北京市第二十一中学2025届高三下学期第15周测试题化学试题

2025届北京市第二十一中学高三下学期化学科第15周测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 单项选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（    ） A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（    ） A．和核内中子数之比为1∶2 B．可表示原子、阳离子以及阴离子 C．可表示乙烷 D．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 3．1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。下列物质与M互为同分异构体的是（　　） A． B． C． D． 4．红专富含的一种有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是（    ） A．M能和溶液反应 B．M含有的官能团名称为羟基、醛基 C．M中所有原子不可能处在同一平面上 D．M属于芳香烃 5．有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3 6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．用 酸性溶液检验司机酒驾： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊： 7．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。 下列说法不正确的是（ ） A． 操作为分液，操作为重结晶 B． 操作中需用到直形冷凝管 C． 可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D． 无水可以用浓硫酸代替 8．将通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为 A． B． C． D． 9．某小组探究和与盐酸反应的热效应，实验结果如表所示(其他条件相同)。下列叙述正确的是 温度 物质 水中加固体前后的温度/℃ 盐酸与固体反应前后的温度/℃ 盐酸与溶液反应前后的温度/℃ ①19.7→21.1 ②18.9→21.1 ③18.9→19.9 ④19.4→17.4 ⑤19.3→16.5 ⑥20.9→20.5 A．碳酸钠固体溶于水是放热反应，碳酸氢钠固体溶于水是吸热反应 B．等体积0.2 mol⋅L的溶液和0.3 mol⋅L的盐酸互滴顺序不同，产生的量不同 C．⑤的温度变化量高于⑥的主要原因是和HCl的反应是吸热反应 D．将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋酸凝固 10．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是（    ） A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 11．物质、与的相对能量关系如图[H2(g)的相对能量为0]，下列有关说法正确的是 A．三种物质中最稳定 B．过程③的ΔH＝＋211 kJ·mol－1 C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 12．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小 C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 13．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A． B． C． D． 14．NO对环境有较大污染，一种对NO进行无害化处理的装置如图。下列说法正确的是（    ） A．电极2与直流电源正极相连，发生氧化反应 B．电解池中，“膜”为阴离子交换膜 C．电解一段时间后，N区需要补充固体 D．每处理0.2mol NO，电解池中产生的的体积约为2.24L(标准状况) 二、本部分共5题，共58分。 15．自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。 氧化物 MgO 离子键百分数 62 50 41 33 提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。 （1）从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。 （2）硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。 ①该物质化学式为___________； ②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个； ③该晶体密度为___________。 （4）滴定测定含量。 (ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配制为250mL待测液。 (ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。 (ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。 (ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。 (ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。 已知：为强电解质，回答问题： ①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。 ②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。 16．氧化亚铜主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿（主要成分为,含有杂质）为原料制取的一种工艺流程如图甲所示: 甲 （1） ① 基态核外电子排布式为__________。 ② 写出“浸泡”时发生反应的离子方程式：____________________________________________。 （2） 判断“操作1”的反应已完成的实验操作及现象为______________________________________。 （3） “热还原”时,将新制溶液和溶液按一定比例混合,加热至并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如图乙所示: 乙 反应时A装置原料配比为,B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体,防止污染环境,A装置中反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （4） 实际反应中不断滴加溶液的作用是____________________________________________________________。 （5） 反应完成后,利用装置B中的溶液与混合溶液,可制备。请补充完整实验方案：取装置B中的溶液,__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 然后洗涤、干燥得晶体（已知:室温下,溶液中、、的物质的量分数随的分布如图丙所示；室温下从饱和溶液中可结晶出,实验中须使用的试剂及仪器有、氧气、计）。 丙 17．碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1） 由的反应中，乙烯的碳碳____键断裂（填“ ”或“ ”）。 （2） D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种（不考虑对映异构）,其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为__________________。 （3） 与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为____、____。 （4） 的结构简式为________________________。 （5） 已知：,在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为（）和另一种 ,不饱和酮,的结构简式为____。若经此路线由合成,存在的问题有______（填序号）。 .原子利用率低 .产物难以分离 .反应条件苛刻 .严重污染环境 18．探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。 丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH1=+124 kJ·mol-1　ΔS1=127 J·K-1·mol-1　Kp1 ⅱ．C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)　ΔH2=+82 kJ·mol-1　ΔS2=135 J·K-1·mol-1　Kp2 ⅲ．C3H8(g)+2H2(g) 3CH4(g)　ΔH3=-120 kJ·mol-1　ΔS3=27．5 J·K-1·mol-1　Kp3 已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 (1)在0．1 MPa、t ℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见表。 组分 C3H6 C2H4 CH4 C3H8 H2 φ/% 21．0 23．7 55．2 0．1 0．0 ①从初始进料到体系达平衡时，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ消耗丙烷的平均速率从大到小的顺序为反应　　　　>反应　　　　>反应　　　　(填序号)。 ②平衡体系中检测不到H2，可认为存在反应3C3H8(g) 2C3H6(g)+3CH4(g)　Kp 下列相关说法正确的是　　　　(填序号)。 a．Kp=·Kp3 b．Kp= (MPa)2 c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ③由表中数据推算：丙烯选择性=×100%= (列出计算式)。 (2)丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH4=+91 kJ·mol-1 在0．1 MPa、t ℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应：C3H8(g)+CH3OH(g)CO(g)+3CH4(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 。 19．学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 〖实验一〗 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；后溶液颜色完全褪去，下降 (1)具有 性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应 (2)假设①：乙醛醛基( )使邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。 假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为 。 〖实验二〗设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 ⅰ 分别向2个小烧杯中量入溴水 ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色 各步操作后溶液的值如下表 溶液 ⅰ ⅱ ⅲ 3.54 1.85 1.54 ⅱ 向其中一个烧杯中加入苯酚水溶液 ⅲ 向另一烧杯中加入20%的乙醛水溶液 (3)① 。 ②ⅱ中溶液低于ⅰ中的，原因是 。 ③通过对比上述溶液的值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理。甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据： 。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型。 〖实验三〗向具塞磨口试管中加入溴水和乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降(固液分离)、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为。 (4)对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，；乙同学认为， (计算结果保留小数点后两位)。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。 资料：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化。 (5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式： 。 Ⅳ．实验反思 (6)综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释： 。 参考答案 1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．D 15．（1）Mg与Si都属于第三周期，核外电子层数相同，核电荷数Si>Mg，原子半径Si<Mg，原子核对最外层电子的吸引作用(或对键合电子的吸引作用)Si>Mg，电负性Si>Mg。二者电负性都小于O，电负性差值O―Si<O―Mg，MgO的离子性> （2） ①. p ②. （3） ①. ②. 6 ③. （4） ①. 白色沉淀溶解，体系由玫瑰红色(或红色)变为亮黄色(或黄色) ②. 16．（1）① ② （2） 取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 （3） （4） 减弱溶液酸性，防止在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质 （5） 边搅拌边向溶液中通入，用计测量溶液的，至约为10，停止通入；再向溶液中通入至约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降至室温，结晶、过滤 17．（1） （2） 7 （3） 乙酸 丙酮 （4） （5） 18．(1)①ⅱ　ⅰ　ⅲ　②ab ③×100%(或×100%，合理即可) (2)①-29　②随着甲醇投料增加，反应ⅳ生成H2，抑制反应ⅰ的进行，同时促进反应ⅲ的进行，造成丙烷过多消耗，减少丙烯的生成 19．(1)挥发性 (2) (3)     x=10     i中溶液显酸性的原因是： ，ii中Br2都被完全反应，反应为： ，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；     该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应； (4)0.75（或0.74） (5) （或其他多取代物，合理即可） (6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$