精品解析：河南省信阳市淮滨县多校联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

淮滨县多校联考2023-2024学年下期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是 A. 甲烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，原子不共面，故不选A； B．丙烯分子中含有1个饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故不选B； C．苯分子为平面结构，1个溴原子代替苯环上的1个H原子得到溴苯，所以溴苯中所有原子都处于同一平面，故选C； D．乙醇中含有2个饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故不选D； 选C。 2. 有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。下列试剂中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是 A. 钠 B. 银氨溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸、苯酚均与金属钠反应生成氢气，因此无法鉴别无色溶液中是否有苯酚溶液，故A不符合题意； B．银氨溶液只与乙醛反应产生银镜，只检验出乙醛，不能检验出苯酚，故B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液只与四种溶液中的乙酸反应，产生二氧化碳气体，只能检验出乙酸，不能检验出苯酚，故C不符合题意； D．氯化铁只与四种溶液中的苯酚反应，使溶液显紫色，即能检验出苯酚，故D符合题意； 答案为D。 3. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子均有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式均有和，故A正确； B．K分子中含有羧基，在水中的溶解度：，故B正确； C．M比K多2个碳原子，L能发生银镜反应，L含有醛基，则L为乙醛，故C正确； D．K和乙醛反应生成M和水，根据原子守恒，生成物M与的化学计量数之比为1：2，故D错误； 选D。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是 A. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 B. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 肉桂醛含有醛基和碳碳双键，可作为植物香料 D. 乙酸能发生酯化反应，可用于去除水垢中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质碘易溶于有机溶剂苯中，苯可用于萃取碘水中的碘，这与苯的密度小于水没有关系，A不符合； B．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，B符合； C．肉桂醛具有特殊的香味，可作为植物香料，与醛基和碳碳双键没有关系，C不符合； D．乙酸用于去除水垢中的与乙酸酸性比碳酸强有关，与乙酸能发生酯化反应没有关系， D不符合； 故答案选：B。 5. 化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 A. 分子中含有两个手性碳原子 B. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C. 该有机物分子含氧官能团的个数为3 D. 1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的结构简式可知，分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，A错误； B．由题干有机物的结构简式可知，分子中的酯基在酸性条件下水解，则水解产物只有一种即，B正确； C．由题干有机物的结构简式可知，该有机物分子含氧官能团为1个酯基和1个羧基，即个数为2，C错误； D．由题干有机物的结构简式可知，分子中只有苯环能与H2发生加成反应，即1mol该物质最多可与6molH2发生加成反应，D错误； 故答案为：B。 6. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员宇航服的材料有关的说法不正确的是 A. 内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料 B. 保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质 C. 水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 D. 防护层所用的芳纶()属于芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉纺织品的主要成分为纤维素，是天然高分子材料，A项正确； B．羊毛的主要成分为蛋白质，B项正确； C．聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得，C项正确； D．芳纶为聚酰胺纤维，属于芳香类化合物，不属于芳香烃，芳香烃一般是指分子中含有苯环的碳氢化合物，D项错误； 故答案选D。 7. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C. 淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 D. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，A错误； B．芦苇含有大量纤维素，可用于制造黏胶纤维，B正确； C．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，C错误； D．蛋白质遇到重金属盐CuSO4溶液会发生变性，不会发生盐析，变性是不可逆过程，D错误； 故选B。 8. 向蓝色溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型与空间构型一致 B. 中含σ键个数为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 与中配位原子分别是O和N 【答案】B 【解析】 【详解】A．据价层电子对互斥理论，价层电子对数键电子对数＋孤电子对数，中中心原子S的价层电子对为，不含孤电子对，所以VSEPR模型与空间构型一致，为正四面体结构，A项正确； B．分子中的O原子提供孤电子对形成配离子，1个水分子中含有2个σ键，Cu与每个O之间的配位键也是σ键，中含σ键个数为，B项错误； C．标准状况下，为1mol，其中所含质子数为，C项正确； D．与中，提供空轨道，O原子和N原子提供孤电子对形成配离子，配位原子分别O和N，D项正确； 故答案选B。 9. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶是由丁二烯通过加聚反应制得的 B. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶是由1，3-丁二烯过加聚反应制得的，故A正确； B．低密度聚乙烯的含有较多支键，密度和软化温度较低，故B错误； C．壳聚糖具有生物可降解性，降解后可被人体吸收，因此可制成药物载体和手术缝合线，故C正确； D．高分子分离膜具有选择透过性，可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域，故D正确； 故选B。 10. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物可以拆成三个碎片，分别为、、。 【详解】A．可由两个组合而成，故A正确； B．可由两个组合而成，故B正确； C．可由两个组合而成，故C正确； D．可由与组合而成，故D错误； 故选D。 11. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质都是共价晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O分子之间形成2个氢键最多，NH3分子之间含有1个氢键且最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B错误； C．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，D错误； 故选C。 12. 下列有关说法正确的是 A. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 、、的能量不相等 D. 排布图违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都只有3个轨道，故A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，故B错误； C．、、的能量相等，只是伸展方向不同，故C错误； D．排布图违反了洪特规则，故D错误 综上所述，答案为A。 13. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为(或)，选项A错误： B．根据题中信息不能确定W是离子晶体，选项B错误： C．晶胞中，故，选项C正确； D．由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，选项D错误； 答案选C。 14. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4g混合物，消耗盐酸500mL，HCl的物质的量为 0.5mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu 的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量是0.25mol×80g/mol=20g。 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 以为原料经催化加氢可以得到、等有机物，为我国科学家发明的一种二氧化碳加氢的催化剂。 （1）电子式为___________；基态氧原子核外电子中能级最高的电子云轮廓图为___________形。 （2）Zn的核外电子排布式为___________。 （3）已知Zr的价电子排布式为，在金属离子上的吸附具有选择性。从与金属离子成键的角度分析，易吸附在___________离子上(填“Zn”或“Zr”)。 （4）锌可形成等多种配离子。 ①0.5mol中含有的σ键数目为___________(用表示)。 ②中键角比中大的原因是___________。 （5）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。一种含硒化合物的结构简式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为______。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃(或纺锤) （2）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2 （3）Zr （4） ①. 8NA ②. 氨分子与Zn2+形成配位键后，氮原子孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故键角变大 （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的电子式为，基态氧原子核外电子中最高能级为p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 【小问2详解】 根据构造原理，30号元素Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2； 【小问3详解】 由题意可知，CO2与金属离子成键时，CO2中的C原子提供孤电子对，金属离子提供空轨道，形成配位键，Zn的价电子排布式为3d104s2，则锌离子的3d能级全充满，结构更稳定，所以CO2更易吸附在Zr离子上； 【小问4详解】 ①中1molNH3含有3molσ键，锌离子与NH3之间形成特殊的共价键（σ键），故1mol的中含有16molσ键，则0.5mol含有0.8molσ键，数目为8NA； ②氨分子与Zn2+形成配位键后，氮原子孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故键角变大； 【小问5详解】 由题意知，分子中的4个C原子采取杂化sp2，每个C原子还有1个垂直于杂化轨道的p轨道，4个p轨道上共有4个电子参与形成大π键，Se采取sp2杂化，垂直于杂化轨道的1个p轨道上有2个电子参与形成大π键，故其大键可表示为。 16. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。 （2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。 （4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。 （5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。 【答案】（1）N>O>S （2） ①. ②. 15 （3）H2SO3 （4） ①. ②. H2O ③. (由于电负性N<O，提供孤电子对能力NH3>H2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O （5） ①. Cu2O ②. (，，) ③. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；而E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，E只能位于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，推知E为Cu元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与C同族，推知D为S元素；B的原子序数小于氧，且B的价电子层中的未成对电子有3个，其价电子排布式为2s22p3，故B为N元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B为N、C为O、D为S，根据同主族自上而下第一电离能减小，而N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，则N、O、S中第一电离能由大到小的顺序是N>O>S； 故答案为：N>O>S； 【小问2详解】 由分析可知，E是Cu元素，是29号元素，其处于周期表中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，Cu的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子轨道表示式为：，核外有29个电子，核外电子占有15个原子轨道，则该原子核外电子有15种空间运动状态，故答案为：；15； 【小问3详解】 由分析可知，这些元素可形成含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，酸根呈三角锥形结构，说明中心原子价层电子对数为4、孤电子对数为1，中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形；中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形；中S原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+3=4，离子空间构型为三角锥形；中S原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+4=4，离子空间构型为正四面体形，故答案为：H2SO3； 【小问4详解】 H、N、O、S、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，O元素电负性比N的强，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：； H2O；(由于电负性N<O，提供孤电子对能力NH3>H2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O； 【小问5详解】 由分析可知，C为O，E为Cu，结合C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构图所示信息可知，一个晶胞中含有C即O的个数为：8×+1=2，E即Cu的个数为：4，该化合物的化学式为Cu2O，已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值，则B 原子的坐标为(，，)，一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，则该晶体的密度为g⋅cm-3，故答案为：Cu2O；(，，)；。 17. 某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 实验一：称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小：________。 A．> B．< （2）盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈________色。 实验二：和两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。 （3）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是________；试管中发生反应的化学方程式为________。由此可知，热稳定性：________。 A．> B．< （4）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？说明理由________。 （5）下列实验方案中，不能鉴别和两种白色固体的是________。 A．将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较 B．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合 （6）配制一定物质的量浓度的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是________。 A. 所配制的溶液中， B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】（1）A （2）红 （3） ①. 出现浑浊 ②. ③. A （4）不能。如果互换位置，受热温度较高，无法证明比稳定 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小>，选A。 【小问2详解】 溶液呈碱性，盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈红色； 【小问3详解】 加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，能观察到烧杯B中的现象是出现浑浊；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：>，选A。 【小问4详解】 如果互换位置，受热温度较高，无法证明比稳定，所以证明热稳定性的实验装置中，不能否将、的位置互换。 【小问5详解】 A．同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较，较大的是，故不选A； B．加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后固体质量减少，分别加热相同质量两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化，质量减轻的是，故不选B； C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合，均能放出二氧化碳气体，不能用硫酸鉴别和，故选C； 选C。 【小问6详解】 A．10.6g的物质的量为0.1mol，所配制的溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，，故A正确； B．为防止液体浸湿刻度线上方，操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方，故B正确； C．仰视刻度线，溶液体积偏大，操作4导致所配得溶液浓度偏低，故C错误； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水，故D正确； 选C。 18. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：①Ph-为苯基的简写 ②   回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）由I生成J的反应类型是___________。 （6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和羟基 （2） （3）苯乙酸 （4） （5）还原反应 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物E，根据有机物E的结构可以推测，有机物C的结构为，进而推断出有机物D的结构为；有机物E与有机物F反应生成有机物G，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基； 【小问2详解】 根据分析，有机物C的结构简式为； 小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其化学名称为苯乙酸； 【小问4详解】 有机物F的核磁共振氢谱显示未两组峰，封面积比为1：1，说明这4个H原子被分为两组，且物质应该是一种对称的结构，结合有机物F的分子式可以得到，有机物F的结构简式为； 【小问5详解】 根据流程，有机物I在LiAlH4/四氢呋喃的条件下生成有机物J，从J的结构中可以看出，有机物右侧的酯基断裂生成了羟基，由于LiAlH4是有机合成中常用的还原剂是，故该反应为还原反应，由于没有给出反应的其他产物，此反应类型是很难判断的； 【小问6详解】 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl3溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，则满足这三个条件的同分异构体有13种。此时可能是情况有，固定醛基、酚羟基的位置处在邻位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在间位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在对位上，变换甲基的位置，这种情况下有2种可能；将醛基与亚甲基相连，变换酚羟基的位置，这种情况下有3种可能，因此满足以上条件的同分异构体有4+4+2+3=13种。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这总同分异构体中不能含有甲基且结构为一种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淮滨县多校联考2023-2024学年下期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是 A. 甲烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇 2. 有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。下列试剂中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是 A. 钠 B. 银氨溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 氯化铁溶液 3. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是 A. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 B. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 肉桂醛含有醛基和碳碳双键，可作为植物香料 D. 乙酸能发生酯化反应，可用于去除水垢中的 5. 化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 A. 分子中含有两个手性碳原子 B. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C. 该有机物分子含氧官能团的个数为3 D 1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应 6. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员宇航服的材料有关的说法不正确的是 A. 内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料 B. 保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质 C. 水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 D. 防护层所用的芳纶()属于芳香烃 7. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C. 淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 D. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 8. 向蓝色溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型与空间构型一致 B. 中含σ键个数为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 与中配位原子分别O和N 9. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶是由丁二烯通过加聚反应制得的 B. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 10. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 11. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 12. 下列有关说法正确的是 A. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 、、的能量不相等 D. 排布图违反了泡利原理 13. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 14. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 以为原料经催化加氢可以得到、等有机物，为我国科学家发明的一种二氧化碳加氢的催化剂。 （1）的电子式为___________；基态氧原子核外电子中能级最高的电子云轮廓图为___________形。 （2）Zn的核外电子排布式为___________。 （3）已知Zr的价电子排布式为，在金属离子上的吸附具有选择性。从与金属离子成键的角度分析，易吸附在___________离子上(填“Zn”或“Zr”)。 （4）锌可形成等多种配离子。 ①0.5mol中含有的σ键数目为___________(用表示)。 ②中键角比中大的原因是___________。 （5）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。一种含硒化合物的结构简式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为______。 16. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。 （2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。 （4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。 （5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。 17. 某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 实验一：称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小：________。 A．> B．< （2）盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈________色。 实验二：和两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。 （3）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是________；试管中发生反应的化学方程式为________。由此可知，热稳定性：________。 A．> B．< （4）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？说明理由________。 （5）下列实验方案中，不能鉴别和两种白色固体的是________。 A．将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较 B．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合 （6）配制一定物质量浓度的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是________。 A. 所配制的溶液中， B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 18. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：①Ph-为苯基的简写 ②   回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）由I生成J的反应类型是___________。 （6）在D同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$