四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高二 2024 年秋学期 10 月大专题训练 化学试卷 出题人：朱永 审题人：彭姣 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(45 分，每题 2.5 分） 1．10mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成的是 A．KNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．CH3COONa 固体 D．Na2CO3溶液 2．已知：常温下，   17sp 2Fe OH 1 10K      ，   39 sp 3 Fe OH 1 10    K ，向 1L 含 0.05molFe2(SO4)3 和 0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入 NH3，至该溶液的 pH 为 2，溶液体 积变化可忽略不计，所得溶液中 c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为 A．1：1 B． 210 :1 C． 410 :1 D． 610 :1 3．下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A．一定条件下，  24molSO g 和  22molO g 充分反应生成  31molSO g ，放热 79.2kJ，则 该反应的热化学方程式为      2 2 32SO g O g 2SO g  1ΔH 158.4kJ mol   B．乙烷燃烧热的热化学方程式为：        2 6 2 2 2 7C H g O g 2CO g 3H O g 2    ΔH 1559.8kJ / mol  C．已知25 C 101KPa 、 条件下：      2 2 34Al s 3O g 2Al O s  1ΔH 2834.9kJ mol   、      3 2 34Al s 2O g 2Al O s  1ΔH 3119.1kJ mol   ，则 3O 比 2O 稳定 D．已知        2 3HF aq H O l H O aq F aq   ΔH 0 ，则        2HF aq OH aq F aq H O l    1ΔH 57.3kJ mol   4．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．NH4Cl 溶液可用于除铁锈 B．用 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 Cu2(OH)2CO3 D．FeCl3溶液的配制：FeCl3 晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 答案第 2页，共 10页 5．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2 的乙酸溶液；②pH=2 的硫酸溶液；③pH=12 的氨水；④pH=12 的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)＞c(OH-) B．水电离的 c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：③>④>②>① D．V1L④与 V2L①溶液混合后，若混合后溶液 pH=7，则 V1>V2 6．下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．25℃时，pH=3 的 H2SO4与 pH=11 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B．25℃时，1L pH=5 的氯化铵溶液，由水电离出 c(H+)=10-5mol•L-1 C． pH 11 的 CH3COONa 溶液与 pH 11 的 NH3·H2O 溶液中，水的电离程度相同 D．用 pH 计测得饱和 NaX 溶液和饱和 NaY 溶液的 pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY 7．硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将 NaOH 溶液滴入硫 代二乙酸(简写为 H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示。下 列说法正确．．．．的是 A．  a2 2K H R 的数量级为 710 B．甲表示    2 c HR lg c R    随溶液 pH 变化的关系 C．M 点溶液中，        2c Na c H c OH 2.1c R      D．0.1mol/L NaHR 溶液中，        22c Na c HR c H R c R     8．已知相同温度下，    sp 4 sp 3K BaSO K BaCO 。某温度下，饱和溶液中  24lg c SO  、  23lgc CO  与  2lg c Ba  的关系如图所示，下列说法正确．．．．的是 A．曲线②代表 BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C．该温度下   10sp 3K BaCO 1.0 10  D．        2 23 4 4 3BaCO s SO aq BaSO s CO aq   的平衡常数  2 1K 10 y y 9．一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确．．．．的是 A．图中五点对应的 Kw 间的关系：E A D C B    B．从 A 点到 E 点，可采用在水中加入少量 NaOH 或 CH3COONa 的方法 C．从 A 点到 D 点，所得 D 点溶液中水电离产生的 H+浓度不可能为 610 mol/L D．在 B 点温度下，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=11 的 KOH 溶液混合(忽略混合后溶液体 积的变化)后溶液 pH=10，则硫酸溶液与 KOH 溶液的体积比为 9：101 10．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确．．．的是 A．常温下，pH=5 的 FeSO4溶液中，水电离出的 c(H+)=1.0×10-5mol/L B．0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c( 2-3CO )＋c( - 3HCO )＋c(H2CO3) C．浓度均为 0.1mol/L 的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液，铵根离子 浓度的大小关系：②>①>③ 答案第 4页，共 10页 D．浓度均为 0.1mol/L 的 HF、KF 混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．大量共存．的是 A．水电离的   13c H 1 10 mol/L   的溶液中： Na、 4NH、 23CO  、 24SO  B．   1wc H K mol L   的溶液中：K、 Na、 23CO 、Cl C．     12 c H 10 c OH    的溶液中：Na、K、 3NO  、 2 4SO  D．澄清透明的溶液中： 3Al 、K、Cl、 2S  12．下列解释实验事实的方程式正确．．的是 A．Na2S 溶液的水解方程式： 2 2 2S 2H O H S 2OH    B．NaHSO3 溶液的水解方程式： 23 2 3 3HSO H O H O SO     C．泡沫灭火器的反应原理：  3 23 2 232Al 3CO 3H O 2Al OH 3CO        D．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢：        2 24 3 3 4CaSO s CO aq CaCO s SO aq   13．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A．已知： + - 2H (aq)+OH (aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，稀 2Ba(OH) 溶液与稀硫酸中和： 2 4 2 4 2 1 1 1H SO (aq)+ Ba(OH) (aq)= BaSO (s)+H O(l) 2 2 2 ΔH=-57.3kJ/mol B．在 25 C 和101kPa 下， 21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量： 2 2 2 1H (g)+ O (g)=H O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 2 C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： 6 12 6 2 2 2 1 C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g) 2 ΔH=-1400kJ/mol D．已知 2 2N (g)+3H (g) 2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将 22mol N 和 26mol H 置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于184.8kJ 14．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近 采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A．电解时，电流经电极 A、电解质溶液流向电极 B B．电极 B 与外接电源的正极相连 C．电极 A 发生还原反应： 2 2O 4e 4H 2H O     D．当有 2mol 电子转移时，两室溶液中H数目理论上相差 4 AN 15．已知反应 2 2 22NO(g)+2H (g) N (g)+2H O(g) -1ΔH=-752kJ mol 的反应机理如下： ① 2 22NO(g) N O (g) (快) ② 2 2 2 2 2N O (g)+H (g) N O(g)+H O(g)ƒ (慢) ③ 2 2 2 2N O(g)+H (g) N (g)+H O(g)ƒ (快) 反应②的速率方程为  2 2 2v =k c(N O ) c H正 正 ，  2 2v =k c(N O) c H O逆 逆 。下列有关说法不正确．．． 的是 A．反应①的活化能小于反应②的活化能 B．反应②的平衡常数 k K= k 正 逆 C． 2 2N O 和 2N O 是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 答案第 6页，共 10页 16．25℃时，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图所示，下列说法错误的是 A．I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的 NaOH 溶液体积相等 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 17．T℃时，PdI2 在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，PdI2 的 Ksp = 7.0×10−9 B．T℃时，b 点对应的是 PdI2过饱和溶液 C．降低温度至T℃，溶液由状态 d 移动至状态 b D．T℃时，向 a 点对应的溶液中加入少量 NaI固体，溶液由状态 a 沿曲线向状态 c 方向 移动 18．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在 30.1mol/LNaHCO 溶液中    2 3 3c H CO +c HCO =0.1mol/L B．在 3 40.1mol/LH PO 溶液中        2 3-3 4 2 4 4 4c H PO >C H PO >c HPO >C PO  C．在 -1 2 2 40.1mol /LNa C O 溶液中        + + - - 2-2 4 2 4c Na +c H =c(OH )+c HC O +c C O D．氨水和 4NH Cl 溶液混合，形成 pH=9的溶液中      - +4-c Cl >C NH >c(OH )>c H 二、填空题（55 分） 19．（14 分）按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)常温下，0.1 mol/L 的 HCN 溶液中，c(H+)约为 。 (2)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D．HCOOH+CO 23  =HCOO—+HCO 3  (3)c(NH 4  )相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl 溶液、③NH3·H2O 溶液④NH4HSO4 中，溶质 浓度由大到小的顺序是 (4)为探究 NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用 (填“广泛 pH 试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L 溶液的 pH 为 8.3，说明 HCO 3  的电离程度 水解程度(填“>”或“<”)。 (5)向 2 支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L 的 CaCl2、FeCl3 溶液， 现象如下表： 加入 CaCl2溶液 加入 FeCl3 溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液 (填“促进”或“抑制”) 3HCO  的电离；请写出 FeCl3溶液和 NaHCO3 溶液反应的离子方程式 。 20．（12 分）I．常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： (1)用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为 。 答案第 8页，共 10页 (2)符合 NaOH 溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 II．某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取 10.00mL 食用白醋，稀释后准确配制 100mL 白醋溶液。 ②配制 100mL 0.100mol·L−1 NaOH 标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗 NaOH 标准溶液的体积分别为 14.98mL、15.00mL、 15.02mL。 (3)配制 100mL 白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)该白醋中醋酸的含量为 mg·mL−1.(醋酸的相对分子量为 60) (6)下列操作会使测定结果偏小的是 (填序号)。 a．滴定前锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d．配制 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液时，称量的 NaOH 固体中有 Na2O 21．（15 分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少 量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表 金属离子 3Fe  3Al  2Mg  2Ca  开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 pH(金属离子 5c 1.0 10 mol/L  ) 3.2 4.7 11.1 13.8 (1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3 转化为相应的硫酸盐， 写出 MgO 与(NH4)2SO4 反应的化学方程式 。 (2)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，“分步沉淀” 用氨水比用 NaOH 的优点是 。(需答出两点)（3 分） (3)常温下  sp 3K Fe OH    ；当溶液的 pH 调至 11.6 时，“母液①”中 2+Mg 浓度 为 1mol L 。 (4)“水浸渣”在 160℃“酸溶”最适合的酸是 ；将溶液适当稀释并加热， 2TiO  水解 析出 2 2TiO H O x 沉淀，稀释并加热的目的是 ，该反应的离子方程式是 。 22．（14 分）按要求回答下列问题。 (1)工业上用 2CO 和 2H 反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 2 2 3 3 22CO (g) 6H (g) CH OCH (g) 3H O(g)  ΔH=-130.8kJ/mol。请回答： ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡 一定向正反应方向移动的是 (填序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b． 2H 的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的     2 2 CO H n n 值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， 2CO 的转化率如图所示。 1T 温度下，将 6mol 2CO 和 12mol 2H 充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 0~5min 内的平均反应速率  3 3CH OCH =v ； AK 、 BK 、 CK 三者的大小关系是 。 答案第 10页，共 10页 ③上述合成二甲醚的过程中，提高 2CO 的转化率可采取的措施有 (任写两种)。 (2)用氨水吸收 2CO 可得到 4 3NH HCO 溶液。若常温下 3 2NH H O 的电离平衡常数 -5 b =2 10K  ， 2 3H CO 的电离平衡常数 -71=4 10K  ， -11 2 =4 10K  ，在 4 3NH HCO 溶液中：  +4NHc  -3HCOc (填“>”、“<”或“=”)，试计算常温下反应 4 3 2 3 2 2 3NH HCO H O NH H O H CO     的 平衡常数 =K (3)绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为 。