4.3 化学键 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦离子键核心知识点，系统梳理离子键的概念、形成过程、成键微粒与实质，延伸至离子化合物的定义、类型及性质，最终落脚于电子式的书写规则及形成过程表示，构建“概念-化合物-化学用语”的完整知识链。 资料通过“特别提醒”纠正AlCl₃非离子化合物等常见认知误区，结合多地期中及学业考试真题设计典例与对点练，培养学生基于证据的科学思维。电子式书写规则与错误示例助力规范化学用语，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 考点 1 离子键 1．概念及形成过程 （1）定义：阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。 （2）形成过程（以NaCl为例）：钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。如下图示： （3）成键微粒：阴离子、阳离子。 （4）成健实质：阴、阳离子键间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。 （5）成健元素：一般是活泼的金属元素（如碱金属）与活泼的非金属元素（如卤素）。 2．形成条件 （1）活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素。如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等。 （2）金属阳离子或NH4＋和某些带负电荷的原子和原子团。如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。 3．原因及存在 （1）原因：原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 （2）存在：离子键存在于强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 特别提醒 ①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 ②非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 【进阶典例】（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 【答案】D 【解析】钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误；有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误；故选的构成为微粒是和，是和通过静电作用形成的化合物，D正确；故选D。 解题点睛 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 【拔高典例】下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。 【对点练1】（25-26高二上·江苏盐城·期中）下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【答案】B 【解析】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，不只含离子键，A不符合；B．由和构成，仅存在离子键，B符合；C．是共价化合物，仅含有极性共价键，不含离子键，C不符合；D．中与之间存在离子键，内部两个之间存在非极性共价键，不只含离子键，D不符合；故选B。 【对点练2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C．Y、Z的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O。Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al。W与X属于同一主族，W为S。A．原子半径：r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)，A错误；B．由X、Y组成的化合物Na2O2中不仅含离子键，同时氧原子间形成非极性键，B错误；C．Y、Z的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3，可以相互反应，C正确；D．X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比H2S的强，D错误； 故选C。 考点 2 离子化合物 概念 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl、NH4Br 等化合物。 类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等；②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等；③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点和沸点比较高，常温下为固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 组成 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 特别提醒 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 【进阶典例】（25-26高一上·上海·阶段检测）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【解析】离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误；非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误；故选化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确；故选D。 解题点睛 判断离子化合物时需牢记： ①一定含离子键，可同时含共价键，只含共价键的绝不是离子化合物。 ②活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）、铵盐均为离子化合物。 ③解题时先看组成，含金属阳离子或铵根离子基本可判定； ④化学反应中离子键断裂更易电离，可通过熔融状态能导电快速判定离子化合物。 【拔高典例】（2025高二上·贵州·学业考试）资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是 A．熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B．固体NaCl中的Na+和Cl-按一定规则排列，能导电 C．NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D．NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，在熔融状态下离子可以自由移动，因此能够导电，A正确；固体NaCl是离子化合物，Na⁺和Cl-通过离子键结合，按规则排列，离子不能自由移动，因此不能导电，B错误；NaCl在水溶液中和熔融条件下能导电，NaCl属于纯净物，是电解质，其水溶液能导电，属于电解质溶液，是混合物，C正确；NaCl固体溶于水时，在水分子作用下电离形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；故选B。 【对点练1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【答案】D 【解析】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；故答案为：D。 【对点练2】下列说法中不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，会破坏离子键 B．“天宫课堂”中过饱和醋酸钠溶液析晶放热与形成离子键无关 C．将熔融状态下的NaCl进行导电性实验可证明NaCl由离子键形成 D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 【答案】A 【解析】A．NaHSO4晶体溶于水时发生电离：NaHSO4=Na++H++SO，产生产生自由移动的阴、阳离子，会破坏Na+与HSO间的离子键，A正确；B．醋酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3COO-间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成离子键有关，B不正确；C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；故选B。 考点 3 电子式 1．概念及表示方法 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 （2）表示方法：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 2．书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 3．电子式表示离子化合物的形成过程 （1）用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。 （2）反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； （3）反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； （4）得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究、。 特别提醒 书写电子式的注意事项： ①一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 ②同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 ③“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 ④在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 ⑤用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式 【进阶典例】（25-26高一上·上海·课后作业）下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误；氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误；Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确；故选镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误；故选C。 解题点睛 离子化合物电子式书写常见错误： ①阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 ②阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 ③漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 ④将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 【拔高典例】下列说法正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．Mg2＋的结构示意图： C．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M D．K2S和NaOH都属于离子化合物，它们的化学键类型不完全相同 【答案】B 【解析】A．用电子式表示K2S的形成为，A正确；B．Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，B不正确；C．M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，，C正确；D．K2S只含离子键，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键和O-H共价键，二者化学键类型不完全相同，但都属于离子化合物，D正确；故选B。 【对点练1】下列说法正确的是 A．NaHSO4在熔融状态的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO B．KOH的电子式：   C．CaCl2的电子式为： D．HBr溶于水能全部电离出H+、Br-，所以HBr是离子化合物 【答案】B 【解析】A．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-，在水溶液中发生电离，产生Na+、H+与 SO，故A错误；B．离子化合物的电子式中，金属阳离子直接用离子符号表示即可，阴离子把每个非金属元素用最外层电子表示出来并加中括号，所以KOH的电子式书写正确，故B正确；C．氯化钙是离子化合物，电子式为：，故C错误；D．HBr属于电解质，溶于水能全部电离出H+、Br-，但HBr是由分子构成的，不是离子化合物，故D错误；故本题选C。 【对点练2】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是（ ） 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B NaCl形成过程的电子表示式： MgF2形成过程的电子表示式： C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 D 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Ca的金属性比Mg强，Ca与冷水反应更剧烈，而Be的金属性比Mg弱，可推测Be与冷水更难反应，推测合理，A正确；B．Mg最外层两个电子应平均分布，不能写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，正确写法为，B正确；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C错误；D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3，D正确；答案选C。 1．下列有关离子键和离子化合物的说法中不正确的是 A．凡含离子键的化合物，不一定含金属元素 B．强碱、盐、活泼金属氧化物均属于离子化合物 C．离子化合物在一定条件下均能发生电离 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 【答案】B 【解析】A． 铵盐如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A正确；B．强碱如NaOH、活泼金属氧化物如Na2O等为离子化合物，大部分盐属于离子化合物，而少部分盐如AlCl3不属于离子化合物，B不正确；C．离子化合物固态时不能电离，在熔融状态下或溶于水时能发生电离，C正确；D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；故选B。 2．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【解析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成Mg2＋，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成O2-，Mg2＋与O2-可通过离子键结合形成MgO，A正确；B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误；C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误；D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误；故选A。 3.（2025高二上·安徽·学业考试）碳酸钠可用于家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污。碳酸钠属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 【答案】D 【解析】酸是指电离出的阳离子全是的物质，碳酸钠不能电离出氢离子，因此不是酸，A错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，因此不是氧化物，B错误；共价化合物是只含有共价键的化合物，碳酸钠中钠离子与碳酸根之间为离子键，不属于共价化合物，C错误；离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间为离子键，因此是离子化合物，D正确；故选D。 4．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A．1、16 B．8、16 C．6、16 D．11、17 【答案】D 【解析】A．原子序数1为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，A错误；B．原子序数8为、16为，二者均为非金属元素，形成、等共价化合物，只含共价键，B错误；C．原子序数6为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，C错误；D．原子序数11为（第ⅠA族活泼金属元素）、17为（第ⅦA族活泼非金属元素），二者电负性差值大，易形成离子化合物，含离子键，D正确；答案选D。 5.（25-26高一下·北京丰台·期中）下列关于化学键的说法不正确的是 A．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 【答案】A 【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢与第ⅦA族元素化合时形成共价化合物（如），只含共价键，并非一定生成离子键，A错误；活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如），B正确；离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；故选离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如中与之间为离子键，与之间为共价键，D正确；故选A。 6．下列说法不正确的是 A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 【答案】A 【解析】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意；D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合题意；故答案为：A。 7．（中）以下叙述中，错误的是 A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．氯化钠中除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 【答案】C 【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 8．（25-26高一上·广东广州·期末）图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．NaCl是离子化合物 D．图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【解析】钠离子半径比氯离子半径小；水合钠离子中，钠离子带正电，水分子中的氧原子面向钠离子；水合氯离子中，氯离子带负电，水分子中的氢原子面向氯离子，故代表水合氯离子、代表水合钠离子A．NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，无法发生定向移动形成电流，因此NaCl固体不能导电，A错误；B．NaCl电离是电解质在水溶液或熔融条件下，自发电离出自由移动离子的过程，电离不需要通电，通电不是电离的条件，B错误；C．NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，C正确；D．电解池中，阴离子向阳极移动，阳极与电源正极相连。图中带负电的水合Cl-（）向X极移动，说明X是阳极，与电源正极相连，D错误；故选C。 9．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】A 【解析】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误；②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确；③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误；④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误；⑤非金属元素可形成含离子键的化合物，如铵盐（NH4Cl）中与间为离子键，⑤错误；⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O非极性键），⑥正确；综上，仅②和⑥正确，故答案选A。 10．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是 A．两元素形成化合物的化学式一定为YX B．两元素形成的化合物中一定存在离子键 C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高 D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键 【答案】B 【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。 11．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．氮气所含的共用电子对数目为 D．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．选项中只给出了硝酸钙溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算NO的物质的量及数目，A错误；B．过氧化钠与水的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价的氧一部分升价为0价、一部分降价为-2价，生成1 mol氧气时转移2 mol电子，因此生成0.2 mol氧气时转移电子数为0.4NA，B正确；C．未说明22.4L氮气处于标准状况下，无法计算氮气的物质的量，因此无法确定共用电子对数目，C错误；D．MnO2只和浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，反应过程中浓盐酸会逐渐变稀，HCl不能完全反应，因此生成Cl2的数目小于0.1NA，D错误；故选B。 12．短周期主族元素原子序数依次增大，其中只有处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，是地壳中含量最多的元素，的单质通常为黄绿色气体，下列说法正确的是 A．的氧化物对应的水化物是一种强酸 B．的单质的氧化性比的强 C．三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 D．原子半径： 【答案】C 【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，即Y为N；的单质通常为黄绿色气体，W是Cl，Y为N，Z为O，则X只能处于第一周期，即X为H，据此解答。A．W为，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如为弱酸，A错误；B．Y的单质为，Z的单质为，同周期主族元素从左到右非金属性增强，单质氧化性强于，即Z的单质氧化性更强，B错误；C．X、Y、Z分别为、、，可组成共价化合物如，也可组成离子化合物如，C正确；D．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径逐渐减小，故半径顺序为，题干给出的顺序错误，D错误；故选C。 13．（25-26高一上·上海·期中）回答下列问题。 （1）Mg和Na中，金属性较强的是______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实____________。 （2）S和Cl非金属性较强的是______(写元素符号)，不能说明该结论的事实是___________。 A．与氢气反应时，氯气比硫更容易     B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解     D．单质硫是固体，氯的单质是气体 （3）氯化铵的电子式______，它属于______化合物(离子或共价)，含有______键。镁与氯形成的化合物属于______化合物(离子或共价)，含有______键。 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程_____________，用电子式表示二氧化碳的形成过程_____________。 【答案】（1）Na 碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2） Cl D （3） 离子 离子键、共价 离子 离子 （4） 【解析】（1）同周期主族元素，从左向右金属性逐渐减弱，在左侧，所以金属性较强的是；金属性越强，单质和水反应越剧烈，对应最高价氧化物水化物碱性越强，因此可以证明该结论的事实有：钠与水反应比镁与水反应更剧烈；或者碱性强于； （2）同周期主族元素从左到右非金属性增强，在右侧，非金属性较强的是；A．氯气更容易和氢气化合，单质越易与化合，非金属性越强，可以证明，A不符合题意；B．，氯气置换出硫，说明氧化性强于，非金属性，可以证明，B不符合题意；C．氢化物越稳定，非金属性越强；易分解、难分解，说明更稳定，可以证明，C不符合题意；D．单质状态（固、气）属于物理性质，和元素非金属性无关，不能说明，D符合题意； （3）氯化铵是离子化合物，由和构成，电子式为；它属于离子化合物；与之间是离子键，内部是共价键，所以含有离子键、共价键；镁和氯形成，属于离子化合物，含有离子键； （4）氯化镁是离子化合物，电子式表示形成过程：；二氧化碳是共价化合物，电子式表示形成过程：。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 【答案】C 【解析】A．分子中两个原子间形成三键，每个N原子最外层应满足8电子稳定结构，该电子式书写错误，正确的电子式为，A错误；B．羟基是不带电的中性基团，结构为，是带1个单位负电荷的氢氧根离子，二者不相同，B错误；C．是共价化合物，之间为单键，每个分别与1个形成共价键，剩余电子形成2对孤对电子，该电子式符合共价化合物的书写规则，C正确；D．是离子化合物，由和构成，最外层为2电子稳定结构，但图示的阴离子内仅标注了2个电子中的1个，不满足氢负离子的电子结构，正确的电子式为，D错误；故选C。 2．下列说法不正确的是 ①所有原子都是由质子、中子和电子构成的，②质子数相同的微粒不一定属于同种元素，③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子，④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键，⑤任何一种纯净物中均存在化学键，⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素 A．只有①②⑤ B．只有①⑤⑥ C．只有②⑤⑥ D．都不对 【答案】B 【解析】①并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，故①错误；②具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故②错误；③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③错误；④离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故④错误；⑤单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故⑤错误；⑥某些过渡元素的最外层电子数也可能为2，如铁等元素，则原子最外层电子数为2的元素不一定是He或ⅡA族元素，故⑥错误；故选D。 3.（25-26高一下·广西桂林·期中）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的结构式：H=Cl 【答案】A 【解析】为离子化合物，原子失去最外层1个电子形成，原子得到2个电子形成8电子稳定结构的，电子式形成过程书写符合规范，A正确；同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和均为氯单质，不互为同位素，B错误；核素符号左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，故该核素符号应为，C错误；故选分子中与之间以单键连接，结构式应为，D错误；故选A。 4．（25-26高一下·山东泰安·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．二氧化碳的分子结构模型： B．过氧化氢分子的电子式： C．用电子式表示氯化镁的形成过程： D．的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．二氧化碳分子是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子，其分子结构模型符合这一特点，A正确；B．H2O2是共价化合物，故过氧化氢的电子式为：，B错误；C．MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成。在形成过程中，Mg原子失去2个电子变为Mg2+，两个Cl原子各获得1个电子变为Cl-，其形成过程可以表示为，C正确；D．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确；故选B。 5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．b的最高正价大于5 B．简单离子的半径：d>a>c>b C．简单氢化物的稳定性：a>b>d D．化合物cd中只含离子键 【答案】D 【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和 c2a2两种离子化合物，则c为Na，a为O，b、d最外层电子数相同，则b为F，d为Cl。A．b没有最高正价，故A错误；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：d＞a＞b＞c，故B错误；C．根据非金属越强，简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性： b＞a，故C错误；D．化合物cd即NaCl只有离子键，故D正确。综上所述，答案为D。 6．（24-25高二上·四川成都·阶段检测）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是 A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B．M、X形成的化合物是离子化合物 C．X、Y、Z的简单离子半径依次减小 D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成弱酸 【答案】B 【解析】短周期主族元素N、Y最外层电子数相同（同主族），且Y核电荷数是N的2倍，可推出N是8号元素O，Y是16号元素S；M、O形成的常温下为液态的化合物是或，且M原子序数小于O，同时M与原子序数更大的X同主族，可推出M是H，X是Na；最后原子序数在S之后的短周期主族元素Z为Cl。A．未指明是最高价含氧酸，例如的酸性弱于，因此Z的含氧酸酸性不一定强于Y的含氧酸酸性，A错误；B．M为、X为，二者形成的化合物为，由和通过离子键构成，属于离子化合物，B正确；C．X、Y、Z的简单离子分别为、、，离子半径大小顺序为，并非依次减小，C错误；D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应可生成强酸，并非只能生成弱酸，D错误；故选B。 7．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 B．和的混合物共，所含硫原子的物质的量一定为 C．固体中有的分子 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】B 【解析】A．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故压强比为，A错误；B．和均只由S原子构成，混合物中S原子的总质量为6.4 g，物质的量为，B正确；C．是离子化合物，由和构成，不存在分子，C错误；D．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，、和的微粒数之和小于，D错误；故选B。 8．M、W、X、Y是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的氧化物一定属于酸性氧化物 C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成离子化合物 【答案】D 【解析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成离子化合物Li2O，故D正确；故选D。 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 【答案】C 【解析】X最外层电子数是内层的2倍，短周期中只有C符合；X、Y、Z同周期（第二周期）且仅X、Y相邻，原子序数依次增大，故Y为N，Z为F（与N不相邻）；W为原子序数大于F的短周期金属，常温下能与水反应生成H2，故W为Na。A．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，酸性H2CO3<HNO3，A正确；B．Y的最简单氢化物为NH3，Z的最简单氢化物为HF，二者分子间均存在氢键，沸点较高，易液化，B正确；C．F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F->Na+，即Z>W，C错误；D．NaF属于离子化合物，仅含离子键，不存在共价键，D正确；故答案选C。 10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________，含有的化学键是____________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程：___________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该反应的化学方程式为_______________________________，该离子化合物的电子式为__________________。 （5）Y、Z与氧三种元素可组成的离子化合物有______________（任写两种即可）。W2与H2Z溶液反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1）Na＋[∶∶]2－Na＋ 离子键 （2） （3）HClO4 （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （5）Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 等 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种分子，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。 （1）Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物，其电子式为Na＋[∶∶]2－Na＋，含有化学键为离子键； （2）Na2O为离子化合物，其电子式表示形成过程为； （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4； （4）XH3与W2发生置换反应：NH3＋Cl2―→N2＋离子化合物，则该离子化合物由阳离子和Cl－组成，应为NH4Cl，NH4Cl电子式为。 （5）Na、S、O可组成Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 等离子化合物。Cl2与H2S溶液发生置换反应，离子方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 考点 1 离子键 1．概念及形成过程 （1）定义：阴、阳离子之间结合成化合物的______作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。 （2）形成过程（以NaCl为例）：钠原子失去1个电子形成____，氯原子得到1个电子形成____，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过____________结合在一起，形成新物质氯化钠。如下图示： （3）成键微粒：阴离子、阳离子。 （4）成健实质：阴、阳离子键间的______作用（包括静电引力和静电斥力）。 （5）成健元素：一般是____________元素（如碱金属）与活泼的非金属元素（如卤素）。 2．形成条件 （1）活泼金属元素和活泼非金属元素，如____________族的金属元素和____________族的非金属元素。如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等。 （2）金属阳离子或________和某些带负电荷的原子和原子团。如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。 3．原因及存在 （1）原因：原子间相互得失电子形成稳定的________离子，使体系的总能量______。 （2）存在：离子键存在于______，如NaOH、KOH等；____________氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 特别提醒 ①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 ②非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 【进阶典例】（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 解题点睛 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 【拔高典例】下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【对点练1】（25-26高二上·江苏盐城·期中）下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【对点练2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C．Y、Z的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 考点 2 离子化合物 概念 由______构成的化合物叫做离子化合物。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl、NH4Br 等化合物。 类型 ①______：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等；②大多数______：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等；③______氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点和沸点比较______，常温下为固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是______。 组成 ①由活泼金属元素(第______族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第______族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与______(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的______，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由______离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 特别提醒 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 【进阶典例】（25-26高一上·上海·阶段检测）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 解题点睛 判断离子化合物时需牢记： ①一定含离子键，可同时含共价键，只含共价键的绝不是离子化合物。 ②活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）、铵盐均为离子化合物。 ③解题时先看组成，含金属阳离子或铵根离子基本可判定； ④化学反应中离子键断裂更易电离，可通过熔融状态能导电快速判定离子化合物。 【拔高典例】（2025高二上·贵州·学业考试）资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是 A．熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B．固体NaCl中的Na+和Cl-按一定规则排列，能导电 C．NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D．NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【对点练1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【对点练2】下列说法中不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，会破坏离子键 B．“天宫课堂”中过饱和醋酸钠溶液析晶放热与形成离子键无关 C．将熔融状态下的NaCl进行导电性实验可证明NaCl由离子键形成 D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 考点 3 电子式 1．概念及表示方法 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____________(价电子)排布的式子。 （2）表示方法：元素符号周围标明元素原子的______电子，每个方向不能超过___个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 2．书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的______电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的______电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 ①简单阳离子是原子______最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 ②简单阴离子______电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带______数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由____________的电子式组成，相同的离子____合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 3．电子式表示离子化合物的形成过程 （1）用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的______式，还要同时写成方程式的形式。 （2）反应物均用______的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子______合并写。生成物是______________的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； （3）反应物和生成物之间用______而不用______表示，形成符合质量守恒定律； （4）得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出___________的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究、。 特别提醒 书写电子式的注意事项： ①一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 ②同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 ③“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 ④在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 ⑤用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式 【进阶典例】（25-26高一上·上海·课后作业）下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 解题点睛 离子化合物电子式书写常见错误： ①阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 ②阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 ③漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 ④将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 【拔高典例】下列说法正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．Mg2＋的结构示意图： C．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M D．K2S和NaOH都属于离子化合物，它们的化学键类型不完全相同 【对点练1】下列说法正确的是 A．NaHSO4在熔融状态的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO B．KOH的电子式：   C．CaCl2的电子式为： D．HBr溶于水能全部电离出H+、Br-，所以HBr是离子化合物 【对点练2】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是（ ） 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B NaCl形成过程的电子表示式： MgF2形成过程的电子表示式： C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 D 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 A．A B．B C．C D．D 1．下列有关离子键和离子化合物的说法中不正确的是 A．凡含离子键的化合物，不一定含金属元素 B．强碱、盐、活泼金属氧化物均属于离子化合物 C．离子化合物在一定条件下均能发生电离 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 2．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 3.（2025高二上·安徽·学业考试）碳酸钠可用于家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污。碳酸钠属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 4．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A．1、16 B．8、16 C．6、16 D．11、17 5.（25-26高一下·北京丰台·期中）下列关于化学键的说法不正确的是 A．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 6．下列说法不正确的是 A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 7．（中）以下叙述中，错误的是 A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．氯化钠中除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 8．（25-26高一上·广东广州·期末）图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．NaCl是离子化合物 D．图中X极均与电源负极相连 9．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 10．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是 A．两元素形成化合物的化学式一定为YX B．两元素形成的化合物中一定存在离子键 C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高 D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键 11．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．氮气所含的共用电子对数目为 D．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 12．短周期主族元素原子序数依次增大，其中只有处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，是地壳中含量最多的元素，的单质通常为黄绿色气体，下列说法正确的是 A．的氧化物对应的水化物是一种强酸 B．的单质的氧化性比的强 C．三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 D．原子半径： 13．（25-26高一上·上海·期中）回答下列问题。 （1）Mg和Na中，金属性较强的是______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实____________。 （2）S和Cl非金属性较强的是______(写元素符号)，不能说明该结论的事实是___________。 A．与氢气反应时，氯气比硫更容易     B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解     D．单质硫是固体，氯的单质是气体 （3）氯化铵的电子式______，它属于______化合物(离子或共价)，含有______键。镁与氯形成的化合物属于______化合物(离子或共价)，含有______键。 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程_____________，用电子式表示二氧化碳的形成过程_____________。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 2．下列说法不正确的是 ①所有原子都是由质子、中子和电子构成的，②质子数相同的微粒不一定属于同种元素，③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子，④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键，⑤任何一种纯净物中均存在化学键，⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素 A．只有①②⑤ B．只有①⑤⑥ C．只有②⑤⑥ D．都不对 3.（25-26高一下·广西桂林·期中）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的结构式：H=Cl 4．（25-26高一下·山东泰安·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．二氧化碳的分子结构模型： B．过氧化氢分子的电子式： C．用电子式表示氯化镁的形成过程： D．的电离方程式： 5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．b的最高正价大于5 B．简单离子的半径：d>a>c>b C．简单氢化物的稳定性：a>b>d D．化合物cd中只含离子键 6．（24-25高二上·四川成都·阶段检测）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是 A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B．M、X形成的化合物是离子化合物 C．X、Y、Z的简单离子半径依次减小 D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成弱酸 7．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 B．和的混合物共，所含硫原子的物质的量一定为 C．固体中有的分子 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 8．.M、W、X、Y是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的氧化物一定属于酸性氧化物 C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成离子化合物 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________，含有的化学键是____________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程：___________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该反应的化学方程式为_______________________________，该离子化合物的电子式为__________________。 （5）Y、Z与氧三种元素可组成的离子化合物有______________（任写两种即可）。W2与H2Z溶液反应的离子方程式为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $