湖北省高中名校联盟2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

湖北省高中名校联盟2026届高三第一次联合测评 化学参考答案与试题解析 I.【答米】C 【解析】A,必修第一册教材正文内容，生物存活时体内C含量与大气保持平衡，生物死亡后体内C 按照固定的半衰期不断减少，通过精确测定文物样品中剩余C含量与初始值比较能推断文物的年代，故 A正确。 B.选择性必修第三册教材资料卡片，乙炔在氧气中燃烧放出大量热，氧炔焰温度可达3000℃以上， 常用它来焊接或切割金属。故B正确。 C。选择性必修第一册“思考与讨论”，锌的活泼性强于铁，白铁皮的锌镀层破损后形成锌铁原电池，锌 作负极首先被腐蚀，可以继续起到保护铁的作用，故C错误。 D.选择性必修第二册教材正文内容，硫氰化铁配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演， 故D正确。 2.【答案】B 【解析】A.人一命名时满足官能团优先原侧，应为3甲基1丁烯，故A错误。 B.C0属于分子密堆积结构（配位数为12），品胞与干冰品胞相同，均为面心立方品胞，故B正确。 C。用电子式表示形成过程时需要标注原子最外层电子，HC的形成过程应表示为： H·+·→H:C:,故C错误。 D.基态铬原子的价电子排布需要满足“半充满更稳定"原则，且书写价电子排布式图时应按能层由低 到高排列，价电子轨道表示式（义称电子排布图)为： 田回，故D错误。 3d 3.【答案】C 【解析】选项均为选择性必修第三册敦材正文内容，蛋白质分子中氨基酸单体的推列顺序称为蛋白质 的一级结构，组成蛋白质的氨基酸之间通过肚键连接，故C错识。 4.【答案】C 【解析】A,容量瓶是精密仪器，不能用于溶解和长久保存溶液，溶解O州固体应在烧杯中进行， 且不斯搅排，故A铅误。 B.定容后应反复上下顾倒摇匀，故B错误。 C.选择性必修第一册教材“实验活动”中赶出碱式滴定管乳胶管中气泡操作，故C正确。 D,用一定物质的量浓度的NOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，反应终点醋酸钠溶液呈碱性，应使 用酚酞作指示剂，故D错误。 5.【答案】A 【解析】A.维生素A,存在疏水的大烃基结构，水溶性较差，是脂溶性维生素，故A铅误。 B.维生素A,中存在5个双键，每个双键的碳原子都连接了不同的原子或原子团，因双键限制绕键轴 旋转会导致产生顺反异构现象，故B正确。 C. 中1号碳原子网围连接的4个碳原子不可能共平面.故C正确。 D.维生素A,结构与饱和结构相比，缺少12个H,形成一个苯环只需要少8个H,故D正确。 6.【答米】D 【解析】A.参考选择性必修第一册教材图420，铁锅表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶解一 定量的氧气，会发生吸氧腐蚀，故A正确。 B.草木灰的主要成分为KCO,属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中 和反应，故B正确。 C.盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，该性质可被应用于冬季道路 融雪防冻，故C正确。 D.选择性必修第三册“科学史话”，苯酚可用于外用的杀茵消毒，关联原理应为苯酚会导致蛋白质 变性，故D错误。 7.【答案】A 【解析】A.选择性必修第二册教材正文内容，烷基越长则推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性 越小，酸性越弱，故A正确。 B.共价键键长H-CI<H-Br,共价键键能H-CbH-Br,水溶液酸性HCI<HBr,故B错误。 C.由于元素电负性C>CH,-CC的吸电子效应大于CHC1,因此CCICOOH羧基中的羟基的极性 更大，酸性更强，故C错误。 D.苯酚酸性强于乙醇是因为苯环与羟基氧上孤电子对形成大π键(Px共轭)，使羟基的极性增强， 故D错误。 8.【答案】D 【解析】依据题干信息分析：甲、乙、丙分别为钠、氯化钠、氢氧化钠。 A.钠在氯气中点燃得到氯化钠完成转化①，氯化钠熔融态电解得到钠完成转化②，反应条件不同， 转化①和②不是可逆反应，故A错误。 B.转化③电解饱和食盐水产生氢气和氯气，常温常压无光照点燃条件、且比例合适情况下可以共存， 故B错误。 C.电解熔险氢氧化钠，钠离子在阴极得电子变成单质钠，故C错误。 D.转化⑥为钠与水反应，放热且较为刷烈，实验室完成必须使用护目镜，故D正确。 9.【答茶】A 【解析】A.依据U、Fc、Ga原子序数，确定为分别为、d、p区元素，故A正确。 B.由UFeGas化学式及题干信息，确定品胞图中实心黑球为Ga,由于abc,距离Ga原子最近的U 原子不是12个，由a、b、c大小及Ga原子、U原子相对位凰关系，Ga原子最近的U原子为2个，也可 能是4个（可以计算出来，但解题不必计算），故B错误。 C.由UFeGas化学式及题干信息，确定品胞图中小白球为Fc原子，Fe原子仅位于U原子上下方，U 原子位于由F©原子形成的直线的上下，无正八面体结构，故C错误。 D,上下面心均为实心黑球(Ga),沿z轴的投影面心应仍为实心黑球，故D错误。 10.【答米】D 【解析】A,b极所连电极板上活性物质（可能是H:或者H,能将乙烯转化为丙醛），是H得电子 产生，所以b极所连电极板为电解池的阴极，推断b极为负极，极为正极，故A正确。 B.H'在b极所连电极板上放电，水电离的OH在a极所连电极板上放电，只有允许H不断通过离子 交换膜才能形成闭合回路并不断补充阴极放电产物，故B正确。 C.活性物质不确定，阴极电极反应可能有2H+2e=h1、H+c=H·(H·+H=)、CO2+2c+ 2H=H:0+CO,最终发生化学反应为：CO+H+CH=CHCH:CHO。或者CO直接与乙烯发生化学反应 CO2+2H+C2H=CHCH2CHO+HO,故C正确. D.CH:转化为CHCH:CHO(CH6O)过程中C、H、O数目均发生变化，利用平均化合价法可判断 反应后碳元素价态升高，乙烯发生氧化反应，故D错误。 11.【答案】D 【解析】A.选择性必修第三册教材正文有明确的酸催化下酚醛树脂的合成的化学方程式，故A正确。 B.选择性必修第三册教材正文内容，在酸催化下，等物质的量的茶酚与甲醛反应生成羟甲基酚， 然后羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构的高分子，具有热塑性，能溶于乙醇，故B正确。 C。愿干明确说明需要搅拌桨机械搅拌且回流，搅拌桨只能放在三须烧瓶的b口，球形冷凝管只能位 于a口或c口，故C正确。 D.反应结束加入90L蒸馏水甲醛、草酸进入水层，充分搅拌后分离，由于加入大量水且沸点低于 苯酚，故减压蒸馏主要是除去水，故D错误。 12.【答米】B 3 【解析】X、Y、Z和W均为短周期主族元素，X、Y同周期，说明四种元素只能为二、三周期元素： X的原子轨道只有一种形状，只可能是球形，X为锂或皱：Y、W价电子数相等且W的周期数等于族序 数，Y、W分别为硼、铝：基态Z原子s能级电子数目等于P能级电子数目，且四种元素只有一种是非金 属元素，Z只能为镁。 A,X为锂或被.Z为镁，二者不一定处于元素周期表中对角线位置，故A错误。 B.Z为铁，W为铝，的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s 能级电子的高，第一电离能镁比铝大，故B正确。 C.Y、W分别为隔、铝，常见品体类型分别为共价品体和金属品体，故C错误。 D.W为铝，价电子排布式为1s22s2p3s3p,空间运动状态数目等于原子轨道数目，A1有7种电子 空间运动状态，故D错误。 13.【答案】C 【解析】A,L可以与水反应，应使用有机电解液，故A错误。 B.放电时Li'移向正极，电池产物为碳酸锂和单质碳，电极反应为4L+3CO2+4c=2Li2C0,+C, 故B错误。 C.充电过程中厂先放电转化为I3ˉ，ˉ氧化单质碳产生C02,促进了电池反应产物的分解，提高电池 的循环能力，故C正确。 D.加入KI后，存在I→3-的转化，KI作用是催化剂，但催化剂不能改变反应△H,故D错误。 14.【答案】B 【解析】由题干信息zS2OHr空2 NH)(ZONH)P≤Za0NHP,可得四步反应为： Z㎡2*+NH=ZnNH)j2K: Zn[(NH)]+NH;=Zn [(NH)2 K2: Zn[(NH)2+NH=[Zn(NH)3 K3: [Zn(NH3)3+NH3 [Zn(NH)K. A,由图可知随NH)Zno)州大，ZNH)的物质的旅分数增大，此时通入NH增多，溶液碱 性增强。故A正确： B.M点物质的量分数ZnNH)=Zn(NH,即二者浓度相等，由 为=d2aH)】 dZn(NH)]】 Zn0HP而K-aO1cN而可得：cNH(K,·K,)三，故B错误. C.Z2+4NH一Zn(NH)+可由四步方程式叠加得到，平衡常数K由各步平衡常数K、、 K、K相乘得到，故C正确。 D.由图可知，当还未通入NH时，图中所示物种只存在Z㎡且Z㎡)1.0，说明一定还存在其他 含锌物种。随若氨气的通入，碱性逐浙增强，相应生成IZn(OH]'、Zn(OHz、Zn(OH】]、Zn(OH) P、Zn(OH)户等，故D正确。 15.【答案】B 【解析】A.(@)碳原子和氧原子均为饱和结构，杂化方式为sp,故A正确. B.(@)和b)分子结构不同，氢原子所处的化学环境不同，核磁共报氢谱的谱图不同，故B错误。 C,由表中所示(b)分子在水溶液中对K的gK值最大，故与K*形成的超分子相对更稳定，故C正确。 D.由题干信息NH与K尺寸大小非常接近，但只能利用（©）分子识别，(b)分子不识别，分析b)、 (©)分子结构区别，结合氢锭的形成条件，可以推断D正确。 16.【答案】(13分)(1)3d4s2(1分) (2)增大接触面积，提高酸浸速率(2分) SO2、CaS04(2分，各1分) (3)用MnO:将Fc2*氧化成Fe,增加硫酸锰产量 (2分，各1分) (4)3<pH<8（“3≤pH<8”或“38”均得2分，只写一个界限且正确得1分) (5)Mn**+2HCO;=MnCO3!+CO21+H20 (2分) (6)①④(2分，每选对1个得1分，见错不得分) 【分析】菱锰矿经过稀疏酸酸浸，浸出液中含有的阳离子主要为Mn2、Ca2、Mg2、Fe2,SiO2不溶 于硫酸和CaSO:微溶，因此滤渣为SiO,和CaSO:。用MnO2将Fe2氧化成Fe+一方面便于后续的中和除杂 生成氢氧化铁沉淀，另一方面可以增加硫酸鑑产量。经过中和除杂后溶液中含有的阳离子主要为M、 Ca2·、Mg,由于MnCO,的溶度积远小于CaCO,和MgCO,在碳化结晶中MnCO,会先生成沉淀，经过 分离后实现锰与其它元素的分离。MCO,周体经过酸溶后得到硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 浅、洗涤、干燥得到MnSO44HO。 【解析】(1)基态Mn原子的价电子排布式为3d4s。 (2)对于固体来说粉碎可以增大接触面积加快反应速岸，所以酸浸"前需要粉碎菱猛矿的目的是增大 接触面积，提高酸浸速常：酸浸得到的滤渣中含有未溶解的SiO,也含有生产的CSO4: (3)MnO:具有氧化性，加入MnO:的目的是为了氧化Fc2“成Fc一方面使于后续的中和除杂生成氢 氧化铁沉淀，另一方面可以增加疏酸猛产量。 (4)“中和除尔”的目的是为了除去Fc同时不能影响Mn,根据已知倍息可以计算出pH的范围。 (6)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，溶液的加热需要使用蒸发皿，不能使 用坩埚，加热过程中需用玻璃棒不断搅拌，不需要①州埚，而需要②蒸发皿和③玻璃棒：过滤过程使用烧 杯、普通漏斗、玻璃棒，不使用长颈漏斗，不需要④长颈漏斗，需要⑤烧杯。 17.【答案】(14分) (1)+206(2分，无“+”不扣分) (2)P1<P<P(2分) (3)①X射线衍射仪(2分) ②81(2分) ③生成的CCO:逐渐堵塞孔隙(2分) (4)CO被C0吸附，促进反应④平衡正向移动，进而促进反应①②③正向进行(2分) 反应⑤释放的热量可补偿前三个反应对热量的需求。(2分) 【解析】(1)由盖斯定律△H=△H-△H=256-50=+206kJ/mol: (2)在500K~800K,系统主要发生反应①、②、③，由题意可知能量效率效率越高说明H在平 衡体系中的体积分数越大，反应①、②、③均为气体总物质的量增大的反应，减小压强有利于平衡正向移 动，则H2的体积分数增大，故P1<P<P。 (3)①通过品体X射线衍射实验获得衍射图后，经过计算可以从衍射图形中获得品体结构的有关信 息，包括品胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在品胞中的数目和位置 等。 ②碳酸化过程CO:吸附容量随反应时间的变化曲线的斜率大小可以表征反应⑤反应速率的大小，选 择8 ICaAINi复合催化剂反应⑤的速率最快，效果最佳。 ③随著CaO+CO=CaCO,反应的不斯进行，CaCO,渐渐堵塞孔隙，导致CO2不能顺利地和CaO接触， 进入慢速吸附阶段。 (4)CaAINi复合催化剂（主要成分CaO、AI:O,和Ni)因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的 CO吸附容量，产物中的CO大量被复合催化剂吸附，直接促进反应④平衡正向移动，进而耦合其它反应 正向进行，从而可大幅度提高了氢气的产举和原料的转化率。CaO(s+CO(g)=CCOs)是放热反应，释 放的热量可补偿体系对热量的需求，从而降低能耗，节约成本。 18.【答案】(14分)(1)排除空气(2分)： (2)ㄧ号注射器的活塞向外移动，注射器中出现红棕色气体(2分，各1分) (3)C(2分) (4)2NO+O2=2NO:(2分，多写3NO+2H0=2HNO,+N0不扣分) NaOH溶液(2分，或NCO,溶液等合理答案也可得分) (5)①水（或H0)(2分） ②CO(NH2 )2+2HNO2=2N2t+CO2T+3H0(2分) 【解析】(1)题干要求铜与浓硝酸在无氧的条件下反应，目的是通过红棕色气体现象的出现判断反应 生成的气体是NO2,排除空气氧化NO导致红棕色现象出现的可能性。 (2)旋转三通阀连通1号和2号注射器，缓慢向外拉1号注射器吸入浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成 的红棕色气体NO:会推动1号注射器的活塞向外移动，同时观察到无色溶液变成绿色，反应为 Cu+4HNO(浓)=CuNO2+2NO21+2H:O。 (3)1号注射器反应后绿色的溶液已经被压回2号注射器，旋转三通阀将1号注射器与具支U形管 相通，将NO2气体压入具支U形管。 (4)将4号注射器中的紫色石蕊溶液注入具支U形管中，发生反应3NO+HO=2HNO3+NO,石蕊 遇到溶液中H显红色，NO2溶于水并与水反应导致红棕色消失。再向具支U形管中注入过量O2,O2氧 化NO生成NO2。实验结束后，NaOH溶液处理尾气的反应为2NO2+2NaOH=NaNO+NaNO+HO。 (5)①考查控制变量的实验设计思想 ②由信息推断单质气体为N2。试管2中铜与浓硝酸反应生成NO2气体，尿素与亚硝酸反应生成CO2 和N2 19.【答案】(14分) (1)醛基、碳碳双键 (2分，各1分，见错不得分) (2)消去(2分) (3)(2分) (C:Ho:NALiBr LC: COOC.H (4)E (2分) (2分) (6)6(2分) 4o-c-c- (2分) 【解析】(2)A→C发生的是羟醛缩合，羟醛缩合先发生加成反应生成 人人 再发生 消去反应。 (3)在三乙胺和溴化锂的条件下，丙二酸二乙酯的活泼氢与a邱不饱和酮发生的加成反应。 (4)B~E这四种化合物中，只有E具有一个手性碳原子，是手性分子。 (5)由已知信息可知DCDMH是一种氯代试剂，观察H的结构，找出氯代的位置，可推出G的结构 简式。 (6)A有多种同分异构体，符合下列三个条件：①与FC能发生显色反应，说明含有酚羟基：②苯 环上有两个取代基：③含碳碳三键，另一个取代基为-CHC=CH或C=CCH,2个取代基有邻、间、对3种 位置关系，故符合条件的同分异构体共有3×2=6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰的物质的结构简式 OH 为 4c-c-c-湖北省高中名校联盟2026届高三第一次联合测评 化 学 命题单位：襄阳市第四中学化学学科备课组 审题单位：圆图创教育教研中心武汉外国语学校 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年8月22日下午14：30一17：05 ★权考诚顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答題 卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A.考古时利用C可以测定一些文物的年代 B.氧炔焰可用于焊接或切割金属 C.白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D.硫氰化铁配离子常被用于电影特效 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2-甲基-1-丁烯的键线式：人一 B.Co的晶胞结构 C.电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl→H:Cl D.基态铬原子的价电子轨道表示式：曲口 3.天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素均为非还原性糖 B.淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C,蛋白质通过氢键形成一级结构 D.核苷酸缩合聚合可以得到核酸 化学试卷第1页（共8页） 4.配制一定物质的量浓度的NOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是 甲基橙 NaOH(s) 酷酸溶液 A.溶解NaOH固体 B.定容后振荡摇匀 C.排除滴定管中气泡 D.滴加2滴指示剂 5.维生素A,又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A, 说法错误的是 A.是一种水溶性维生素 B.存在顺反异构体 OH C.所有碳原子不可能共平面 D.存在芳香族化合物的同分异构体 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 家务劳动：清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 B. 学农活动：利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K2CO,溶于水显碱性 C. 公共安全：雨雪天气撒盐化冰 盐水的凝固点低于纯水 D. 卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 7.下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是 选项 酸性比较 结构因素 A. CH,COOH>CH,CH,COOH 烷基越长推电子效应越强 B. HCl>HBr 共价键极性：H-CI>H-Br C. CCI,COOH>CH,CICOOH 元素电负性：C>H>C D. 苯酚>乙醇 羟基对苯环有吸电子效应 8.物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可 与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 A.转化①和②互为可逆反应 ① 甲 B.转化③产生的两种气体常温下不能共存 ② C.转化⑤电解池阳极析出物质甲 ⑤ ⑥ 丙 D.实验室完成转化⑥必须使用 化学试卷第2页（共8页） 9.UFeGa,是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：a=0.814nm,b=0.685nm, c=1.401nm,1号U原子坐标为(0.0000,0.0000,0.0000)，2号原子坐标为(0.5000,0.0000,0.3138)， 3号原子坐标为(0.5000,0.0000,0.6862)。 下列说法正确的是 A.2U、Fe、,Ga位于周期表中三个不同的分区 B.距离Ga原子最近的U原子有12个 C.U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D.该晶胞沿z轴方向的投影为 10.烯烃与惰性电极上产生的活性物质反应可以得到醛。利用如图电化学装置可以将乙烯转化为丙醛。 H'+C0,+烯烃 粪酸 H 离子交换膜 下列说法错误的是 A.a极为电源正极 B.离子交换膜只允许H通过 C.阴极电极反应可能有：2H+2e=H2↑、C02+2e+2H一H20+C0 D.过程中乙烯发生还原反应 11.制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加人19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸 馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。 反应结束，加入90L蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下 列说法错误的是 OH B.产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C.球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D.诚压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛 化学试卷第3页（共8页） 12.X,Y,Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、w价电子数相等。X的 原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态乙原子：能级与p能级电子数目相同。下 列说法正确的是 A.X和Z位于元素周期表对角线位置 B.第一电离能：Z>W C.Y和W的单质晶体类型相同 D.基态W原子的核外电子有5种空间运动状态 13.Li-C0,可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KL,厂吸附在石 墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： (i)6r-4e—25 （i)… 负截 下列说法正确的是 A.Li-C02电池可以使用水系电解液 COz B.放电时的正极反应：3C02+4e—2C0}+C Li C.步骤(i)反应：2L+2i2C03+C6I+4Li+3C02 D.KI的作用是作催化剂降低反应△H 14.已知：Zn2”[Za(NH,)]2[Zn(NH,),]2[Z(NH,)][Za(NH,).]。向某浓度硫 酸锌溶液中通人一定量氨气，测得部分含Z物种的物质的量分布系数8与n(NH,)/n(Zna)的关系 如图： 1.0 0.8 Zn2 [Zn(NH)F 0.6 0.4 [Zn(NH,)F [Zn(NH),F- 0.2 [Zn(NH)P n(NHYn(Zng) 下列说法错误的是 A.碱性增强，[Z(NH3),]2的物质的量分数增大 B.M点c(NH)=(K,·K)÷ C.Zn2+4NH一[Zn(NH,),]2的平衡常数K=K1·K2·K·K D.平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如Zn(0H)2 化学试卷第4页（共8页） 15.多环氨杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如下图）。二环氨杂 冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以gK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。NH:与 K尺寸大小非常接近，但只能利用三环氨杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na' 3.8 K 5.4 (a18-冠-6 6)二环氨杂冠醚 (⊙)三环氮杂冠醚 Rb* 4.3 下列说法错误的是 A.(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp B.(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C.(b)分子与K形成的超分子相对稳定 D.(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH形成N-H…N氢键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MC0,、SiO2、 CaMg(CO,)2和少量FeC0,]为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 稀硫酸 软锰矿粉 Ca(OH) NHHCO, 稀硫酸 菱锰矿一酸没]一氧化 中和 系列 除杂 沉储 酸溶 操作 +MnS0,·4H,0晶体 滤渣① 滤液 滤渣② 已知：①Kp[Fe(OH)2]=1×106;K,[Fe(0H),]=1x10;Kn[Mn(0H)2]=1x10B; K,[Mg(0H)2]=5×10-2 ②MnCO,的溶度积远小于CaCO,和MgC0, (1)基态Mn原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是 ,“滤渣①”主要成分的化学式为 (3)加入软锰矿粉（主要成分为Mn02)的目的是 (4)“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1mo/L,需要调节的pH范围为 (5)“沉锰”发生的离子反应方程式为 (6)实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有 (填标号)。 ③ ④ 化学试卷第5页（共8页） 17.（14分) 吸附强化乙醇-水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使 用CaAINi复合催化剂（主要成分为Ca0、AL,O,和Ni),主要包括以下反应： 反应①：C2H,0H(g)+H20(g)=2C0(g)+4H2(g) △H1=+256kJ/mol 反应②：C2H,OH(g)C0(g)+CH,(g)+H(g) △H2=+50kJ/mol 反应③：CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g) △H 反应④：C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g) △H4=-41kJ/mol 反应⑤：Ca0(s)+C02(g)CaC0,(s) △H,=-178.8kJ/mol 回答下列问题： (1)反应③的△H3= kJ/mol. (2)已知平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反 应①-③，图1呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，P、P2、P,的大小关系为 80 0.30 P 。-81 CaAINi 70 0.25 --70CaAlNi 60 P3 ★60 CaAINi 0.20 0.15 3020 0.10 0.05 0.00 500 600 700 800.900100011001200 400 800 1200 1600 温度K) 时间(s 图1 图2 (3)CaAINi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO2吸附容量。碳酸化过程（反 应⑤)中C02吸附容量随时间的变化曲线如图2所示。已知：60 CaAINi中“60”表示Ca0的质量分数为 催化剂所吸附C02的质量 60%。C02吸附容量= CaAlNi复合催化剂的质量。 ①测定CaAINi复合催化剂晶体结构用到的仪器为 ②图2中，选择质量分数为 %的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。 ③900s以后CaAINi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是 0 (4)分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAINi复合催化剂相较于Ni-AL,O,催化剂的优点是 化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究NO,和N0的相互转化。已知装置气 密性良好。 2号注射器 4号注射器 浓硝酸 紫色石蕊溶液 1号注射器 泡沫铜 3号注射器 氧气 气球 铜与浓硝酸反应实验装置示意图 回答下列问题： (1)1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是 (2)调节三通阀的孔路位置为 连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸人2mL 浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有 无色溶液变为绿色。 (3)向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中 的气体压人具支U形管，此时孔路位置需调节为 (填字母编号)。 B D (4)将4号注射器中的石蕊溶液注人具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管 中注入过量氧气，反应的化学方程式为 :将2号注射器中的绿色溶液全部注人具支U形管，再加 入适量饱和 完成尾气吸收和废液处理。 (5)查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为C如2+与反应过程中产生的亚硝酸(HNO2)结 合引起的。小组同学设计如下实验，验证HNO2的存在。 编号 实验试剂和操作 实验现象 试管a 浓硝酸1mL,3滴试剂X,插人铜丝 有红棕色气体生成，溶液为绿色 浓硝酸1mL,3滴4mol/LC0(NH2)2溶液，插入 试管b 有红棕色气体生成，溶液为蓝色 铜丝 ①试剂X为 ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液 呈绿色的原因 (用化学方程式表示)。 化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 化合物日是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下： CH0 C,H,00C、 COOC,H, H B D NaOH (C,H,)N/LiBr E H00C、 COOH ①NaOH 0 一定条件 Cn2H2002 DCDMH ②H G 甲醇 0 已知： DCDMH义a 0 甲醇 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是 反应（填反应类型）。 (3)C→E的化学反应方程式为」 (4)B、C、D、E中属于手性分子的是 (填字母编号)。 (5)G的结构简式为 (6)在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有」 种。 ①能与FCl,溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基：③含碳碳三键 其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 出份”人 化学试卷第8页（共8页）