课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时（教学设计）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 一、知识目标 1. 理解溶质质量分数的定义，掌握其表示方法和计算式，明确其作为浓度指标的含义。 1. 学会用溶质质量分数定量描述溶液的组成，能分析其在实际生活中的含义。 1. 熟练掌握溶质质量分数的基础计算与应用，包括溶液组成相关计算、溶液浓稀程度比较以及判断饱和溶液的浓度极限等。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察溶液的浓稀现象，微观上理解溶质、溶剂和溶液的关系，能用溶质质量分数定量表示溶液组成。 1. 证据推理与模型认知：通过实验和实际案例分析，建立溶质质量分数的计算模型，运用该模型解决实际问题。 1. 科学态度与社会责任：认识到溶液浓度在工农业生产和生活中的重要性，培养严谨的科学态度和运用化学知识解决实际问题的社会责任感。 一、教学重点 1.溶质质量分数的概念。 2.计算式及相关计算。 二、教学难点 1.溶质质量分数在实际问题中的应用 2.溶解度与浓度关系的理解。 本节教学内容出自沪科版（2024 学制）九年级化学全一册专题 7 课题 3《学会定量表示溶液的组成》第 1 课时《溶液组成的定量表示》。溶液在生产生活中有着广泛的应用，对溶液组成进行定量表示是化学学习和实际应用中的重要内容，它是在学生对溶液有了初步认识的基础上，进一步从定量的角度来研究溶液，为后续学习化学计算、化学实验等内容奠定基础，在整个化学知识体系中起着承上启下的作用。 按照教材编排，本课时围绕溶质的质量分数展开，包括浓度的概念、溶质质量分数的定义、表示方法、计算式、含义以及相关计算等内容。教材通过生活中海水含盐量、蔗糖水甜度、医用消毒酒精浓度等实例引入，让学生感受溶液浓度的重要性，再通过实验探究、典型范例和实际问题解决，逐步引导学生理解和掌握溶质质量分数的相关知识，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。 教学对象是九年级学生，他们已经对溶液有了一定的感性认识，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，也了解溶液有浓稀之分，但对于如何准确地定量表示溶液的组成还缺乏深入的认识。在思维能力方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象和生活实例比较感兴趣，但对于抽象的概念和复杂的计算可能会存在一定的困难。 在知识储备上，学生在之前的化学学习中已经掌握了一些基本的化学概念和计算方法，如质量的计算等，这为本节课学习溶质质量分数的计算奠定了一定的基础。然而，对于溶解度与浓度的关系等较为复杂的内容，理解起来可能会有一定的难度。 在学习习惯和态度方面，大部分学生具有较强的好奇心和求知欲，愿意主动参与课堂活动，但在学习过程中可能会出现注意力不集中、缺乏耐心等问题。因此，在教学过程中，教师应充分利用生活实例和实验探究，激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考、主动参与，同时要注重对学生学习方法的指导，帮助学生克服学习中的困难，逐步提高学生的化学学习能力。 教学环节一 新课导入 【展示图片】同学们，老师先给大家展示几张图片。第一张是广阔无垠的大海，第二张是农民伯伯在田地里喷洒农药，第三张是医院里护士正在给病人输液。大家思考一下，这些场景都和我们今天要学的知识有什么联系呢？ 【提出问题】我们都知道海水是咸的，那海水中有多少盐呢？海水淡化是人类一直在追求的梦想，古代就有从海水中去除盐分获取淡水的故事。海水的平均含盐量高达3.5%左右，这里的3.5%具有什么含义呢？还有，农民伯伯在喷洒农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌，那该如何准确控制药液的浓度呢？在医院里，护士给病人输的生理盐水，为什么它的溶质质量分数要控制在0.9%呢？ 【引发讨论】现在，请大家分组讨论一下这些问题，然后每组派代表分享一下你们的想法。 【引入新课】大家讨论得都很热烈，也提出了很多有价值的观点。其实，这些问题都涉及到溶液组成的定量表示。在实际生活和生产中，我们常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，也就是溶液的浓度。那如何定量表示溶液的组成呢？这就是我们今天要学习的内容——溶液组成的定量表示。 设计意图 1.激发学生兴趣：通过展示与生活密切相关的图片，如大海、农田、医院等场景，能迅速吸引学生的注意力，让学生感受到化学知识在生活中的广泛应用，从而激发他们的学习兴趣和探索欲望。 2.联系实际生活：提出关于海水含盐量、农药浓度、生理盐水溶质质量分数等实际问题，让学生认识到化学知识与生活息息相关，增强学生对化学知识的亲切感和实用性，提高学生的课堂参与度。 3.引发思考，导入新课：通过让学生讨论这些问题，引发学生的思考，使学生意识到准确表示溶液组成的重要性，从而自然地过渡到本节课的主题——溶液组成的定量表示，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学环节二 浓度 活动一 认识溶液的浓稀程度 【引入】同学们，我们先思考一个生活中的问题，海水淡化是人类一直在追求的梦想，古代就有从海水中去除盐分获取淡水的故事。海水的平均含盐量高达3.5%左右，这里的3.5%具有什么含义呢？另外，在等量的两杯水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，两杯蔗糖水一样甜吗？带着这些问题，我们来探究溶液的浓稀程度。 【问题】在等量的两杯水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，两杯蔗糖水的甜度一样吗？这说明了什么？ 【学生思考】回答：不一样甜，加入两勺蔗糖的那杯水更甜。这说明蔗糖水的甜度反映了溶液的浓稀程度，溶质含量越多，溶液越浓。 【讲解】评价、强调：非常好，我们通过生活中常见的糖水例子，直观地感受到了溶液有浓稀之分。溶液的浓稀程度在生活和实际应用中都非常重要，比如75%的医用消毒酒精，既能杀死病菌，又不会对人体造成伤害；在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。 【学生任务】进行硫酸铜溶液浓稀程度比较的实验：在室温下，向A、B、C三个烧杯中各加入10 mL、20 mL、20 mL水，然后分别加入1.0 g、1.0 g、2.0 g无水硫酸铜，并用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。观察并比较三份硫酸铜溶液的颜色深浅，判断其浓稀程度。 【总结】评价、强调：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀。 设计意图 本活动通过生活实例（如海水含盐量、糖水甜度）引导学生感知溶液的浓稀差异，帮助学生理解溶质含量越多，溶液越浓的本质。结合医用酒精、农药等实际应用，强调溶液浓度的重要性，激发学习兴趣。实验环节通过比较硫酸铜溶液的颜色深浅，直观呈现浓稀程度，强化宏观辨识能力，并为后续定量分析（溶质质量分数）奠定基础。同时，通过对应训练辨析常见误区（如无色溶液的判断），深化学生对溶液浓稀的理解，确保概念的科学性和准确性。活动设计注重从感性认识到理性认知的过渡，为学习浓度定量表示做好铺垫。 活动二 明确浓度的定义 【引入】通过前面的实验和分析，我们知道了溶液有浓稀之分，那么在实际应用中，我们常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，这就是我们接下来要学习的浓度。 【问题】什么是浓度呢？请同学们阅读教材相关内容，总结浓度的定义。 【学生思考】回答：浓度是定量表示溶液组成的方式，是指一定量的溶液中所含溶质的量，溶质含量越多，浓度越大。 【讲解】评价、强调：非常准确，浓度是一个很重要的概念，它能帮助我们精确地描述溶液的组成。生活中溶液浓度有很多常用的表示方法，我们要准确理解浓度的含义。 设计意图 本活动旨在引导学生从定性认识（溶液浓稀）过渡到定量分析（浓度定义），通过自主阅读教材提炼概念，培养归纳总结能力。强调浓度作为溶液组成定量表达的重要性，帮助学生建立准确的科学概念。结合生活实例讲解不同浓度表示方法，使学生理解概念的实用价值，为后续学习溶质质量分数等具体计算方法奠定理论基础。活动注重培养学生从现象到本质的科学思维，提升运用化学概念解决实际问题的能力。 活动三 典例精讲 【展示题目】例1.关于浓度的定义，以下说法正确的是（ ） A. 浓度是指溶质的质量与溶剂质量的比值 B. 浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量 C. 浓度是指溶质的体积与溶液体积的比值 D. 浓度与溶质的含量无关 【学生回答】B 【讲解】浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，A、C错误，B正确；溶质含量越多，浓度越大，浓度与溶质含量有关，D错误。 【展示题目】例1.下列哪项叙述符合浓度与溶质含量的关系（ ） A. 溶质含量越少，浓度越大 B. 溶质含量越多，浓度越小 C. 溶质含量越多，浓度越大 D. 浓度与溶质含量无关 【学生回答】C 【讲解】溶质含量越多，浓度越大，A、B、D错误，C正确。 设计意图 通过选择题训练，帮助学生准确理解浓度定义及其与溶质含量的关系，辨析常见误区，强化概念认知。题目设计由浅入深，既巩固基础知识，又培养学生逻辑思维能力。 教学任务二 溶质的质量分数的概念 活动一 理解溶质质量分数的定义 【引入】我们已经知道了浓度的概念，为了更精确地表示溶液的组成，我们引入溶质质量分数的概念。 【问题】什么是溶质质量分数呢？请同学们阅读教材，找出溶质质量分数的定义和计算式。 【学生思考】回答：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。计算式为：，通常以百分数表示（也可用分数或小数表示）。 【讲解】评价、强调：非常好，溶质质量分数是一个重要的定量指标，它能准确地反映溶液中溶质的相对含量。我们要牢记这个定义和计算式。 设计意图 通过引导学生自主阅读教材获取定义和计算式，帮助学生建立溶质质量分数的准确概念，理解其作为溶液组成定量表示的重要作用。强调计算式的记忆和应用，为后续定量计算奠定基础。 活动二 理解溶质质量分数的含义 【引入】我们已经知道了溶质质量分数的定义和计算式，那么它具体表示什么含义呢？我们以生理盐水为例来分析。 【问题】生理盐水标签标明了氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，请分析说明0.9%所表示的含义。 【学生思考】回答：1. 食盐的质量占整个溶液质量的0.9%。 2. 100g食盐溶液中含有食盐0.9g。 3. 每0.9g食盐溶于99.1g水形成的溶液。 4. 溶质：溶剂：溶液 = 0.9：99.1：100。 【讲解】评价、强调：同学们分析得很全面，溶质质量分数的含义从不同角度反映了溶液中溶质和溶剂的比例关系。我们要理解这些含义，才能更好地应用溶质质量分数。 【拓展思考】同学们，既然我们知道了0.9%的生理盐水表示每100g溶液中含有0.9g氯化钠，那么为什么这个浓度如此重要呢？ 【呈现阅读材料】生理盐水是指渗透压与人体血浆相等的氯化钠溶液。临床上使用的0.9%生理盐水能完美匹配人体细胞环境： 浓度过高→细胞脱水 浓度过低→细胞涨破 0.9%浓度→维持细胞正常形态 【提问】不同动物需要的生理盐水浓度不同，比如两栖动物需要0.67%-0.7%，这说明了什么？ 【总结】精确控制溶液浓度对生命活动至关重要，这正是我们学习溶质质量分数的现实意义。 设计意图 本活动通过分析生理盐水的实际案例，引导学生从多个角度理解溶质质量分数的具体含义。在掌握基本概念后，进一步探讨0.9%浓度的重要性，将化学知识与生命科学相联系，帮助学生认识精确控制溶液浓度的实际意义。通过对比不同动物的生理盐水需求，培养学生的科学思维和跨学科意识，体现化学知识在医疗健康领域的重要应用价值，强化"科学态度与社会责任"的核心素养。 活动三 典例精讲 【展示题目】例1.关于溶质的质量分数，下列说法正确的是（ ） A. 溶质的质量分数是指溶质质量与溶剂质量的比值 B. 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示 C. 溶质的质量分数没有单位，可以直接用小数表示 D. 溶质的质量分数越大，说明溶剂的质量越多 【学生回答】B 【讲解】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，A错误，B正确；溶质质量分数没有单位，但一般用百分数表示，C错误；溶质质量分数越大，说明溶质质量相对溶液质量越多，溶剂质量相对越少，D错误。 【展示题目】例2.0.9%的生理盐水中含量最多的是（ ） A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 碳酸氢钠 【学生回答】A 【讲解】生理盐水中溶剂是水（蒸馏水），含量最多，溶质是氯化钠，含量较少，C、D不是生理盐水中的主要成分，A正确。 【展示题目】例3.如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ） A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 【学生回答】A 【讲解】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。故选：A。 设计意图 本活动通过典型例题的讲解和辨析，帮助学生深入理解溶质质量分数的核心概念和应用要点。题目设计层层递进，从基础定义辨析（例1）到实际应用分析（例2），再到溶液均一性理解（例3），系统巩固学生对溶质质量分数的掌握。通过错项分析强化易错点认知，培养学生严谨的科学思维，同时结合生活实例体现知识的实用价值。活动注重培养学生运用概念解决实际问题的能力，为后续复杂计算奠定基础。 教学任务三 溶质的质量分数的计算 活动一 计算营养液的溶质质量分数 【引入】我们已经学习了溶质质量分数的概念和含义，接下来我们通过具体的例子来学习如何计算溶质质量分数。 【问题】将40 g硝酸钾溶解在960 g水中，可配制无土栽培番茄的营养原液。该营养原液中溶质质量分数是多少？ 【学生思考】计算：溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 = 40g + 960g = 1000g，溶质质量分数= 【讲解】评价、强调：计算过程和结果都正确。在计算溶质质量分数时，关键是要准确找出溶质质量和溶液质量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。 设计意图 本活动通过无土栽培营养液配制的实际案例，引导学生将溶质质量分数的理论知识转化为实际计算能力。重点训练学生： 准确区分溶质、溶剂和溶液质量 掌握溶液质量的计算方法（溶质+溶剂） 正确运用溶质质量分数公式进行计算 通过农业生产中的真实应用情境，帮助学生理解化学计算的实际意义，培养严谨的计算习惯和科学思维，为后续更复杂的溶液计算奠定基础。 活动二 溶液组成的相关计算 【引入】我们继续通过一些数据来进行溶液组成的相关计算，加深对溶质质量分数的理解和应用。 【问题】一定温度下，将一定质量的固体X加入一定质量的水中，完全溶解后形成溶液。请根据表中已有信息，将空余部分有关溶液的量填写完整。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质质量分数 10 90 15 20% 80 120 100 10% 75 60 40 33.3% 【学生思考】计算并填写表格： 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质质量分数 10 90 100 10% 15 60 75 20% 40 80 120 33.3% 100 900 1000 10% 75 60 135 55.6% 40 80 120 33.3% 【讲解】评价、强调：同学们计算得很准确。在进行这类计算时，要灵活运用溶质质量分数的计算式，根据已知条件求出未知量。 设计意图 本活动通过表格填空的形式，系统训练学生灵活运用溶质质量分数公式进行多角度计算的能力。重点培养：掌握溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数之间的换算关系 根据已知条件选择适当计算公式的能力 培养逆向思维，从不同已知量推导未知量的解题技巧 通过多组数据的计算练习，帮助学生建立完整的计算模型，提升解决实际问题的能力，为后续学习溶液稀释、浓缩等复杂计算奠定扎实基础。 活动三 溶液浓稀程度的比较 【引入】我们可以通过计算溶质质量分数来比较溶液的浓稀程度，下面我们通过“比较硫酸铜溶液的浓稀程度”的实验来进行分析。 【问题】通过列式计算“比较硫酸铜溶液的浓稀程度”的实验中三份硫酸铜溶液的质量分数，并比较它们的浓稀程度（水的密度为(1g/cm3)）。 【学生思考】计算： A烧杯：溶液质量=1g + 10g = 11g，； B烧杯：溶液质量=1g + 20g = 21g，； C烧杯：溶液质量=2g + 20g = 22g，。 比较浓稀程度：A和C烧杯溶液浓稀程度相同，且比B烧杯溶液浓。 【讲解】评价、强调：计算和比较都正确。通过计算溶质质量分数，我们可以准确地比较溶液的浓稀程度，这在实际应用中非常重要。 设计意图 本活动通过实验数据的计算分析，帮助学生建立定量比较溶液浓稀程度的科学方法。重点培养学生将实验现象转化为定量数据的能力，通过计算溶质质量分数，使学生理解溶液浓度的本质是溶质与溶液的相对含量关系。活动设计将实验观察与数学计算相结合，既巩固了溶质质量分数的计算公式，又培养了学生分析数据、比较结果的科学思维。通过具体实验案例的定量分析，帮助学生从定性认识（颜色深浅）上升到定量判断（质量分数），为后续理解溶液配制、稀释等实际问题奠定基础，体现"证据推理与模型认知"的核心素养要求。 活动四 判断饱和溶液的浓度极限 【引入】我们知道不同物质在不同温度下的溶解度不同，那么溶解度与溶液的浓度有什么关系呢？我们通过具体例子来分析。 【问题】已知NaCl和KNO3两种物质在不同温度下的溶解度。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 甲同学认为：60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为106%。乙同学认为，80℃时，可配制出溶质质量分数为38%的氯化钠饱和溶液。你认为两位同学的说法是否正确？为什么？ 【学生思考】计算并回答： 甲同学：60℃时，硝酸钾的溶解度为106g，此时溶液的溶质质量分数，所以甲同学说法错误。 乙同学：80℃时，氯化钠的溶解度为38.0g，此时溶液的溶质质量分数，所以乙同学说法错误。 【讲解】评价、强调：同学们分析得很准确。饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，我们可以根据溶解度来计算饱和溶液的溶质质量分数，从而判断能否配制出指定浓度的饱和溶液。 【思考探究1】溶液标签设计 下表是三组氯化钠溶液的数据，请为试剂瓶设计科学规范的标签： 试剂瓶 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 标签内容 1 10 90 100 2 5 45 50 3 20 180 200 【学生活动】 计算各瓶溶液的溶质质量分数；设计包含关键信息的标签；比较三瓶溶液的浓稀关系。 【总结】强调： 标签设计要包含必要化学信息；相同溶质质量分数的溶液具有相同的性质；溶液浓度与溶液总量无关。 【思考探究2】植物营养液实践 柯柯和悦悦用硝酸钾配制不同浓度营养液： 柯柯：3g硝酸钾+1000g水 悦悦：15g硝酸钾+1000g水 一段时间后绿萝长势差异明显 【提问】计算两人配制的营养液浓度；分析植物长势差异的可能原因；讨论施肥时控制溶液浓度的重要性。 【延伸思考】不同植物对营养液浓度的需求差异；浓度过高可能造成的危害；农业生产中精确配液的意义。 设计意图 本活动设计旨在通过三个递进环节培养学生的化学核心素养：首先通过溶解度与饱和溶液浓度的辨析，帮助学生建立定量关系模型；其次借助标签设计任务强化溶液组成的规范表达，理解"浓度与溶液总量无关"的特性；最后通过植物营养液的案例分析，引导学生运用浓度知识解决实际问题。活动注重理论联系实际，从溶解度计算到农业生产应用，层层深入，既巩固溶质质量分数的计算技能，又培养"证据推理"和"科学探究"能力。通过真实情境的创设，帮助学生理解精确控制溶液浓度在科研和生产中的重要意义，体现化学知识的实用价值，促进学生"科学态度与社会责任"素养的发展。 活动五 典例精讲 【展示题目】例1.20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　 　） 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②所得溶液是饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g D． ③④溶液的溶质质量分数不相等 【学生回答】C 【讲解】A、①所得溶液的溶质质量分数为2/（2+10）×100%<20%故选项说法错误。 B.20℃时，氯化钠(NaCl)溶解于水的实验数据，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，②所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液 13.6g，溶解的溶质质量为13.6g-10g=3.6g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，故选项说法正确。 D、③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 【展示题目】例2.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4% 【学生回答】C 【讲解】本题考查溶液质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此溶质质量分数为：18/（18+50）×100%≈26.5%，故选C。 设计意图 本活动通过典型例题训练，帮助学生掌握溶解度与溶质质量分数的计算关系，辨析饱和溶液与不饱和溶液的判断标准，培养分析数据和定量计算能力，强化对溶解度概念的理解与应用。 课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 一、浓度 1. 概念：定量表示溶液组成的方式，指一定量的溶液中所含溶质的量 1. 实际应用：如医用酒精、农药使用等 1. 溶质含量与浓度关系：溶质含量越多，浓度越大 二、溶质的质量分数的概念 1. 定义：溶质质量与溶液质量之比 1. 表示方法：通常以百分数表示（也可用分数或小数表示） 1. 计算式： 1. 含义：以生理盐水为例说明 三、溶质的质量分数的计算 1. 基础计算与应用：如计算营养液的溶质质量分数 1. 实验分析与比较：比较硫酸铜溶液的浓稀程度 1. 溶解度与浓度的关系：判断饱和溶液的浓度极限 1.从100 mL溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液中取出20 mL，取出的溶液的溶质质量分数为（ ） A. 3% B. 6% C. 10% D. 30% 2.在实验室制取氧气时，曾用到过氧化氢溶液。 在实际生活中，我们还常用溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为医用消毒剂。你能从“3%的过氧化氢溶液”中提取到的信息有：_____________________________。 3.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ） A. 10g溶液中含有1gNaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1﹕9 C. 100g水中溶解有10gNaOH D. 将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 4.100 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液中含溶质H2SO4的质量是_____________g，溶剂水的质量为______________g。 5.在20℃时，将40 g KNO3固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g KNO3固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时KNO3的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）计算20℃时KNO3的溶解度。 （3）计算所得溶液中KNO3的质量分数（计算结果保留一位小数）。 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数______________（填“一定”或“不一定”）相等。 （2）在a1℃时，将20 g乙加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在a2℃时，将60 g甲加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______________（计算结果保留一位小数）。 在本节课的教学中，通过生活实例引入，如海水含盐量、蔗糖水甜度等，学生对浓度和溶质质量分数的概念有了初步认识。在实验探究环节，学生积极参与，对溶液浓稀程度的判断有了更直观的感受。但在计算部分，部分学生对公式的运用不够熟练，尤其是涉及溶解度与浓度关系的计算，理解起来有一定困难。在今后的教学中，应加强对计算的针对性训练，多举一些实际生活中的例子，帮助学生更好地掌握知识。同时，要关注学生的个体差异，对于学习困难的学生给予更多的指导和帮助。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$