4.3 化学键 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学键与分子间作用力(学案) 考点清单： 考点01化学键、离子键、共价键 考点02电子式 考点03形成过程 考点04分子间作用力 考点01 化学键、离子键、共价键 一、化学键 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括 。 离子键：原子之间 ； 共价键：原子之间 ； 极性（共价）键:电子对 ；（ 原子） 非极性（共价）键：电子对 ；（ 原子） 金属键：金属原子和金属原子 二、离子键和离子化合物 离子键：阴、阳离子间的相互作用或静电作用。 注意： 相互作用指阴阳离子之间的静电 作用； 原子核/原子核之间的 作用； 电子与电子之间的 作用。 成键要素：阴/阳离子； 特征：存在 或者 离子化合物：含有① 的② 一定是离子化合物。 三、共价键和共价化合物 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键要素：原子 特征： ，特例 共价化合物：① 含有② 的③ 是共价化合物。 四、离子键、共价键实例 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 【疑难点拨】 离子键的三个“一定”和三个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ② ； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH或Na2O2。 ④只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如O2。（单质/共价分子） 【例1】判断正误 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 含有共价键的化合物一定是共价化合物。 只含有共价键的物质一定是共价化合物。 只含有共价键的化合物一定是共价化合物。 考点02 电子式 1.原子的电子式 元素周围标价电子，价电子数少于4时以 分布，对于4时以 分布 注意： ① 元素的价电子为最外层电子； ②副族元素的价电子为 电子和 电子或 的 电子。 Na Mg Al C N O Cl 2.离子的电子式 ①阳离子 简单阳离子:原子的最外层已无电子，故简单阳离子为 本身 例如 ： ： ： 多核阳离子： ②阴离子 阴离子不但要画出最外层电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。格式为： 简单阴离子： ： ： ： 多核阴离子： ： ： ③离子化合物 AB型，如将阴、阳离子的电子式按原有顺序排列即可，如氧化钙： A2B型或AB2型，相同的离子不能合并，应阴、阳离子分开交叉写，如硫化钾： 【例2】写出下列化合物的电子式 MgCl2: Na2S: NaOH: NH4Cl: Na2O2: 3.共价分子/共价化合物的电子式 在化学上，常用一根短线“—”表示 ，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 【例3】写出下列物质的电子式和结构式 考点03 形成过程 离子化合物：①电子 箭头；②中间 ；③电子式 [ ] 共价分子/共价化合物：①中间 ；②电子式 [ ] 考点04 分子间作用力 1.分子间作用力 分子之间存在把分子聚集在一起的作用力，叫做 （ ）。 条件：必须是 分子间作用力影响 性质（熔点，沸点，溶解度等） ① ，② ，③ ，熔沸点越高。（背诵） 例如熔沸点：Cl2<Br2<I2 2.氢键 特殊的分子间作用力。氢键影响 性质（熔点，沸点，溶解度等） 氢键形成条件： 与H相连，例如NH3，H2O，HF 例如熔沸点：NH3>PH3 注意：氢键不是化学键 小结 化学键（离子键/共价键）>氢键（N、O、F与H相连）>分子间作用力（范德华力） 化学性质 物理性质 物理性质 【例4】回答下列问题： (1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______； (2)在下列物质中：其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______。(用物质前序号填空)。 ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩ (3)写出下列物质的电子式。 ①_______ ②_______ 作业 书写电子式，若为共价分子或共价化合物，也写出结构式。 公司1 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学键与分子间作用力(答案) 考点清单： 考点01化学键、离子键、共价键 考点02电子式 考点03形成过程 考点04分子间作用力 考点01 化学键、离子键、共价键 一、化学键 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键、金属键。 离子键：原子之间电子得失； 共价键：原子之间电子共用； 极性（共价）键:电子对偏移；（不同原子） 非极性（共价）键：电子对不偏移；（相同原子） 金属键：金属原子和金属原子 二、离子键和离子化合物 离子键：阴、阳离子间的相互作用或静电作用。 注意： 相互作用指阴阳离子之间的静电吸引作用； 原子核/原子核之间的排斥作用； 电子与电子之间的排斥作用。 成键要素：阴/阳离子； 特征：存在活泼金属阳离子或者 离子化合物：含有①离子键的②化合物一定是离子化合物。 三、共价键和共价化合物 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键要素：原子 特征：全是非金属元素，特例AlCl3、FeCl3 共价化合物：①只含有②共价键的③化合物是共价化合物。 四、离子键、共价键实例 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 【疑难点拨】 离子键的三个“一定”和三个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH或Na2O2。 ④只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如O2。（单质/共价分子） 【例1】判断正误 含有离子键的化合物一定是离子化合物。√ 含有共价键的化合物一定是共价化合物。× 只含有共价键的物质一定是共价化合物。× 只含有共价键的化合物一定是共价化合物。√ 考点02 电子式 1.原子的电子式 元素周围标价电子，价电子数少于4时以单电子分布，对于4时以电子对分布 注意： ①主族元素的价电子为最外层电子； ②副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子或倒数第三层的部分电子。 Na Mg Al C N O Cl ·Na ·Mg· ·· ·· ·∶ ·· ·∶ 2.离子的电子式 ①阳离子 简单阳离子:原子的最外层已无电子，故简单阳离子为离子符号本身 例如 ： ： ： 多核阳离子： ： ②阴离子 阴离子不但要画出最外层电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。格式为：[ 电子 简单阴离子： ： ： ： 多核阴离子： ： ： ③离子化合物 AB型，如将阴、阳离子的电子式按原有顺序排列即可，如氧化钙：Ca2＋[]2－ A2B型或AB2型，相同的离子不能合并，应阴、阳离子分开交叉写，如硫化钾：K＋[]2－K＋ 【例2】写出下列化合物的电子式 MgCl2: Na2S: NaOH: NH4Cl: Na2O2: 3.共价分子/共价化合物的电子式 在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 【例3】 考点03 形成过程 离子化合物：①电子得失箭头；②中间箭头；③电子式有[ ] 共价分子/共价化合物：①中间箭头；②电子式没有[ ] 考点04 分子间作用力 1.分子间作用力 分子之间存在把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力（范德华力）。 条件：必须是分子 分子间作用力影响物理性质（熔点，沸点，溶解度等） ①结构相似，②相对分子质量越大，③分子间作用力越大，熔沸点越高。（背诵） 例如熔沸点：Cl2<Br2<I2 2.氢键 特殊的分子间作用力。氢键影响物理性质（熔点，沸点，溶解度等） 氢键形成条件：N、O、F与H相连，例如NH3，H2O，HF 例如熔沸点：NH3>PH3 注意：氢键不是化学键 小结 化学键（离子键/共价键）>氢键（N、O、F与H相连）>分子间作用力（范德华力） 化学性质 物理性质 物理性质 【例4】回答下列问题： (1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______； (2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______。 (3)写出下列物质的电子式。 ①_______ ②_______ 【答案】(1)④     ②③ (2) ②     ⑥⑦ (3)      【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关； ③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键； ④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键； ⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③； （2）①在HCl分子中仅存在极性共价键； ②在N2分子中仅存在非极性共价键； ③中NH3分子中仅存在极性共价键； ④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键； ⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键； ⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键； ⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键； ⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键； 综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH； （3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：； ②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：； 作业 书写电子式，若为共价分子或共价化合物，也写出结构式。 首先判断是共价型（全是非金属，AlCl3、FeCl3）还是离子型（金属或） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$