精品解析：河南省信阳市固始县永和高中联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2024-2025学年永和高中第二学期高二年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 将植物油氢化，以便运输和储存 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3- 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品中放入盛有硅胶颗粒小袋的目的是防止食品受潮变质，故A错误； B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与盐酸混合，可能会发生意外事故，故B错误； C．氢化后的植物油，硬度及熔点提高利于运输和加工，抗氧化和稳定性增强便于保管和储存，而且色、香、味也大为改善，故C正确； D．淀粉遇到单质碘显蓝色，醋酸与不能生成碘单质，淀粉溶液遇到无现象，故D错误； 故选C。 2. 下列有关说法不正确的有 ①“抗疫战争”中生产的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，它属于混合物 ②常见的食品添加剂氯化镁、硫酸钙、硫酸锌均属营养强化剂 ③利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 ④BaC2的电子式为 ⑤超分子具有分子识别和自组装的特征 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①聚丙烯是由丙烯发生聚合反应制得的，是混合物，①正确； ②中氯化镁、硫酸钙为凝固剂，不属于营养强化剂，②错误； ③有机物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，分析有机物的红外光谱图，可以获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，因此利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团，③正确； ④BaC2属于离子化合物，其电子式为：，④正确； ⑤超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用形成的分子聚集体，具有自组装和分子识别的特征，⑤正确； ⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误； ⑦油脂不是天然高分子化合物，⑦错误； ⑧高锰酸钾可以与葡萄产生的具有催熟作用的乙烯发生反应，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确； ②⑥⑦错误，即共有3项错误，答案选C。 3. 在催化转化器中，汽车尾气中的和发生的反应为，下列说法正确的是 A. 具有助燃性 B. 属于酸性氧化物 C. 该反应中，体现还原性 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下不具有助燃性，它是一种惰性气体，常温下稳定，不易与其他物质发生化学反应，A错误； B．能够和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，属于酸性氧化物，B正确； C．该反应中N元素化合价下降，体现氧化性，C错误； D．该反应中N元素化合价下降，C元素化合价上升，CO为还原剂，是还原产物，则还原性：，D错误； 故选B。 4. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱法可判断化学键和官能团，因此可判断的类别，故A正确； B．质谱法可获取被测定物质的相对分子质量，故B正确； C．X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角，故C正确； D．原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为光谱法，故D错误； 故选D。 5. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确； B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误； C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误； D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与碳酸钙的反应： 2 H+＋CO→CO2↑＋H2O B. 甲酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不拆，碳酸钙难溶也不拆，醋酸与碳酸钙的反应： ，A错误； B．甲酸是弱酸不拆，甲酸中含有醛基，与新制氢氧化铜会发生氧化还原反应，B错误； C．碳酸的酸性强于苯酚强于碳酸氢根离子的，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO，C正确； D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误； 故选C。 7. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 【答案】B 【解析】 【分析】由图2可知有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n+2O，则12n+2n+2+16=74，n=4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)，则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确； B．M的分子中含醚键，B错误； C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确； D．M的相对分子质量为74，D正确； 故选B。 8. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．叶蝉散的分子式是C11H15NO2，A错误； B．由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有-COOH，B错误； C．由邻异丙基苯酚的结构简式可知，邻异丙基苯酚分子中含有7类氢原子，则邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰，C正确； D．同系物必须是同类物质，邻异丙基苯酚属于酚，属于醇，则邻异丙基苯酚不可能互为同系物，D错误； 故选C。 9. 超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将和的混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 和之间的相互作用是分子间作用力 B. 氯仿的化学式为 C. “杯酚”与、均可形成超分子 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和之间的相互作用是分子间作用力，A正确； B．三氯甲烷俗称氯仿，其化学式为，B正确； C．由流程图可知，“杯酚”与形成超分子，而“杯酚”与不能形成超分子，C错误； D．杯酚分子存在苯环结构，故既存在键，又存在大键，D正确； 答案选C。 10. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是 A 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化 B. 靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 C. 靛白分子的分子式C16H11N2O2 D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．靛蓝含有亚胺基，显碱性，不与碱反应，但要和酸反应，不耐酸。靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等氧化剂氧化，不耐氧化，A错误； B．靛蓝分子中的键应该是p轨道“肩并肩”形成，B错误； C．靛白分子的分子式C16H12N2O2，C错误； D．靛白与碱反应以后，其羟基上的氢原子与碱反应，说明显酸性，该性质和苯酚性质相似，则靛白中的五元环有着类似于苯环的性质，D正确； 故选D。 11. 通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成 B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C. 反应路径1中最大能垒为 D. 催化剂不会改变总反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应物经过渡态2生成中间体即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故发生的是1，4-加成，A正确； B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误； D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确； 故答案为：C。 12. 实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下： 下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应 B. 加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸与叔丁醇在室温下搅拌15分钟，进行分液，在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入碳酸钠溶液进行洗涤、分液，在有机相中加入水，洗涤分液，在有机相中加入无水氯化钙，进行蒸馏，最后得到产物； 【详解】A．对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，A正确； B．萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，是分液漏斗下口朝上，便于振荡混合、便于放气降低分液漏斗内气压，所以萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上，B正确； C．无水氯化钙与水结合生成CaCl2·xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C正确； D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D错误； 答案选D。 13. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确； B．由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确； C．由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误； D．由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确； 答案选C。 14. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，A错误； B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误； C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，C正确； D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 3，4-二羟基肉桂酸乙酯(Ⅰ)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是_____。 （2）E生成F的反应类型为_____。 （3）下列有关H说法中，错误的是_____。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．1molH最多能和3molBr2反应 c．H分子中最多有8个碳原子共平面 d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶1 （4）D的结构简式为_____。 （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式：_____。 （6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件： ①属于芳香族化合物； ②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)； ③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3. 则W的结构简式为_____。 【答案】（1）(酚)羟基、酯基 （2）消去反应 （3）b （4） （5）    +2［Ag(NH3)2]OH   +2Ag↓+3NH3+H2O （6）、 【解析】 【分析】A与H2O加成生成B(C2H6O)，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CHO；由C、E的结构简式，可确定D为，F为，F发生银镜反应酸化后生成G为，据此分析答题。 【小问1详解】 Ⅰ的结构简式为，则含氧官能团的名称是（酚）羟基、酯基； 【小问2详解】 E()生成F()，分子内脱去1分子水，且生成碳碳双键，则反应类型为消去反应； 【小问3详解】 H的结构简式为，则 a．H分子中含有碳碳双键、酚羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．H分子中羟基邻、对位的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与Br2加成，所以1molH最多能和4molBr2反应，b错误； c．从苯和乙烯的结构分析，的两个圈内碳原子一定共平面，两个圈共用2个碳原子，H分子中所有碳原子可能都共平面，c正确； d．H分子中的酚羟基、羧基都能与NaOH反应，羧基能与碳酸氢钠反应，所以消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶1，d正确； 答案选b； 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，F为，则F与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问6详解】 W是H()的同分异构体，且W符合下列条件：①属于芳香族化合物，含有苯环；②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)，含有2个羧基；③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3，则W分子中含有苯环、2个羧基、1个甲基，且结构具有对称性，所以W的结构简式为或。 16. 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃： 已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应：(注：R′可以烃基，也可以是H原子) ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A生成B的反应类型为___________。 （2）B生成C的化学方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________，分子中最多有 ___________个原子共平面。 （4）F的分子式为___________。 （5）写出F的同分异构体中能同时满足下列条件的其中一种的结构简式___________； ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 ③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1 （6）聚乳酸()在近年来已经广泛应用于一次性餐具、食品包装材料等领域，使用聚乳酸材料的优点是___________。 （7）根据上述信息，设计由乙醇制备聚乳酸()的合成路线________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 加成反应 （2）CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl （3） ①. CH3COCH3 ②. 6 （4）C5H8O2 （5）CH2=C(CH3)CH2COOH、 （6）有利于减少白色污染 （7）CH3CH2OHCH3CHO 【解析】 【分析】A是链烃，根据A的分子式知，A的结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D的结构简式为CH3COCH3，C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，D与HCN发生加成反应然后酸化得到E；F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；E在甲醇、硫酸的作用下发生酯化、脱水反应生成F，则E结构简式为；结合有机化学基础知识解答。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CHCH3，化学名称为丙烯，A生成B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，B发生水解反应生成C，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl； 【小问3详解】 D的结构简式为CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO也是平面结构，CH3COCH3是2个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有6个原子共平面； 【小问4详解】 F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，分子式为C5H8O2； 【小问5详解】 F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件： ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基； ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键； ③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C(CH3)CH2COOH、； 【小问6详解】 聚乳酸含有酯基，能发生水解反应生成小分子化合物，优点是有利于减少白色污染； 【小问7详解】 由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成，发生缩聚反应生成聚乳酸，合成路线为CH3CH2OHCH3CHO； 17. 某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.7 7.0 完全沉淀的pH 9.0 3.3 4.5 6.5 8.7 ②在酸性条件下具有强氧化性。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。 （2）“滤渣1”的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。 （3）“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；N中Cu元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。 （4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率，提高矿石利用率 （2） ①. ②. SiO2和CaSO4 （3） ①. “萃取”时发生的反应：Cu2++2HA(有机相)⇌CuA2(有机相)+2H+，反萃取时加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成铜离子 ②. 2 ③. +2价 ④. ①②③④ （4） 【解析】 【分析】某矿石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤液1用适量三氧化镍氧化亚铁离子生成硫酸铁，用碳酸钙调节pH生成氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中加入氟化钠生成氟化钙，有机萃取剂萃取出铜离子，水相中加入碳酸氢钠沉镍生成Ni(OH)2⋅2NiCO3⋅nH2O，由此作答。 【小问1详解】 “酸浸”前将矿石粉碎的目的为：增大接触面积，加快化学反应速率，提高矿石利用率； 【小问2详解】 滤渣1的主要成分为SiO2和CaSO4，加入Ni2O3后，Ni2O3将亚铁离子氧化生成Fe3+，其反应的离子方程式为；； 【小问3详解】 “萃取”时发生的反应：Cu2++2HA(有机相)⇌CuA2(有机相)+2H+，反萃取时加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成铜离子；M中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2，单键碳原子杂化类型为sp3，共2种；N中Cu元素的化合价为+2价，提供孤电子对形成配位键的原子有①②③④； 【小问4详解】 “沉镍”时，水相中加入碳酸氢钠沉镍生成Ni(OH)2⋅2NiCO3⋅nH2O，反应的离子方程式为：。 18. 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备FeSO4·7H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示，请回答以下问题。 （1）基态时Fe2+的价电子排布图为_______。基态Cu的电子排布式为_______。 （2）酸浸时Fe2(SO4)3的作用为_______。铜元素在滤渣中的存在形式为_______。 （3）加入铁粉还原脱酸的优点是_______。 （4）浓缩结晶时，溶液蒸发至_______即停止加热。 （5）针铁矿法除铁是在常温下将Fe2+缓慢氧化，使铁元素以针铁形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为_______。 （6）把ZnSO4·7H2O放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，ZnSO4·7H2O分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比(η)与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。则a段固体的成分为_______。 【答案】（1） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d104s1 （2） ①. 氧化硫酸与ZnS生成的硫化氢，防止污染空气 ②. CuS （3）不引入新杂质（增加产品的质量） （4）表面有晶膜出现（或有少量晶体析出） （5） （6）ZnSO4⋅6H2O 【解析】 【分析】矿石粉碎后加入硫酸和硫酸铁，将铜转化为硫化铜，过滤后硫化铜在滤渣中，加铁粉还原脱酸，浓缩结晶过滤得到FeSO4⋅7H2O沉淀，滤液针铁矿法除铁，生成FeOOH沉淀，滤液浓缩结晶转化为ZnSO4⋅7H2O，据此回答。 【小问1详解】 Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子排布图为；基态Cu原子的电子排布式为；1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问2详解】 酸浸时Fe2(SO4)3的作用为：氧化硫酸与ZnS生成的硫化氢，防止污染空气；铜元素在滤渣中的存在形式为CuS； 【小问3详解】 加入铁粉还原脱酸的优点是：不引入新杂质（增加产品的质量）； 【小问4详解】 浓缩结晶时，溶液蒸发至表面有晶膜出现（或有少量晶体析出）即停止加热； 【小问5详解】 Fe2+被氧气氧化为FeOOH，对应的方程式为：； 【小问6详解】 1mol ZnSO4⋅7H2O的质量为287g，a段时固体质量减少287×（100%-93.7%）=18g，则减小了1mol H2O，所以a段固体的成分为ZnSO4⋅6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年永和高中第二学期高二年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 将植物油氢化，以便运输和储存 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3- 2. 下列有关说法不正确的有 ①“抗疫战争”中生产的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，它属于混合物 ②常见的食品添加剂氯化镁、硫酸钙、硫酸锌均属营养强化剂 ③利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 ④BaC2的电子式为 ⑤超分子具有分子识别和自组装的特征 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 在催化转化器中，汽车尾气中的和发生的反应为，下列说法正确的是 A. 具有助燃性 B. 属于酸性氧化物 C 该反应中，体现还原性 D. 氧化性： 4. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 5. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与碳酸钙的反应： 2 H+＋CO→CO2↑＋H2O B. 甲酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O 7. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 8. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 9. 超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将和的混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 和之间的相互作用是分子间作用力 B. 氯仿的化学式为 C. “杯酚”与、均可形成超分子 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 10. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是 A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化 B. 靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 C. 靛白分子的分子式C16H11N2O2 D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质 11. 通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成 B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C. 反应路径1中最大能垒为 D. 催化剂不会改变总反应的 12. 实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下： 下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应 B. 加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇 13. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应 14. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 3，4-二羟基肉桂酸乙酯(Ⅰ)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是_____。 （2）E生成F反应类型为_____。 （3）下列有关H的说法中，错误的是_____。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．1molH最多能和3molBr2反应 c．H分子中最多有8个碳原子共平面 d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶1 （4）D的结构简式为_____。 （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式：_____。 （6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件： ①属于芳香族化合物； ②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)； ③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3. 则W结构简式为_____。 16. 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃： 已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应：(注：R′可以是烃基，也可以是H原子) ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A生成B的反应类型为___________。 （2）B生成C的化学方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________，分子中最多有 ___________个原子共平面。 （4）F的分子式为___________。 （5）写出F的同分异构体中能同时满足下列条件的其中一种的结构简式___________； ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 ③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1 （6）聚乳酸()在近年来已经广泛应用于一次性餐具、食品包装材料等领域，使用聚乳酸材料的优点是___________。 （7）根据上述信息，设计由乙醇制备聚乳酸()的合成路线________。(无机试剂任选) 17. 某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.7 7.0 完全沉淀的pH 9.0 3.3 4.5 6.5 8.7 ②在酸性条件下具有强氧化性。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。 （2）“滤渣1”的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。 （3）“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；N中Cu元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。 （4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。 18. 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备FeSO4·7H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示，请回答以下问题。 （1）基态时Fe2+的价电子排布图为_______。基态Cu的电子排布式为_______。 （2）酸浸时Fe2(SO4)3的作用为_______。铜元素在滤渣中的存在形式为_______。 （3）加入铁粉还原脱酸的优点是_______。 （4）浓缩结晶时，溶液蒸发至_______即停止加热。 （5）针铁矿法除铁是在常温下将Fe2+缓慢氧化，使铁元素以针铁形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为_______。 （6）把ZnSO4·7H2O放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，ZnSO4·7H2O分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比(η)与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。则a段固体的成分为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $