精品解析：2023年江苏省镇江市扬中市中考一模化学试卷

扬中市2023年中考模拟考一 化学试卷 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 P-31 一、单选题(本题共计15小题，总分30分)。 1. 我们要把辽阳建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是（　　） A. 开发利用清洁能源 B. 露天焚烧作物秸秆 C. 回收利用废旧电池 D. 合理施用农药化肥 2. 欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 3. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苟性钠 NaOH 碱 B. 酒精 氧化物 C. 熟石灰 碱 D. 小苏打 酸 4. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是 A. 维生素是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，因此不属于糖类 C. 葡萄糖属于有机高分子化合物 D. 蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素 5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测溶液的pH B. 向试管中倾倒液体 C. 称量固体 D. 取用液体 6. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 网售除菌卡中二氧化氯(ClO2)有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2)等存在安全隐患物质。二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素化合价分别是 A. +4、+3 B. -4、+3 C. +4、-4 D. -1、+1 8. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. NaNO3→NaCl C. S→SO3 D. Cu→Cu(OH)2 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率 C. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 10. 近日，钟南山院士表示用磷酸氯喹（C18H26ClN3·2H3PO4）治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯喹为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性，以下关于磷酸氯喹说法错误的是（　　） A. 磷酸氯喹由6种元素组成 B. 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大 C. 磷酸氯喹水溶液不能使无色酚酞试剂变红 D. 每个磷酸氯喹分子中C、H、O原子个数比为18：32：8 11. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A. SO42-、NO3-、K+、OH- B. HCO3-、Cl-、SO42-、Na+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. NH4+、Cl-、OH-、K+ 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法 D. t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% 13. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 序号 物　　质 选用试剂 操　　作 A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D MnO2（KCl） 水 先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 15. 欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(样品中只含铜和锌)，取100g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入200g稀硫酸，充分反应后得固液混合物299.6g，再继续加入400g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液625.2g，则黄铜样品中锌的质量分数为 A. 26% B. 39% C. 61% D. 74% 二、填空题(本题共计1小题，总分10分)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）选择适当物质的序号填空。 A．氮气 B．碳酸钠 C．干冰 D．硝酸铵 E．甲烷 F．小苏打 ①使饼干松脆可口_______。 ②侯氏制碱法中制得的“碱”是_______。 ③可用于人工降雨的是_______。 ④溶于水溶液温度明显降低的是_______。 ⑤西气东输中“气”的主要成分_______。 ⑥充入灯泡延长灯泡使用寿命的是_______。 （2）化学与生活息息相关。 ①大米中的主要成分淀粉属于_______(填所属的营养素名称)； ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。 ③把30毫升酒精和30毫升水混合，发现体积小于60毫升，原因是_______。 ④人类的进步离不开材料的发展，其中人们常说的“塑料”属于_______材料。 三、实验题(本题共计3小题，总分30分)。 17. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①_______②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______，当D装置出现_______现象时表明氧气已经集满。 （3）实验室可用装置B或C制，制取氢气的化学方程式为_______，B装置的优点是_______。用E装置收集，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图F-H探究： ①实验室制反应的化学方程式_______。 ②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_______。 ③装置G的作用是_______。 18. 新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝(AlN)。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）铝制品为什么耐腐蚀_______。 （2）图中C装置中球形干燥管的作用_______。 （3）实验操作： ①组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。 ②接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_______。 ③打开，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_______。 ④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AIN的质量分数_______(保留到0.1%)。 19. 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 （1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。 （2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。 （3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。 ②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。 Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。 （4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬中市2023年中考模拟考一 化学试卷 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 P-31 一、单选题(本题共计15小题，总分30分)。 1. 我们要把辽阳建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是（　　） A. 开发利用清洁能源 B. 露天焚烧作物秸秆 C. 回收利用废旧电池 D. 合理施用农药化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源做法正确，不符合题意； B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，符合题意； C、回收利用废旧电池做法正确，不符合题意； D、合理施用农药化肥做法正确，不符合题意。故选B。 2. 欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 【答案】C 【解析】 【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 【点睛】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 3. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苟性钠 NaOH 碱 B. 酒精 氧化物 C. 熟石灰 碱 D. 小苏打 酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称“苛性钠”（或“烧碱”）而非“苟性钠”，化学式正确，氢氧化钠在水中电离出，属于碱正确，此选项错误； B、乙醇俗名“酒精”正确，化学式正确，类别“氧化物”错误，因为氧化物必须由两种元素组成（其中一种为氧），而乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； C、氢氧化钙，俗名“熟石灰”正确，化学式正确，类别“碱”正确，因为氢氧化钙在水中电离出，属于碱，此选项正确； D、碳酸氢钠，俗名“小苏打”正确，化学式正确，类别“酸”错误，因为碳酸氢钠由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于盐，此选项错误。 故选C。 4. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是 A. 维生素是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，因此不属于糖类 C. 葡萄糖属于有机高分子化合物 D. 蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素是人体必需的微量营养素，参与多种生理功能，如维持免疫系统、促进新陈代谢等。缺乏维生素会导致疾病，例如缺乏维生素C会引起坏血病。因此，维生素是人体不可缺少的营养物质。正确。 B、糖类（又称碳水化合物）包括单糖（如葡萄糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）。淀粉是一种多糖，虽无甜味，但属于糖类。错误。 C、有机高分子化合物是指分子量很大的有机物，如淀粉、蛋白质和纤维素。葡萄糖（分子式）是一种单糖，分子量较小，不属于高分子化合物。错误。 D、蛋白质是人体必需的营养物质，主要由氨基酸构成。氨基酸的基本元素包括碳（C）、氢（H）、氧（O）和氮（N），部分蛋白质还含有硫（S）或磷（P）等元素。因此，蛋白质不只含有碳、氢、氧三种元素。错误。 故选A。 5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测溶液的pH B. 向试管中倾倒液体 C. 称量固体 D. 取用液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。 故选B。 6. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意； B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意； C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意； D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。 故选C。 7. 网售除菌卡中二氧化氯(ClO2)有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2)等存在安全隐患物质。二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素化合价分别是 A. +4、+3 B. -4、+3 C. +4、-4 D. -1、+1 【答案】A 【解析】 【详解】在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化氯中氧元素显-2价，设Cl元素化合价为x，得x+（-2）×2=0，x=+4； 亚氯酸钠（NaClO2）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素化合价为y，得（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3； 故选A。 8. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. NaNO3→NaCl C. S→SO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，此转化能一步实现，选项正确； B、硝酸钠跟其它物质反应后（如果反应，应该是复分解反应），生成物都是钠盐和硝酸盐，它们都是可溶性的盐，不符合复分解反应的条件，所以硝酸钠不能一步转化为氯化钠，选项不正确； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，此转化不能一步实现，选项不正确； D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，此转化不能一步实现，选项不正确。 故选A。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率 C. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液也显碱性，但不属于碱而是盐，推理错误； B、催化剂为改变反应速率，可以加快也可以减慢，推理错误； C、不同元素组成的纯净物为化合物，推理正确； D、酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应都是生成盐和水，但不是中和反应，推理错误。 故选C。 10. 近日，钟南山院士表示用磷酸氯喹（C18H26ClN3·2H3PO4）治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯喹为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性，以下关于磷酸氯喹说法错误的是（　　） A. 磷酸氯喹由6种元素组成 B. 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大 C. 磷酸氯喹水溶液不能使无色酚酞试剂变红 D. 每个磷酸氯喹分子中C、H、O原子个数比为18：32：8 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故A正确，不符合题意； B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意； C、无色酚酞试剂遇碱变红，遇酸性、中性都不变色，从题目中信息可知，磷酸氯喹水溶液呈酸性，故不能使无色酚酞试剂变红，故C正确，不符合题意； D、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，其中C、H、O原子个数比为18：32：8，故D正确，不符合题意。 故选B。 11. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A. SO42-、NO3-、K+、OH- B. HCO3-、Cl-、SO42-、Na+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. NH4+、Cl-、OH-、K+ 【答案】C 【解析】 【分析】所谓离子共存，就是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。pH=2的水溶液，说明溶液中含有H+。 【详解】A、H+和OH-会相互结合形成H2O，不能共存，选项A不正确； B、HCO3-和H+相互结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成二氧化碳和水，不能共存，选项B不正确； C、Cl-、NO3-、K+、Na+之间能共存，且它们与H+也能共存，选项C正确； D、OH-和NH4+相互结合生成氨气和水，OH-和H+也不能共存，选项D不正确。故选C。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法 D. t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，温度低于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，温度等于t1℃是，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，说法错误； B、在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确； C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱合溶液可采取降低温度的方法，说法错误； D、t2℃，甲物质的溶解度为30g，所以t2℃ 时将30g甲物质放入100g水中，甲全部溶解，所得溶液溶质质量分数=，说法错误； 答案：B。 13. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 序号 物　　质 选用试剂 操　　作 A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D MnO2（KCl） 水 先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。故选D。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意； B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。 15. 欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(样品中只含铜和锌)，取100g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入200g稀硫酸，充分反应后得固液混合物299.6g，再继续加入400g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液625.2g，则黄铜样品中锌的质量分数为 A. 26% B. 39% C. 61% D. 74% 【答案】A 【解析】 【详解】要计算黄铜样品中锌的质量分数，根据实验数据，结合质量守恒定律和化学方程式，计算步骤如下： 黄铜样品中只有锌（Zn）能与稀硫酸（H2SO4）反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），铜（Cu）不反应。反应的化学方程式为： 利用质量守恒定律求氢气总质量，反应前总质量：黄铜样品（100g）+稀硫酸（200g+400g=600g）=700g；反应后总质量：滤液（625.2g）+滤渣（铜，不参与反应）。总质量差：（氢气+铜）=700g-625.2g=74.8g。 根据质量守恒定律，第一次给100g黄铜样品中加入200g稀硫酸，反应后得299.6g混合物可得：第一次反应生成氢气质量为：300g-299.6g=0.4g；设锌的质量为X，结合化学反应方程式计算： ；则 解：；因此，第一次反应消耗了13g锌，但样品中锌可能未完全反应。 现已知总质量差为74.8g，那么铜的质量为：74.8g-X（X为锌的质量），总氢气的质量为：74.8g-（100-X）=X-25.2g。 根据化学反应方程式可得：；则 解方程交叉相乘得： 计算锌得质量分数： 故选A 二、填空题(本题共计1小题，总分10分)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）选择适当物质的序号填空。 A．氮气 B．碳酸钠 C．干冰 D．硝酸铵 E．甲烷 F．小苏打 ①使饼干松脆可口_______。 ②侯氏制碱法中制得的“碱”是_______。 ③可用于人工降雨的是_______。 ④溶于水溶液温度明显降低的是_______。 ⑤西气东输中“气”的主要成分_______。 ⑥充入灯泡延长灯泡使用寿命的是_______。 （2）化学与生活息息相关。 ①大米中的主要成分淀粉属于_______(填所属的营养素名称)； ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。 ③把30毫升酒精和30毫升水混合，发现体积小于60毫升，原因是_______。 ④人类的进步离不开材料的发展，其中人们常说的“塑料”属于_______材料。 【答案】（1） ①. F ②. B ③. C ④. D ⑤. E ⑥. A （2） ①. 糖类 ②. Ca##钙 ③. 分子间有间隔 ④. 合成##有机合成 【解析】 【分析】（1）主要考查各种物质的性质，解题时根据物质的性质来分析解答。 （2）根据营养素、分子的性质以及材料的类别进行分析解答。 【小问1详解】 ①小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使饼干疏松多孔，口感松脆，故选F。 ②侯氏制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，故选B。 ③干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使水蒸气液化成水滴，用于人工降雨，故选C。 ④硝酸铵溶于水时吸收大量热，导致溶液温度明显降低，故选D。 ⑤西气东输输送的是天然气，其主要成分是甲烷，故选E。 ⑥氮气化学性质稳定，可用作保护气，充入灯泡可隔绝氧气，防止灯丝氧化，延长使用寿命，故选A。 【小问2详解】 ①淀粉属于六大营养素中的糖类。 ②佝偻病由缺钙引起，补充含钙元素食物可促进骨骼发育。 ③因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入了彼此的间隔中，所以混合后总体积小于两者的体积之和，导致总体积小于60毫升。 ④塑料是通过化学合成的高分子化合物，属于合成材料（或有机合成材料）。 三、实验题(本题共计3小题，总分30分)。 17. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①_______②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______，当D装置出现_______现象时表明氧气已经集满。 （3）实验室可用装置B或C制，制取氢气的化学方程式为_______，B装置的优点是_______。用E装置收集，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图F-H探究： ①实验室制反应的化学方程式_______。 ②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_______。 ③装置G的作用是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 催化作用 ④. 气泡从集气瓶口外逸 （3） ①. ②. 可以通过分液漏斗控制液体的滴加，从而控制反应速率 ③. a （4） ①. ②. 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ③. 检验氯化氢气体是否被F装置完全吸收 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，判断仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应需要加热，反应物为固体，所以发生装置选择A；在加热和二氧化锰催化条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的作用是催化作用；使用排水法收集氧气，当D装置出现气泡从集气瓶口外逸的现象时表明氧气已经集满； 【小问3详解】 实验室可用装置B或C制氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；B装置的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加，从而控制反应速率；由于氢气密度比空气小，使用排空气法收集氢气时要使用向下排空气法，因此气体应从a端通入； 【小问4详解】 ①实验室制取二氧化碳使用石灰石/大理石和稀盐酸，石灰石/大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； ②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化氢被硝酸银完全吸收，因此装置F中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊；二氧化碳和石灰水反应，则H中溶液变浑浊。氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体； ③装置G的作用是检验氯化氢气体是否被F装置完全吸收； 18. 新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝(AlN)。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）铝制品为什么耐腐蚀_______。 （2）图中C装置中球形干燥管的作用_______。 （3）实验操作： ①组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。 ②接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_______。 ③打开，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_______。 ④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AIN的质量分数_______(保留到0.1%)。 【答案】（1）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 （2）防止倒吸 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 关闭，打开 ③. 使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收 ④. 使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收 ⑤. 91.1% 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 【小问2详解】 由于氨气与硫酸反应使装置内压强变小，易发生倒吸，图中C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 【小问3详解】 ①对于有气体生成的反应，组装好实验装置首先检查装置的气密性，再加入实验药品； ②接下来的实验操作是关闭 K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因是防止氨气产生太快来不及被浓硫酸吸收； ③由于装置内有残留的氨气，所以打开K1缓慢通入氮气一段时间的目的是：使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收； ④根据题意可知，生成质量为：203.6g -200.2g=3.4g，设的质量为， ，则样品中的质量分数为：。 19. 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 （1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。 （2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。 （3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。 ②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。 Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。 （4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 【答案】 ①. 2 ②. 红 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 50 ⑤. 设参加反应的碳酸钠的质量为yNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为 ⑥. 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去 ⑦. 氯化钙 【解析】 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。 （2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。 （3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； I．①设需要盐酸的质量为x ②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。 计算过程见答案 ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。 （4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 【点睛】本题难度较大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $