精品解析：河南省信阳市2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

2024—2025学年下学期高二期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Ni—59Pt—195 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是 A．清代金嵌松石双耳扁方瓶 B．清代紫檀木瓶式香几 C．清代粉彩花蝶撇口瓶 D．金代黑釉剔花小口瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 信阳地理位置独特，孕育出很多地域特色美食，其中富含的化学成分不能水解是 A. 商城筒鲜鱼肉刺分离、鱼肉鲜美，鱼肉富含蛋白质 B. 息县面炕鸡肉嫩汤浓，鸡块外面包裹一层面粉，面粉富含淀粉 C. 罗山麒麟瓜，以甜度高、水分足、口感脆嫩著称，瓜肉富含果糖 D. 信阳闷罐肉软糯咸香、肥而不腻，肥肉富含脂肪 3. 下列图示或化学用语错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 气态二聚氟化氢分子： D. 分子的VSEPR模型为 4. 花青素水溶液随酸碱性变化颜色也发生变化，随溶液碱性增强花青素颜色由蓝色变为淡黄色，其结构发生如下转变(为饱和烃基)，下列说法正确的是 A. 物质A可与发生显色反应 B. 等物质的量的A、B与溴水反应，消耗等量的 C. 物质A、B互为同分异构体 D. 1molA与足量NaOH反应，最多可消耗5molNaOH 5. 下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. (氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B. 与中，与配位能力更强的是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是 A. 图1：测定氢气的生成速率(mL/s) B. 图2：分离沸点不同的液体混合物 C. 图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁 D. 图4：用于提纯胡萝卜素 7. 现代高科技工业领域对石墨的纯度要求越来越高，某氢氟酸提纯石墨工艺流程图如图所示，下列说法错误的是 A. 氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质 B. 氢氟酸有强腐蚀性且有剧毒，对生产设备和生产条件要求严格 C. 该工艺流程污染较大，不适合广泛应用 D. 石墨有良好的导电性和导热性，是光导纤维的优良原料 8. 在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低 B. 低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C. 活化能降低说明反应从吸热变为放热 D. 冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C，H，O三种元素组成 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 以为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误的是 A. 羰基氧先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附并活化 B. 吸附在Ru颗粒上并解离出活性H C. 该方法具有原子利用率高、环境友好的优点 D. 过程中化学方程式为： 11. KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为，W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布 Z 基态原子核外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小 A. 电负性：X>Y>Z B. Y、Z均可与氢形成10电子微粒 C. 最简单氢化物沸点：Y>Z D. R的第二电离能远大于第一电离能 12. 锌-空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 充电过程中，a极的电极反应为： D. 充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 13. 氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是 A. 氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B. 图中所示的微粒Fen+的n=3 C. 氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3 D. 氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 14. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A. 和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C. 饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D b点有沉淀，无沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥(成分见下表)回收提纯碲的工艺如下，回答下列问题： 元素 Te Se Pb Cu Ag S 含量 84.59% 1137% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21% (硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在) 已知：①氧化性；沸点，不溶于水； ②真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、； ③碱性溶液中：。 （1）Se的基态原子价层电子排布式为___________。 （2）写出“真空焙烧”中生成的化学方程式___________；“操作1”的名称是___________。 （3）“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为___________(填化学式，下同)，得到的固体的主要成分为Ag、___________。 （4）写出“碱浸”过程中主要的离子方程式：___________，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是___________。 （5）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 16. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，以硫代硫酸钠和硫酸反应设计如下实验： Ⅰ．实验原理：利用色度计测定不同条件下反应体系的吸光度(A)研究外界条件对反应速率的影响。(若反应生成沉淀或显色物质，浊度/浓度上升，吸光度A值变大。) Ⅱ．实验步骤： ①配制浓度为0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1000mol/L硫酸溶液100mL，并稀释成所需浓度溶液。 ②将0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液和0.0250mol/L硫酸放置在恒温搅拌器上水浴保温。分别取60℃、50℃、40℃、30℃、20℃下溶液各2mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。(每0.25s读取1个数据，下同)。 ③将0.1000mol/L硫酸与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫代硫酸钠溶液各2.00mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。 ④将0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫酸各2.00mL，比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。 ⑤根据所记录数据绘制图像。 根据相关信息回答下列问题： （1）通过稀释浓溶液的方法配制不同浓度溶液，除一定规格容量瓶、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。 （2）根据实验步骤②绘制反应的吸光度(A)随时间变化曲线如图所示。曲线b对应的温度为___________℃。 （3）实验步骤③、④记录溶液浓度不同时达到相同吸光度()所需时间数据如表： 浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125 时间(s) 8.75 25.00 61.00 浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125 时间(s) 14.25 22.25 32.75 从上表中数据分析可知改变___________(填“”或“”)浓度对反应速率影响大。查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能分为两步进行： ① 快反应 ②___________慢反应 写出反应②的化学方程式：___________，该过程速率由反应___________(填序号)决定。推测两步反应活化能①___________②(填“>”“<”或“=”)。 17. 液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航天大国的关注。 Ⅰ．HAN基单组元推进剂由HAN、燃料(如醇类等)和水组成。 （1）HAN化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电子式___________。 （2）有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分为以下过程： ① ② ③___________ ④ 已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）过渡金属镍、铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体中，每个Pt原子周围紧邻___________个Ni原子。 ②该晶体的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必写出计算结果)。 Ⅱ．利用可以生产燃料甲醇。 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 （4）燃烧的热化学方程式为___________。 （5）T₁温度下，将6mol和8mol充入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，测得的物质的量随时间的变化如图所示。 ①前3min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡是___________(填标号)。 A．容器内压强不再改变 B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为___________。 18. 鸟嘌呤(Guanine，GA)是DNA的重要组成部分，同时又是重要的医药中间体，以下是人工合成GA传统工艺的部分流程，结合所学知识回答下列问题： 已知：GA难溶于水，易溶于盐酸。 （1）氰乙酸甲酯(MC)中含有的官能团名称是___________和___________。MC在酸性条件下水解得到的酸性物质的名称是___________。 （2）A生成B的反应类型为___________，B结构简式为___________。 （3）写出C与甲酸生成D的化学方程式：___________。 （4）步骤⑤⑥的目的是___________。 （5）C同时满足以下条件的同分异构体有___________种，写出该核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体的结构简式：___________。 ①芳香六元杂环，且环中含有两个氮原子；②环上有三个氨基()和一个羟基()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年下学期高二期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Ni—59Pt—195 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是 A．清代金嵌松石双耳扁方瓶 B．清代紫檀木瓶式香几 C．清代粉彩花蝶撇口瓶 D．金代黑釉剔花小口瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金嵌松石双耳扁方瓶，主要成分是金属(金)和无机物(松石等)，故A不符合题意； B．清代紫檀木瓶式香几由木材制成，木材的主要成分是纤维素等有机物，故B符合题意； C．清代粉彩花蝶撇口瓶属于瓷器，陶瓷的主要成分是硅酸盐等无机物，故C不符合题意； D．金代黑釉剔花小口瓶属于瓷器，陶瓷的主要成分是硅酸盐等无机物，故D不符合题意； 故选B。 2. 信阳地理位置独特，孕育出很多地域特色美食，其中富含的化学成分不能水解是 A. 商城筒鲜鱼肉刺分离、鱼肉鲜美，鱼肉富含蛋白质 B. 息县面炕鸡肉嫩汤浓，鸡块外面包裹一层面粉，面粉富含淀粉 C. 罗山麒麟瓜，以甜度高、水分足、口感脆嫩著称，瓜肉富含果糖 D. 信阳闷罐肉软糯咸香、肥而不腻，肥肉富含脂肪 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质水解生成氨基酸，A不符合题意； B．淀粉水解生成葡萄糖，B不符合题意； C．果糖是单糖，无法进一步水解，C符合题意； D．脂肪水解生成甘油和脂肪酸，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列图示或化学用语错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 气态二聚氟化氢分子： D. 分子的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，空间填充模型能体现原子的相对大小和空间分布，该空间填充模型 符合HClO的结构特点，A正确； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，所以2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋相同，B正确； C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢分子[(HF)2]通过氢键结合，结构，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选D。 4. 花青素水溶液随酸碱性变化颜色也发生变化，随溶液碱性增强花青素颜色由蓝色变为淡黄色，其结构发生如下转变(为饱和烃基)，下列说法正确的是 A. 物质A可与发生显色反应 B. 等物质的量的A、B与溴水反应，消耗等量的 C. 物质A、B互为同分异构体 D. 1molA与足量NaOH反应，最多可消耗5molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质A存在酚羟基，可与发生显色反应，故A正确； B．1molA与2mol溴水反应，B与3mol溴水反应，消耗不等量的，故B错误； C．物质A和B分子式相差一个H2O，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误； D．A上的酚羟基可以和NaOH反应，故1molA与足量NaOH反应，最多可消耗4molNaOH ，故D错误； 答案选A。 5. 下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. (氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B. 与中，与配位能力更强是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳离子中Ｆ原子价层电子对数，含两个成键电子对和两个孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．配位能力取决于配体孤电子对的给电子能力。F的电负性远高于Cl，导致中N的孤电子对被强烈吸引，难以与配位；而中Cl电负性较低，N的孤电子对更易参与配位，B错误； C．与均为离子晶体，离子半径小、电荷密度高，与形成离子键更强，离子键成分多；而离子半径大，离子键减弱，共价成分增加。该论述正确，C正确； D．和在气态或液态均为三角双锥结构的分子晶体。沸点比较：（沸点-84.6°C）低于（沸点160°C，但易升华），因为分子量更大，范德华力更强。该论述正确，D正确； 综上，答案是B。 6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是 A. 图1：测定氢气的生成速率(mL/s) B. 图2：分离沸点不同的液体混合物 C. 图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁 D. 图4：用于提纯胡萝卜素 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过收集一定体积氢气所需要的时间来测定氢气的生成速率(mL/s)，A正确； B．蒸馏时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．滴定接近终点时用蒸馏水冲洗虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，不会影响结果，C正确； D．可以利用胡萝卜素与杂质在硅胶(固定相)和溶剂(流动相)中的分配差异来提纯胡萝卜素，D正确； 故选B。 7. 现代高科技工业领域对石墨的纯度要求越来越高，某氢氟酸提纯石墨工艺流程图如图所示，下列说法错误的是 A. 氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质 B. 氢氟酸有强腐蚀性且有剧毒，对生产设备和生产条件要求严格 C. 该工艺流程污染较大，不适合广泛应用 D. 石墨有良好的导电性和导热性，是光导纤维的优良原料 【答案】D 【解析】 【分析】石墨中常含有硅酸盐等矿物杂质，加入氢氟酸能与难溶性硅酸盐等反应，使其变为可溶性硅酸盐，然后通过加水水洗除去，再进行脱水烘干就可以得到99.9%的高纯度石墨。 【详解】A．石墨中常含有硅酸盐等矿物杂质，氢氟酸能与硅酸盐等反应，从而将其溶解，起到提纯石墨的作用，所以氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质，A正确； B．氢氟酸具有强腐蚀性且有剧毒，在生产过程中会对生产设备造成腐蚀，还可能对操作人员造成危害，因此对生产设备和生产条件要求严格，B正确； C．该工艺流程中使用了氢氟酸，氢氟酸有强腐蚀性和剧毒，处理不当会对环境造成严重污染，所以该工艺流程污染较大，不适合广泛应用，C正确； D．石墨有良好的导电性和导热性，但光导纤维的主要原料是二氧化硅，而不是石墨，D错误； 故合理选项是D。 8. 在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低 B. 低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C. 活化能降低说明反应从吸热变为放热 D. 冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下反应速率加快是温度升高的结果，而非活化能降低的原因，A错误； B．结合表格中信息知，低温阶段反应速率受化学反应和离子扩散共同影响，需克服双重阻力；高温阶段固体产物层离子扩散是影响反应速率的主要因素，高温时仅需克服扩散阻力，活化能显著降低，B正确； C．活化能与反应吸放热无关，活化能大小仅影响反应速率，C错误； D．冰晶石熔融时电离出和，正确的电离方程式应为(熔融)，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C，H，O三种元素组成 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧生成CO2和H2O只能证明乙醇含C、H元素，O可能来自氧气，无法确定乙醇含O，故A错误； B．甲酸中含醛基，在碱性条件下自身可发生银镜反应，无法通过银镜证明乙醛存在，故B正确； C．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和HCO，无气体放出，说明苯酚酸性强于HCO但弱于H2CO3，故C错误； D．溶液变红是因生成的HCl溶于水显酸性，而非氯代物本身酸性，故D错误； 答案为B。 10. 以为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误的是 A. 羰基氧先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附并活化 B. 吸附在Ru颗粒上并解离出活性H C. 该方法具有原子利用率高、环境友好的优点 D. 过程中化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看到，羰基氧（C=O）首先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附，这有助于活化氧原子，使其更容易被还原，故A正确； B．吸附在Ru颗粒上并解离出活性H，这些活性氢原子参与后续的还原反应，故B正确； C．该反应使用氢气作为还原剂，反应产物为有机胺和水，没有其他副产物，该方法具有原子利用率高、环境友好的优点，故C正确； D．过程中化学方程式为：，故D错误； 故选D。 11. KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为，W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布 Z 基态原子核外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小 A. 电负性：X>Y>Z B. Y、Z均可与氢形成10电子微粒 C. 最简单氢化物沸点：Y>Z D. R的第二电离能远大于第一电离能 【答案】A 【解析】 【分析】由题干可知X为B（原子序数为5），且W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，故W的原子序数小于5。原子序数小于5的元素有H、He、Li、Be。其中，只有Be的第一电离能大于同周期相邻的Li和B，故W为Be；Y的最外层电子排布为2s22p4（n=2），Y为O；Z的基态原子核外电子占有5个原子轨道，（1s、2s、2px、2py、2pz）且1个未成对电子，确定为F（1s22s22p5）；R的基态原子核外电子空间运动状态共有10种，占据10个轨道（1s22s22p63s23p64s1）且同周期电负性最小，为K。 【详解】A．同周期主族元素，随着原子序数递增，元素电负性增大，电负性F＞O＞B，A错误； B．O的氢化物H2O和F的氢化物HF均为10电子微粒，B正确； C．H2O分子间形成氢键数目更多，沸点高于HF，C正确； D．K失去1个电子后形成稳定结构，第二电离能需失去内层电子，远大于第一电离能，D正确； 故选A。 12. 锌-空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 充电过程中，a极的电极反应为： D. 充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，a电极，Zn转化为，失电子发生氧化反应，则a极为负极；b电极，O2转化为，得电子发生还原反应，b极为正极。 【详解】A．原电池工作时，正极的电极电势高于负极的电极电势，则放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势，A错误； B．放电过程中，阴离子向负极移动，确保左侧电荷守恒，则由b极区向a极区迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误； C．充电属于电解，a极为阴极，得到电子，电极反应为：，C正确； D．充电过程中，a极反应为，b极反应为，则a、b电极附近溶液均发生改变，D错误； 故选C。 13. 氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是 A. 氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B. 图中所示的微粒Fen+的n=3 C. 氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3 D. 氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼量子点的粒径大小为2~10 nm，当其溶于乙醇或水时，由于分散质微粒的直径在1-100 nm之间，故形成的分散系属于胶体，A正确； B．由图可知：Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键。得电子能力：O＞Fe，则Fe的化合价为＋3价，图中所示的微粒Fen+的带有的电荷数目是3个，即n=3，B正确； C．N原子最外层有5个电子其中有1对孤电子对和3个成单电子，其价层电子对数是4，故N原子杂化方式均为sp3，而B原子只有3个电子，最外层的3个电子全部形成B-N键，故B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型是sp2杂化，C错误； D．氮化硼量子点溶于水后，该物质分子中-OH的O原子与H2O分子的H原子可形成氢键；H2O分子中的O原子也可以与氮化硼量子点分子中的-OH上的H原子形成氢键，故氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键，D正确； 故合理选项是C。 14. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A. 和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C. 饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D. b点有沉淀，无沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中，，， 饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误； B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误； D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥(成分见下表)回收提纯碲的工艺如下，回答下列问题： 元素 Te Se Pb Cu Ag S 含量 84.59% 11.37% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21% (硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在) 已知：①氧化性；沸点，不溶于水； ②真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、； ③碱性溶液中：。 （1）Se的基态原子价层电子排布式为___________。 （2）写出“真空焙烧”中生成的化学方程式___________；“操作1”的名称是___________。 （3）“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为___________(填化学式，下同)，得到的固体的主要成分为Ag、___________。 （4）写出“碱浸”过程中主要的离子方程式：___________，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是___________。 （5）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 【答案】（1） （2） ①. (浓) ②. 过滤 （3） ①. ②. ， （4） ①. ②. 除去或Pb元素(合理即可) （5）600 【解析】 【分析】阳极泥和浓硫酸真空焙烧生成二氧化硒、二氧化硫气体和其它产物，水吸收得到粗硒和滤液；真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、，经水浸，滤饼为、Ag、，碱浸使进入溶液形成，除去滤渣，加盐中和沉碲，真空碳热还原，蒸馏得到精碲，据此分析； 【小问1详解】 Se是第34号元素，基态原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 “真空焙烧”中生成、和水，化学方程式为(浓)；“操作1”实现固液体分离，名称是过滤； 【小问3详解】 根据分析，“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为，得到的固体的主要成分为Ag、，； 【小问4详解】 根据分析可知，“碱浸”过程中主要的离子方程式：，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是使形成沉淀，除去或Pb元素(合理即可)； 【小问5详解】 温度在600℃以上，碲的直接回收率很高，温度再高，提高较小，对设备要求提高，故选取的最佳温度为600℃。 16. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，以硫代硫酸钠和硫酸反应设计如下实验： Ⅰ．实验原理：利用色度计测定不同条件下反应体系的吸光度(A)研究外界条件对反应速率的影响。(若反应生成沉淀或显色物质，浊度/浓度上升，吸光度A值变大。) Ⅱ．实验步骤： ①配制浓度为0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1000mol/L硫酸溶液100mL，并稀释成所需浓度溶液。 ②将0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液和0.0250mol/L硫酸放置在恒温搅拌器上水浴保温。分别取60℃、50℃、40℃、30℃、20℃下溶液各2mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。(每0.25s读取1个数据，下同)。 ③将0.1000mol/L硫酸与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫代硫酸钠溶液各2.00mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。 ④将0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫酸各2.00mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。 ⑤根据所记录数据绘制图像。 根据相关信息回答下列问题： （1）通过稀释浓溶液的方法配制不同浓度溶液，除一定规格容量瓶、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。 （2）根据实验步骤②绘制反应的吸光度(A)随时间变化曲线如图所示。曲线b对应的温度为___________℃。 （3）实验步骤③、④记录溶液浓度不同时达到相同吸光度()所需时间数据如表： 浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125 时间(s) 8.75 25.00 61.00 浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125 时间(s) 14.25 22.25 32.75 从上表中数据分析可知改变___________(填“”或“”)浓度对反应速率影响大。查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能分为两步进行： ① 快反应 ②___________慢反应 写出反应②的化学方程式：___________，该过程速率由反应___________(填序号)决定。推测两步反应活化能①___________②(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）量筒、胶头滴管 （2）50 （3） ①. ②. ③. ② ④. < 【解析】 【分析】探究外界条件（温度、浓度）对化学反应速率的影响，同时探究反应的决速步骤的活化能，据此分析； 【小问1详解】 通过稀释浓溶液的方法配制不同浓度溶液，除一定规格容量瓶、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管； 【小问2详解】 温度越高，化学反应速率越快，浊度/浓度上升，吸光度A值变大，曲线b对应的温度为50℃； 【小问3详解】 从上表中数据分析可知改变当浓度变化时达到相同吸光度()所需时间的变化程度较大，故浓度对反应速率影响大；①，快反应，则②反应，为反应物，生成物为和S，故，该过程速率由慢反应来决定反应速率；因活化能大，故反应速率较慢，则反应活化能①<②。 17. 液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航天大国的关注。 Ⅰ．HAN基单组元推进剂由HAN、燃料(如醇类等)和水组成。 （1）HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电子式___________。 （2）有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分为以下过程： ① ② ③___________ ④ 已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）过渡金属镍、铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体中，每个Pt原子周围紧邻___________个Ni原子。 ②该晶体的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必写出计算结果)。 Ⅱ．利用可以生产燃料甲醇。 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 （4）燃烧的热化学方程式为___________。 （5）T₁温度下，将6mol和8mol充入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，测得的物质的量随时间的变化如图所示。 ①前3min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是___________(填标号)。 A．容器内压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 12 ②. （4） kJ·mol-1 （5） ①. 0.83 ②. AC ③. 0.5(mol·L-1)2 【解析】 【小问1详解】 HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，阴离子是硝酸根，故阳离子为，阳离子的电子式； 【小问2详解】 已知反应③反应物为、，有三种产物，其中两种为空气中的主要成分和，写出反应③的化学方程式：； 【小问3详解】 ①由晶胞图可知，位于顶点的Pt原子周围紧邻的Ni原子位于面心，共有12个； ②晶胞中位于顶点的Pt原子个数为，位于面心的Ni原子个数为，则该晶体的晶体密度为； 【小问4详解】 根据盖斯定律可知，②×3-①×2可得，，燃烧的热化学方程式为kJ·mol-1； 【小问5详解】 ①0~3min内，，则 ②A．正反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再改变，说明该反应已达化学平衡，A正确； B．容器内气体的质量不变，且恒容容器，故密度为定值，密度不再改变不能说明该反应已达化学平衡，B错误； C．正反应为气体物质的量减小的反应，容器内气体的质量不变，故平均摩尔质量不再改变，能说明该反应已达化学平衡，C正确； D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明该反应已达化学平衡，D错误； 故选AC； ③8分钟已达平衡，平衡时，则由三段式，平衡时，所以平衡常数。 18. 鸟嘌呤(Guanine，GA)是DNA的重要组成部分，同时又是重要的医药中间体，以下是人工合成GA传统工艺的部分流程，结合所学知识回答下列问题： 已知：GA难溶于水，易溶于盐酸。 （1）氰乙酸甲酯(MC)中含有的官能团名称是___________和___________。MC在酸性条件下水解得到的酸性物质的名称是___________。 （2）A生成B的反应类型为___________，B结构简式为___________。 （3）写出C与甲酸生成D的化学方程式：___________。 （4）步骤⑤⑥的目的是___________。 （5）C同时满足以下条件的同分异构体有___________种，写出该核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体的结构简式：___________。 ①芳香六元杂环，且环中含有两个氮原子；②环上有三个氨基()和一个羟基()。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氰基 ③. 丙二酸 （2） ①. 取代反应 ②. （3）+HCOOH+2H2O （4）提纯(或纯化)GA(合理即可) （5） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】MC、GH、甲醇与甲醇钠条件下，生成A，A与NaNO2、HCl发生取代反应生成B（），B还原生成C，C与HCOOH、HCOONa反应生成D，并提纯（D与HCl反应生成E，E与NH3反应生成GA），据此分析； 【小问1详解】 氰乙酸甲酯(MC)中含有的官能团名称是酯基和氰基；MC在酸性条件下酯基和氰基同时水解得到，名称是丙二酸； 【小问2详解】 由B的分子式可知，引入了NO，则B的结构简式为；A生成B引入NO，B还原生成氨基，A生成B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C与HCOOH、HCOONa反应生成D，化学方程式+HCOOH+2H2O； 【小问4详解】 GA难溶于水，易溶于盐酸，步骤⑤⑥的目的是提纯目标产物GA； 【小问5详解】 C同时满足以下条件同分异构体有、  、、、共5种，写出该核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体的结构简式：或  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$