固体，量取42mL的水。 电子天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管。 3 溶解 使8g氯化钠完全溶解于42mL的水中。 烧杯、玻璃棒。 4 装瓶 贴标签 保存、存储溶液。 细口瓶（或滴瓶）、标签纸。 【实验总结】实验步骤、目的与仪器梳理 一、配制一定溶质质量分数的溶液 探·知识奥秘 小于16% 大于16% 称量时读数偏低。 转移NaCl时洒落，导致实际溶质减少。 使用潮湿的NaCl，实际NaCl质量不足。 量取水时仰视刻度线。 烧杯内有残留水，导致溶剂体积偏大。 未完全溶解NaCl，部分溶质残留在烧杯底部。 称量时读数偏高。 量取水时俯视刻度线。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 2.实验误差分析 （1）配制的溶液溶质质量分数小于16%的情况 （2）配制的溶液溶质质量分数大于16%的情况 探·知识奥秘 步骤 方案一 方案二 方案三 明确 实验目的 配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 选择 实验试剂 6g硝酸钾 __________mL水 __________g硝酸钾 97mL水 __________g硝酸钾 __________mL水 选择 实验仪器 一、配制一定溶质质量分数的溶液 思考 请你和小组成员设计以下三种实验方案：“配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液”，并讨论三种实验方案的优缺点。 194 3 2.4 77.6 电子天平、药匙、 100mL量筒、胶头滴管、 150mL烧杯、玻璃棒 电子天平、药匙、 200mL量筒、胶头滴管、 250mL烧杯、玻璃棒 电子天平、药匙、 100mL量筒、胶头滴管、 100mL烧杯、玻璃棒 探·知识奥秘 （1）在农业生产中，可利用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。现要配制 150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 一、配制一定溶质质量分数的溶液 3.溶液配制的相关计算 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16% =24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150kg-24kg =126kg 探·知识奥秘 （2）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以1 g·mL-1计） 一、配制一定溶质质量分数的溶液 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g 溶液中水的质量=50g-2g=48g 水的体积= =48mL 48g 1g·mL-1 析·典型范例 【典例】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ） A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL B．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D．装瓶时部分溶液洒出导致浓度变大 D 【变式】甘油溶液有着较好的护肤效果。现用30g甘油配制15%的甘油溶液，可得甘油溶液的质量为（ ） A. 230 g B. 200 g C. 170 g D. 45g 析·典型范例 B 溶液的稀释 02 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 用浓溶液加溶剂配制稀溶液一般称为溶液的稀释。 稀释也是实验室中常常进行的配制溶液的操作。 如“稀盐酸”通常是将“浓盐酸”用水稀释配制而成的。 1.稀释 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 思考 请你和小组同学一起讨论，在稀释过程中，溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量，三者均发生了怎么的变化呢？ 溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。 探·知识奥秘 稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释所用水的质量 浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质的质量分数 等量关系 二、溶液的稀释 总结归纳 溶液稀释过程中的等量关系。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 思考 在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题： 如何确定配制该溶液所需的8%氯化钠溶液的？ 如何准确获取稀释所用水的体积？ 溶液稀释的具体步骤有哪些？ 溶液稀释实验过程中，有哪些注意事项？ 实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 2.利用8%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液 【实验用品】药品：8%的氯化钠溶液、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL）、 玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 【实验步骤】 （1）计算 所需8%氯化钠溶液的质量 =_________________________________________________； 所需蒸馏水的质量 =________________________________________________________g； 蒸馏水的体积 =_________________mL（水的密度近似为 1 g/cm3）。 8%×m浓液=50×4% m浓液=25g m稀液-m浓液=50-25=25g 25 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 【实验步骤】 （2）称量 称：用电子天平称量25g8%氯化钠溶液，倒入烧杯中。 量：用量筒量取25mL的水，倒入烧杯中。 （3）配制：用玻璃棒搅拌，使8%氯化钠溶液与水充分混合。 （4）装瓶、贴标签：将配制好的50g4%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 思考 化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。 要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20% x= 50g×98% 20% =245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量是195g。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 思考 用 50 mL 溶质质量分数为 20% 的硫酸（密度 1.14 g/cm3）配制溶质质量分数为10% 的硫酸，需要加水多少克？ 解：设需要加水的质量为x 50mL×1.14g/cm3 ×20%=(50mL×1.14g/cm3+x)×10% x=57g 答：需要加水57g。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 【实验用品】药品：37%的浓盐酸、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（500 mL）、量筒（100 mL、250 mL、 500mL）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 【实验步骤】 （1）计算:所需37%浓盐酸的体积 3.利用37%的浓盐酸配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸 浓溶液质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量 ×稀溶液的溶质质量分数 V ×1.18 g/cm3 × 37% = 500 g × 10% V ≈ 114.5 mL 探·知识奥秘 四、有关溶液稀释的计算 浓溶液质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量 ×稀溶液的溶质质量分数 V ×1.18 g/cm3 × 37% = 500 g × 10% V ≈ 114.5 mL 加入的水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量。 浓溶液质量 = 稀溶液质量 × 稀溶液的溶质质量分数 ÷ 浓溶液的溶质质量分数。 水的质量 = 500 g - 500 g×10%÷37% ≈ 364.9 g 水的体积 ≈ 364.9 g÷1 g/cm3 = 364.9 mL （1）计算: 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 【实验步骤】 （2）量取 量①：用量筒量取约114.5mL的37%的浓盐酸，倒入烧杯中。 量②：用量筒量取约364.9mL的水，倒入烧杯中。 （3）配制：用玻璃棒搅拌，使37%浓盐酸与水充分混合。 （4）装瓶、贴标签：将配制好的500g10%的稀盐酸装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 思考 在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题： 完成该实验的实验步骤与前面配制50g4%氯化钠溶液的实验操作步骤有什么不同之处呢？ 前后两次实验所用实验仪器有什么差别吗？ 500g10% 的稀盐酸 8%的氯化钠溶液 50g4%的氯化钠溶液 37%、密度是1.18 g/cm3 的浓盐酸 加水稀释 加水稀释 探·知识奥秘 二、溶液的稀释 【实验总结】实验步骤、目的与仪器梳理 序号 步骤 目的 仪器 1 计算 计算所需浓溶液和水的用量。 2 称量 （或量取） 称取一定质量的浓溶液，量取一定体积的水。（或量取一定体积的浓溶液） 电子天平、烧杯（或量筒、胶头滴管）。 3 配制 是浓溶液与水充分混合。 烧杯、玻璃棒。 4 装瓶 贴标签 保存、存储溶液。 细口瓶（或滴瓶）、标签纸。 根据题目条件选择 浓溶液取用方法： 若题目给出浓溶液的密度，可换算为体积后量取浓溶液。 若未提供密度，则直接计算所需浓溶液的质量，用天平称取。 析·典型范例 【典例】在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ） A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 B 析·典型范例 【变式】实验室用98%的浓硫酸配制100 g 9.8%的稀硫酸。 （1）需要浓硫酸的质量为____________g。 （2）实验需要5.4 mL浓硫酸和90 mL水，量取两种液体用到的仪器有_____________（填序号）。 A.试管 B.托盘天平 C. 10 mL量筒 D. 100 mL量筒 E.药匙 F.胶头滴管 G.酒精灯 H.玻璃棒 （3）该实验的步骤为：________________→________________→ 混匀→________________。 10 CDF 计算 量取 装瓶 一定溶质质量分数溶液的配制 理·核心要点 配制一定溶质质量分数的溶液 稀释问题的关键 稀释操作的步骤 有关稀释问题的相关计算 溶液的稀释 溶液配制的步骤：计算、称量、溶解 溶液配制的误差分析 溶液配制的相关计算 练·技能实战 1.下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g水中溶解20 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（ ） （2）100 g硝酸钾溶液中含有17 g硝酸钾，若再往其中加入1 g硝酸钾，并 使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（ ） （3）从溶质质量分数为5%的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的 溶液的溶质质量分数为0.5%。（ ） （4）向100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入50 mL水，溶液的 溶质质量分数变为10%。（ ） √ × × × 练·技能实战 2.絮凝剂常用于水的净化，可用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制，主要操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是_____________________（填序号）； （2）B中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。 DCAB 加速并充分溶解硫酸铁固体 练·技能实战 3.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。 (1)该同学配制溶液的实验步骤为_______________________________(请从下列步骤中选取并排序)。 ①溶解 ②称取氯化钠 ③过滤 ④量取水 ⑤计算 (2)完成该实验，图中不必用到的仪器是__________________(填选项)。 ⑤②④①或⑤④②① EG 练·技能实战 4.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。 (3)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是____________(填仪器名称),作用是_____________________________________。 (4)所需氯化钠的质量为_________g。 (5)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。若用俯视的观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 玻璃棒 使溶质加速并充分溶解 16 胶头滴管 偏大 练·技能实战 5.实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示。 (1)该浓盐酸的质量为______________g,溶质是______________， 溶质的质量分数为______________。 (2)配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种 浓盐酸的质量为______________g,体积为______________mL, 需要加水的体积为______________mL。 (3)从该瓶浓盐酸中取出50 mL用于配制稀盐酸，则剩余的浓盐酸的质量分数为______________。 590 HCl 37% 40 33.9 60 37% THANKS! 谢谢观看 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$