精品解析：2026年江苏南京市建邺区中考一模考试化学试卷

2025～2026学年第二学期练习（一） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气主要成分及体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳和水蒸气等其他杂质约0.03%，氮气是含量最高的气体。故A正确，B、C、D错误。 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 【答案】B 【解析】 【详解】钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，人体缺钙会引发骨质疏松、佝偻病，碳酸饮料导致钙流失的原因，符合题干描述。 3. 下列应用于高铁列车的材料中，属于无机非金属材料的是 A. 玻璃车窗 B. 铝合金车厢 C. 聚氯乙烯地板 D. 棉布座套 【答案】A 【解析】 【详解】A. 玻璃的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料； B. 铝合金属于合金，属于金属材料； C. 聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成高分子材料； D. 棉布是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料。 4. 酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物、氮氧化物等酸性气体排放引发，各选项分析如下： A.是空气正常组分，溶于水生成碳酸仅使正常雨水pH≈5.6，不会导致酸雨。 B.难溶于水且不与水反应，不会引发酸雨。 C.排入空气后会发生反应：，进一步被氧化为，大幅提升雨水酸性，是形成硫酸型酸雨的核心气体，符合要求。 D.是碱性气体，溶于水形成弱碱性溶液，不会导致酸雨。 5. 钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A. 熔点高 B. 抗腐蚀性能好 C. 密度小 D. 与人体具有很好的相容性 【答案】D 【解析】 【详解】A.航天器发射、返回过程中会和大气摩擦产生大量热量，需要材料熔点高才能避免外壳熔化，因此A选项性质与用途相关； B.太空环境复杂恶劣，抗腐蚀性能好的材料可以延长航天器的使用寿命，因此B选项性质与用途相关； C.密度小的材料在相同体积下质量更小，可减轻航天器自重、降低发射能耗和成本，因此C选项性质与用途相关； D.与人体有良好相容性是钛合金用于医疗领域（如制作人造骨）的相关性质，和航天器外壳的用途完全无关，因此D选项性质与用途不相关； 6. 实验室常用胶头滴管取用少量液体，下图中操作规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 实验后胶头滴管的放置 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用液体试剂时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，防止污染瓶塞进而污染试剂、同时避免瓶塞残留试剂腐蚀桌面，图示瓶塞正放，错误。 B. 胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出内部空气，再伸入试剂瓶中松开吸取液体；图示操作是伸入试剂后挤压胶头，会将空气挤入试剂导致试剂变质，错误。 C. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口正上方，不伸入试管、不触碰试管内壁，可避免污染滴管，操作符合规范，正确。 D. 实验后胶头滴管不能平放或倒放，否则残留液体倒流会腐蚀胶头、污染试剂，错误。 7. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. X的符号是Cl- B. 图中涉及到四种元素 C. 钠是由原子构成的 D. 氯气属于单质 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，因此X的符号为，说法正确。 B.元素是质子数相同的一类原子的总称，图中仅涉及钠、氯2种元素，不是4种，说法错误。 C.金属单质由原子直接构成，钠属于金属，由钠原子构成，说法正确。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，氯气只含氯元素，属于单质，说法正确。 8. 稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为89 C. 铕的相对原子质量为152.0 D. 科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 铕的原子序数为63，原子序数=质子数=核外电子数，因此核外电子数为63，不是89，说法错误。 C. 单元格下方标注数字为152.0，即铕的相对原子质量为152.0，说法正确。 D. 徐光宪被称为“中国稀土之父”，对稀土分离技术有重大贡献，说法正确。 9. 乙烯（）与丙烯（）是两种重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 均属于有机高分子化合物 B. 丙烯比乙烯多2个氢原子 C. 碳元素的质量分数不相同 D. 碳、氢原子的个数比相同 【答案】D 【解析】 【详解】结合化学式的意义、有机高分子定义、元素质量分数计算逐一分析选项： A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万甚至更高，乙烯的相对分子质量，丙烯的相对分子质量，二者均属于小分子有机物，A错误。 B.未指明分子个数时表述不成立，应为“1个丙烯分子比1个乙烯分子多2个氢原子”，B错误。 C.乙烯中碳元素质量分数，丙烯中碳元素质量分数，二者碳元素质量分数相同，C错误。 D.乙烯中C、H原子个数比为，丙烯中C、H原子个数比为，二者碳、氢原子个数比相同，D正确。 10. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（），广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质X的说法正确的是 A. 可用来干燥氯气 B. 可用来改良酸性土壤 C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应后共有、、、原子各2个，反应前仅已知2个原子，因此2个X分子共含2个、2个、2个原子，可推出X为（氢氧化钠）。 【详解】A.氯气能与发生反应，不能用干燥氯气，错误； B.腐蚀性极强，改良酸性土壤用的是弱碱性的熟石灰，错误； C.易溶于水，溶解过程会放出大量的热，正确； D.水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，只有酸性溶液才能使石蕊变红，错误。 11. 某铝土矿样品（杂质不含铝元素）中铝元素的质量分数为27%，则该矿石样品中的质量分数为 A. 51% B. 54% C. 57% D. 60% 【答案】A 【解析】 【详解】杂质不含铝元素，因此样品中所有铝元素都来自，通过铝元素的质量分数换算即可得到的质量分数。 中铝元素的质量分数：相对原子质量，， 样品中的质量分数为样品中铝的质量分数除以中铝的质量分数： 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去氯化钠中混有的少量泥沙——溶解、过滤、洗涤、干燥 B. 除去溶液中混有的少量——加入过量的澄清石灰水，过滤 C. 鉴别氧化铁和铜粉——取样滴加稀盐酸观察现象 D. 鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠可溶于水、泥沙不溶，除去泥沙后要得到氯化钠，需对滤液进行蒸发结晶，题给操作最终得到的是泥沙，无法获得氯化钠，方案错误。 B.加入过量澄清石灰水时，虽能发生反应除去，但过量的会成为新杂质，方案错误。 C.氧化铁和稀盐酸反应：，现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色；铜金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，方案正确。 D.燃烧生成，燃烧也生成，二者都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，方案错误。 13. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲为密闭反应体系，反应前后总质量守恒，红磷量不足只会导致氧气未完全消耗，无物质逸出体系，最终天平仍平衡，说法正确。 B.电解水时正极（a管）生成、负极（b管）生成，二者体积比为，因此b管气体更多、液面更低；反应生成的气体将水压入长颈漏斗c中，c的液面最高，正确液面顺序为，说法错误。 C.反应为，玻璃管内固体减少的质量是CuO失去的氧元素质量，生成的中氧元素一部分来自反应物CO，因此固体减少的质量小于生成气体中氧元素的总质量，说法正确。 D.丁实验的变量为水，左侧有水铁钉生锈、右侧无水铁钉不生锈，可证明铁生锈过程需要水参与，说法正确。 14. 甲、乙、丙、丁属于不同类别的化合物；乙俗称熟石灰；戊是胃酸的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法正确的是 A. 甲一定是二氧化碳 B. 乙可治疗胃酸过多 C. 丙可以是氯化钡 D. 丁可以是碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁属于不同类别的化合物；乙俗称熟石灰，则乙是氢氧化钙，属于碱；戊是胃酸的主要成分，则戊是盐酸；盐酸能转化成甲，甲能和氢氧化钙反应，则甲是二氧化碳，属于氧化物；丁能转化成二氧化碳，能和盐酸反应，则丁可以是碳酸钙或碳酸钠或碳酸氢钠，属于盐；丙能转化成盐酸，能和氢氧化钙反应，则丙是硫酸，属于酸。由于盐酸和亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫也能和氢氧化钙反应生成沉淀，则甲还可以是二氧化硫，属于氧化物，丁还可以是亚硫酸钠，属于盐；代入验证，符合题意。 【详解】A.由分析可知，甲可以是二氧化碳或二氧化硫，说法不正确； B.由分析可知，乙是氢氧化钙，属于强碱，不能用于治疗胃酸过多，说法不正确； C.由分析可知，丙是硫酸，若丙是氯化钡，则其与乙（氢氧化钙）不发生反应，说法不正确； D.由分析可知，丁可以是碳酸氢钠，说法正确。 15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. C与CuO在高温条件下反应 C. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高温煅烧碳酸钙发生反应，钙元素全部保留在固体中，反应过程中固体总质量因逸出减小，钙元素质量分数逐渐升高，完全反应后保持不变，图像正确。 B. 碳和氧化铜高温反应，逸出导致固体质量逐渐减小，反应完全后固体质量不变，图像正确。 C. 氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应放热，且氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出、溶液质量先下降；反应结束温度恢复室温，部分溶质溶解，溶液质量回升，最终因溶剂消耗，溶液质量小于初始值，图像正确。 D. 等质量的镁、铁与足量稀盐酸反应，横坐标为稀盐酸质量，反应初期，金属足量，消耗等量的盐酸产生等量的氢气，由于酸足量，最终金属完全消耗，生成氢气的质量满足，镁的相对原子质量（24）小于铁（56），二者均为+2价，因此最终镁生成的氢气质量更大，图像中二者最终氢气质量相等，与实际不符，图像错误。 二、（本题包括1小题，共11分） 16. 实验室制取气体的常用装置如下图所示。 （1）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______（填字母），发生反应的化学方程式依次为_______（制取O2）、_______（制取CO2）。 （2）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整_______。 （3）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是______（填字母）。（多选） A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：_______。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是_______。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. AD ②. ③. （2） （3） ①. ACD ②. 氧气浓度不足；铁丝表面有铁锈未打磨；铁丝未绕成螺旋状，或火柴梗未快燃尽就伸入集气瓶（合理即可） ③. 设：参加反应的氧气质量为x。 x=0.16g 答：参加反应的氧气质量为0.16g。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取（过氧化氢法）和，都用固液不加热型发生装置A；两种气体密度都大于空气，都可用向上排空气法收集装置D。 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为氧气和水，方程式如上。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如上。 【小问2详解】 用浓硫酸干燥时，气体需长进短出，进气导管插入浓硫酸液面下，出气导管略伸出橡胶塞即可。 【小问3详解】 A.护目镜（防止火花溅入眼睛）；B.高温（防止高温产物烫伤）；C.易燃物（氧气助燃），均与实验有关，正确。D.腐蚀品，与实验无关，错误。 氧气浓度不足（如收集的氧气不纯）；铁丝表面有铁锈未打磨；铁丝未绕成螺旋状，或火柴梗未快燃尽就伸入集气瓶（任写一条即可）。 详见答案。 三、（本题包括2小题，共13分） 17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有______性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于_______（填字母）之间。 A．20℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～60℃ D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为_______（用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是________（填字母）。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 蒸馏 （2） ①. D ②. ③. 小于 （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可除去水中异味、色素； 图1装置中海水受热蒸发，水蒸气冷凝得到淡水，净水原理为蒸馏； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度表中的数据可知，60℃﹣80℃，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t2℃在60℃到80℃之间； ②20℃时，K2CO3的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110gK2CO3，所以20℃时，K2CO3饱和溶液中溶剂与溶质质量比为：100g：110g=10：11； ③降温后，两种物质的溶解度都变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，所以将t2℃时KNO3、K2CO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于K2CO3溶液的溶质质量分数； 【小问3详解】 500mL（密度为1.0g/cm3）该生理盐水中含有溶质质量为：500mL×1.0g/cm3×0.9%=4.5g，需要6%的氯化钠溶液质量为：=75g，所以需要水的质量为：500mL×1.0g/cm3-75g=425g，需要水的体积为425 mL； 仰视读数，量取实际液体都偏大，溶质和溶剂都多了，无法确定溶质质量分数偏大还是偏小。 18. 燃烧和燃料与人类生活密切相关。 （1）兴趣小组利用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。由试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是_______。可得出可燃物燃烧的另一个条件的现象为_______。 （2）乙烷通过下图所示反应可生成另外两种气体燃料。 ①该反应的化学方程式为_______ ②保持丁化学性质的微观粒子为_______（填名称）。 ③丙可把铁从磁铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 试管中的白磷燃烧，烧杯底部热水中的白磷不燃烧 （2） ①. ②. 氢分子 ③. 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷均为可燃物，都与氧气接触、所处温度相同，仅着火点不同，白磷着火点低于80℃、红磷高于80℃，因此对比现象可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点；燃烧另一条件是与氧气接触，对应对比现象为：试管内白磷接触氧气发生燃烧，烧杯热水中白磷温度达到着火点，但隔绝氧气不燃烧。 【小问2详解】 ① 根据微观示意图判断反应物为乙烷C2H6和水，生成物为一氧化碳和氢气，配平原子个数即可得到方程式； ② 丁是氢气，由氢分子构成，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子； ③ 丙是一氧化碳，磁铁矿石主要成分为Fe3O4，高温下一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，配平即可得到方程式。 四、（本题包括2小题，共17分） 19. 从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如下图所示。（资料：碳酸锌难溶于水） 回答下列问题： （1）铜块能制成铜网是利用了铜的_______性。 （2）①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为_______；_______。 ②将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是______。“酸洗”和“酸溶”时，需要通风并远离火源，原因是_______。 （3）“沉锌”时主要发生复分解反应，反应的化学方程式为_______。 （4）写出两条废旧电池回收利用的好处：①______；②_______。 （5）兴趣小组选择下列药品：打磨过的锌片、铜片、银片、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验并成功验证了铜、锌、银的金属活动性强弱，请完成下表。 实验内容 现象 化学方程式 结论 方法一 _______ _______ 金属活动性由强到弱为：锌>铜>银 方法二 丙试管中没有明显现象；丁试管中的现象为_____ _______ 【答案】（1）延展 （2） ①. ##ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ②. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O## ③. 充分回收锌元素，提高锌的利用率 ④. Zn和酸反应生成可燃性的氢气，混有空气的氢气遇明火易发生爆炸 （3） （4） ①. 节约金属资源（答案不唯一，合理即可） ②. 减少重金属对环境的污染（答案不唯一，合理即可） （5） ①. 甲中锌片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，乙中无明显现象 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ③. 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 ④. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 金属可以加工成丝、片、网，利用的是金属的延展性。 【小问2详解】 ①流程最终得到氯化锌，说明酸溶使用的是盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。 ②酸洗可以洗出铜网表面附着的含锌物质，得到氯化锌，和酸溶后的溶液混合可以将所有含锌物质回收，提高利用率； 锌和酸反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，和空气混合后遇明火易爆炸，因此需要通风远离火源。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物交换成分，氯化锌和碳酸钠交换成分得到碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为： 。 【小问4详解】 回收废旧电池既可以节约矿产/金属资源，又可以避免电池中的重金属污染环境，合理即可。 【小问5详解】 验证金属活动性Zn>Cu>Ag：方法一用锌、银和硫酸铜溶液，甲试管锌能置换出硫酸铜中的铜，乙试管银不能置换铜，现象为：甲中锌片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，乙中无明显现象； 锌与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 方法二用铜分别放入硝酸锌和硝酸银溶液，丙试管中铜不能置换硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼，丁试管中铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银活泼，现象为：丁中铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，丙中无明显现象； 铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 20. 通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2，并制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生，原理如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的基本反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是________（填所有正确的字母）。 A. 氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应①中碘元素的化合价升高 C. 在整个过程中能循环使用 D. 若64gSO2完全转化，则最终产生1gH2 【答案】（1） （2） 分解反应 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，反应①反应物为、、，生成物为和，配平后即得该方程式。 【小问2详解】 反应②是反应生成和，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。 【小问3详解】 A选项，氢气燃烧产物只有水，热值高，是清洁高能燃料，说法正确；B选项，反应①中碘元素从0价变为-1价，化合价降低，说法错误；C选项，是反应①的反应物、反应②的生成物，可循环使用，说法正确；D选项，将两个反应相加消去中间产物得总反应，64g完全反应生成2g，说法错误。 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是_______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为______。a点对应溶液中的微观粒子有_______（填符号）。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）烧杯中可观察到的现象为_______；反应的化学方程式为_______。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和_______反应。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） ①. ②. Na+、、H2O （3）酸性 （4） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. （5）Na2SO4、H2SO4、CuSO4 （6）硫酸 【解析】 【小问1详解】 从图2的pH变化可以看出，初始pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大，说明是向酸中加入碱，因此甲是氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，a点pH=7，说明酸和碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，溶液中的微观粒子有：Na+、、H2O。 【小问3详解】 从图3可以看出，初始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性。 【小问4详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此现象为：有蓝色沉淀生成。 反应的化学方程式为 【小问5详解】 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先和硫酸反应。 b点时硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质有：反应生成的Na2SO4、未反应完的H2SO4，还有未开始反应的CuSO4。 【小问6详解】 从pH变化曲线可以看出，反应初期pH缓慢上升，是氢氧化钠在和硫酸反应；硫酸反应完后，pH变化出现转折，才开始和硫酸铜反应。 所以结论是：氢氧化钠先和硫酸反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期练习（一） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 3. 下列应用于高铁列车的材料中，属于无机非金属材料的是 A. 玻璃车窗 B. 铝合金车厢 C. 聚氯乙烯地板 D. 棉布座套 4. 酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. NH3 5. 钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A. 熔点高 B. 抗腐蚀性能好 C. 密度小 D. 与人体具有很好的相容性 6. 实验室常用胶头滴管取用少量液体，下图中操作规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 实验后胶头滴管的放置 7. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. X的符号是Cl- B. 图中涉及到四种元素 C. 钠是由原子构成的 D. 氯气属于单质 8. 稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为89 C. 铕的相对原子质量为152.0 D. 科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 9. 乙烯（）与丙烯（）是两种重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 均属于有机高分子化合物 B. 丙烯比乙烯多2个氢原子 C. 碳元素的质量分数不相同 D. 碳、氢原子的个数比相同 10. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（），广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质X的说法正确的是 A. 可用来干燥氯气 B. 可用来改良酸性土壤 C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 11. 某铝土矿样品（杂质不含铝元素）中铝元素的质量分数为27%，则该矿石样品中的质量分数为 A. 51% B. 54% C. 57% D. 60% 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去氯化钠中混有的少量泥沙——溶解、过滤、洗涤、干燥 B. 除去溶液中混有的少量——加入过量的澄清石灰水，过滤 C. 鉴别氧化铁和铜粉——取样滴加稀盐酸观察现象 D. 鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 13. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 14. 甲、乙、丙、丁属于不同类别的化合物；乙俗称熟石灰；戊是胃酸的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法正确的是 A. 甲一定是二氧化碳 B. 乙可治疗胃酸过多 C. 丙可以是氯化钡 D. 丁可以是碳酸氢钠 15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. C与CuO在高温条件下反应 C. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸 二、（本题包括1小题，共11分） 16. 实验室制取气体的常用装置如下图所示。 （1）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______（填字母），发生反应的化学方程式依次为_______（制取O2）、_______（制取CO2）。 （2）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整_______。 （3）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是______（填字母）。（多选） A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：_______。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是_______。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 三、（本题包括2小题，共13分） 17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有______性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于_______（填字母）之间。 A．20℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～60℃ D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为_______（用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是________（填字母）。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 18. 燃烧和燃料与人类生活密切相关。 （1）兴趣小组利用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。由试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是_______。可得出可燃物燃烧的另一个条件的现象为_______。 （2）乙烷通过下图所示反应可生成另外两种气体燃料。 ①该反应的化学方程式为_______ ②保持丁化学性质的微观粒子为_______（填名称）。 ③丙可把铁从磁铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为_______。 四、（本题包括2小题，共17分） 19. 从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如下图所示。（资料：碳酸锌难溶于水） 回答下列问题： （1）铜块能制成铜网是利用了铜的_______性。 （2）①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为_______；_______。 ②将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是______。“酸洗”和“酸溶”时，需要通风并远离火源，原因是_______。 （3）“沉锌”时主要发生复分解反应，反应的化学方程式为_______。 （4）写出两条废旧电池回收利用的好处：①______；②_______。 （5）兴趣小组选择下列药品：打磨过的锌片、铜片、银片、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验并成功验证了铜、锌、银的金属活动性强弱，请完成下表。 实验内容 现象 化学方程式 结论 方法一 _______ _______ 金属活动性由强到弱为：锌>铜>银 方法二 丙试管中没有明显现象；丁试管中的现象为_____ _______ 20. 通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2，并制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生，原理如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的基本反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是________（填所有正确的字母）。 A. 氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应①中碘元素的化合价升高 C. 在整个过程中能循环使用 D. 若64gSO2完全转化，则最终产生1gH2 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是_______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为______。a点对应溶液中的微观粒子有_______（填符号）。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）烧杯中可观察到的现象为_______；反应的化学方程式为_______。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和_______反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $